高中化學電子數怎麼算

❶ 電子數是怎麼計算

對於原子來說：電子數和質子數就是看幾號元素。比如H是1號元素，就含有1個電子，1個質子。

中子數要知道質量數。如果還沒學到這里，質量數可以簡單的認為是相對原子質量，中子數=相對原子質量減去質子數。比如O是8號元素，就有8個電子和8個質子。相對原子質量16，中子數=16-8=8

對於離子來說，質子和中子是同上面完全一樣，電子有變化，得到變多，失去變少。方法差不多。

原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)

各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。

核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然後再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規律是相互聯系的，不能孤立地理解。

(1)高中化學電子數怎麼算擴展閱讀：

中子以聚集態存在於中子星（中子星是恆星演化到末期，經由重力崩潰發生超新星爆炸之後，可能成為的少數終點之一。）中。太陽系裡的中子主要存在於各種原子核中，元素的β衰變就是該元素中的中子釋放一個電子變成上一個元素序列元素的一種變化。

中子可根據其速度而被分類。高能(高速)中子具電離能力，能深入穿透物質。中子是唯一一種能使其他物質具有放射性之電離輻射的物質。此過程被稱為「中子激發」。「中子激發」被醫療界，學術界及工業廣泛應用於生產放射性物質。

高能中子可以在空氣中行進極長距離。中子輻射需要以富有氫核之物質掩蔽，例如混凝土和水。核反應堆是常見之中子放射源，以水作為有效之中子掩蔽物。

排布規律：

1、電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布。

2、每層最多容納的電子數為2n2個（n代表電子層數）。

3、最外層電子數不超過8個（第一層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。

4、電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即先排第一層，當第一層排滿後，再排第二層，第二層排滿後，再排第三層。

❷ 化學中質子數 中子數 電子數怎麼計算

1、=質子數=核外電子數=原子序數=核電荷數；質子數+中子數≈相對原子質量；質子數=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數；質子數=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數。

2、中子數=相對原子質量-質子數（核外電子數=核電荷數=原子序數）。

3、電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)。

(2)高中化學電子數怎麼算擴展閱讀：

電子數的排布規律：

1、各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。

2、最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。

3、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然後再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規律是相互聯系的，不能孤立地理解。

參考資料來源：網路-質子數

參考資料來源：網路-電子數

參考資料來源：網路-中子數

❸ 高中化學，質子數，中子數，電子數，原子數，粒子數，質量數，它們的關系和意義分別是什麼

質子數= 核電荷數 = 原子的電子數。
質子數+中子數=原子量
原子數是指分子中某元素的原子個數。
粒子數指各種微粒的個數
質量數是原子量的近似整數值

❹ 化學電子個數怎麼求

原子的電子數等於質子數，如果是離子就減去離子所帶電荷數。如OH-：8+1-(-1)=10

❺ 化學中質子數 中子數 電子數怎麼計算

核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
質子數+中子數≈相對原子質量
原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數

❻ 高一化學 比如,某物質中的質子,電子有多少,怎麼算

先把這個分子裡面有幾個什麼原子寫出來,算出每一種原子的質子數電子數,加起來,如果是離子,最後電子減去所帶電荷,（相當於就是減去帶的正電荷,加上帶的負電荷）；
比如NO3-,1個氮原子,電子數=質子數=原子序數=7；3個氧原子電子數=3×1個氧原子質子數=原子序數=3×8=24；
質子數=7+24=31；
電子數=7+24-（-1）=32；

❼ 高中化學式中的電子數怎麼算

比如
h2o
h
中有一個電子，一個氧中有8個電子
那麼一個水中就有1+1+8=10個電子，
將一個化學式中所有元素的電子加起來就行了。

❽ 高中化學，電子數怎麼算

要算電子數就直接把各個原子的電子數加起來，因為電子是不會消失的，就在這個分子中，得失電子是內部的事。判斷是不是公用電子這要看是什麼物質，不是憑化學式就看得出來的。
像酸鹼鹽一般是通過得失電子形成的，就是離子化合物，公用電子對的是共價化合物，如AlCl3就是共價化合物，雖然它是鹽，但不是離子化合物。

❾ 高一化學得失電子數怎麼算

計算電子得失時既要乘以前面的計量數又要乘以下腳標例1：2CuO+C=2Cu+CO2（加熱） 銅元素由+2變為0價,一個原子得到2e-,參加反應的有2個銅原子,共得到2*2e-=4e-； 碳元素由0價變為+4,一個原子失去4e-.例2：CuO+H2=Cu+H2O（加熱） 銅元素由+2變為0價,一個原子得到2e- 氫元素由0價變為+1,一個原子失去1e-,參加反應的有2H,共失去2e-.例3：4Fe+3O2=2Fe2O3（點燃） 鐵元素由0價變為+3價,一個原子失去3e-,參加反應的有4個鐵原子,共失去4*3e-=12e- 氧元素由0價變為-2價,一個原子得到2e-,參加反應的有3*2=6個氧原子,共得到3*2*2e-=12e-在氧化還原反應的過程中,得失電子的總數是相等的.

❿ 高一化學的：離子的電子數、還有CH4之類的電子數怎麼算、舉例說明一下

先算單個粒子的電子數，再乘粒子的物質的量
粒子中電子數的演算法：分子：就是構成分子的各原子的電子數之和
陽離子：構成離子的各原子的電子數之和減電荷數
陰離子：構成離子的各原子的電子數之和加電荷數
如3mol的銨根離子(NH4+)中的電子數：3x［（7+1x4）-1］mol