胺在化學名字中怎麼讀

⑴ 「胺」，「銨」與「氨」的區別

氨（an，一聲）：無機物，常溫下為氣體，化學式為NH3，極易溶於水；胺（an，四聲）：有機物，NH3中的氫被其他基團（多為烴基）取代後的一類產物，常溫下多為液體，有多個氮原子的物質也屬於胺類，大多數不溶於水；銨（an，三聲）：無機物，銨鹽，含銨根離子（NH4+）的化合物，常溫下多為固體，易溶於水。

①、氨，就是氨氣、氨水，NH3，NH3·H2O。
這個氨通常在肥料中用在氨氣、氨水、合成氨、液氨、氨基酸中，這里有人不免要問，氨基酸為何是這個氨，而非胺。實際上按照定義，氨基酸本就應該是「胺基酸」，但由於該詞彙從一開始就被寫（譯）作「氨基酸」，一直沿用至今，形成慣例。
②、銨一般是說銨鹽，比如季銨鹽或者其他無機銨鹽之類的，一般是離子化合物。
NH4+，R4NX，像我們平常所說的磷酸一銨、磷酸二銨、氯化銨、碳銨、硫酸銨等都應該用此銨。此外像很多殺菌劑、生長調節劑裡面也含有季銨鹽，也用此銨。例如矮壯素[(CH3)3NCH2CH2Cl] Cl是一種植物生長調節劑，氯化苄基三乙基銨和硫酸氫四丁基銨都是優良的相轉移催化劑。在相轉移催化反應中，四級銨鹽可與水相中的親核試劑組成離子對，進入有機相，從而加快反應速率，減少副反應並提高收率。

③、氨分子中的一個或多個氫原子被烴基取代後的產物，稱為胺。根據胺分子中氫原子被取代的數目，可將胺分成伯胺、仲胺、叔胺。例如：CH3CH2NH2(伯胺)、(CH3CH2)2NH(仲胺)、 (CH3CH2)3N(叔胺)。
按照中國的文化傳統，伯、仲、叔、季是指排行的，前三個用「胺」，第四個用「銨」。農業中常見的有乙草胺（除草劑），分子式C14H20ClNO2，乙草胺屬於叔胺，還有乙二胺四乙酸（EDTA），分子式：（HO2CCH2）2NCH2CH2N(CH2CO2H)2，同樣屬於叔胺，EDTA是陽離子螯合劑，通常螯合植物吸收的微量元素，能大幅提高微量元素的利用效率。常見的有EDTA鈣、EDTA鐵、EDTA鋅等。

⑵ 氨、銨、胺三個字的讀音 氨、銨、胺的正確讀音

氨、銨、胺應分別讀：ān、ǎn、àn。其他相似的易誤讀字：氰（qíng）、腈（jīng），磷（lín）、膦（lìn）、鏻（lín）等。

氨、銨、胺常用於指代化學中的物質氨、銨、胺，它們的區別如下：

分子的定義不同：

1、氨或稱「氨氣」，它是屬於氮和氫的化合物，分子式為NH₃，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。

2、銨是一種陽離子，它的化學式：NH₄+。是由氨分子衍生出的陽離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。

3、胺氨分子中的一個或多個氫原子被烴基取代後的產物，被稱之為胺，根據胺分子中氫原子被取代的數目，可將胺分成伯胺、仲胺、叔胺；

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生活中氨、銨、胺的用途差別：

氨：生活中的氨的主要用途是氮肥、製冷劑、化工原料。無機方面主要用於制氨水、液氨、氮肥、硝酸、銨鹽、純鹼。有機方面廣泛應用於合成纖維、塑料、染料、尿素等。

銨：銨銨用於銨鹽中含氮。此類肥料不宜與鹼性肥料混用，否則銨離子會被反應掉從而肥效降低。常見的銨態氮肥有：硫銨、碳銨、硝銨。

胺：胺的用途很廣。有些胺是維持生命活動所必需的，但也有些對生命十分有害，不少胺類化合物有致癌作用，尤其是芳香胺，如萘胺、聯苯胺等。

參考資料來源：網路-氨

參考資料來源：網路-銨

參考資料來源：網路-胺

⑶ 「氨」和「銨」的讀音分別是什麼

氨的讀音是ān，銨的讀音是ǎn。

1、氨（Ammonia，即阿摩尼亞），或稱「氨氣」，氮和氫的化合物，分子式為NH₃，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。是一種有毒、有腐蝕性、易燃、預熱易爆炸的危險化學物質。

2、銨（俗讀ān）是一種陽離子，化學式：NH₄+。是由氨分子衍生出的陽離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為「銨」。銨也可以指或質子化的胺和帶正電的季銨陽離子（NR4+）。其中一個或多個氫原子被其他原子或原子團取代（由R表示）。 銨與陰離子形成銨鹽類似銨的離子還有鏻，鉮，氧鎓（釒羊），鋶等。

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氨的物理性質：

1、是一種無色有刺激性氣味的氣體。對人體的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨氣能造成短時間鼻塞，並造成窒息感，眼部接觸易造成流淚，接觸時應小心。如果不慎接觸過多的氨而出現病症，要及時吸入新鮮空氣和水，並用大量水沖洗眼睛。

2、密度比空氣小。氨氣的密度為0.771g/L（標准狀況下）。

3、沸點較低。氨極易液化，在常壓下冷卻至-33.5℃或在常溫下加壓至700KPa至800KPa，氣態氨就液化成無色液體，同時放出大量的熱。液態氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質的溫度急劇下降，所以氨常作為製冷劑。以前一些老式冰棍就是利用氨氣製作的。

4、氨極易溶於水，在常溫、常壓下，1體積水能溶解約700體積的氨。

用途：

1、氨的主要用途是氮肥、製冷劑、化工原料。

2、無機方面主要用於制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純鹼。

3、有機方面廣泛應用於合成纖維、塑料、染料、尿素等。

⑷ 化學中NH4. +怎麼讀

NH4+讀作銨根離子，銨字讀an第三聲。
NH3讀作氨，氨讀an第一聲。
有機化學中R-NH2或者R1-NH-R2等等讀作胺，胺讀an第四聲。

⑸ 胺怎麼讀

胺拼音àn，韻母an，聲調四聲。

簡體部首月部、部外筆畫6畫、總筆畫10畫。

繁體部首肉部、五筆EPVG、倉頡BJV、鄭碼QWZM。

四角73244、結構左右、電碼9055、區位1623。

基本解釋胺àn（ㄢˋ）氨NH3分子中部分或全部氫原子被烴基取代後而成的有機化合物，胺類大都具有鹼性，能與酸結合而成鹽，是製作合成染料、葯物等的原料。

相關組詞：

羥胺[qiǎng àn]

羥胺是一種無機物，化學式為H

磺胺[huáng àn]

有機化合物，分子式C6H8O2N2S，在日光下容易變質，也叫氨苯磺胺。

苯胺[běn àn]

苯胺běn』àn一種油狀有毒液體胺C。

地喹氯胺[dì kuí lǜ àn]

一般指地喹氯銨。

⑹ 化學名詞讀音

化學用語讀音集注
吖啶 ā dìng
吖嗪 ā qín
氨 ān
銨 ǎn
胺 àn
薁 ào
焙 bèi
苯 běn
吡啶 bǐ dìng
吡嗪 bǐ qín
吡咯 bǐ luò
吡喃 bǐ nán
苄 biàn
缽 bō
卟吩 bǔ fēn
卟啉 bǔ lín
曾青 céng qīng
匙 chí
重鉻酸 chóng gè suān
醇 chún
噠嗪 dā qín
腖 dòng
惡嗪 ě qín
苊 è
蒽 ēn
菲 fēi
酚 fēn
呋喃 fū nán
酐 gān
汞齊 gǒng qí
胍 guā
磺 huáng
鹼 jiǎn
腈 jīng
肼 jǐng
喹啉 kuí lín
醌 kūn
鏻 lín
膦 lìn
鋶 liǔ
咪唑 mī zuò
醚 mí
脒 mǐ
嘧啶 mì dìng
萘 nài
脲 niào
哌啶 pài dìng
哌嗪 pài qín
芘 pí
嘌呤 piào lìng
芑 qǐ
羥 qiǎng
氰 qíng
巰 qiú
醛 quán
炔 quē
朊 ruǎn
噻啶 sāi dìng
噻吩 sāi fēn
噻嗪 sāi qín
噻唑 sāi zuò
脎 sà
酸 suān
羧 suō
鉮 shén
胂 shèn
蘇打 sū dá
肽 tài
羰 tāng
醣 táng
酮 tóng
烷 wán
鎓 wēng
肟 wò
醯 xī
矽 xī
烯 xī
醯 xiān
硝 xiāo
吲哚 yǐn ǒ
吲唑 yǐn zuò
茚 yìn
甑 zèng
脂 zhī
酯 zhǐ
腙 zōng
唑 zuò

我朋友氯氯總結的

⑺ 氨、銨、胺三個字的讀音

• 氨（ān)

銨（ǎn)

胺（àn）

• 氨（Ammonia，即阿摩尼亞），或稱「氨氣」，氮和氫的化合物，分子式為NH₃，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶於水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液又稱氨水。降溫加壓可變成液體，液氨是一種製冷劑。氨也是製造硝酸、化肥、炸葯的重要原料。氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分。氨也是所有葯物直接或間接的組成。氨有很廣泛的用途，同時它還具有腐蝕性等危險性質。由於氨有廣泛的用途，氨是世界上產量最多的無機化合物之一，多於八成的氨被用於製作化肥。由於氨可以提供孤對電子，所以它也是一種路易斯鹼。

拼音 ān

筆劃 10

部首 氣

五筆 rnpv

銨是一種陽離子，化學式：NH₄+。是由氨分子衍生出的陽離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為「銨」。

拼音 ǎn

筆劃 11

部首 釒

五筆 qpvg

胺（àn）的釋義：氨分子中的一個或多個氫原子被烴基取代後的產物，稱為胺。

拼音 àn

筆劃 10

部首 月

五筆 epvg

⑻ 氨、銨、胺三個字的讀音

錯了，銨應讀ǎn。因此氨、銨、胺應分別讀：ān、ǎn、àn。其他相似的易誤讀字：氰（qíng）、腈（jīng），磷（lín）、膦（lìn）、鏻（lín）等。