藍色銅離子化學式怎麼寫

❶ 銅的化學式為什麽他是一種什麼固體與水成什麼色

你的問題應該是銅離子的化學式……它與其他陰離子結合成鹽類物質，如硫酸銅，是白色固體。銅離子在水溶液里與水分子結合成水合離子，呈藍色。

❷ 銅離子的化學式

向氯化銅溶液中加水，則溶液中氯離子濃度變小，水合銅離子相對增多，溶液主要呈現水合銅離子的顏色（藍色）。所以我們見到的氯化銅稀溶液一般呈藍色。銅離子可以通過還原反應生成銅,銅可以通過 氧化反應生成銅離子,銅鹽溶於水或熔融也可以得到銅離子,銅離子可以與 氫氧根離子生成不溶於水的 Cu(OH)2藍色沉澱,這也是檢驗銅離子的方法之一。銅離子存在於 鹼性溶液中就會生成沉澱。銅離子可以用於殺毒,在游泳池裡可以適當添加銅離子,故游泳池水通常為藍色。

❸ 銅離子符號是什麼

Cu2+。

銅離子是由銅原子失去最外層的兩個電子得到的，顯正2價，書寫為Cu2+，通常顯藍色，銅離子Cu2+在水溶液中實際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合銅離子呈藍色，所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色。

向氯化銅溶液中加水，則溶液中氯離子濃度變小，水合銅離子相對增多，溶液主要呈現水合銅離子的顏色（藍色）。所以我們見到的氯化銅稀溶液一般呈藍色。

同樣道理，在硝酸跟銅的反應中，稀硝酸與銅反應所得的溶液呈藍色，而濃硝酸與銅反應所得溶液呈綠色。

這是因為，濃硝酸與銅反應時，產生大量的二氧化氮氣體，二氧化氮溶解在溶液中呈黃色，二氧化氮的黃色跟水合銅離子的藍色混合就出現了我們看到的綠色。

作用

銅離子是生命不可或缺的，保持對體內銅離子體內平衡的嚴格控制是維持健康的先決條件。

全身以及組織或細胞范圍內正常銅水平的異常與多種疾病有關，例如門克斯病、威爾遜病、阿爾茨海默病、帕金森病和傳染性海綿狀腦病（朊病毒病）。

以上內容參考：網路-銅離子

❹ 請問誰有初中的化學方程式

一 常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵(Fe2O3), 氧化汞（HgO) 紅磷 (P)
2、綠色固體：鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)又名孔雀石 銅綠
3、藍色固體：氫氧化銅，Cu(OH)2硫酸銅晶體 (CuSO4?5H2O,即五水合硫酸銅）
4、紫黑色固體：高錳酸鉀 （KMn04）
5、淡黃色固體：硫磺 （S單質）
6、無色固體：冰(H2O)，乾冰(CO2)，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，鋅，鈉，鉑等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭（炭黑，活性炭），氧化銅CuO，二氧化錳(MnO2)，四氧化三鐵(Fe3O4)。9、紅褐色固體：氫氧化鐵 [Fe(OH)3]
10、白色固體：氯化鈉(NaCl)，碳酸鈉(Na2CO3)，氫氧化鈉(NaOH)，氫氧化鈣[Ca(OH)2]，碳酸鈣(CaCO3)，氧化鈣(CaO)，五氧化二磷(P2O5)，氧化鎂(MgO)，氯化銀(AgCl)，硫酸鋇(BaSO4)，氫氧化鎂[Mg(OH)2]，氫氧化鋇[Ba(OH)2]等
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水，酒精，食鹽水，蔗糖水，各種鹽溶液（除銅鹽、亞鐵鹽、鐵鹽），酚酞試液，氨水（有揮發性），硫酸，硫酸溶液，鹽酸，碳酸（受熱易分解），硝酸等
12、藍色溶液：銅鹽溶液，如 硫酸銅溶液，硝酸銅溶液 氯化銅溶液（稀溶液藍色，濃溶液綠色）
13、淺綠色溶液：亞鐵鹽溶液，如 硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：鐵鹽溶液，如 硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液，碘酒
16、紫色溶液：石蕊試液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
（四）、離子的顏色
20、黃色：鐵離子
21、淺綠色： 亞鐵離子
22、 藍色：銅離子
（五）、沉澱的顏色
23、白色沉澱：氫氧化鎂，氫氧化鋁，硫酸鋇，碳酸鋇，碳酸鈣，氯化銀。
24、藍色沉澱：氫氧化銅。
25、紅褐色沉澱：氫氧化鐵。
編輯本段二 溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） ，能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） ，能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液變紅3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液 ，不能使紫色石蕊試液變色，不能使無色酚酞試液變色
編輯本段三 敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於具有吸水性而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅（必須是固體）；
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於具有揮發性而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水，雙氧水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體、硫酸銅晶體。
編輯本段四 物質的檢驗
（一）、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：點燃氣體，罩一干而冷的燒杯，燒杯壁有水霧出現，再往燒杯中滴入澄清的石灰水，若澄清石灰水不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若澄清石灰水變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：將氨氣通入酚酞溶液中若溶液變紅，則是氨氣。/ 聞是否有氨味
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣/罩一干而冷的燒杯，燒杯壁有水霧出現，則證明含有水蒸氣
．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子/碳酸氫根離子：先滴稀鹽酸再滴澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱且不溶於稀硝酸，則是氯離子
10、硫酸根離子：先滴加硝酸鋇溶液再滴入稀鹽酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 （註：此處加入鋇鹽溶液後不能滴入硝酸，因為若溶液中含有SO3離子，也會生成BaSO3沉澱，滴入硝酸，沉澱會被氧化成BaSO4，不會溶解，無法檢驗）
11、銨根離子：與熟石灰研磨，若有刺激性氣味生成，則證明該物質中含有銨根離子
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
編輯本段五 初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的兩種類型：劇烈氧化（含爆炸，燃燒），緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業「三廢」任意排放（指廢氣，廢水，廢渣）
（2）生活污水任意排放
（3）農葯化肥的不合理使用
8、收集氣體的三種方法：排水法（不溶於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的五個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變，元素種類不變，物質質量不變
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的條件：反應物為可溶性鹽。生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳(CO)、氮的氧化物(指NO、NO2，因為NO易與氧氣反應生成NO2，所以主要有NO2)，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣(H2)，一氧化碳(CO)，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(H2)（理想），一氧化碳(CO)（有劇毒），甲烷(CH4)（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵（FeO)，三氧化二鐵（Fe2O3,即氧化鐵），四氧化三鐵(Fe3O4)。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石（主要成分碳酸鈣）。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰（溫度最高），焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌加快溶解速率、引流防止液體濺出或沖破濾紙、轉移NaCl固體
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸（H2SO4)，氫氧化鈉(NaOH)，生石灰(CaO)。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外，因為它們會與水反應）。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 （即與溶劑的接觸面積大小）
40、使鐵生銹的二種物質：水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
43.使銅生銹的三種物質：水，二氧化碳,氧氣
44、玻璃棒的三個作用：引流，加速溶解，加熱時使加熱物受熱均勻。

化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2 O2 點燃 Fe3 O2
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3 O2 點燃 2Al2 O2
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5 O2 點燃 2P2 O2
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 S O2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 C O2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2C O2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2 O2 點燃 C O2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3 O2 點燃 2C O2 + 3 H2O

二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2 H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3 O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2 CO3=== H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3 CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2 CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3 CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === Zn Cl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === Fe Cl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + Cu SO4=== Fe SO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + Cu SO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3 H2 SO4 === Fe2(SO4)3 + 3 H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2 SO4 ==== Cu SO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl + H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2 H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CaCl2 + 2 H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3 H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3 H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2 H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2 SO4+ 2 H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6 H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 + H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: Mg CO3 + 2HCl === Mg Cl2+ H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2 CO3 + H2SO4 === Na2 SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + Ba Cl2==== Ba SO4 ↓+ 2HCl

（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)2↓+ 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2

化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+ O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3 O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2 O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+ O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+ O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+ O2點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5 O2 點燃2P2O2 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5 O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑紫色變為黑色,生成使帶火星木條復燃的氣體,實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+ O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色,試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體,銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失,管壁有液體,使石灰水變渾濁氣體,碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬,利用氫氣的還原性
Fe3O4+4 H2Δ3Fe+4 H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬,利用氫氣的還原性
W O3+3 H2Δ W +3 H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
Mo O3+3 H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2CO+ O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
Ca CO3+ H2O +CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(H CO3)2Δ Ca CO3↓+ H2O + CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaH CO3ΔNa2 CO3+ H2O + CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
Ca CO3高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2 CO3+H2SO4=Na2SO4+ H2O + CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+ H2O + CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3 CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4 CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+ H2O
2CH3OH+3O2點燃2 CO2 +4 H2O
C2H5OH+3O2點燃2 CO2 +3 H2O藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+ H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2 H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl-的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3 H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3 H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2O 白色固體溶解
CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+ H2SO4=ZnSO4+ H2O 白色固體溶解
MgO+ H2SO4Mg SO4+ H2O 白色固體溶解
2NaOH+ H2SO4=Na2 SO4+2 H2O
Cu(OH)2+ H2SO4=Cu SO4+2 H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+ H2SO4=Ca SO4+2 H2O
Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2 H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+3 H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=Ba SO4↓+2 H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42-的原理
BaCl2+ H2SO4=Ba SO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42-的原理
Ba(NO3)2+ H2SO4=Ba SO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42-的原理
Na2O+2 HNO3=2NaNO3+ H2O 白色固體溶解
CuO+2 HNO3=Cu(NO3)2+ H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2 HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2 HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2 HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+ HNO3=Na NO3+ H2O
Cu(OH)2+2 HNO3=Cu(NO3)2+2 H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2 HNO3=Mg(NO3)2+2 H2O 白色固體溶解
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

❺ 初中化學特殊的物質顏色（最長見的，寫上化學式）

說明：①元素基本上按周期表的族序數排列；②物質基本上按單質、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列；③許多物質晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色；④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。
一、
單質
絕大多數單質：銀白色。
主要例外：鑭系錒系及下表物質
Cu
紫紅
O2
無
Au
黃
S
黃
B
黃或黑
F2
淡黃綠
C（石墨）
黑
Cl2
黃綠
C（金剛石）
無
Br2
紅棕
Si
灰黑
I2
紫黑
H2
無
稀有氣體
無
P
白、黃、紅棕
二、氫化物
LiH等金屬氫化物：白
NH3等非金屬氫化物：無
三、氧化物
大多數非金屬氧化物：無
主要例外：
NO2
棕紅
N2O5和P2O5
白
N2O3
暗藍
ClO2
黃
大多數主族金屬的氧化物：白
主要例外：
Na2O2
淺黃
PbO
黃
K2O
黃
Pb3O4
紅
K2O2
橙
Rb2O
亮黃
Rb2O2
棕
Cs2O
橙紅
Cs2O2
黃
大多數過渡元素氧化物有顏色
MnO
綠
CuO
黑
MnO2黑
Ag2O
棕黑
FeO
黑
ZnO
白
Fe3O4
黑
Hg2O
黑
Fe2O3
紅棕
HgO
紅或黃
Cu2O
紅
V2O5
橙
四、氧化物的水化物
大多數：白色或無色
其中酸：無色為主
鹼：白色為主
主要例外：
CsOH
亮黃
Fe(OH)3紅褐
HNO2
溶液亮藍
Cu(OH)2
藍
Hg(OH)2
桔紅
五、鹽
大多數白色或無色
主要例外：
K2S
棕黃
CuFeS2
黃
KHS
黃
ZnS
白
Al2S3
黃
Ag2S
黑
MnS
淺紅
CdS
黃
FeS
黑棕
SnS
棕
FeS2
黃
Sb2S3
黑或橙紅
CoS
黑
HgS
紅
NiS
黑
PbS
黑
CuS、Cu2S
黑
Bi2S3
黑
FeCl3•6H2O
棕黃
Na3P
紅
FeSO4•9H2O
藍綠
NaBiO3
黃
Fe2（SO4）3•9H2O
棕黃
MnCl2
粉紅
Fe3C
灰
MnSO4
淡紅
FeCO3
灰
Ag2CO3
黃
Fe（SCN）3
暗紅
Ag3PO4
黃
CuCl2
棕黃
AgF
黃
CuCl2•7H2O
藍綠
AgCl
白
CuSO4
白
AgBr
淺黃
CuSO4•5H2O
藍
AgI
黃
Cu2（OH）2CO3
暗綠

❻ 5個銅離子的化學式

銅的化學式為cu，記得採納

❼ 銅離子化學式是什麼

Cu(H2O)42+。

銅離子是由銅原子失去最外層的兩個電子得到的，顯正2價，書寫為Cu2+，通常顯藍色，銅離子Cu2+。

簡介

向氯化銅溶液中加水，則溶液中氯離子濃度變小，水合銅離子相對增多，溶液主要呈現水合銅離子的顏色（藍色）。所以我們見到的氯化銅稀溶液一般呈藍色。

同樣道理，在硝酸跟銅的反應中，稀硝酸與銅反應所得的溶液呈藍色，而濃硝酸與銅反應所得溶液呈綠色。這是因為，濃硝酸與銅反應時，產生大量的二氧化氮氣體，二氧化氮溶解在溶液中呈黃色，二氧化氮的黃色跟水合銅離子的藍色混合就出現了我們看到的綠色。

來源：網路-銅離子

❽ 銅離子化學式是什麼

銅離子化學式是Cu。

銅離子是由銅原子失去最外層的兩個電子得到的，顯正2價，書寫為Cu2+，通常顯藍色，銅離子Cu2+。

銅離子是由銅原子失去最外層的兩個電子得到的,顯正2價,書寫為Cu2+,通常顯藍色，銅離子Cu2+在水溶液中實際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合銅離子呈藍色，所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色。

主要功能

生成銅

銅離子可以通過還原反應生成銅,銅可以通過氧化反應生成銅離子,銅鹽溶於水或熔融也可以得到銅離子,銅離子可以與氫氧根離子生成不溶於水的Cu(OH)2藍色沉澱,這也是檢驗銅離子的方法之一。銅離子存在於鹼性溶液中就會生成沉澱。

殺毒

銅離子可以用於殺毒,在游泳池裡可以適當添加銅離子,故游泳池水通常為藍色。

❾ 銅離子是怎麼寫的

銅離子的寫法是Cu2+。

銅離子是由銅原子失去最外層的兩個電子得到的顯正2價書寫為Cu2+，通常顯藍色，銅離子Cu2+在水溶液中實際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合銅離子呈藍色，所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色。

銅離子可以通過還原反應生成銅，銅可以通過氧化反應生成銅離子，銅鹽溶於水或熔融也可以得到銅離子，銅離子可以與氫氧根離子生成不溶於水的Cu(OH)2藍色沉澱，這也是檢驗銅離子的方法之一。

銅離子組成結構

而在氯化銅的溶液中，不僅有水合銅離子[Cu(H2O)4]2+，還有氯離子Cl-與銅離子結合形成的四氯合銅絡離子[CuCl4]2-，該離子的顏色為黃色。當在飽和氯化銅溶液中加入氯化鈉或者其它氯化物和通入氯化氫時，溶液的綠色會進一步「黃化」，使溶液呈鮮艷的黃綠色。

而粘附在白色瓷壁上的溶液則呈現黃色，這是涉及到物理的張力等改變了四氯合銅離子的平衡常數，使其正向移動，而在溶液中，大量的水使四氯合銅離子的轉化呈可逆，因而無法使其呈現黃色。根據光學原理我們知道，藍色和黃色的混合色為綠色。

❿ 含有銅元素的物質 黑色、白色、藍色、綠色、紫紅色的.寫出化學式.

黑色：CuO
白色:CuSO4(就是無水硫酸銅粉末）,CuCl(氯化亞銅）
藍色：CuSO4·5H2O,Cu(NO3)2·3H2O
綠色：鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3,CuCl2·2H2O
紫紅色：Cu