① 化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移正逆方向是什麼
正方向是方程式從左邊到右邊的反應
逆方向是方程式從右邊到左邊的反應
化學平衡的移動方向的因素有濃度、壓強、溫度等因素。判斷化學平衡移動的方向可以用勒夏特列原理來判斷：增大反應物的濃度、減小生成物的濃度正方向移動；增大壓強平衡會向氣體系數減小的方向移動；升高溫度平衡會向吸熱的方向移動。
改變溫度、濃度、壓強等這些因素，實際改變的都是速率，正逆速率不同程度的變化，才會有平衡的移動。
判斷平衡的移動方向還可以用平衡常數。
② 化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移正逆方向是什麼呢
平衡移動通常是基於可逆條件下的
升溫朝吸熱方向啟動
降溫朝放熱方向移動
加壓朝壓強增大的方向移動
減壓朝壓強減小的方向移動
催化劑不改變移動，只改變速率
正方向就是化學方程式從左向右，
逆方向同理是從右到左
③ 化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移正逆方向是什麼
化學平衡移動方向包括向正反映方向移動（向右）和向逆反應方向移動（向左）。
升高溫度平衡不一定左移，對於正向吸熱的反應來說或，升溫平衡右移；對於正向放熱的反應來說，升溫平衡右移。因此，判斷溫度對反應的影響時，首先應明確反應的焓變。
④ 化學平衡的移動是向左移還是向右移
化學平衡的移動方向的判斷是高中化學的難點知識，不少學生在分析平衡移動方向時，常常犯暈，甚至不少老師在教學中也經常犯錯，對於同一個問題，從不同角度分析，往往會得出不同的結論。以上三個結論看似都有道理，正確的結論是向左移動，之所以會出現向右移動的觀點，是因為對化學平衡的移動的概念和化學平衡移動方向的標淮沒有正確理解，也有不少老師把化學反應的方向和平衡移動的方向混為一談。
⑤ 化學平衡的移動方向是怎麼樣的
如果改變影響平衡的一個條件（如：濃度、壓強或溫度等,）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動.
【注意】
1）當影響平衡的一個條件改變時,通過平衡移動只能「減弱」這種改變,而不能「抵消」這種改變.
（2）催化劑的使用能以同等程度改變正反應速率和逆反應速率,故對化學平衡移動沒有影響,只是能改變反應達平衡所需時間.
一、濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變的情況下,增大反應物濃度或減小生成物濃度,均使v正> v逆,化學平衡正向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度,均使v正< v逆,化學平衡逆向移動.
二、壓強對化學平衡的影響
在其他條件不變的情況下：增大壓強,會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動減小壓強,會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動
三、溫度對化學平衡的影響
在其它條件不變的情況下,升高溫度,化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度,化學平衡向放熱方向移動.
四、催化劑對化學平衡無影響
⑥ 化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移正逆方向是什麼
1.溫度
溫度升高，反應向吸熱的方向移動；溫度降低，反應向放熱的一端移動
2.壓強
壓強升高，反應向氣體計量系數變小的一方移動；壓強降低，向氣體計量系數變大的方向移動。 兩端氣體計量系數數相等時不移動
3 濃度
濃度提高:反應物濃度提高平衡向正方向移動；生成物濃度提高，平衡向逆方向移動
濃度降低：反應物濃度降低平衡向逆向移動；生成物濃度降低，平衡向正向移動
（不考慮固體和純液體)
4 催化劑
平衡不移動，只是正、逆反應速率都加快，縮短達到平衡的時間
5 溶液濃度
溶液濃度降低，向離子多的一方移動；反之向離子少的一方移動。
⑦ 怎麼判斷化學平衡向哪個方向移動
改變一個條件，平衡向減弱這種改變的方向移動。怎麼理解呢？舉個例吧，2A+B=5C，A、B、C均為氣體，平衡後加入C，平衡就向減少C的方向移動，即逆方向。平衡後擴大容器的體積，容器的氣壓降低，那麼平衡就向使容器的氣壓增大的方向移動，對於2A+B=5C，反應向正方向移動……
⑧ 怎麼判斷化學平衡向哪個方向移動
1.在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；
2在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動；等等
⑨ 化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移正逆方向是什麼呃
【勒夏特列原理】化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變。
舉個例子、
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol （氫、氮混合高壓催化劑的條件下生成氨氣）
這是一個放熱反應、反應前後分字數不相等
在剛性密閉容器中，上述反應已建立了平衡。。。
1.若增大氮氣的濃度，該反應就會向削弱氮氣增加（即氮氣減少）的方向（即正反應方向）移動。
2.若提高該反應溫度，該反應就會向削弱升溫（即降溫）的方向（即逆反應方向）移動。
3.若將反應容器改為體積可變的容器。
縮小容器體積，平衡就會向正反應方向）移動。
這是因為體積縮小了，各反應物的濃度增大了。
4.若向容器中沖入其他不反應的氣體，則反應平衡不移動。因為各反應物的分壓沒有變化。
也可以說是因為各反應物的濃度沒有變化。
5.如使用催化劑，僅改變反應進行的速率，不影響平衡的改變。
因為催化劑對正逆反應的影響程度是一樣的。
可以簡單地這樣記憶
升溫朝吸熱方向啟動
降溫朝放熱方向移動
加壓朝壓強增大的方向移動
減壓朝壓強減小的方向移動
催化劑不改變移動，只改變速率
正方向就是化學方程式從左向右，
逆方向同理是從右到左
⑩ 化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移
平衡移動通常是基於可逆條件下的
升溫朝吸熱方向啟動
降溫朝放熱方向移動
加壓朝壓強增大的方向移動
減壓朝壓強減小的方向移動
催化劑不改變移動,只改變速率
正方向就是化學方程式從左向右,
逆方向同理是從右到左