如何求化學中的推理題

A. 如何做化學推理題

推理題有兩種形式表現，一種是無機的框圖題需要推理，一種是實驗的推理題。從推理能力在考試說明當中有一個非常明確的說法，大家一定要注意考試說明對推理能力的要求。它分這么幾個層次，第一就是根據已有的知識怎麼使用，第二結合題目給一定的事實和條件，第三個把這兩個結合在一起抽象歸納出題目所需要的信息。第四步之後對題目所涉及的問題進行邏輯的推理和認證。第五步在此基礎上推導出正確的結論。第六的能夠把結論科學的准確的表述出來。在平時的練習過程當中，可以說有很多這樣的題目，我們關鍵是要明確每一步要達到的目的是什麼？結合這個目的在平時訓練當中，把這個層次分清楚，到考試的時候就知道題目是怎麼要求的，我們如何應答了。

B. 化學推斷題技巧

按給出的條件，找出明顯的突破口，再根據突破口利用反應類型.化學方程式，推出要求的物質。
1,物質顏色
紅色:Fe2O3,Fe(OH)3,FeSCN2+,Cu2O,Cu,NO2,Br2(g),P（紅磷）;
橙色:Br2的溶液;
黃色:S,Na2O2,AgBr,AgI,Ag3PO4,Fe3+(aq),久置濃HNO3;
綠色:Fe2+(aq),綠礬,銅綠,濃CuCl2,Cu+濃HNO3;
藍色:Cu2+(aq),膽礬,Cu(OH)2;
紫色:石蕊,KMnO4,I2(g),Fe3++C6H5OH;
黑色:多數過渡金屬的氧化物以及硫化物,C,Fe等
白色:CaCO3,BaSO4,AgCl,Mg(OH)2,Al(OH)3,MgO,Al2O3.
2,物質狀態
液態單質:Br2,Hg;
液態化合物:H2O,H2O2,H2SO4,HNO3等;
氣態單質:H2,N2,O2,F2,Cl2等;
氣態化合物:C,N,S的氫化物及氧化物等.
3,反應現象或化學性質
(1)焰色反應:黃色—Na;紫色(鈷玻璃)—K.
(2)與燃燒有關的現象:

火焰顏色:蒼白色:H2在Cl2中燃燒;
(淡)藍色:H2,CH4,CO 等在空氣中燃燒;
黃色:Na在Cl2或空氣中燃燒;

煙,霧現象:
棕(黃)色的煙:Cu或Fe在Cl2中燃燒;
白煙:Na在Cl2或P在空氣中燃燒;
白霧:有HX等極易溶於水的氣體產生;
白色煙霧:P在Cl2中燃燒.
(3)沉澱特殊的顏色變化:
白色沉澱變灰綠色再變紅褐色:Fe(OH)2→Fe(OH)3;
白色沉澱迅速變棕褐色:AgOH→Ag2O.
(4)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體:NH3;
(5)能使品紅溶液褪色加熱後又復原的氣體:SO2;
(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體:NO;
(7)使澱粉溶液變藍的物質:I2;
(8)能漂白有色物質的淡黃色固體:Na2O2;
(9)在空氣中能自燃的固體:P;
(10)遇SCN-變紅色,OH-產生紅褐色沉澱,苯酚顯紫色的離子:Fe3+;
(11)不溶於強酸和強鹼的白色沉澱:AgCl,BaSO4;
(12)遇Ag+生成不溶於硝酸的白色,淺黃色,黃色沉澱的離子分別是:Cl-,Br-,I-.
(13)可溶於NaOH的白色沉澱:Al(OH)3,H2SiO3;金屬氧化物:Al2O3;
(14)可溶於HF的酸性氧化物:SiO2;
(15)能與NaOH溶液反應產生氣體的單質:Al,Si,;化合物:銨鹽;
(16)能與濃硫酸,銅片共熱產生紅棕色氣體的是:硝酸鹽;
(17)通入二氧化碳產生白色膠狀沉澱且不溶於任何強酸的離子:SiO32-;
(18)溶液中加酸產生的氣體可能是:CO2,SO2,H2S; 溶液中存在的離子可能是:CO32-,HCO3-;SO32-,HSO3-;S2-,HS-;
(19)同一元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素:N;
(20)與酸,鹼都能反應的無機物:Al,Al2O3,Al(OH)3,弱酸酸式鹽,弱酸弱鹼鹽等;
(21)能與水反應生成氣體的物質:K,Na,NaH;Na2O2,CaC2及Mg3N2,Al2S3等;
(22)既有氣體又有沉澱生成的反應:Ba(OH)2,Ca(OH)2與NH4HCO3,(NH4)2SO4等;
(23)先沉澱後溶解的反應:Ca(OH)2+CO2,AgNO3+氨水,Al3++OH-,AlO2-+OH-,Ba(OH)2+H3PO4 等;
(24)見光易分解的物質:HClO,HNO3,AgCl,AgBr,AgI;
(25)使用催化劑的反應:合成氨,三氧化硫的生成,氨的催化氧化,制氧氣等.
4,特殊的反應類型: 往往是題目的隱性突破口.
(1)單質A + 化合物B → 單質C + 化合物D
即置換反應,可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應該是還原產物,而還原產物在一定條件下具有一定的還原性,故通常是H2或C),也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2,當然鹵素都能置換出S,另外C可以置換出Si,H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑,而常見的還原性非金屬只有C和H2).
(2)A 的化合物 + A的化合物 → A 的單質 + 化合物B
該反應通常是一個歸中到單質的反應,該單質必為非金屬單質,常見的是S,Cl2,N2.
(3)單質A + 強鹼 →兩種含A 元素的化合物
該反應是一個鹼性歧化反應,單質A 通常是X2或S;
(4)單質A + 單質B → 化合物C ;C + 單質A → 化合物D
綜合以上兩個反應,可知A,B兩種元素可以形成C,D兩種以上的化合物,其中必定有一種元素有變價.若有變價的元素是金屬,則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C,N,S或O等,故以上C,D分別是NO,NO2或CO,CO2,或SO2,SO3或Na2O,Na2O2等.
(5)一種物質分解得到兩種以上產物:
常見的有KMnO4,NaHCO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH4I,Cu2(OH)2CO3等的分解.
(6)多種物質化合得到一種物質:
如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等
(7)電解類型(惰性電極):
生成兩種產物:電解質分解型或電解水型或熔融的NaCl等.
生成三種產物:放氧生酸型或放氫生鹼型.
生成三種氣體:電解氨水或NH4Cl溶液.
(8)與化工生產有關的反應:
如制漂白粉,制生石灰,工業合成氨,氯鹼工業,硫酸工業,硝酸工業,玻璃工業等.

C. 怎麼做高中化學推理題

掌握一些基本的化學知識。一、物質的學名、俗名及化學式
(1)金剛石、石墨：C
(2)水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH
(10)純鹼：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3•10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3
(也叫小蘇打）
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4•5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）
(14)甲醇：CH3OH
有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-
醋酸根離子）具有酸的通性
(17)氨氣：NH3
（鹼性氣體）
(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼）
(19)亞硝酸鈉：NaNO2
（工業用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、
NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3
、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲
Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸）
AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3)
等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2
紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO
液體：CH3OH
固體：NaNO2
CuSO4(可作殺菌劑
,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－
的化合物只有BaSO4
不溶於水，其他都溶於水。
含CO32－
的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉澱物中AgCl和BaSO4
不溶於稀硝酸，
其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2
CaCO3
BaCO3
Ag2
CO3
等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）

D. 初中化學推理題應該怎麼做

物質間的轉換題 就是推斷題

化學推斷題是初中化學中的一種十分重要的題型，這類題具有條件隱蔽、文圖較多、關系復雜、綜合性強等特點。和以前相比2004年各地中考試題中，推斷題的命題水平更高，試題的靈活度也更大。
一、解題步驟
1. 審題 認真審讀原理，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細找，反復推敲。
2. 分析 抓住關鍵，找准解題的突破口，並從突破口出發，探求知識間的內在聯系，應用多種思維方式，進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結果。
3. 解答 根據題目的要求，按照分析和推理的結果，認真而全面地解答。
4. 檢驗 得出結論後切勿忘記驗證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗，若完全符合，則說明答案正確。若出現不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。
（ 推斷題常用的突破口）
1. 以物質特徵顏色為突破口
（1）固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（紅色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）；CuSO4·5H2O（藍色）。
（2）溶液顏色：CuCl2、CuSO4（藍色）；FeCl2、FeSO4（淺綠色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黃色）。
（3）火焰顏色：S在O2中燃燒（藍紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淺藍色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍色）。
（4）沉澱顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（藍色）；Fe(OH)3（紅褐色）。
2. 以物質物征反應條件為突破口
點燃（有O2參加的反應）：通電（電解H2O）；催化劑（KClO3分解制O2）；高溫（CaCO3分解；C、CO還原CuO、Fe2O3）；加熱（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。
3. 以物質特徵反應為突破口
（1）分解生成兩種或3種物質的反應

（2）單質A＋化合物B→單質C＋化合物D

（3）單質A＋化合物B→化合物C＋化合物D

（4）化合物A＋化合物B→單質C＋化合物D

（5）化合物A 化合物C 化合物D：

（6）三角關系

5. 以物質特徵反應現象為突破口
（1）能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。（2）能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。（3）能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，使火焰熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體是O2。（4）能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。（5）在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。（6）在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是有機物，如CH4、C2H5OH等。（7）能溶於鹽酸或稀HNO3的白色沉澱有AgCl、BaSO4。
6. 以元素或物質之最為突破口
（1）地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。（2）人體中含量最多的元素是O。（3）空氣中含量最多的元素是N。（4）形成化合物最多的元素是C。（5）相對分子質量最小，密度最小的氣體是H2。（6）相對分子質量最小的氧化物是H2O。（7）自然界中硬度最大的物質是金剛石。（8）最簡單的有機物是CH4。（9）最常用的溶劑是H2O。（10）人體中含量最多的物質是H2O。
二. 應用舉例
例（」04 南昌市）下圖中的各物質均為初中化學常見物質。請根據圖示關系回答：

（1）甲物質中的元素共有________種。（2）反應②的基本反應類型為________。（3）若常溫下乙為無色液體，則A為_________；反應②的化學方程式可能為___________。
解析：（1）據「單質B＋單質C→化合物甲」，可知甲物質中含有兩種元素。（2）反應②屬於置換反應。（3）據「常溫下乙為無色液體」，推斷乙為H2O，再結合所學過的有H2O生成的置換反應（即H2還原CuO或Fe2O3），可知A為H2，則C為O2。反應②的化學方程式可能為 或 。混合物甲可能是CuO或Fe2O3，單質B可能是Cu或Fe。
三、題型及例析
1. 元素推斷題
解答此類題的方法是先理清題目中給出的各種信息之間的關系，找出突破口，逐一推斷出來。
例1. （湖南）原子的核電荷數小於18的某元素X，原子的電子層數為n（n為正整數），最外層電子數為 ，原子中的質子數為 ，有關X的說法不正確的是（ ）
A. X能形成化學式為 的鹼
B. X肯定能形成化學式為 的含氧酸鈉鹽
C. X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數
D. X是非金屬元素
分析：解此題的關鍵是首先確定X為何種元素。因為n是電子層數，當 時，最外層電子數為3，質子數為1，這不是氫原子；當 或3時，最外層電子數分別為5、7。質子數分別為7、17。質子數和核外電子數相等，分別是氮元素和氯元素，在形成化合物時都易得到電子，形成穩定結構，表現為負價，不可能與 離子結合成鹼，但氯、氮兩元素均可與氧元素結合形成含氧酸根原子團，跟金屬或非金屬元素組成化合物，像B項中的 。答案為A。
2. 常見物質的推斷題
此類題給出常見物質的特徵或特殊性質、特殊反應等。綜合能力要求高，但初中涉及的物質種類不多且很典型。根據題給信息，尋找突破口，順藤摸瓜，可較順利地推斷出來。
例2. （遼寧錦州）X、Y、Z三種物質有如下圖所示的轉化關系：

根據以上關系：
（1）寫出下列物質的化學式：X_______，甲________，乙_________
（2）寫出乙與Z反應的化學方程式____________。
分析：仔細觀察題中框圖，我們會發現：在一個反應中，已知物質出現最多的是 以此為突破口，據復分解反應發生的條件，則X必為 ，然後可知Y為 ，Z為 ，甲為 ，乙為 。把以上答案放入原題，完全符合題意，說明所得答案正確。
3. 實驗推斷題
此類題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力。解題時需要認真分析題目給出的條件，聯系實際，逐一分析推斷。
例3. （遼寧錦州）如下圖所示的實驗中，通入的氣體A是氫氣和一氧化碳中的一種或兩種，黑色粉末B是氧化銅和木炭粉中的一種或兩種。實驗中觀察到的現象是：黑色粉末變紅色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。由此判斷：氣體A和黑色粉末B的可能組合有哪幾種？（每種組合中A和B的成分均要求用化學式表示）

分析：由題中現象「黑色粉末變紅色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁」可知，反應後一定生成了 和 ，可能發生的反應有：① ，② ，③ 。因此，水的來源只有一個，則氣體A中必含有 的來源有兩個，則C和CO可能只含其中之一，也可能兩者都含有。故氣體A和黑色粉末B可能有三種組合：①A為 ，B為CuO和C；②A為 和CO，B為CuO；③A為 和CO，B為CuO和C。
4. 混合物組成的推斷題
此類題一般難度較大，涉及的知識面比較廣。分析這類題目時，頭腦要冷靜，不要把問題想得太復雜，否則將陷在題目設計的迷宮中。
例4. （天津）有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學進行實驗並觀察到的現象：取少量粉末放入試管中，加水、振盪、靜置後，試管中有白色沉澱和無色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸後，白色沉澱有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：（1）________；（2）_______；（3）________。
分析：此類推斷題的解題思路是：通過題中描述的現象，確定某些物質或排除某些物質。由題中現象「試管中有白色沉澱和無色溶液」可知，粉末中可能有不溶固體 或相互之間反應能生成白色沉澱的物質組合（ 和 和 ），一定不含硫酸銅；又根據題給信息「滴入足量的稀硝酸後，白色沉澱有部分溶解」可知，此白色沉澱中一定有 ，還含有 和 中的一種或兩種，則原固體粉末中一定含有 和 ，一定不含硫酸銅，可能含有 和 中的一種或兩種。故這包粉末的可能組成是：（1） ；（2） ；（3） 。
四、常見題型
一、表格式推斷題
6．有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號：A、B、C、D、E，進行兩兩混合，其現象如下表：
實 驗 A+B A+E B+C B+E
現 象 產生沉澱 產生沉澱 產生沉澱 產生氣泡
（1）試推斷並寫出五種溶液中溶質的化學式。
A________，B________，C_______，D_______，E________。
（2）寫出有關反應的化學方程式。
A+E_____________
B+E_____________
7．現有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標簽的溶液，分別編號為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現象記錄在下表中（「—」表示無明顯現象；「↓」表示有沉澱生成；「↑」表示有氣體生成）。由此推斷4瓶溶液中的溶質的化學式分別為：
A．______；B．_______；C．_______；D．_________
寫出上述實驗過程的有關反應方程式：
A+B_____________________
C+D_____________________

二、連線式推斷題
8．下圖中的A、B、C、D、E、F分別表示石灰水、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸和金屬鐵，它們之間的連線表明相鄰的兩種物質之間能發生反應。試根據圖中關系確定A、B、C、D、E、F各物質的化學式。

9．下圖里有A、B、C、D、E、F六種物質，它們是硝酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、稀硫酸、氫氧化鈣五種溶液和單質鐵。凡用直線相連的兩物質間均可發生化學反應。（1）推斷：B是_______________。
（2）C和F反應的化學方程式是_______________。

三、框圖式推斷題
10．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們在水溶液中反應關系如下：

（1）試推斷各物質的化學式：A________B_________C___________
D_________E_________F_________
（2）寫出A溶液與AgNO3溶液反應的化學方程式__________。
11．A、B、C、D分別是氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉、和鹽酸四種無色溶液中的一種。現用一種無色溶液X把A、B、C、D一一鑒別來開，已知X是含有鎂元素的化合物。鑒別方法見於下圖所示（所加溶液均過量，使反應完全）。回答下列問題：
（1）確定A、B、C、D和X代表什麼物質（用化學式表示）
A______；B_______；C_______；D_______；X________；
（2）寫出X和B、X和D反應的化學方程式
X和B_______________；X和D_______________；

12．有一種鈉鹽A和一種可溶性鈣鹽B組成的固體混合物，按下列步驟實驗：

由此可判斷混合物中兩種正鹽（填化學式）
A_______________；B_______________。
13．由三種可溶性正鹽組成的固體混合物，其中有兩種鉀鹽，按下圖所示步驟進行實驗：

推斷：（1）原混合物一定含有的一種正鹽是（寫化學式，下同）_______________
（2）另外幾種正鹽可能是（有幾種可能寫幾種）_______和________
或_____和_____或_______和________。
初中化學中物質的鑒別

物質的鑒別就是用物理或化學方法把幾種物質區分開，其原則是：用最簡單的方法，最少的試劑和最明顯的現象進行鑒別，以達到簡便、快速的最佳效果。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別（標明「用化學方法鑒別」的除外），能一次鑒別的就不用多次。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑒別物質有明顯不同的現象產生。
對於不用試劑的鑒別題要從被鑒別的物質的物理性質（如顏色、氣味）尋找突破口，從而鑒別出一種試劑，然後再用這種試劑與其他物質間的兩兩反應出現的不同現象去鑒別其他試劑。
[解題原理]：1、 物質的特殊性質進行檢驗，如物質的顏色、氣味、溶解性等。2、 依據物質間反應時所產生的特殊的反應現象。即所選的試劑和被檢驗的物質在發生化學反應時，必須能夠產生下列現象之一種：（1）變色；（2）放出氣體（通常指產生氣體的氣味或在溶液中反應時產生的氣泡）；（3）生成沉澱（注意觀察沉澱的顏色及在酸中的溶解性）。[解題步驟]：一般按如下程序：（1）取少量溶液（固體取少許配成溶液）於試管中；（2）加入少量的試劑（試劑的選擇，一般應遵循如下順序：①酸鹼指示劑，②稀鹽酸或稀硫酸，③氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液或硝酸鋇溶液，④硝酸銀溶液，⑤碳酸鈉溶液）；（3）觀察實驗現象；（4）判斷檢驗結論。[達標練習]：一、任選試劑鑒別題： 1、現有一瓶工業酒精和一瓶食鹽水，區別它們的最簡便的方法是（ ）A、聞氣味 B、品嘗味道 C、取少量點燃 D、用硝酸銀溶液檢驗2、只用一種物質就能將稀硫酸、水、澄清石灰水三種無色液體鑒別出來，可供選用的物質是：①PH試紙、②酚酞試液、③稀鹽酸、④碳酸鈉溶液、⑤石蕊試液，其中能用於鑒別的是（ ）A、①④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、③④⑤ 3、只用一種試劑，一次將氯化鎂、氯化鋇、氫氧化鉀三種溶液區別開來。則這種試劑的化學式是 。若選兩種試劑可用 、 。二、限用一種試劑的鑒別題： 1、只需用水就能直接鑒別的一組物質是（ ）A、Na2SO4 CuSO4 CaCO3 B、AgCI BaSO4 CuSO4 C、NaCI CaCI2 BaCI2 D、BaCI2 AgCI CaCO32、下列四種溶液，只用FeCI3溶液就能把組內三種溶液區別開來的是（ ）A、Ba(NO3)2 NaCI HCI B、AgNO3 KOH Na2SO4C、MgSO4 NaCI H2SO4 D、KNO3 NaOH BaCI23、今有失去標簽的氯化鋇、碳酸鈉、氯化鎂三種溶液，要求只用一種試劑把它們鑒別開來，這種試劑是（ ）A、硝酸銀溶液 B、稀硫酸 C、硫酸鈉溶液 D、氫氧化鈉溶液4、有四種固體：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列試劑中的一種經過一步實驗操作即可將它們鑒別，此試劑是（ ）A、水 B、H2SO4溶液 C、NaCI溶液 D、NaOH溶液三、不另選試劑的鑒別題： 1、不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質：①NaOH溶液、②Ba(NO3)2溶液、③CuSO4溶液、④KCI溶液，正確的鑒別順序可能是（ ）A、①②③④ B、③②①④ C、④①②③ D、③①②④ [達標檢測]：1、只用一種試劑，一次就能區別NaSO4、AgNO3和Na2CO3三種溶液，這種試劑是（ ）A、BaCI2溶液 B、KOH溶液 C、NaNO3溶液 D、稀鹽酸2、現有①KCI ②MgSO4 ③KOH ④CuCI2四種溶液，不用其它試劑，僅用觀察法和相互反應就可以將其區別開來，則鑒別出來的先後順序是（ ）A、④③①② B、③④②① C、④②③① D、④③②①3、向某澄清的溶液中加入氯化鋇溶液，生成不溶於稀硝酸的白色沉澱，則此溶液中一定不存在的是（ ）A、Na2CO3 B、MgSO4 C、FeCI3 D、AgNO34、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（ ）A、Na2CO3 HCI H2SO4 NaNO3 B、K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCI2 C、HCI AgNO3 HNO3 NaCI D、NaOH FeCI3 MgCI2 BaCI25、向工廠排出的一種澄清廢液中，加入BaCI2溶液，產生白色沉澱，再加入足量稀硝酸，沉澱部分溶解並放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法正確的是（ ）A、廢液中一定有Ag+ B、廢液中一定有CO32- C、廢液中一定有SO42- D、廢液中沒有H2SO46、只用一種試劑，不能鑒別出來的一組物質是（ ）A、固體：NaOH NaCI CaCO3 B、固體：KNO3 NaNO3 H2SO4 C、固體：CuSO4 FeCI3 CaCI2 D、溶液：NaOH Ba(NO3)2 H2SO47、不用任何試劑鑒別下列五種物質的溶液：①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④Cu(NO3)2 ⑤KNO3被鑒別出來的正確順序是（ ）A、⑤④③②① B、④③①②⑤ C、④①②③⑤ D、②③①④⑤8、要鑒別HCI溶液和NaOH溶液，有如下三種物質：①PH試紙，②無色酚酞試液，③紫色石蕊試液，其中能用於鑒別的是（ ）A、只有① B、只有③ C、②③ D、①②③ 9、下列各組物質中，可按溶解、過濾、蒸發的實驗操作順序，將它們相互分離的是（ ）A、 FeCI2、NaOH、KOH、HCI B、NaCI、BaCI2、NaOH、CuSO4 C、HCI、NaCI、AgNO3、NaNO3 D、H2O、H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO310、現有下列試劑：①蒸餾水；②硝酸銀溶液；③氯化鋇溶液；④稀硝酸。欲檢驗硝酸銀固體中是否含有少量可溶性鹽酸鹽雜質，應選用的試劑是（ ）A、①④ B、②④ C、①② D、①②③11、把鹽酸、碳酸鉀、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五種透明溶液鑒別開來，下列實驗方案中所加試劑和先後順序合理的是（ ）A、BaCI2溶液、稀HNO3、石蕊試液 B、石蕊試液、稀硝酸、AgNO3溶液C、稀HNO3、石蕊試液、AgNO3溶液 D、稀HNO3、石蕊試液、BaCI2溶液12、為除去下面標號（1）至（4）物質中雜質（括弧內為雜質），可選用除去雜質的方法有四種：A、加適量水，溶解過濾 B、高溫灼燒C、加適量的稀鹽酸，蒸發結晶 D、加適量的稀鹽酸，過濾試將所用方法前的字母填在下面的橫線上：（1）CaO(CaCO3) (2)Cu(Fe) (3)NaCI(Na2CO3) (4)BaCO3(KNO3) 。13、某溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三種物質。要使三種物質分別轉化為沉澱分離出來，現有①Na2CO3溶液、②NaOH溶液、③稀鹽酸三種試劑，要求每加入一種試劑，分離出一種沉澱，則加入試劑的順序是（填序號） 。14、現有下列五種物質的溶液：HCI、H2SO4、NaCI、Ba(OH)2、NaOH，如何將它們區別開來？ 15、要把Na2CO3、NaCI、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2五種溶液鑒別開來，至少還需要其他試劑（ ）A、2種 B、1種 C、3種 D、4種16、實驗室有失去標簽的鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五種溶液。為把他們區別開來，所加試劑及先後順序合理的一組是（ ）A、氯化鋇溶液、稀硝酸、石蕊試液 B、稀硝酸、石蕊試液、硝酸銀溶液C、石蕊試液、稀硝酸、硝酸銀溶液 D、稀硝酸、酚酞試液、硝酸銀溶液17、為了鑒別一桶實驗室用的蒸餾水是否被某種酸污染，採用的下列幾種方法中不可取的是（ ）A、取樣品向其中滴入石蕊試液 B、測定樣品的密度C、取樣品用嘴品嘗

推斷最重要的是抓住特徵現象,如顏色,狀態等!

E. 初中化學推理題目怎麼做

推斷題是每年各地中考的經典題型，題干中的信息千絲萬縷、錯綜復雜，真正是「剪不斷，理還亂，太難求，別有一番滋味在心頭」。所以造成了高失分的現象，對我們學生來說是試卷中的「重災區」。那麼如何輕松解題呢？老師在這里給同學們推薦八種推斷題的解題方法，幫助同學們攻克這個難題！

初中化學推斷題方法，思路及突破口

推斷題不僅能考查學生對元素及其化合物知識的掌握情況，更能考查學生的分析、推理、綜合應用知識的能力，具有很強的區分度與選拔功能。它的特點是題面容量大，覆蓋面廣。常涉及物質的組成、性質、用途和制備等知識內容。擁有清晰的思路是解題的前題；選擇合適的突破口是解題的關鍵；應用合理的方法是解題的保障。

一、解題思路

閱讀題目：要求通閱全題，統領大局。關鍵點要反復讀，讀得它「原形畢露，真相大白」。

尋找突破：要求在讀題的過程中找出明顯條件，挖掘隱含條件，尋找解題的突破口。

正確推斷：要求從突破口入手將明顯條件與隱含條件相結合，運用合理的方法正確推斷。

驗證答案：要求將推出的結果代入題中逐步檢驗。

二、解題方法

順推法：通常以題首為突破口，按照物質的性質，以及物質間的相互反應為依託逐步深入下去，直至順利解題。

逆推法：通常以題給的結論或實驗現象為突破口，從題尾入手依次向前逆推，從而獲得問題的答案。

分層法：將整個推斷過程分層進行，先得出每層的結論，再統攝整理。

剝離法：根據已知條件把推斷過程中存在的有明顯特徵的未知物質先剝離出來，再將其作為已知條件來逐個推斷其他物質。

三、尋找突破1.以物質的特徵顏色為突破口

黑色的物質：按思考選擇的順序依次為氧化銅、碳、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉；紅色的單質：銅或紅磷；綠色的物質：鹼式碳酸銅（銅綠）；紅棕色（或棕紅色）的物質鐵銹（或氧化鐵）；藍色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅溶液）；藍色的物質：膽礬（藍礬CuSO4•5H2O）；黃色的單質：硫磺（S）；黃色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵）；淺綠色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵）；紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；藍色沉澱：氫氧化銅；紅褐色沉澱：氫氧化鐵。常見的白色沉澱：碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸鋇、氯化銀。

F. 怎麼做高中化學推理題

這種題在高三復習的時候雖然也是有規律的，確實有幾種方法，其實也不用去記。對一道推斷題，當你拿來做練習的時候，首先看清題目，看好題干給的條件限制、提示、環境（例如某場污水處理，一般是回收金屬或除雜題），因為是練習，所以最好的學習方法就是不要先看下面的問題，利用圖和已知在紙上寫出所有能推及的知識點（比如題干里寫了特殊提示，去除污水中某種金屬元素，加入過量NAOH產生紅褐色沉澱，提示你金屬為Fe）、涉及的反應及其類型，這種方法在你不熟的時候適合讓你找找做推斷題的感覺，熟了以後就不要這樣做題了，熟了以後做題要在規定時間認真完成，寫方程式最好不要錯，本身基礎題就是給分的，難題（像有機推斷最後的推斷化學方程式都不是給一般人分的題），就是書上涉及的方程式必須要熟。化學比較偏文，基礎知識不行成績也不穩。所以呢，你按上面的多做幾道就有感覺了。

G. 怎樣才能做好化學中的推理題

在做題時，備好一支鉛筆，根據題中所給的條件，在時間夠的情況下，把所有物質用鉛筆標出。
一定要注意題中所給的物質顏色，推斷題中的物質大多都是中學化學的常見物質，掌握各常見葯品的顏色很重要。
不要放過題中所給的反應條件或目的。如【回收金屬銀】則最終反應物中一定有銀。
大體上就是這些，有不明白的相關問題可以在周六的晚9：00-10:00問我。

H. 化學推斷題怎麽做

有機推斷題是關於各類有機物的一類綜合問題，也是高考化學中一種重要的常考題型。有機推斷題的一般形式是推有機物質，寫用語，判性質。當然，有的只要求推出有機物，有的則要求根據分子式推同分異構體，確定物質的結構；有的還要求寫出有機化學方程式。由於有機化學中普遍存在同分異構現象，而有機物的分子式不能表示具體的物質，因此用語中特別強調寫出有機物質的結構簡式。
有機推斷題所提供的條件有兩類，一類是有機物的性質及相互關系也可能有數據，或合成路線，這類題要求直接推斷物質的名稱，並寫出結構簡式；另一類則通過化學計算也告訴一些物質性質進行推斷，一般是先求出相對分子質量，再求分子式，根據性質確定物質，最後寫化學用語。屬於前者的考題甚多，如春北京理綜、MCE3理綜、上海化學等。後者如天津理綜、MCE2理綜等。還有根據新信息及相關反應所提出的推斷題，如江蘇化學。
有個老師是這樣教學生的：[教學目標]
知識、技能：
1. 復習重點烴的衍生物的官能團特性、重點物質的性質。
2. 建立烴的衍生物的相互轉換關系及有關知識網路。
3. 能夠應用有關烴的衍生物的知識解決一些簡單的有機物推斷問題。

能力、方法：
1．通過烴的衍生物球棍模型圖片，培養學生空間想像能力。
2．應用歸納方法，通過例題典型物質的性質復習，建立烴的衍生物的轉換關系。
3．通過重點題型的個案探討，初步學會應用知識點求解有機推斷題的方法。培養學生學科知識的綜合應用能力。
3． 通過典型有機物虛擬實驗的演示，鞏固有關實驗觀察、操作技能。
4．將課件發給學生課後自學，培養學生自學能力。

情感、態度：
1． 應用多媒體課件的動態引導、形象表現的方式，創設情境、建立教學情意場，激發學生學習化學知識的熱情（聯系人類基因測序工程，說明掌握有機物轉換規律的重要性）。
2． 在教師的「誘導」下，充分發揮學生的「主體」作用，進行建立烴的衍生物化學知識網路和知識規律應用方法的「探究」。
3． 通過重點題型（動態習題）的個案討論，激發學生的學習潛能。
此外，本人認為，如果是做有機化學的推斷，可以這樣做：1. 掌握官能團的特性，注意多官能團物質的性質多樣性
2. 掌握各類(含一種官能團的飽和)烴的衍生物的通式
3. 掌握烴及烴的衍生物的轉換關系及典型物質的性質、有關實驗
4. 注意同分異構現象，會找出有關物質的同分異構體
示例設問：根據下列分子式寫出它們的同分異構體並說出它們可能具有的性質．
推斷題是據一系列實驗現象，用物質本身具有的特性和各物質間的反應規律進行推斷。確定解題依據，找出突破口，以突破口入手，理清題意和展現各物質間的轉化關系，順藤摸瓜、層層推理，得出結果。有以下四種方法：

一、順推法：依據題設的順序，直接逐步推理，得出結論。

例有一包固體粉末，可能由Ca�CO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，做實驗：①將固體粉末加到水中得白色沉澱，上層清液為無色；②該白色沉澱不溶於稀硝酸。從實驗可推出：該粉末一定含有＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。

分析：依據①中得到白色沉澱，可知有CaCO3或BaCl2；上層清液無色，肯定無CuSO4；②中白色沉澱不溶於稀KNO3，肯定有BaCl2、沒有CaCO3；依據①②可知要有BaSO4就一定有Na2SO4和BaCl2，一定沒有CuSO4和CaCO3。

二、反推法：依據提供的條件，抓住物質特性和反應規律，逐步反推，得出結果。

例將A、B兩物質的溶液進行下列實驗：A白色沉澱C稀HCl溶液A＋無色氣體E澄清石灰水B溶液DAgNO3溶液白色沉澱F稀HNO3NaNO3溶液

推斷出它們的化學式：A＿＿＿＿B＿＿＿＿C＿＿＿＿D＿＿＿＿E＿＿＿＿F＿＿＿＿

分析：由無色氣體E通入澄清石灰水得白色沉澱C，推斷出E為CO2、C為CaCO3、A為CaCl2溶液；由D與AgNO3溶液反應得到不溶於稀HNO3的白色沉澱和NaNO3推斷出F為AgCl，D為Na�Cl。由此上溯，A、B分別為Na2CO3的CaCl2。

三、異中求同法：從不同反應中尋找共同點，進而得出答案。例MgCl2Mg（OH）2MgCO3MgSO4

↓①↓②↓③↓④

X

如圖所示：它們都可以與某些物質反應生成化合物X，推斷出X的化學式＿＿＿＿

分析：據題意可知X含有此題四種物質的共同成分Mg2＋，它們加的試劑中應含有相同的陰離子。由於上述四種物質中有了Cl－、OH－、CO32－、SO42－，加入的試劑應含有另一種酸根離子，據復分解反應規律推斷加入的試劑應含有NO3－，因為MgCl2可與AgNO3反應；Mg（OH）2和MgCO3可與HNO3反應；Mg�SO4可與Ba（NO3）2反應，且都生成X———Mg（NO3）2。

四、驗證法：依據題意推斷出結論，然後將結論作為已知，將它們代入題給實驗現象中，如果全部現象符合則驗證結論正確。

例一定條件下它們的相互轉化關系如下：其中A是綠色粉末Cu2（OH）2CO3；B是無色液體，G是紫紅色固體。推斷出它們的化學式：B＿＿＿C＿＿＿D＿＿＿E＿＿＿G＿＿＿H＿＿＿。B通電E

（1）F加熱A加熱（2）CD澄清石灰水白色沉澱H（3）

分析：由題看出B是水，C是CuO，D是CO2，E是O2，G是Cu，H是Ca�CO3。

再驗證：（1）2H2O通電2H2↑＋O2↑

（2）H2＋CuO△Cu＋H2O

（3）CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

I. 化學的推理題怎麼做

我是化學師范專業的，我來給你說些我的經驗吧。化學的知識點偏於文科，要多記憶，它的物理性質多會出推斷題，它的化學性質多會出些計算題。所以，對於物質的物理性質一定要記牢，別記錯。做推斷題最主要的是記好他的物理性質。物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。如指化學性質 酸性液體：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、光澤、溶解性、揮發性、導電性、延展性等、熔點、沸點、導熱性等。 高中階段最重要的是物質的顏色，氣味，狀態。大學階段要注意好物質的熔點和沸點。這些都是做推斷題的入手點。

J. 求高手教我如何做初中化學的推理題...謝謝

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