① 初中化學關於碳的15個化學方程式
c——碳單質
co——氧化碳
co2——二氧化碳
ch4——甲烷
c2h50h——乙醇
ch4cooh——醋酸
金屬陽離子+co3離子——碳酸鹽
cu2（oh）2co3——銅綠
h2co3——碳酸
c+o2（充足）=co2，2c+o2(不充足)=2co
c+2cuo=co2+2cu，2c+fe3o4=co2+3fe，3c+2fe2o3=3co2+4fe
2co+o2=2co2
co與金屬氧化物的反應與上面類似，只要注意配平就可以了
co2+2c=2co
co2+h2o=h2co3
co2是酸性氣體，與鹼溶液中的水先反應生成h2co3，然後再和鹼溶液反應，
即：h2co3+鹼=碳酸鹽+h2o（一般都寫co2+鹼=碳酸鹽+h2o）
ch4+2o2=co2+2h2o
c2h5oh+3o2=2co2+3h2o
ch4cooh好像沒什麼，就是要知道他是酸
金屬陽離子+co3離子，主要記住caco3,znco3,feco3,ag2co3在室溫時不溶於水（不能和鹼溶液反應，但可以和酸反應）其他的可溶的就發生置換反應
cu2（oh）2co3=2cuo+co2↑+h2o
② 高中化學有關碳的所有方程式
高中化學方程式(碳族元素)
（部分反應未標注條件）
碳族元素
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO
③ 二氧化碳轉化為碳的化學反應方程式
c十co2=高溫=2co
這是反歧化反應,二氧化碳做氧化劑,氧化碳單質.co既是氧化產物,也是還原產物.
④ 高中化學有關碳的所有方程式
高中化學方程式(碳族元素)
（部分反應未標注條件）
碳族元素
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO
⑤ 有關碳的化學方程式
一、碳在空氣中燃燒：C+O2=（點燃）=CO2
二、碳在空氣中不完全燃燒:2C+O2=（點燃）=2CO
三、碳還原銅：C+2CuO=（高溫）=2Cu+CO2↑
四、高價碳與低價碳在高溫下反應：CO2+C=（高溫）=2CO
五、碳在高溫下還原二價鐵：3C+2Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2↑
六、碳在高溫下與濃硫酸反應：C+2H2SO4(濃) =△= CO2↑+2SO2↑+2H2O
七、碳在高溫下與水起作用：C+H2O=高溫=CO+H2
八、碳在高溫下還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 =高溫= 3Fe + 2CO2↑
碳是一種非金屬元素，位於元素周期表的第二周期IVA族。拉丁語為Carbonium，意為「煤，木炭」。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼和生物之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。 碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。生物體內絕大多數分子都含有碳元素。
⑥ 包含碳的化學反應有哪些呢
1、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO
2、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 =高溫= 2CO（是吸熱的反應）
3、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2
4、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
5、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑
⑦ 有機反應中增加碳的反應有那些
增長碳鏈的常用方法:
a、雙烯合成：在無水AlCl3的作用下，兩個分子的烯結合成一新的分子；
（1）雙烯體是以順式構象進行反應的，反應條件為光照或加熱。
（2）雙烯體（共軛二烯）可是連狀，也可是環狀。如環戊二烯，環己二烯等。
（3）親雙烯體的雙鍵碳原子上連有吸電子基團時，反應易進行。常見的親雙烯體有：
CH2=CH-CHO CH2=CH-COOH CH2=CH-COCH3
CH2=CH-CN CH2=CH-COOCH3 CH2=CH-CH2Cl
b、羥醛縮合：如聚乙烯醇縮丁醛；
具有α-H的醛，在鹼催化下生成碳負離子，然後碳負離子作為親核試劑對醛酮進行親核加成，生成β－羥基醛，β－羥基醛受熱脫水成不飽和醛。
c、成酯：聚酯；
酸和醇在濃硫酸作用下,脫去水,形成酯
d、成醯胺：尼龍；
你給的例子就屬於這個
e、格列亞反應：與烷基鹵化鎂反應；
烷基鹵化物易溶於醚類溶劑，與鎂反應生成烷基氯化鎂(即格氏試劑)。
f、親核取代：鹵代烷與烷基銅鋰的反應；
飽和碳上的親核取代反應很多。例如，鹵代烷能分別與氫氧化鈉、醇鈉或酚鈉、硫脲、硫醇鈉、羧酸鹽和氨或胺等發生親核取代反應，生成醇、醚、硫醇、硫醚、羧酸酯和胺等。醇可與氫鹵酸、鹵化磷或氯化亞碸作用，生成鹵代烴。鹵代烷被氫化鋁鋰還原為烷烴，也是負氫離子對反應物中鹵素的取代。當試劑的親核原子為碳時，取代結果形成碳-碳鍵 ，從而得到碳鏈增長產物，如鹵代烷與氰化鈉、炔化鈉或烯醇鹽的反應。
⑧ 化學中那些反應會生成碳啊
蔗糖在濃硫酸的脫水中用下生成碳和水，水遇濃硫酸放熱然後C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H20
一般COx（碳的氧化物）C一般顯正價也就是說只要C得到電子(COx做氧化劑)足夠多一般會生成C的除了共價鍵以外
⑨ 有關碳的化學方程式
1）當氧氣不足時，碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳
c+o2=點燃=co
（2）當氧氣足量時，碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳
c+o2=點燃=co2
（3）一氧化碳氣體在氧氣中燃燒生成二氧化碳
co+o2=點燃=co2
（4）二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳（這也就是為什麼碳在氧氣不足量時燃燒生成一氧化碳，其實質就是碳對氧氣來說是過量的，未反應完的碳會與燃燒產生的二氧化碳反應生成一氧化碳）
co2+c=高溫=2co
⑩ 化學：什麼反應能產生CO2所有的化學方程式
烴的燃燒（氧化反應）產生二氧化碳
1、
CH4+2O2
CO2+2H2O
2、
2C4H10+13O2
8CO2+10H2O
3、
C2H4+3O2
2CO2+2H2O
4、
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
二、烴的衍生物氧化生成二氧化碳
5、
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
三、木炭及一氧化碳的燃燒
6、
C+O2
CO2
7、
2CO+O2
2CO2
四、碳與氧化性酸反應生成二氧化碳
8、
C+2H2SO4（濃）
CO2
↑+2SO2
↑+2H2O
9、
C+4HNO3（濃）
CO2
↑+4NO2
↑+2H2O
五、葡萄糖體內氧化產生二氧化碳
10、C6H12O6
+6O2
6CO2↑+6
H2O
六、碳酸草酸分解產生二氧化碳
11、H2CO3=H2O+CO2↑
12、H2C2O4
H2O+CO2↑+CO↑
七、碳酸鹽和碳酸的酸式鹽受熱分解產生二氧化碳
13、CaCO3
CaO+CO2↑
14、Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2↑
15、2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
八、葡萄糖生物降解產生二氧化碳
16、C6H12O6
2
CH3CH2OH+2
CO2↑
九、
碳酸鹽和碳酸的酸式鹽與強酸反應產生二氧化碳
17、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
18、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
19、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
20、Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑
21、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
22、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
十、高熔點的氧化物與碳酸鹽反應產生二氧化碳