化學反應如何控制在氮氣環境中

❶ 人工怎樣控制化學反應

化學工作者為得到想要的生成物，往往使用較為粗糙的方法。例如改變溫度或濃度梯度，取一系列呈階梯態的數值，然後予以比較分析和進行組合，最後優選出最佳方案。顯得費工費時，況且很難保證精度。最近，伊利諾斯大學的研究人員推出更為精密且直接的控制化學過程的方法。這是通過改變一組激光束的相位關系，即改變兩束激光的波峰和波谷的相對位置來控制電離速度，此法已用於氯化氫分子的電離。

他們用112納米的紫外激光單光子激發，以及336納米激光三光子激發，來激發氯化氫分子，受激氯化氫分子進一步吸收336納米的一個光子後，發生電離。重要的是，使用的112納米激光是由336納米激光產生的，因此兩束激光的相位關系嚴格符合定義。他們讓兩束激光在不同壓力的氫氣或氮氣中通過，能夠預測其相位關系，且能加以改變。這種方法的再現性很好。如同理論預測的那樣，它依賴於激光的相位關系，使得分子的電離速度顯著不同。此法無需極超短激光脈沖，技術上不那麼困難，可望用於其他的分子系統。

❷ 有機化學反應過程中有時為什麼需要氮氣

主要是為了驅逐氧氣，保護反應正常進行，特別是自由基反應需要隔離氧氣，要用氮氣保護

❸ 為什麼熱重分析要在氮氣環境中進行呀，除了說是防止被測樣品氧化或者發生其他反應，還有什麼別的原因嗎

防止空氣進入，空氣中的成分多種物質。不止防氧化，還有二氧化碳，水蒸氣等。絕對要惰性氣體保護。

❹ 如何減少氮的氧化物對環境的影響

1.工業中主要適用氨氣與氮氧化物發生化學反應中和掉氮氧化物，例如氨氣與氮氧化物分解反應後產生氮氣與水，從而達到無污染排放，現在主要應用到取暖，供電等等行業;

2.防止機動車尾氣污染方面，防治措施有強制安裝機外凈化器，嚴格控制新車污染，推廣使用清潔燃料等等。

補充：

⊙控制污染源，減少氮氧化物污染源的排放

預防主要是控制污染源，減少氮氧化物的排放。NO的主要來源是燃煤，近70％來自於煤炭的直接燃燒，可見固定源是NO排放的重要來源。因此控制固定源的排放尤為重要。為此應採取以下措施：

（1）改善能源結構。推廣使用天然氣和二次能源，如煤氣、液化石油氣、電等，加強對太陽能、風能、地熱等清潔能源的利用。

（2）區域集中供熱發展區域集中供暖供熱，設立規模較大的熱電廠和供熱站，取締市區矮小煙囪。

（3）推廣燃煤電廠煙氣脫氮技術。如選擇性催化還原法（SCR）、非選擇性催化還原法（SNCR）和吸收法。選擇性催化還原法是以金屬鉑的氧化物作為催化劑，以氨、硫化氫和一氧化碳等作為還原劑，選擇最佳脫氮反應溫度，將煙氣中的氮氧化物還原為N2。非選擇性催化還原法與選擇性催化還原法不同的是非選擇性控制一定的反應溫度，在將煙氣中的氮氧化物還原為N2的同時，一定量的還原劑還與煙氣中的過剩氧發生反應。吸收法是利用特定的吸收劑吸收煙氣中的氮氧化物。根據所使用的吸收劑，可分為鹼吸收法，溶融鹽吸收法和稀硝酸吸收法。

⊙減少機動車尾氣的排放

NO的另一個重要來源是機動車尾氣的排放。當燃料在發動機汽缸里進行燃燒時，由於內燃機所用的燃料中含有碳、氫、氧之外的雜質，使得內燃機的燃燒不完全，排放的尾氣中含有一定量的CO、碳氫化合物、NO、微粒物質和臭氣（甲醛、丙烯醛等）。因此控制機動車尾氣排放對於預防氮的氧化物對環境的影響有很大的積極作用。

⊙植樹造林

實驗證明，樹木在一定濃度范圍內，吸收氮的氧化物，使污染的空氣得以凈化。因此應大力提倡植樹造林，綠化環境。

❺ 反應中氮氣保護操作

保護硅，保護氣一般用氮氣，它的化學性質不活潑，常在焊接金屬或燈泡中充氮氣。也有用一些化學性質不活潑的
稀有氣體作為保護氣（如：氦、氖、氬、氪、氙、氡等）。
舉一個例子：比如一些有機反應，需要加熱到180度，這個時候如果敞口，那麼空氣中的o2對於有機物的
氧化就不可以忽視了，我們可以考慮用n2置換瓶子裡面的空氣進行保護。

❻ 有些化學反應中用氮氣氣球封閉反應體系有什麼好處 有哪些注意事項 什麼情況下不能用氣球封閉反應體系

氮氣惰性，一般條件下不與其他物質反應，改變體系容積或壓強，促進反應正向進行。易與氮氣發生化學反應的不能用。

❼ 求問化學實驗室在氮氣保護下進行實驗，氮氣用鋼瓶，如何操作

設備圖非常糟糕的繪畫，繪圖工具。一般是整個設備的聯通，留下兩個埠，一個反應裝置的一端，收集或遙控器。可以了，當然，滴加使用分液漏斗中，也被認為是被阻止。然後使反應前的啟動近端氮，排除空氣，然後開始反應，加熱或滴加或。可以使用一個特定的移動設備或吸收收集的另一端，也可以是曝光，只要足夠的空氣壓力。反映後，先刪除產品，以保護和停止通，你可以。

❽ 實驗需要在氮氣氣氛下進行，但是具體裝置和操作不太懂，求賜教

加熱氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉晶體(或飽和溶
液)的混合物可制備氨氣。在圓底燒瓶上配一雙孔
橡皮塞，帶上一分液漏斗和一短彎導管。燒瓶中放
亞硝酸鈉晶體(或飽和溶液)，飽和氯化銨溶液由
分液漏斗滴入，加熱燒瓶到85℃左右，就有氮氣產
生。當空氣排出後，可用排水集氣法收集氮氣或用
橡皮球膽直接收集。因為此反應是放熱反應，當反
應開始時就應停止加熱。化學方程式為:
NaNO2+NH4Cl===NH4NO2+NaC
NH4NO2===N2+2H20

❾ 有機化學反應過程中有時為什麼需要氮氣保護

主要是為了驅逐氧氣，保護反應正常進行，特別是自由基反應需要隔離氧氣，要用氮氣保護。

氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，熔點是63 K，沸點是77 K，臨界溫度是版126 K，難於液權化。溶解度很小，常壓下在283 K 時一體積水可溶解0.02體積的氮氣。

化學性質十分穩定，只有在高溫高壓並有催化劑存在的條件下，氮氣成分可以和氫氣反應生成氨。同時，由於氮分子的化學結構比較穩定，氰根離子CN-和碳化鈣CaC2中的C22-和氮分子結構相似。

氮氣在大氣中含量雖多於氧氣，但是由於它的性質不活潑，所以人們是在認識氧氣之後才認識氮氣的。不過它的發現卻早於氧氣。

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氮氣的主要用途：

1、化合物製造：化肥、氨、硝酸等化合物的製造；

2、惰性保護：惰性保護介質，速凍食品；

3、製冷劑：低溫粉碎等的製冷劑、冷卻劑；

4、電子工業：電子工業中的外延、擴散、化學氣相淀積、離子注入、等離子干刻、光刻等；

5、標准物：用作標准氣、校正氣、零點氣、平衡氣等。