化學膠體有哪些

A. 高中階段化學常見膠體有哪些

氫氧化鐵膠體，氫氧化鋁膠體，硅酸膠體，澱粉膠體，蛋白質，血液，豆漿，墨水，塗料，肥皂水，碘化銀，硫化銀，三硫化二砷，

B. 高中化學學到的膠體都有什麼

氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、澱粉膠體常見的就這三種，其他的題目中會給信息的。
註：氫氧化鋁膠體一般是有明礬溶於水後得到。用於凈水，利用了膠體的聚沉性質；氫氧化鐵膠體是向沸水中滴入三氯化鐵溶液得到的，製得該膠體利用了鹽類的水解（高二下學期會學到）

C. （化學）膠體有哪些

膠體，就是分散質粒子在1nm—100nm之間的分散系； 是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。 二性質： 1）丁達爾效應 2）膠體粒子對光線散射而形成光亮的「通路」的現象，叫做丁達爾現象。 膠粒帶有電荷 膠粒具有很大的比表面積(比表面積=表面積／顆粒體積)，因而有很強的吸附能力，使膠粒表面吸附溶液中的離子。這樣膠粒就帶有電荷。避免粒子聚集，沉降下來。不同的膠粒吸附不同電荷的離子。 等等 三應用 ： 1、農業生產:土壤的保肥作用.土壤里許多物質如粘土,腐殖質等常以膠體形式存在. 2、醫療衛生:血液透析,血清紙上電泳,利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質.13 3、日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆漿牛奶,粥,明礬凈水. 4、自然地理:江河人海口處形成三角洲,其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成膠體發生聚沉. 5、工業生產:制有色玻璃(固溶膠),冶金工業利用電泳原理選礦,原油脫水等.
膠體是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。分散質粒子在1nm—100nm之間的分散系. 玻璃是啊~蛋白溶液，澱粉溶液，肥皂水，人體的血液，煙，雲，霧，煙水晶，澱粉膠體,蛋白質膠體，還有好多好多。。。 1、農業生產:土壤的保肥作用.土壤里許多物質如粘土,腐殖質等常以膠體形式存在. 2、醫療衛生:血液透析,血清紙上電泳,利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質. 3、日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆漿牛奶,粥,明礬凈水. 4、自然地理:江河人海口處形成三角洲,其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成膠體發生聚沉. 5、工業生產:制有色玻璃(固溶膠),冶金工業利用電泳原理選礦,原油脫水等答案補充 Tyndall effect概念[編輯本段]當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的「通路」，這種現象叫丁達爾現象，也叫丁達爾效應。英國物理學家丁達爾(1820～1893年) ，首先發現和研究了膠體中的上述現象。這主要是膠體中分散質微粒散射出來的光。膠體的丁達爾現象[編輯本段]1869年，英國科學家丁達爾發現了丁達爾現象。光射到微粒上可以發生兩種情況，一是當微粒直徑大於入射光波長很多倍時，發生光的反射；二是微粒直徑小於入射光的波長時，發生光的散射，答案補充 散射出來的光稱為乳光。散射光的強度，隨著顆粒半徑增加而變化。懸(乳)濁液分散質微粒直徑太大，對於入射光只有反射而不散射；溶液里溶質微粒太小，對於入射光散射很微弱，觀察不到丁達爾現象；只有溶膠才有比較明顯的乳光，這時微粒好像一個發光體，無數發光體散射結果，就形成了光的通路。散射光的強度，還隨著微粒濃度增大而增加，因此進行實驗時，溶膠濃度不要太稀。暗室中的丁達爾現象[編輯本段]在暗室中，讓一束平行光線通過一肉眼看來完全透明的溶膠，從垂直於光束的方向，可以觀察到有一渾濁發亮的光柱，其中有微粒閃爍，該現象稱為丁達爾效應。在溶膠中分散相粒子直徑比可見光波長要短，入射光的電磁波使顆粒中的電子做與入射光波同頻率的強迫振動，致使顆粒本身象一個新光源一樣，向各方向發出與入射光同頻率的光波。丁達爾效應就是粒子對光散射作用的結果，如黑夜中看到的探照燈的光束、晴天時天空中的藍色，都是粒子對光的散射作用。根據散射光強的規律和溶膠粒子的特點，只有溶膠具有較強的光散射現象，故丁達爾現象常被認為是膠體體系。答案補充 因此，當可見光透過溶膠時會產生明顯的散射作用。而對於真溶液，雖然分子或離子更小，但因散射光的強度隨散射粒子體積的減小而明顯減弱，因此，真溶液對光的散射作用很微弱。此外，散射光的強度還隨分散體系中粒子濃度增大而增強。所以說，膠體能有丁達爾現象，而溶液沒有，可以採用丁達爾現象來區分膠體和溶液。 樹林中的丁達爾現象[編輯本段]清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，類似這種自然界的現象，也是丁達爾現象。這是因為雲，霧，煙塵也是膠體，只是這些膠體的分散劑是空氣，分散質是微小的塵埃或液滴。

D. 高中化學 常見 膠體

氫氧化鐵膠體
氫氧化鋁膠體
濃硅酸鈉溶液加入鹽酸，製得硅酸膠體
還有碘化銀膠體

還有氣溶膠(分散系種類不同)等等

E. 高中階段化學常見膠體有哪些

常見的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、澱粉膠體、蛋白質膠體、豆漿、霧、墨水、塗料、AgI膠體、Ag2S膠體、As2S3膠體、有色玻璃、果凍、雞蛋清、血液等，比如面條就是一種常見的澱粉膠體，因為溶解度吸水膨脹。

F. 化學膠體種類有哪些 溶液，膠體，溶液外觀分別有哪些

膠體凝聚的方法：

a、加入電解質。

在溶液膠中加入電解質，這就增加了膠體中離子的總濃度，而給帶電荷的膠體微粒創造了吸引相反電荷離子的有利條件，從而減少或中和原來膠粒所帶電荷，使它們失去了保持穩定的因素。這時由於粒子的布朗運動，在相互碰撞時，就可以聚集起來，迅速沉降。

如由豆漿做豆腐時，在一定溫度下，加入
（或其他電解質溶液），豆漿中的膠體微粒帶的電荷被中和，其中的微粒很快聚集而形成膠凍狀的豆腐（稱為凝膠）。

一般說來，在加入電解質時，高價離子比低價離子使膠體凝聚的效率大。如：
，
。

b、加入膠粒帶相反電荷的膠體。

以適當的數量相混合時，也可以起到和加入電解質同樣的作用，使膠體相互聚沉。

如把
膠體加入硅酸膠體中，兩種膠體均會發生凝聚。

c、加熱膠體。

能量升高膠粒運動加劇，它們之間碰撞機會增多，而使膠核對離子的吸附作用減弱，即減弱膠體的穩定因素，導致膠體凝聚。

如：長時間加熱時，
膠體就發生凝聚而出現紅褐色沉澱。

G. 什麼是化學膠體，有什麼應用

膠體，就是分散質粒子在1nm—100nm之間的分散系； 是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。 二性質： 1）丁達爾效應 2）膠體粒子對光線散射而形成光亮的「通路」的現象，叫做丁達爾現象。 膠粒帶有電荷 膠粒具有很大的比表面積(比表面積=表面積／顆粒體積)，因而有很強的吸附能力，使膠粒表面吸附溶液中的離子。這樣膠粒就帶有電荷。避免粒子聚集，沉降下來。不同的膠粒吸附不同電荷的離子。 等等 三應用 ： 1、農業生產:土壤的保肥作用.土壤里許多物質如粘土,腐殖質等常以膠體形式存在. 2、醫療衛生:血液透析,血清紙上電泳,利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質.13 3、日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆漿牛奶,粥,明礬凈水. 4、自然地理:江河人海口處形成三角洲,其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成膠體發生聚沉. 5、工業生產:制有色玻璃(固溶膠),冶金工業利用電泳原理選礦,原油脫水等.
膠體是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。分散質粒子在1nm—100nm之間的分散系. 玻璃是啊~蛋白溶液，澱粉溶液，肥皂水，人體的血液，煙，雲，霧，煙水晶，澱粉膠體,蛋白質膠體，還有好多好多。。。 1、農業生產:土壤的保肥作用.土壤里許多物質如粘土,腐殖質等常以膠體形式存在. 2、醫療衛生:血液透析,血清紙上電泳,利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質. 3、日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆漿牛奶,粥,明礬凈水. 4、自然地理:江河人海口處形成三角洲,其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成膠體發生聚沉. 5、工業生產:制有色玻璃(固溶膠),冶金工業利用電泳原理選礦,原油脫水等

H. 化學中有哪些物質是膠體

膠粒帶正電荷的膠體 金屬氫氧化物，如 Fe（OH）3，Al（OH）3，在中學經常出現，Fe2O3，膠粒帶負電荷的的膠體： 硅酸膠體（存在於河水中，土壤里），金屬硫化物，蛋白質溶液（屬於膠體的范疇）膠粒既可以帶正電荷，又可帶負電荷的膠體： AgI 分子型的膠體，澱粉溶液等

I. 高中化學膠體的知識點有哪些

1、丁達爾效應：

由於膠體粒子直徑在1～100nm之間，會使光發生散射，可以使一束直射的光在膠體中顯示出光路。

布朗運動：

定義：膠體粒子在做無規則的運動。

水分子從個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。

2、電泳現象：

定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現象。

解釋：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。揚斯規則表明：與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附。

以AgI膠體為例，AgNO3與KI反應，生成AgI溶膠，若KI過量，則膠核AgI吸附過量的I-而帶負電，若AgNO3過量，則AgI吸附過量的Ag+而帶正電．而蛋白質膠體吸附水而不帶電。

3、膠體的聚沉：

定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現象．在此過程中分散質改變成凝膠狀物質或顆粒較大的沉澱從分散劑中分離出來。

4、膠粒凝聚的原因：外界條件的改變。

5、2°加強電解質：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。

3°加帶相反電荷膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用．通常離子所帶電荷越高，聚沉能力越大。

J. 常見的膠體有哪些

常見的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、澱粉膠體、蛋白質膠體、豆漿、霧、墨水、塗料、AgI膠體、Ag2S膠體、As2S3膠體、有色玻璃、果凍、雞蛋清、血液等，比如面條就是一種常見的澱粉膠體，因為溶解度吸水膨脹。

按照分散劑狀態不同分為：

（1）氣溶膠——以氣體作為分散劑的分散體系。其分散質可以是液態或固態。（如煙、霧等）

（2）液溶膠——以液體作為分散劑的分散體系。其分散質可以是氣態、液態或固態。（如Fe(OH)3膠體）

（3）固溶膠——以固體作為分散劑的分散體系。其分散質可以是氣態、液態或固態。（如有色玻璃、煙水晶）

(10)化學膠體有哪些擴展閱讀：

膠體的應用：

1、農業生產：土壤的保肥作用.土壤里許多物質如粘土腐殖質等常以膠體形式存在。

2、醫療衛生：血液透析，血清紙上電泳利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質。醫學上越來越多地利用高度分散的膠體來檢驗或治療疾病，如膠態磁流體治癌術是將磁性物質製成膠體粒子，作為葯物的載體，在磁場作用下將葯物送到病灶，從而提高療效。

3、日常生活：制豆腐、豆漿、牛奶和粥的原理（膠體的聚沉），明礬凈水。

4、自然地理：江河入海口處形成三角洲，其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙形成膠體發生聚沉。