1. 初中化學還原反應哪些是加熱，哪些是高溫拜託了各位 謝謝
氧化銅與氫氣、一氧化碳反應是加熱 氧化銅與碳反應還有氧化鐵、四氧化三鐵與一氧化碳、氫氣、碳反應都是高溫 這些是初中常見的氧化還原反應
2. 化學三大高溫反應
除了你所說的哪幾個外,
還有一個,
C+CO2 =高溫= 2CO
初中階段有幾個反應的反應條件容易混淆,我總結一下
C+CuO (高溫）
CO+CuO (加熱）
CO+鐵的氧化物（三種） （高溫）
CaCO3分解 （高溫）
氫氣也是一樣,除了還原Cou用加熱外,全用高溫.
3. 初中化學反應中條件是高溫的有哪些
CaCO3=cao+co2↑
1、金屬+氧氣→金屬氧化物
如：
2、非金屬+氧氣→非金屬氧化物
如：
3、金屬+非金屬→無氧酸鹽
如：
4、非金屬+非金屬→共價化合物
如：
5、金屬氧化物+水→可溶性鹼
如：
注意：只有能與水反應，其他一般不反應。
6、非金屬氧化物+水→可溶性含氧酸
如：
注意：也能和水反應。
7、金屬氧化物+非金屬氧化物→含氧酸鹽
如：
8、氨氣+酸→銨鹽
如：
★反應規律小結：
1、越是化學性質相對立的兩物質越易通過反應化合在一起，並且反應的程度也越劇烈。
2、除有水參加的化合反應不需要任何條件外，能引起燃燒的需「點燃」，其餘均需「加熱」或「高溫」。
二、分解反應
1、金屬氧化物→金屬+氧氣
如：
注意：只有HgO才能發生此反應，其他一般不反應。
2、非金屬氧化物→非金屬+氧氣
如：
注意：只有才能發生此反應，其他一般不反應。
3、含氧酸→非金屬氧化物+水
如：
4、難溶性鹼→金屬氧化物+水
如：
5、可溶性含氧酸鹽受熱分解
如：
6、難溶性碳酸鹽受熱分解
如：
★反應規律小結：
1、越是化學性質不穩定的物質越易發生分解，所需溫度或其他條件也就越低。
2、這類反應多是在「加熱」或「高溫」的條件下發生的。
三、置換反應
（一）非水溶液中的置換反應
1、碳+金屬氧化物→金屬+二氧化碳
如：
2、氫氣+金屬氧化物→金屬+水
如：
★反應規律小結：
1、這類反應不能以金屬活動性順序表為依據去判斷能否進行反應。
2、這類反應多是在「加熱」或「高溫」的條件下發生的。
（二）溶液中的置換反應
1、金屬+酸→鹽+氫氣
如：
反應條件：金屬較活潑，在金屬活動性順序表中排在H的前面；酸是非強氧化性酸。
2、金屬+鹽→新金屬+新鹽
如：
反應條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
★反應規律小結：
1、這類反應以金屬活動性順序表為依據去判斷能否進行，但活動性很強的金屬（如K、Ca、Na、Ba等）例外。
2、有鐵參加的置換反應均生成亞鐵鹽。
3、這類反應一般不需要「加熱」或「高溫」就能發生。
四、復分解反應
1、酸+鹼→鹽+水
反應條件：參加反應的酸和鹼中至少有一種可溶，反應才能發生。若兩者都不可溶，則反應不能發生。
如：
2、酸+鹽→新酸+新鹽
（1）如果參加反應的鹽可溶，則生成物中必須有沉澱或氣體，否則，不能發生反應。
如：
（2）如果參加反應的鹽不溶，則生成物中必須有氣體，否則，不能發生反應。
如：
3、鹼+鹽→新鹼+新鹽
反應條件：參加反應的鹽和鹼必須都可溶，且生成物中有沉澱或氣體（），否則不能發生反應。
如：
4、鹽+鹽→新鹽+新鹽
反應條件：（1）參加反應的兩種鹽都必須可溶；（2）反應要在溶液中進行；（3）生成物中至少要有一種難溶物產生。
如：
5、金屬氧化物+酸→鹽+水
如：
★反應規律小結：
這類反應必須符合復分解反應發生的條件，即反應產物中有沉澱、氣體或水生成。
五、其他反應
1、一氧化碳+金屬氧化物→金屬+二氧化碳
如：
2、非金屬氧化物+鹼→鹽+水
如：
3、常見的有機物+氧氣→水+二氧化碳
4. 化學方程式中什麼反應要高溫
高溫一般是600℃以上，只靠酒精燈無法達到的溫度。
以上的幾位很多把酒精燈加熱的反應也算進在內，是錯誤的。
初中可能用到的主要有：
C+CO2=（高溫）2CO
Fe2O3+CO=（高溫）2Fe+3CO2
↑高爐煉鐵
Fe2O3+2C（高溫）2Fe+3CO↑或2Fe2O3+2C（高溫）4Fe+3CO2↑
3Fe+H2O（氣）=（高溫）Fe3O4+4H2
煅燒石灰石：CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
製取水煤氣：C+H2O=（高溫）CO+H2（到高中可以學到這是個典型的可逆反應）
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氯酸鉀和二氧化錳制氧氣
高錳酸鉀制氧氣
碳酸氫鈉加熱分解
加熱鹼式碳酸銅分解
五水合硫酸銅晶體加熱分解為無水硫酸銅
加熱氫氧化銅分解
氫氣還原氧化銅
一氧化碳還原氧化銅
碳粉還原氧化銅
↑這些反應只需要普通的加熱，不需要高溫。
5. 初中化學的高溫反應有哪些
氫氣 一氧化碳 還原氧化銅 碳酸碳890高溫分解為氧化碳和二氧化碳 過氧化鈉和二氧化錳製取氧氣
6. 初中化學的高溫反應有哪些
碳酸鈣的高溫分解
水煤氣反應（即碳與氣態水高溫生成一氧化碳與氫）
鋁熱反應
煅燒黃鐵礦（制二氧化硫）
高爐煉鐵（三氧化二鐵與一氧化碳）
碳酸鈉和二氧化硅等等
【置換反應】一、按元素的性質劃分，金屬與非金屬單質間的置換。
1、金屬置單質換金屬單質
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（鋁熱反應。Al還可與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發生置換） Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
2、金屬單質置換非金屬單質
2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
3、非金屬單質置換金屬單質
H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO2
4、非金屬單質置換非金屬單質
2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
二、按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。
1、同主族元素單質間的置換
Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H2
2H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2CO
Cl2+2HI 2HCl+I2 F2+2HCl 2HF+Cl2
2、不同主族元素單質間的置換
Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O 4HF+O2
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
H2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O
3、主族元素單質置換副族元素的單質
H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+ 2Al3++3Hg Na+TiCl4 4NaCl+Ti
4、副族元素的單質置換主族元素單質
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2++H2
5、副族元素的單質置換副族元素的單質
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
三、按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。
1、單質與氧化物發生置換反應
2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H2+CuO Cu+H2O
C+FeO Fe+CO 2F2+2H2O 4HF+O2
2C+SiO2 Si+2CO 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
Si+2FeO 2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
2、單質與非氧化物發生置換反應
2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2 S+2HCl
3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O
Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2
7. 初中化學中那些反應是加熱那些反應是高溫
初中化學中高溫的反應比較少，大概三類。
一、碳的還原反應。如還原氧化銅、還原氧化鐵等都是高溫。
二、一氧化碳還原氧化鐵。（這個反應初中階段很重要）注意：還原氧化銅是加熱！
三、高溫鍛燒石灰石。
加熱的反應：
氯酸鉀與二氧化錳共熱制氧氣、高錳酸鉀加熱制氧氣、灼熱的銅與氧氣反應、一氧化碳還原氧化銅。
8. 高中化學 需要高溫的反應有哪些
鐵與水蒸氣，碳與二氧化硅，鋁熱反應，碳和水蒸氣，以上四個是有代表性，出現頻率最高的4個高溫反應,加熱的反應沒特色，嚴格來說，很多反應都可以加熱，因為需要提高反應速率，不明白追問