高中化學中酸性氧化物有哪些

A. 高中化學中常見的酸性氧化物,鹼性氧化物.

你可以這樣記的，高中范圍內一般的金屬氧化物都是鹼性氧化物（特別是第一主族的金屬氧化物）比如zno,na2o,k2o,mgo等等，但也有例外，比如mn2o7確是酸性氧化物，但這是特殊的，很少見。而一般的非金屬氧化物都為酸性氧化物（但不成鹽氧化物除外）。

B. 高中化學中哪些物質是酸性氧化物，哪些物質是鹼性氧化物怎麼區分他們

鹼性氧化物：能跟酸起反應，生成一種鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質生成)。
酸性氧化物：酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與鹼作用生成鹽和水或與鹼性氧化物反應生成鹽的氧化物(且生成物只能有一種鹽和水,不可以有任何其它物質生成)，但一般不與正鹽或酸式鹽反應。
酸性：多數非金屬氧化物，如SiO2,N2O5,SO2等
鹼性：多數金屬氧化物，如Na2O，Fe2O3,
CaO等。(注意鹼性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO為兩性氧化物。)

C. 高中化學中哪些物質是酸性氧化物，哪些物質是鹼性氧化

酸性氧化物就是O₃、P₂O₅、Mn₂O₇、CrO₃。

鹼性氧化物是Na₂O、CaO、BaO、CrO、MnO。

1、酸性氧化物會有對應的含氧酸，例如HCO3對應CO2，HNO3對應N2O5等，即含氧酸中該元素的化合價與該元素的氧化物中的化合價相同，例如NO2沒有對應的含氧酸，所以NO2不是酸性氧化物，高錳酸HMnO4就有對應的酸性氧化物Mn2O7，鹼性氧化物一般是活潑的金屬氧化物，但要除去Al2O3、BeO等兩性氧化物和Mn2O7等酸性氧化。

2、因為共價化合物只有在水溶液中才能發生電離，非水溶液中不能電離，所以沒有自由移動的離子，不能導電。

(3)高中化學中酸性氧化物有哪些擴展閱讀

非金屬氧化物大多數是酸性氧化物,我們熟悉的非金屬氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，因為性質和酸性氧化物不同，通常不能將其歸入酸性氧化物。NO2N2O等也不是酸性氧化物。

酸性氧化物包括所有酸度指數大於1的氧化物。一個典型的酸性氧化物是石英（SiO2），其酸度指數為2，它在酸度指數為1的鹼性熔劑LiM中的溶解度比在其他大量氧化物中的都大，而在酸性熔劑中的溶解度則偏小。富含Al2O3、P2O5和SO3的氧化物與之相似。酸性氧化物的特點是溶解度曲線的斜率為正。和鹼性氧化物的情形類似，比LiM中氧化鋰含量更高的熔劑和這些酸性氧化物具有更好的相容性，但這種熔劑流動性更好，更容易結晶。

D. 高中化學無機物中的酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物分別有什麼

酸性氧化物一般為非金屬（高價）氧化物、如CO2、SO3、SiO2等
鹼性氧化物一般為鹼金屬或者鹼土金屬氧化物、如CaO、Na2O、MgO等
兩性氧化物最常見的有Al2O3和ZnO

E. 高中化學中哪些物質是酸性氧化物，哪些物質是鹼性氧化物怎麼區分他們

酸性氧化物：SO₃、P₂O₅、Mn₂O₇、CrO₃。

鹼性氧化物：Na₂O、CaO、BaO、CrO、MnO。

區分：

1、生成鹽和水的反應物不同

酸性氧化物：和鹼反應生成鹽和水。

鹼性氧化物：和酸反應生成鹽和水。

2、物質溶液通入石蕊溶液後變化顏色不同

變紅就是酸性氧化物，變藍就是鹼性氧化物。

(5)高中化學中酸性氧化物有哪些擴展閱讀：

注意：

1、酸性氧化物中大多數是非金屬氧化物。

2、非金屬氧化物中大多數是酸性氧化物。

3、含氧酸才有酸性氧化物。

4、一氧化碳、一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物。

5、能與酸反應的氧化物不一定就是鹼性氧化物，如SiO₂可以與HF反應，SiO₂是酸性氧化物，但不是鹼性氧化物。

6、鹼金屬的氧化物不一定就是鹼性氧化物，如Na₂O₂可以和水反應生成鹼，但它是過氧化物而不是鹼性氧化物。因為它除了生成鹼之外還有氧氣，所以它不是鹼性氧化物。

F. 高中必修一的化學中常見的酸性氧化物有哪些 高中必修一和必修二的

二氧化碳,二氧化氮 二氧化硅,二氧化硫,三氧化硫,五氧化二磷二氧化硅是較特殊的酸性氧化物.二氧化硅可以和氫氟酸反應,但不能同水反應.
七氧化二錳也是特殊的

G. 高中階段學到的酸性氧化物和鹼性氧化物各有哪些

酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、酸性氧化物等，鹼性氧化物有氧化銅、氧化鐵等。

1、二氧化碳

二氧化碳（carbon dioxide），一種碳氧化合物，化學式為CO₂，化學式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅（嗅不出味道）而略有酸味的氣體。

在化學性質方面，二氧化碳的化學性質不活潑，熱穩定性很高（2000℃時僅有1.8%分解），不能燃燒，通常也不支持燃燒，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因與水反應生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

2、二氧化硫

二氧化硫（化學式SO₂）是最常見、最簡單、有刺激性的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。

由於煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸。

若把亞硫酸進一步在PM2.5存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。

3、酸性氧化物

三氧化硫是一種無色易升華的固體，有三種物態。（高中化學一般認為其在通常情況下是液體，標准狀況下是固體，加熱後是氣體。）α-SO₃絲質纖維狀和針狀，密度1.97g/cm³，熔點62.3℃；

β-SO₃石棉纖維狀，熔點62.4℃，在50℃可升華； γ-SO₃玻璃狀，熔點16.8℃，沸點44.8℃。溶於水，並跟水反應生成硫酸和放出大量的熱。因此又稱硫酸酐。

溶於濃硫酸而成發煙硫酸，它是酸性氧化物，可和鹼性氧化物反應生成鹽。三氧化硫是強的氧化劑，只能在高溫時氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。SO₃在標況（1atm，0℃)下為固態，在常溫常壓下為液態。

4、氧化銅

氧化銅（cupric oxide），化學式CuO。是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。相對分子質量為79.545，密度為6.3～6.9 g/cm3，熔點1026℃。

不溶於水和乙醇，溶於酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強鹼反應。氧化銅主要用於制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲劑，也供製氫、催化劑、綠色玻璃等用。

5、氧化鐵

氧化鐵（ferric oxide），化學式Fe₂O₃。又稱燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉等。

外觀為紅棕色粉末，易溶於強酸，中強酸，其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可作為催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。

參考資料來源：網路——氧化物

H. 酸性氧化物有哪些高中化學涉及的，化學試！有好評！

常見的酸性氧化物：CO2,SO2,SO3,P2O5,N2O5,Cl2O7等非金屬氧化物。
SiO2不與水反應，但它是酸性氧化物。