化學轉化怎麼看

❶ 初中化學轉化圖怎樣看

我想同學指的是推斷題吧？（「如圖所示，ABC是初中化學常見的物質，A常溫下是無色液體，B……」這種的）

一般做這種題時，讀完題干後，先找出很容易猜出是什麼的物質並寫上，舉個例子，如果題中出現「A是一種紅色的金屬氧化物」，第一反應很容易猜測出A是氧化鐵(Fe2O3)；同理如果提及「B的水溶液呈藍色」，那麼就會首先想到B是硫酸銅（CuSO4）或其他含有銅離子(Cu2+)的可溶性鹽。一般來說，對於這種非常有特點的物質，第一印象90%都是正確的。

當猜出這一類好猜的物質之後，就剩下其他需要稍微加以推斷的的物質了。比如說，接著上邊的例子，題中如果又說「氣體C高溫下能與A反應，生成一種黑色金屬粉末D和另一種生成物E，將E通入F溶液，F溶液變渾濁」，那麼根據之前的推斷A是Fe2O3，那麼就可以進一步推測C與A的反應是Fe2O3被還原為Fe的反應，故推測C是CO或H2，先繼續，生成的黑色金屬粉末D就是Fe，之後E使F溶液變渾濁，初中范圍內只有一種情況：二氧化碳使澄清石灰水變渾濁所以E是CO2，F是Ca（OH）2，回過頭，因為生成的E是CO2，所以氣體C一定是CO，不是H2，因為如果C是H2，E就會是H2O，而水不能使某種物質變渾濁。這樣一來所有物質就都推斷出來了。這就是很常見的幾種物質的推斷。

總結：總之一定先找出有描述顏色、狀態字樣的物質（就像上邊的A、B），一般有這類描述的物質都很容易推斷出來，再利用這些推斷出來的物質進行接下來比較復雜的推斷。

真心希望能對你有所幫助，如果這樣回答太過籠統，同學你可以找一道具體的題來追問一下，我會盡快回復的。

最後附上一張自己總結後經常使用的參考表格，什麼顏色一般對應什麼物質：

【備註：綠色的是題中幾乎不會出現的物質，可以不重點記憶】

❷ 請問轉化率變化那欄是怎麼看出來的 高中化學 謝謝

樓樓知道什麼是轉化率吧，第一行加入反應物明顯屬於熵增大，所以平衡向左移動轉化率減小，第二個熵減小，所以平衡向右移動轉化率增大，第三個以此類推，這是反應物就一種的情況，要是反應物是兩種或多種的話那就添加哪種反應物哪種反應物的轉化率減小，其他反應物的轉化率增大，工業上經常用添加廉價反應物來提高另一種比較貴的反應物的轉化率。

❸ 如何判斷一個化學反應是從熱能轉化為化學能

吸熱反應是熱能轉化為化學能的過程，反應條件是加熱或高溫的反應是熱能轉化為化學能的過程。
從化學方程式角度看從反應中的能量變化角度看

❹ 化學轉化率怎麼算

定義：某一可逆化學反應達到化學平衡狀態時,轉化為目的產物的某種原料量占該種原料起始量的百分數。計算方法：如 aA+bB=cC+dDα（A)=（A的初始濃度-A的平衡濃度）/A的初始濃度*100%。

轉化率為轉化濃度與初始濃度之比。

1.A的初始濃度增大了，而且這個增大效果是主要的，所以轉化率減小了。你可以用極值的思路來考慮一下；

2.這個反應的碘化氫是唯一的反應物，改變碘化氫的濃度後，新平衡與原平衡之間相當於改變壓強，而壓強對於這個反應無影響，所以最終碘化氫的百分含量也罷，轉化率也罷都不變；

3.這個反應看起來類似，但是因為前後分子數不同，增加氨氣後新平衡應該用增加壓強來考慮，所以平衡左移，轉化率減小。注意：剛才我說的左移是新平衡建立以後，比起原平衡的改變情況。而你實際操作是加氨氣，平衡肯定是右移的。所以結論為，平衡右移，但是氨氣的轉化率減小。

人教版高二化學化學平衡中的轉化率問題一直是學生學習的一個難點.筆者通過簡單具體的化學反應來解決化學平衡中的轉化率問題.幫助學生解決學習中的難點,提高學習的效率。

❺ 化學反應的轉化率增減怎麼判斷

一個可逆反應。氣體A+氣體B<=>C+D
A的起始量一定時,增大B的起始量. 那麼B的起始量越大,則每個B分子受到A分子碰撞的機率就越小。但是B的轉化率與"單位時間內,單個B分子受到的有效碰撞次數成正比." 所以B的起始量越大,B的轉化率就越低. 換個角度,B的起始量越大,則每個A碰撞到B的機率就越大,則A的轉化率就越高.
這也就是說,提高哪種反應物的起始量,哪種反應物的轉化率就會降低,而其他反應物的轉化率就會升高.一定溫度下,生成物濃度的系數次方的乘積與反應物濃度系數次方的乘積之比為一常數
K值的大小,表示在一定溫度下,反應達到平衡時該反應進行的程度,就是反應的限度.
K值越大,反應程度增大,轉化率越高;反之則轉化率越低.
轉化率是 已反應的反應物的物質的量/反應物的總物質的量。所以當加入一種反應物時，平衡向正反應方向移動，其餘反應物已反應的反應物的物質的量增加，反應物的總物質的量不變，所以轉化率增大。而加入的反應物，即改變反應條件，由平衡移動原理（即化學平衡總是向減弱條件變化的方向移動）得，改變的條件只能減弱，不能抵消，所以已反應的反應物的物質的量、反應物的總物質的量同時增大，但反應物的總物質的量的增量大於已反應的反應物的物質的量的增量，所以轉化率反而減小。根據勒夏特列原理，增加一種反應物的濃度，反應朝著能夠減弱這種改變的反向移動，也就是向正反應方向移動。注意，是減弱，而不是完全抵消。即：添加的濃度完全是大於減弱的，該反應物的濃度還是增加了，所以轉化率降低了。而另一種反應物，由於化學平衡正向移動，它轉化率是增加的。

❻ 化學中的轉化是什麼意思

轉化，可理解為
「從一種物質變成另一種物質」。多指物質的化學變化，如h2轉化成水，碳酸鈉轉化為氯化鈉等。

❼ 化學平衡轉化率怎麼判斷

在其他條件不變的情況下,改變溫度或壓強,若化學平衡向正方向移動,則反應物的轉化率一定增大,若平衡向逆方向移動,則反應物的轉化率一定減小.
改變濃度,反應物的轉化率可能增大,也有可能減小或不變.

❽ 化學平衡轉化率怎麼判斷

在其他條件不變的情況下,改變溫度或壓強,若化學平衡向正方向移動,則反應物的轉化率一定增大,若平衡向逆方向移動,則反應物的轉化率一定減小.
改變濃度,反應物的轉化率可能增大,也有可能減小或不變.

❾ 高中化學轉化率是怎麼算的

化學反應轉化率計算方法：如 aA+bB=cC+dD，α（A)=（A的初始濃度-A的平衡濃度）/A的初始濃度*100%=（c0（A）-【A】）/c0（A）*100% 。

定義：某一可逆化學反應達到化學平衡狀態時,轉化為目的產物的某種原料量占該種原料起始量的百分數。

化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。轉化率是指某一反應物轉化的百分率或分率，轉化物是針對反應物而言的。如果反應物不止一種，根據不同反應物計算所得的轉化率數值可能是不一樣的，但它們反映的都是同一客觀事實。因此按那種反應物來計算轉化率都是可以的。

化學反應中能量變化的主要形式：

①化學能與熱能

②化學能與電能

③化學能與光能化學反應能量轉化的原因：

化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化。

❿ 高中化學，這三道題第二個空，轉化率怎麼看

平衡轉化率是指達到化學平衡時反應物參加反應的量與反應物起始量的比值。
溫度不變情況下，對於化學計量數不等的反應，增大一種反應物濃度，本身的轉化率減小，另一種反應物的轉化率增大；
對於分解反應，增大反應物濃度，平衡向逆反應方向移動，轉化率減小；
對於化合反應，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，轉化率增大。
對於計量數相等的分解反應，增大反應物濃度，反應向正反應方向移動，平衡不移動，轉化率不變。