1. 高中化學物質顏色記憶匯總
高中化學我們接觸到的物質會變的很多很豐富，化學世界是多姿多彩的，因此我們也能看到各種顏色的物質或者反應，而這部分內容也往往是在推斷題中經常出現，現在我就給同學們總結高中常見的常考的各種顏色化學物質的匯總，同學們不要記錯顏色了哦。
高中化學各種顏色物質匯總
1.紅色：
Fe(SCN)3(紅色溶液);
Cu2O(磚紅色固體);
Fe2O3(紅棕色固體);
紅磷(暗紅色固體);
液溴(深紅棕色);
Fe(OH)3(紅褐色固體);
Cu(紫紅色固體);
溴蒸氣、NO2(紅棕色)品紅溶液(紅色);
在空氣中久置的苯酚(粉紅);
石蕊遇酸性溶液(紅色);
酚酞遇鹼性溶液(紅色)。
2.紫色：
石蕊在中性溶液中(紫色);
Fe3+與苯酚反應產物(紫色);
I2(有金屬光澤紫黑色固體)
KMnO4固體(紫黑色);
MnO4—(紫紅色溶液)
固態O3(紫黑色)
鉀的焰色反應(紫色)
I2蒸氣、I2在非極性溶劑中(紫色)
3.橙色：
溴水(橙色)
K2Cr2O7溶液(橙色)
4.黃色：
AgI(黃色固體);
AgBr(淡黃色固體);
Ag3PO4(黃色固體);
FeS2(黃色固體);
Na2O2(淡黃色固體);
S(黃色固體);
Au(金屬光澤黃色固體);
I2的水溶液(黃色);
碘酒(黃褐色);
久置的KI溶液(黃色)(被氧化為I2);
Na的焰色反應(黃色);
TNT(淡黃色針狀);
工業濃鹽酸(黃色)(含有Fe3+);
NaNO2(無色或淺黃色晶體);
Fe3+的水溶液(黃色);
硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時(黃色)
久置的濃硝酸(黃色)(溶有分解生成的NO2);
濃硝酸粘到皮膚上(天然蛋白質)(顯黃色);
5.綠色：
Cu2(OH)2CO3(綠色固體);
Fe2+的水溶液(淺綠色);
FeSO4·7H2O(綠礬);
K2MnO4(綠色);
Cl2、氯水(黃綠色);
F2(淡黃綠色);
CuCl2的濃溶液(藍綠色);
6.棕色：
FeCl3固體(棕黃色);
CuCl2固體(棕色)
7.藍色：
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(藍色); 石蕊遇鹼性溶液(藍色);
硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒(淡藍色火焰); 一氧化碳在空氣中燃燒(藍色火焰);
澱粉遇I2變藍色;
Co2O3(藍色);
O2(液態——淡藍色);
Cu(OH)2溶於多羥基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(絳藍色);
O3(氣態——淡藍色;液態——深藍色;固態——紫黑色)。
8.黑色：
FeO; Fe3O4; FeS;
CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉;
Ag2S; Ag2O
PbS;
AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑;
絕大多數金屬在粉末狀態時呈黑色或灰黑色。
9.白色：
常見白色固體物質如下(呈白色或無色的固體、晶體很多)：
AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4;BaSO3;BaCO3;Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO;Ca(OH)2;CaCO3;
MgO;Mg(OH);MgCO3;
Fe(OH)2;
AgOH;
PCl5;
SO3;
三溴苯酚
CuSO4
銨鹽(白色固體或無色晶體);
其他顏色知識
Fe(OH)2沉澱在空氣中的現象：白色→(迅速)灰綠色→(最終)紅褐色
pH試紙：乾燥時呈黃色;中性時呈淡綠色;酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深;鹼性時呈藍色，鹼性越強，藍色越深。
紅色石蕊試紙：
紅色(用於檢驗鹼性物質)
藍色石蕊試紙：藍色(用於檢驗酸性物質)
澱粉試紙：白色(用於檢驗碘單質)
KI—澱粉試紙：白色(用於檢驗氧化性物質)
石蕊：pH<5時呈紅色;pH介於5～8時呈紫色;pH>8時呈藍色。
酚酞：pH<8.2時呈無色;pH介於8.2～10時呈粉紅色;pH>10時呈紅色。
甲基橙:pH<3.1時呈紅色;pH介於3.1～4.4時呈橙色;pH>4.4時呈黃色。
甲基紅:pH<4.4時呈紅色;pH介於4.4～6.2時呈橙色;pH>6.2時呈黃色。
高中化學重要知識點記憶口訣
1.化學反應熱概念
化學反應伴能變，成鍵放出斷需要。
左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。
炭水銨鹼分解類，吸熱自然右能高。
2.燃料燃燒知識理解
能源緊張，不久用光。
接觸充分，空氣足量。
節能減排，新能跟上。
高效清潔，來日方長。
3.化學反應速率概念理解
化學反應有快慢，摩爾每升比時間。
平均速率標物質，比例與系數有關。
濃度增大我加快，溫度升高我翻番。
若能出現催化劑，改變大小更不難。
4.化學平衡概念理解
可逆反應有限度，所有轉化不完全。
正逆速率若相等，化學平衡狀態現。
此時反應並未停，特徵就是動定變。
(或：相反相成，可逆平衡;強弱互爭，“逃逸”完成;外表內因，宏微相應;量變質變，運動永恆。)
5.化學平衡
逆等動定變平衡，一等二最六一定，正逆反應速相等，轉產二率最值衡，
質量體積n分數，濃度溫度色一定，參數可變變不變(變數不變)，定達平衡要記清，參數一直不變化，不可用與斷平衡。
解釋：
“逆等動定變平衡”，是指平衡狀態有逆、等、動、定、變五個特徵。
“一等”是指反應體系中同一反應物(或生成物)的正、逆反應速率相等即達平衡狀態。“
二最”是指轉化率、產率達最大值即達平衡狀態。
“六一定”是指體系中各組分的質量分數、體積分數、物質的量分數、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達平衡狀態。
“參數可變到不變，定達平衡要記清”是指參數(濃度、溫度、質量、壓強、體積、密度等)原為變數，後變為恆量，此時可逆反應達平衡狀態。
“參數一直不變化，不可用與斷平衡”是指若反應過程中參數始終沒有變化，此參數不可用於判斷可逆反應是否達平衡狀態
6.化學平衡圖像題
先拐先折，溫度高，壓強大!
7.等效平衡
“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應里，建立的兩個或多個化學平衡中，各同種物質的百分數相同，這些化學平衡均屬等效平衡，其核心是“各同種物質的百分數相同”。
“等效平衡”常見的有恆溫恆壓和恆溫恆容兩種情形，其口訣可概括為：等壓比相等;等容量相等，但若系(氣體系數)不變，可為比相等【三種情況前提：等T】。
8.酸鹼指示劑
石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸鹼性。
溶液性呈酸、中、鹼，石蕊色變紅、紫、藍。
溶液從鹼到“中”、“酸”，酚酞由紅變“無色”，
變化范圍10至8，①鹼性“滴”液它直測。
②從酸到鹼怎知曉?甲基橙顯紅橙黃;
變色范圍3至4，酸性“滴”液它可試。
註：
①10和8指溶液的pH值。
②“滴液”指中和滴定達到等當點的溶液。
9.中和滴定1
左手控制塞，右手搖動瓶。眼睛盯溶液，變色立即停。
10.中和滴定2
水液洗器切分明，查漏趕氣再調零。待測液中加試劑，左手控制右手動。
瓶下墊紙眼觀色，讀數要與切面平，酚酞示劑常相識，強酸弱鹼甲基橙。
使用酸式滴定管，不盛鹼液切記清。
2. 化學反應中顏色一定要死記硬背嗎
也不是啊，學久了就能記住幾種帶電粒子的顏色，然後就能推斷出溶液的顏色了，比如Cu+2，藍色的，所以氯化銅溶液就是藍色的，大體是這樣的吧，好久沒碰了，都忘了，但是這個原理還是記得的
3. 怎麼背化學方程式
告訴你我的方法吧,化學是很有規律的一個學科,特別是方程式,記得住是對考試非常有幫助的.
第一:熟記各種離子團與離子間的反應,他們之間的反映可以生成難溶鹽,難揮發性物質(水)和氣體,在課本後面溶解性表有,這是很多人忽視的地方,你要留意..
第二
想像反應的過程,這個是很必要的,你就是方程式的主宰者,想像你把試劑倒進去,發生什麼現象等等,
第三,雖然你開始記得了化學方程式,但是系數還要自己配,這在高中是很吃虧的,你把方程式記牢以後,你就要記前面的系數,比如銅和稀硝酸的反應,38324,銅和濃硝酸的反應,14132,以次類推,在高考上為你贏得寶貴的時間!
第四
去找一些壓韻的背方程式的順口溜,這個記也是一個方法,但不是很推薦,畢竟學化學方程式這東西還是比較嚴謹的,我比較推崇前三點.只是個人看法,希望能對你有幫助哦,相信你在化學的路上越走越精彩.
4. 怎樣快速背出化學方程式
第一，知曉化學反應發生的原由。比如說強酸制弱酸，酸與鹼中和反應等等。
第二，清楚反應物與生成物。反應物和生成物是組成化學方程式的核心，氣體，沉澱這些重要的反應生成物是要熟記的。
第三，明白反應條件。每個反應都有觸發他開始進行的條件，或難或易。
第四，學會自主配平方程式。方程式千變萬化，如果靠死記硬背來配平方程式的話，容易記混出錯。所以一定要學會自主配平方程式，不僅可以面對新的化學方程式，而且也能保證准確率。
5. 關於高中化學中涉及顏色的反應或現象，多多益善～～
酚類（苯環上直接連－OH）遇Fe3+出現紫色反應
Fe3＋遇SCN-呈現血紅色
澱粉遇碘變藍
漂白作用
無水硫酸銅溶於水變藍
CH2=CH2等不飽和烴令溴水高錳酸鉀褪色
Fe2＋（淺綠）遇氧化劑變成Fe3+(黃)
NO2(紅棕)====N2O4（無色）（可逆反應）
加熱
CuO(黑)＋CO(或H2)====Cu（紅）＋CO2(或H2O)
（抱歉，臨時想的有點亂）
6. 高中化學焰色反應速記口訣
有很多的同學是非常想知道，高中化學焰色反應速記口訣是什麼，我整理了相關信息，希望會對大家有所幫助！
看，那裡坐著一個人，
帶著紫紅色的禮（鋰）帽，（鋰離子焰色反應為紫紅色）
腰扎黃綠色的鋇帶，（鋇離子焰色反應為黃綠色）
坐在含鈣的紅磚上，（鈣離子燃燒磚紅色）
正用他那刻有紫色金魚（銣）的綠色銅剪刀，（銣離子焰色反應為紫色；銅離子焰色反應為綠色）
修理他那蠟（鈉）黃蠟黃的淺指（紫）甲（鉀）（鈉離子焰色反應為黃色；鉀離子焰色反應為淺紫色）
還不時鼓起他那洋紅色的腮（鍶）幫子。（鍶離子焰色反應為洋紅色）
當鹼金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處於能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多餘的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光范圍內（波長為400nm～760nm），因而能使火焰呈現顏色。
但由於鹼金屬的原子結構不同，電子躍遷時能量的變化就不相同，就發出不同波長的光，從焰色反應的實驗里所看到的特殊焰色就是光譜譜線的顏色.每種元素的光譜都有一些特徵譜線,發出特徵的顏色而使火焰著色，根據焰色可以判斷某種元素的存在.如焰色洋紅色含有鍶元素，焰色藍綠色含有銅元素，焰色黃色含有鈉元素，焰色紫色含有鉀元素，磚紅色則含有鈣元素等
一般方法
實驗用品:鉑絲,酒精燈(或煤氣燈),濃鹽酸,藍色鈷玻璃(檢驗鉀時用)。
①將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色;
②蘸取試樣（固體也可以直接蘸取）在無色火焰上灼燒,觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過藍色鈷玻璃觀察,因為大多數情況下制鉀時需要用到鈉,因此鉀離子溶液中常含有鈉離子,而鈉的焰色反應為黃色,黃色與少量的紫色無法分別出來)。
③將鉑絲再蘸稀鹽酸灼燒至無色,就可以繼續做新的實驗了。
特殊方法（借鑒）
用石棉繩醮取待測金屬離子的甲醇溶液直接點燃進行焰色反應實驗,操作簡便,現象明顯。
1．准備
普通石棉繩一根（約50cm）、火柴、金屬的鹽酸鹽或硝酸鹽、試劑瓶、50mL小燒杯、剪刀。
2．方法及步驟
（1）分別將幾種准備進行焰色反應的金屬鹽酸鹽或硝酸鹽配成甲醇的飽和溶液於試劑瓶中,備用。
（2）取20mL～30mL需要進行焰色反應的金屬鹽酸鹽或硝酸鹽分別置於50mL小燒杯中,把石棉繩的一端浸入約1cm～2cm,取出,用火柴點燃,即可明顯地觀察到該金屬離子的焰色。
3．方法特點
（1）該方法的燃料為甲醇,它的火焰顏色很淡,對金屬離子焰色的觀察干擾小。
（2)石棉是一種耐火材料,實驗時,它只是作為燃料載體,本身並不燃燒,因而其實驗效果明顯好於脫脂棉或濾紙等可燃物作燃料載體。
（3)火焰較高,焰色較純,燃燒時間較長,便於觀察。
4．注意事項
（1)試劑瓶中剩餘溶液可用石蠟將瓶口封住,防止甲醇揮發,可再用。
（2）觀察鉀離子焰色時,需透過藍色鈷玻璃,現象更明顯。
7. 化學反應都會有那些顏色出現，該怎麼區分與記憶
首先，需要記下化學中常見的有色離子與有色沉澱等，再根據化學方程式來描述反應現象
含有與其相對應的離子通常呈現出對應的顏色
Cu 2+（藍色） 例如： CuCl2、CuSO4
Fe 3+（黃色） 例如：FeCl3
Fe 2+（淺綠色） 例如：FeCl2
MnO4 -（紫紅色） 例如：KMnO4
常見固體顏色：
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，五水硫酸銅（CuSO4·5H2O）
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺 （S）
6、無色固體：冰（H2O），乾冰（CO2），金剛石 （C）
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，無水硫酸銅（CuSO4），五氧化二磷，氧化鎂
常見沉澱顏色：
紅褐色絮狀沉澱：Fe(OH)3 淺綠色沉澱：Fe(OH)2 藍色絮狀沉澱：Cu(OH)2
我列的不完全，還需要LZ課上多積累
然後拿到化學方程式就可以開始分析了
例：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe是固體，HCl是無色液體 FeCl2是淺綠色溶液 ，H2是氣體
就可以寫出反應現象：固體逐漸溶解，溶液由無色轉變為淺綠色，產生氣泡
至於一些物體在氣體中燃燒的火焰顏色，LZ學了焰色反應就知道了
我主要想說明的是硬記每個化學反應方程式是不大可行的，也很麻煩，如果直接記下常見的有色沉澱、離子、固體、氣體等，再根據化學方程式去推斷，也許會好記很多，有些特殊的再另外記下就好了，個人感覺化學就是學規律記特殊的一門學科
LZ↖(^ω^)↗加油
8. 高中化學，顏色反應都考什麼求總結
如果是焰色反應，一般就是黃色火焰有鈉元素，透過藍色鈷玻璃紫色有鉀元素。
如果是反應前後的顏色變化那就多了。
二價鐵溶液淺綠色，三價鐵溶液棕黃色。
銅離子溶液藍色。
高錳酸根紫紅色。
單質氟淺黃綠色、單質氯黃綠色、單質溴棕紅色、單質碘紫黑色、單質碳和單質硅是黑色、單質銅是紫紅色、單質硫是淡黃色粉末。
重鉻酸根橙黃色、鉻酸根綠色。
三價鐵遇苯酚顯紫色、遇硫氰化鉀顯血紅色、遇氫氧根紅棕色沉澱。二價鐵遇氫氧根先乳白色沉澱，隨後乳白色變灰綠，在空氣中放置一段時間由灰綠變紅棕。
氫氣在氧氣中燃燒火焰淡藍色、硫在空氣中燃燒火焰淡藍色在氧氣中燃燒火焰藍紫色、氫氣在氯氣中燃燒火焰蒼白色、鈉在氧氣中燃燒火焰黃色、鈉在氯氣中燃燒火焰黃色伴隨有白煙、鐵在氯氣中燃燒伴有棕黃色煙、銅在氯氣中燃燒伴有棕紅色煙。
暫時能想起來的是這些，不過應該夠用了。手打，望採納，謝謝
9. 高中化學的各種顏色怎麼記
紅色Fe(SCN)]2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3
5.藍色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2與澱粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,絕大部分金屬等.
一、 單質 絕大多數單質：銀白色。
Cu 紫紅 O2 無 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨黑 Cl2 黃綠 C（金剛石） 無 Br2 紅棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 無 稀有氣體 無 P 白、黃、紅棕 。
二、氫化物 LiH等金屬氫化物：白 NH3等非金屬氫化物：無
三、氧化物 大多數非金屬氧化物：無 主要例外： NO2 棕紅 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗藍 ClO2 黃
大多數主族金屬的氧化物：白 主要例外： Na2O2 淺黃 PbO 黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 K2O2 橙 Rb2O 亮黃 Rb2O2 棕 Cs2O 橙紅 Cs2O2 黃 大多數過渡元素氧化物有顏色 MnO 綠 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多數：白色或無色 其中酸：無色為主 鹼：白色為主 主要例外： CsOH 亮黃 Fe(OH)3紅褐 HNO2 溶液亮藍 Cu(OH)2 藍 Hg(OH)2 桔紅
五、鹽 大多數白色或無色 主要例外： K2S 棕黃 CuFeS2 黃 KHS 黃 ZnS 白 Al2S3 黃 Ag2S 黑 MnS 淺紅 CdS 黃 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 CoS 黑 HgS 紅 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 Na3P 紅 FeSO4·9H2O 藍綠 NaBiO3 黃 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黃 MnCl2 粉紅 Fe3C 灰 MnSO4 淡紅 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Fe（SCN）3 暗紅 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2·7H2O 藍綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4·5H2O 藍 AgI 黃 Cu2（OH）2CO3 暗綠 鹽溶液中離子特色： NO2- 淺黃 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 藍 MnO4- 紫紅 [CuCl4]2- 黃 MnO42- 綠 [Cu（NH3）4]2+ 深藍 Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 CrO42- 黃 Fe3+ 棕黃 非金屬互化物 PCl3 無 XeF2、XeF4、XeF6 無 PCl5 淺黃 氯水 黃綠 CCl4 無 溴水 黃—橙 CS2 無 碘水 黃褐 SiC 無或黑 溴的有機溶液 橙紅—紅棕 SiF4 無 I2的有機溶液 紫紅
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烴）、CXHYOZ 無（有些固體白色） 石蕊試液 紫 大多數鹵代烴 無（有些固體白色） 石蕊試紙 藍或紅 果糖 無 石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白 石蕊遇鹼 變藍 蔗糖 無 酚酞 無 麥芽糖 白 酚酞遇鹼 紅 澱粉 白 蛋白質遇濃HNO3變黃 纖維素 白 I2遇澱粉 變藍 TNT 淡黃 Fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反應 Li 紫紅 Ca 磚紅 Na 黃 Sr 洋紅 K 淺紫（通過藍色鈷玻璃） Ba 黃綠 Rb 紫 Cu 綠 稀有氣體放電顏色 He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫；
互不相溶的液體靜置會分層；
有機層在上時，則有機物的密度小於水的密度，如苯、甲苯、乙酸乙酯；
有機層在下時，則有機物的密度大於水的密度，如四氯化碳、硝酸苯等。