化學元素斜對角線性質怎麼變

① 位於對角線的兩種元素 怎麼比較金屬性或非金屬性

找與它們都相鄰的中間元素，然後，按照從左往右非金屬性增強、金屬性減弱，從上往下金屬性增強、非金屬性減弱的原則進行比較，有時需要藉助金屬活動性順序表。希望對你有幫助！

② 化學對角線規律

化學對角線規律：是指左上右下對應的元素原子性質相似，如Li與Mg；
右上左下，右上角元素原子的非金屬性大於左下角元素的非金屬性，如F＞S
一般指的是化學性質

③ 元素周期表中的斜對角線原則是什麼啊

對角線原則是指某些相鄰兩個主族上下相差一個周期的元素之間性質顯示出的規律性的相似

比如鋰和鎂，鈉和鈣，鈹和鋁，氧和氯等。。

其實

沒什麼用。

④ 什麼是化學中的對角線規則

對角線規則，是指處於周期表中對角線位置（左上和右下方）的兩元素，其性質具有相似性。

例如：

Li Be B C Na Mg Al Si Be與 Al處於對角線位置，它們均能與氫氧化鈉溶液反應產生H2。鋰、鎂處於對角線位置，它們都能與氮氣直接化合而生成氮化物。

對角線相似性（亦稱對角線規則） 是：「周期表中第二周期的一個特色是各個元素的化學和第三周期較高一族元素的化學呈現相似性，稱為『對角線相似』」。

(4)化學元素斜對角線性質怎麼變擴展閱讀

元素周期表對角線原理：

對角線規則指的是在元素周期表中處於對角線位置的元素的性質具有相似性。一般指鋰與鎂，鈹與鋁，硼與碳。

如氫氧化鋰和氫氧化鎂一樣受熱易分解，氫氧化鈹與氫氧化鋁都能與氫氧化鈉反應，晶體硼和金剛石相似都為原子晶體。

⑤ 斜對角的金屬元素如何比較金屬性和非金屬性

在元素周期表內
最左下角的元素金屬性最強，應該是鈁。
最右上角的元素非金屬最強，是氟。
如果是左下右上斜角，應該是左下金屬性強，右上非金屬性強。
如果另一種情況的話，不太好判斷，最好根據化學式

⑥ 什麼是對角線規則對角線上元素有哪些相似性

一種元素及其化合物的性質與周期表中它右下方的另一種元素具有的相似性超過了同族元素，元素間的這種關系稱作對角線規則。

• 不同對角線上的元素，其相似性不盡相同，舉例說明如下：

1、鋰與鎂的相似性

★ 鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物。

★ 鋰、鎂都能與氮氣直接化合而生成氮化物。

★ 鋰、鎂與水反應均較緩慢。

★ 鋰、鎂的氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽均難溶於水。

★ 鋰、鎂的碳酸鹽在加熱時均能分解為相應的氧化物和二氧化碳。

★ 鋰、鎂的氯化物均能溶於有機溶劑中，表現出共價特性。

2、鈹與鋁的相似性

★鈹、鋁都是兩性金屬，標准電極電勢相近。既能溶於酸，也能溶於強鹼。

★鈹和鋁都能被冷的濃硝酸鈍化。

★鈹和鋁的氧化物均是熔點高、硬度大的物質。

★·鈹和鋁的氧化物，氫氧化物都呈兩性，而且氫氧化物都難溶於水。

★鈹和鋁的氟化物都能與鹼金屬的氟化物形成配合物，如Na2[BeF4]，Na3[AlF6]。它們的氯化物、溴化物、碘化物都易溶於水，高價陰離子鹽都難溶。氯化物都是共價型化合物，氣態下易生成雙聚體，易升華，易聚合，易溶於有機溶劑。

3、硼與硅的相似性

★兩者在單質狀態下都有顯著的金屬性。

★自然界中多以氧化物形式存在，B-O和Si-O十分穩定

★氫化物多種多樣，是共價型化合物。

★鹵化物都是路易斯酸，完全水解。

★氧化物及其水化物是弱酸。

• 對角線規則解釋：

對角線規則可以用離子極化的觀點粗略地進行分析。

離子極化力, 是指離子使其他離子極化而發生變形的能力, 處於對角線的元素在性質上的相似性, 是由於它們的離子極化力相近的緣故.。

一般而言, 離子的極化力與它的半徑大小、電荷多少、電子層結構等因素有關. 陽離子的半徑越小, 所帶正電荷越多, 則離子的極化力越大; 且具有2 電子結構的離子比具有8 電子結構的離子極化力要大. Li、N a 雖然在同一主族, 且Li+ 、Na+ 所帶電荷量相同, 但Li+ 的半徑比Na+ 的小,且Li+ 具有2 電子結構, 而Na+ 卻是8 電子結構, 所以Li+ 的極化力比Na+ 大得多, 則Li 和Na 的化合物在性質上差別較大。

• 特別說明：

1、對角線規則是一條經驗規則，不是定理。

2、對角線規則只存在在第二和第三周期元素之間。

⑦ 元素周期表中對角線如何判斷各種性質

其實左上和右下的元素性質很難說有什麽共同或是不同，但是由於從上往下金屬性增強，從左往右非金屬性增強，所以出題者的意圖大多是考察你左上和右下的元素性質很相似，從而把陌生元素的性質擴展，比如你不了解Be，但是由於和Al是對角，那麼Al有的性質Be很可能也有，在題目中基本上是一定有。這些問題無法具體的去討論，只有摸清出題者的目的，就好辦了。

⑧ 元素周期表中的對角線法則

原因與離子的「極化力」相似有關http://bbs.kaoyan.com/archiver/?tid-1145608-page-1.html

論證並完善對角線相似理論

對角線相似性（亦稱對角線規則）的通常提法〔2〕 是：「周期表中第二周期的一個特色是各個元素的化學和第三周期較高一族元素的化學呈現相似性，稱為『對角線相似』」：

23t1.gif (1735 bytes)

通常，同一周期從左到右陽離子電荷增加，所以其極化力也增加，但同一族中自上而下因為離子半徑增加故極化力減少。當兩種改變同時發生時，一種作用至少是部分補償了另外一種作用，故使性質沒有明顯的改變。」如：Mg2+的半徑雖然比Li+大得多，但由於Mg2+離子電荷數較多，故它的極化力與Li+幾乎相同，正因如此，鹵水中的鋰、鎂難以分離。
作者認為：通常提的對解線相似的解釋有必要補充，對角線關系應擴為：

24t1.gif (1804 bytes)

因為對角線相似都用離子極化概念來解釋，考慮離子極化必然涉及陽離子的極化力與陰離子的變形性，既然易失電子成為陽離子的金屬與准金屬可以因極化力相近表現出對角線相似性，那麼易得電子成為陰離子的非金屬就應因變形性相近也表現出對角線相似性。離子極化力通常用離子勢來表示，離子勢有多種標度，本文採用格林貝可的(Z/R2）標度進行計算，得表1中離子勢值。

表1 部分陽離子的離子勢值
Table 1 Ionic potential value of some cations
離子符號 Li+ Be2+ Na+ Mg2+ Al3+
離子半徑 0.6 0.31 0.95 0.65 0.5
離子勢 2.78 20.8 1.11 4.73 12
從表1中可以看出處於對角線位置的鋰與鎂及鈹與鋁比之同族元素確實相近。
與陽離子相比陰離子極化力很小，如上文所述應該考慮離子變形性的大小。離子變形性的量度是極化率（α＝μ/E）。
表2數值足可說明在極化率方面氧和氯間存在的對角線相似大於同族間的相似〔3〕。

表2 部分陰離子的極化率值
Table 2 Polarizability of some anions
離子符號 O2- S2- F- Cl-
極化率 2.4 5.5 0.64 2.96
處於陰離子和陽離子之間常顯共價性的准金屬，必須同時考慮極化力和變形性，並考慮附加極化。因為對准金屬來說這兩方面都很重要。
也就是說原解釋應再加一條：同一周期從左到右陰離子電荷減少，所以其變形性也減小，但同一族中自上而下因為離子半徑增加故變形性增大。當兩種改變同時發生時，一種作用至少是部分補償了另外一種作用，故使性質沒有明顯的改變。如：O2-的半徑雖然比Cl-小得多，但由於O2-離子的電荷數較大， 核對電子雲的束縛力也相對變弱，使得它的變形性與Cl-幾乎相同， 所以它們的化學性質也應相似。
換個角度說：O2-與F-是同周期鄰近元素又是等電子體， 性質應相似，但按軟硬酸鹼理論O2-比F-凈電荷高是相對較軟的鹼，在同族中Cl-與F-凈電荷相同，但比鄰近的F-半徑大也是相對較軟的鹼，這樣一來O2-與Cl-都相對於F-是較軟的鹼，則O2-與Cl-性質應更相似。 酸鹼理論能較全面地反映化學性質，這樣能更有力地證明氧氯間對角線相似性。即在某些方面，二、三周期對角線上元素性質上的相似，比同族或同周期鄰近元素間相似的程度還大。
周期表中的元素從左至右非金屬性增高，從上到下非金屬性減小。如：同族中氯比氟非金屬性減小，而在同周期中氟比氧非金屬性增大。這樣氧與氯都相對於氟非金屬性略小，必然導致氯與氧非金屬性相近。這樣，從元素周期律本身的遞變規律也可以說明氧氯間對角線相似。二、三周期其它對角線關系都可類似的簡潔給以說明。http://www.wanfangdata.com.cn/qikan/periodical.articles/yhyj/yhyj99/yhyj9904/990404.htm

⑨ 化學元素周期表中的對角線規則或是定理是怎麼說的

Li~Mg
Be~Al
B~Si
這三對元素性質相似，對角線關系（周期表中對角線位置）。

⑩ 化學元素周期表中的對角線規則或是定理是怎麼說的

對角線規則，是指處於周期表中對角線位置（左上和右下方）的兩元素，其性質具有相似性。例如：
Li Be B C
Na Mg Al Si
Be與 Al處於對角線位置，它們均能與氫氧化鈉溶液反應產生H2。
鋰、鎂處於對角線位置，它們都能與氮氣直接化合而生成氮化物。
對角線相似性（亦稱對角線規則） 是：「周期表中第二周期的一個特色是各個元素的化學和第三周期較高一族元素的化學呈現相似性，稱為『對角線相似』」：