壓強怎麼影響化學反應平衡常數

1. 壓強對化學平衡的影響

汗樓上幾位……

舉個例子：N2 + 3H2 === 2NH3
假定說某個時刻反應達到了平衡，這三種氣體的濃度都是1mol/L。這時增大壓強，使得這些氣體的濃度都變大了一倍，變成了2mol/L。在寫平衡常數的式子時：K=[N2]*[H2]^3/[NH3]^2=2*8/4=4，很明顯，k〉1會使平衡向右移動了。

也就是說，之所以計量數之和大會使得濃度增大的程度大，主要原因在於平衡常數中化學計量數是在冪的位置，所以當濃度同時變化的時候，次方數更高的變化自然就更大

2. 壓強對化學平衡有什麼影響

如N2 + 3H2 === 2NH3
假定反應達到了平衡，這三種氣體的濃度都是1mol/L。這時增大壓強，使得這些氣體的濃度都變大了一倍，變成了2mol/L。平衡常數K=[N2]*[H2]^3/[NH3]^2=2*8/4=4，很明顯，k〉1會使平衡向右移動了。

3. 壓強和平衡常數的關系

對於第一個問題,化學平衡常數應當反映的是在相同條件下（溫度,容積和壓強不變）,無論何時,何地,以何種濃度開始,最後都能到達一個相同的平衡,即體系中各物質濃度比一定.當條件改變後,又會達到新的平衡,又有一個新的平衡常數.
第二個問題,有一個公式PV=nRT,P是壓強,V是體積,n是物質的量,R是常數,T是溫度,在這些因素中能影響物質的量n的因素就能影響化學平衡!

4. 再拜：壓強對化學平衡的影響希望詳細，多多感謝。

壓強，影響有氣體參加或生成的反應

在其它條件不變下，增大壓強，氣體的濃度增大化學反應速率加快，其中氣體化學計量數之和大的一邊濃度增大的程度大，平衡向氣體化學計量數之和小的一邊移動

舉個例子：N2 + 3H2 === 2NH3
假定說某個時刻反應達到了平衡，這三種氣體的濃度都是1mol/L。這時增大壓強，使得這些氣體的濃度都變大了一倍，變成了2mol/L。在寫平衡常數的式子時：K=[N2]*[H2]^3/[NH3]^2=2*8/4=4，很明顯，k〉1會使平衡向右移動了。

也就是說，之所以計量數之和大會使得濃度增大的程度大，主要原因在於平衡常數中化學計量數是在冪的位置，所以當濃度同時變化的時候，次方數更高的變化自然就更大

5. 壓強對化學平衡的影響

pv=nrt中，nrt是個定值，也就是說反應前後n不變（rt不變），如果你的方程滿足反應前後n不變的，那麼可以用，還有一個要注意的是，這里的壓強是反應物的壓強，所以判斷的時候要看清楚具體條件。

6. 壓強對化學平衡的影響實質是什麼（從濃度改變的角度分析）

壓強減小，會使化學平衡向氣體體積增大（化學計量數大的）方向移動。在這里是指通過增大體積的方式減小壓強，它會引起體系中各物質濃度均減小，根據化學平衡常數的特點，新平衡時平衡常數與原平衡相同，而平衡常數等於生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，濃度減小對化學計量數大的一方的濃度冪之積的影響更大些，所以化學平衡向氣體體積增大（化學計量數大的）方向移動。

7. 壓強是怎麼影響化學平衡的移動的為什麼是體積變小的

本質上是影響濃度，平衡移動則是看濃度積與平衡常數大小的關系 最後總結出來就是壓強增大，平衡往壓強減小的方向移動

8. 壓強會影響化學反應平衡常數嗎

不會的，即使對有氣體參與的反應，因為壓強可以改變單位體積內的分子的有效碰撞，最終只是改變它的反應速率，而不改變它的反應程度，所以平衡常數不會改變，何況平衡常數只與溫度和濃度有關，其他的不會影響平衡常數的啊

9. 壓強 影響化學平衡的條件

處於平衡狀態的反應混合物里，無論是反應物，還是生成物，只要有氣態物質存在，壓強的改變，就有可能使化學平衡移動。

增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向體積增大的方向移動。

如：

反應前後，氣體物質總體積不變。雖然改變壓強，化學平衡不移動！

10. 壓強怎樣影響到反應平衡常數K

注意問題的本質，K只是溫度的函數，溫度改變K才改變，改變壓力，無論多大平衡常數不變，變化的是壓力商，大於K時，平衡逆向移動直到達成新的平衡，此時平衡常數不變