生成氣體的化學變化有哪些

Ⅰ 化學變化現象有什麼

化學變化常常伴隨有發光、變色、生成沉澱、放出氣體等現象。、
如燃燒會伴隨發出光亮；鐵和稀鹽酸反應溶液會有顏色變化；氫氧化鈉溶液和硫
酸銅溶液反應會有沉澱出現；稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應會放出氣體。
注意化學變化中出現的現象和物理變化中的現象有時候很類似，注意區分，不要混淆。
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Ⅱ 有什麼化學反應能瞬間產生大量氣體

鹽酸和碳酸鈣
鹽酸要自己買，碳酸鈣自己找就行，就是大街上的石頭，它裡面就含有大量的碳酸鈣。產生二氧化碳氣體，對人體無害。

Ⅲ 放出氣體的化學變化的例子（簡單）（適合初三的理解范圍） 顏色的變化的物理和化學變化的例子

打開汽水瓶蓋，冒出氣泡是物理變化，電解水，電源兩極分別產生兩種不同的氣體是化學變化
將藍色硫酸銅通入游泳池中，水變藍是物理變化，食物變質發生顏色改變是化學變化

Ⅳ 初三常用的有氣體生成的化學方程式！

您好：化學方程式中「↑」和「↓」的用法
化學方程式中，「↑」和「↓」是我們用來表示生成物和反應物不同聚集狀態的符號。但是同學們常常不能正確使用。
我在這里通過一些具體例子說明這兩個符號的用法。
一、表示氣體產物
1．凡是反應物中都是固態或液態，而反應後生成了氣態物質，就應該在這種氣態物質的化學式後邊用「↑」符號標出。
如：2kclo3=2kcl
3o2↑caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
2．如果反應物中有氣態物質，生成物雖為氣體也不用「↑」表示。
如：s+o2=so2
co+cuo=cu+co2
3．固態或液態反應物，在加熱或高溫條件下生成物呈氣體逸出，也應用「↑」表示，並註明反應條件。如：
nacl+h2so4=
nahso4+hcl↑
如果生成物雖為氣體，但溶解在溶液中，沒有逸出，則不用「↑」表示。
4．固態或液態反應物，如果生成物中有兩種或兩種以上氣體的，均應分別用「↑」表示。如
2h2o=2h2↑+o2↑
5．反應物中的氣體物質一律不用「↑」表示。
二、表示不溶性固體生成物
1．反應在溶液中進行，生成不溶性沉澱物，則在這種沉澱物質的化學式後邊用「↓」表示。如：
h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
這里生成的hc1存在於溶液中，不用「↑」表示。
2ca（hco3）=2caco3↓+
co2↑+h2o
生成物中的沉澱和氣體分別用「↓」和「↑」表示。
2．如果反應物本身是固態，生成物雖是不溶性固體，也不用「↓」表示。
3．在溶液中反應的生成物雖然是可溶的，但在特定的條件下呈晶體析出，也應用「↓」表示。如聯合制鹼法生產純鹼中發生這樣的反應：
nacl+nh3+co2+h2o=nahco3↓+nh4cl
2nahco3=na2c03＋co2↑＋h2o
4．反應物中的不溶性固體，也一律不用「↓」表示。
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Ⅳ 化學變化放出氣體的例子。

很多；例如：大理石跟稀鹽酸反應生成二氧化碳、加熱高錳酸鉀生成氧氣或者過氧化氫分解製取氧氣等等。

Ⅵ 化學變化的例子20個

1.火柴燃燒

2.鹽酸除銹

3.鐵在潮濕空氣中生銹

4.久置的澄清石灰水便渾濁

5.葡萄釀成酒

6.食物發霉

7水的電解

8.牛奶變酸

9.燃放煙花

10.鐵礦石煉成鐵

11.酒敗成醋

12.米釀成酒

13.麵包發酵

14.泥土燒成瓷器

15.銅在潮濕空氣中生成銅綠

16.白糖在油鍋中高溫後變為黑色

17.白磷自燃

18.用氫氣還原氧化銅

19.氫氧化銅高溫分解

20.手上有油漬，用洗潔精洗手

拓展資料：

化學變化（chemical change）在生產和生活中普遍存在。其是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。

從反應物和生成物的種類及數量進行劃分，可以把化學變化分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

若從反應中元素化合價的升降變化的角度，可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

若從反應的能量變化的角度看可分為吸熱反應和放熱反應。

網路_化學變化

Ⅶ 產生氣體的物理變化和化學變化各一例，能爆炸的物理變化和化學變化各一例！

產生氣體的物理變化：乾冰氣化產生二氧化碳氣體
產生氣體的化學變化：活潑金屬與酸反應生成氫氣
爆炸的物理變化：氣球爆炸
爆炸的化學變化：鞭炮爆炸

Ⅷ 產生大量氣體的化學反應

氫氣
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
氧氣
2kclO3=2KCL+3O2
2H2O2=2H2O+O2
兩個反應都需要加入二氧化錳做催化劑

Ⅸ 在化學變化和物理變化過程中分別伴隨有哪些現象

化學變化現象：放熱，吸熱，發光，變色，產生沉澱，生成氣體。

物理變化現象：位置、體積、形狀、溫度、壓強的變化，以及氣態、液態、固態間相互轉化等。還有物質與電磁場的相互作用，光與物質的相互作用，以及微觀粒子（電子、原子核、基本粒子等）間的相互作用與轉化。

在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

物質的基本三態變化，並沒有新的物質產生出來，所以屬於物理變化。如NaOH等無機鹽、鹼的潮解，冰的融化，研碎膽礬等。

(9)生成氣體的化學變化有哪些擴展閱讀

一、化學反應

1、按反應物與生成物的類型分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應

2、按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應

二、物理反應

概念：沒有生成新物質的變化（物理變化只是物質在外形和狀態方面發生了變化）

實質：保持物質化學性質的最小粒子本身不變，只是粒子之間的間隔運動發生了變化，沒有生成新的物質。

很多同學會把物理變化與化學變化混淆，其實物理變化與化學變化的根本區別就在於物理變化沒有新物質生成，而化學變化有（如銅生成銅綠的過程就是化學變化）

宏觀：沒有新物質生成

微觀：構成分子的原子之間的距離不變（化學鍵鍵長不變），物質形狀大小變化，分子本身不變，原子的結合方式不變。

Ⅹ 初中化學有幾種反應會生成氣體

有很多，列舉幾個，如下：
實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
碳酸不穩定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑