化學反應速率受哪些因素的影響

⑴ 影響化學反應速率的主要因素(內因和外因)有哪些

內因：反應物的性質
外因：溫度、催化劑、濃度、固體反應物的表面積等
溫度：在其它條件不變情況下,溫度升高化學反應速率加快；反之,溫度降低,化學反應的速率降低.
催化劑：(正)催化劑加快化學反應的速率.
濃度：在其它條件不變情況下,濃度增大化學反應速率增快,濃度減小化學反應速率減慢.

⑵ 影響化學反應速率的因素有哪些

濃度：
如果我們將濃度增大，也就是使單位體積內分子總數增加了，由於單位體積內分子總量的增加，就造成了單位體積里邊碰撞次數增加了，也就是有效的碰撞次數增加了，因此造成化學反應速率增大，也就是說增大濃度可以增大化學反應速率。
壓強：
壓強的改變在化學當中操作起來是減小體積，當我們把一個含有氣體的化學反應的容器增大壓強的時候，也就是減小體積。當我們減小體積的時候，這時候就造成了氣體相關物質的濃度變大了，如果濃度變大了，就會造成有效碰撞在單位體積里邊次數的增加，進一步增長了化學反應速率的增大，這就是壓強影響的因素

如果在體積不變的情況下，我們充入了惰性氣體，這時候壓強變大，但是這個時候化學反應速率不變，因為惰性氣體不參與化學反應，而參與化學反應那些氣體的濃度並沒增大。
溫度：
溫度是分子動能的標志，當我們將溫度升高的時候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表現為分子運動的速度加快了。當高速運動的分子相撞的時候，那麼它們有效碰撞就要增加，真正發生化學反應的機會就增加了，最終導致化學反應速率增大。

實踐告訴我們，溫度變化對吸熱反應的影響更大一些，溫度變化對放熱反應的影響就要相對小一些。
催化劑：
正催化劑可以降低反應所需要的能量。因此化學反應當中，只有那些具有較高能量的分子，在相撞的時候才能夠有效的發生化學反應。但含有較高能量的分子在分子總數中所佔的比例非常小，如果我們要能夠使用某一種催化劑，降低化學反應所需要的能量，也就是說使更多的分子達到反應所需要的能量，這個時候有效碰撞次數就增加，進一步造成了化學反應速率的增大。

當然也有負催化劑，就是加入催化劑以後減慢了化學反應速率。

⑶ 化學反應速率受什麼影響啊

影響化學反應速率的因素分為內外因：

1、內因：反應物本身的性質。

2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反敁速率以達到某些目的。

化學反應速率定義為單位時間內反應物或生成物濃度的變化量的正值。用

(3)化學反應速率受哪些因素的影響擴展閱讀：

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）

還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。

同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。

在空氣中即將熄滅的余燼的火柴，放到純氧中會復燃。

說明濃度大的體系，活化分子組的數目比濃度小的體系多，有效碰撞次數增加，反應加快，結果，余燼的火柴復燃。

在基元反應中，或在非基元反應的基元步驟中，反應速率和反應物濃度之間，有嚴格的數量關系，即遵循質量作用定律。

恆溫下，基元反應的速率同反應物濃度冪的連積成正比，冪指數等於反應方程式中的化學計量數，這就是質量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。

除了反應物的性質以外，濃度、溫度和催化劑也是影響反應速率的重要因素。氣體反應的快慢還與壓力有關。

增加反應物的濃度，即增加了單位體積內活化分子的數目，從而增加了單位時間內反應物分子的有效碰撞的次數，導致反應速率加快。提高反應溫度，即增加了活化分子的百分數，也增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快。

使用正催化劑，改變了反應歷程，降低了反應所需的活化能，使反應速率加快。在化工生產中，常控制反應條件來加快反應速率，以增加產量。有時也要採取減慢反應速率的措施，以延長產品的使用時間。

⑷ 化學反應速率受哪些因素影響

表達式：△v（A）=△c(A)/△t 單位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑。 另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積也會影響化學反應速率 化學反應的計算公式: 對於下列反應: mA+nB=pC+qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應: v(正)≠v(逆) 影響化學反應速率的因素： 壓強： 對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。 溫度： 只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因） 催化劑： 使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。 濃度： 當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的 。

⑸ 影響反應速率的主要因素有

影響反應速率的因素：

1. 決定因素（內因）：反應物本身的性質。

2.條件因素（外因）：溫度、濃度、壓強、催化劑等

（還有固體表面積、形成原電池、其他能量供給等）

改變條件

單位體積內分子總數·活化分子分數=活化分子數

有效碰撞次數

化學反應速率

增大濃度

增多

不變

增多

增 多

加快

增大壓強

增多

不變

增多

增 多

加快

升高溫度

不變

增大

增多

增 多

加快

使用催化劑

不變

增大

增多

增 多

加快

其中催化劑對化學反應速率的影響較大，其次是溫度

1.溫壓濃催增則快，正逆速率變化同

升高溫度、增大壓強、増大濃度、使用催化劑等均可增大反應速率;反之，反應速率減慢。

注意:對於可逆反應來講，正逆反應速率要麼都增大，要麼都減小，但改變的倍數不完全相等。

三、影響化學反應速率的因素

設計實驗來探究，變數控制要唯設計探究實驗時，要控制條件變化的唯一性

化學反應速率圖像分析

⑹ 化學反應速率的影響因素是什麼

1、濃度

將濃度增大，就是使單位體積內分子總數增加，由於單位體積內分子總量的增加，就造成了單位體積里邊碰撞次數增加，也就是有效的碰撞次數增加，因此造成化學反應速率增大，也就是增大濃度可以增大化學反應速率。

2、壓強

當把一個含有氣體的化學反應的容器增大壓強，也就是減小體積，就造成了氣體相關物質的濃度變大，就會造成有效碰撞在單位體積里邊次數的增加，進一步增長了化學反應速率的增大。

3、溫度

溫度是分子動能的標志，當溫度升高時，反應速率增大。

化學反應速率注意事項：

1、一般來說，化學反應速率隨時間而發生變化，不同時間反應速率不同。所以，通常應用瞬時速率表示反應在t時的反應速率。化學反應剛開始一瞬間的速率稱為反應的初始速率。

2、一個化學反應的反應速率與反應條件密切相關，同一個反應在不同條件下進行，其反應速率可以有很大的不同。

3、濃度是影響反應速率的另外一個重要因素。通常化學反應是可逆的，當正反應開始後，其逆反應也隨之進行，所以實驗測定的反應速率實際上是正反應和逆反應之差，即凈反應速率。當然，有些反應的反應逆速率。當然，有些反應的逆反應速率非常小，完全可以不考慮，可以認為是單向反應。

⑺ 化學反應速率常數受哪些因素影響

影響化學反應速率的因素：
壓強：
對於有氣體參與的化學反應,其他條件不變時（除體積）,增大壓強,即體積減小,反應物濃度增大,單位體積內活化分子數增多,單位時間內有效碰撞次數增多,反應速率加快；反之則減小.若體積不變,加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變.因為濃度不變,單位體積內活化分子數就不變.但在體積不變的情況下,加入反應物,同樣是加壓,增加反應物濃度,速率也會增加.
溫度：
只要升高溫度,反應物分子獲得能量,使一部分原來能量較低分子變成活化分子,增加了活化分子的百分數,使得有效碰撞次數增多,故反應速率加大（主要原因）.當然,由於溫度升高,使分子運動速率加快,單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）
催化劑：
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量,使更多的反應物分子成為活化分子,大大提高了單位體積內反應物分子的百分數,從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之.
濃度：
當其它條件一致下,增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目,從而增加有效碰撞,反應速率增加,但活化分子百分數是不變的 .
望採納

⑻ 化學反應速率常數受哪些因素影響

濃度:增大反應物的濃度可以增大反應速率，反之減小反應速率。增大濃度即增大單位體積內反應物分子數，其中活化分子數也相應增大，導致單位時間內的有效碰撞次數增多，因而速率增大。固體物質的濃度恆定，故改變固體物質用量，對反應速率無影響。固體物質對速率的影響只與其表面積的大小和生成物在表面的擴散速率有關，將固體物質由塊狀變成粉末狀，則改變了固體與其它反應的接觸面積，則反應速率增大。
壓強：增大壓強可以增大反應速率，反之，可以減小反應速率。增大壓強即縮小氣體體積，相當於增大反應物的濃度，因而速率增大。壓強對只有固體和液體參加的反應無影響；恆容時，充入不反應氣體，雖總壓增加，但各反應物濃度不變，反應速率不變。
溫度：升溫可以增大反應速率，不論反應是放熱的還是吸熱，都增大速率。溫度每升高10℃，反應速率增為原來的2～4倍
。升高溫度，反應物分子的能量增加，從而增大了活化分子的百分數，使有效碰撞次數增多，反應速率增大。
催化劑：可以成千成上萬倍地增大反應速率。催化劑能降低反應所需能量，使更多的分子成為活化分子，即大大增加了反應物中活化分子的百分數，從而大大增加有效碰撞的次數，反應速率增大。未指明一般為正催化劑。對有催化劑參加的反應，要注意催化劑的活性溫度，超過溫度范圍，催化劑要失去活性。
密度,平均分子量,各組分的質量分數不影響反應速率。
此外，還有激光、紫外線等也會影響速率。

⑼ 影響化學反應速率的因素是什麼

在化學試驗中，你會發現老師為了加快反應速率，往往會加入一些催化劑、酒精燈加熱之類的措施，那麼，影響化學反應速率的因素有哪些呢?

一、不同的化學反應具有不同的反應速率，影響反應速率的主要因素是內因，即參加反應物質的性質。

二、在同一反應中，影響反應速率的因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。

1、濃度 ：當其他條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大反應的速率。一般來說，增加氣體和液體的濃度，反應速率加快。固體物質的反應與接觸的表面積有關，故不能用固體物質的質量來表示濃度。一般情況下，將固體物質在一定溫度的濃度視為一常數，純液體也應視濃度是不變的。

2、壓強 ：當其他條件不變時，增大壓強，可以增大反應速率。

有氣體參加的反應，當溫度保持不變時，則氣體的壓強與濃度成正比，增大壓強，與增加反應物濃度的效應相同，從而使反應速率加快。如果參加反應的物質是固體、液體或溶液時，改變壓強對它的體積改變很小，因而對它的濃度改變很小，可以認為壓強的改變不影響它們的反應速率。

3、溫度： 當其他條件不變時，升高溫度，化學反應一般都要加快。實驗測定，溫度每升高10℃，反應速率通常增大到原來的2~4倍。

4、催化劑 ：對於可逆反應，能同等程度地改變正、逆反應速率。能加快反應速率的催化劑叫正催化劑，能減慢反應速率的催化劑叫負催化劑。通常指正催化劑。