中考化學哪些題難題

❶ 中考化學必考知識點總結 初三考生必備

為了方便廣大初三學生更好的復習，下面是我整理的 中考化學知識點 ，僅供參考。

初中化學常見物質的顏色

1.紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，乾冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

①中考化學試卷發下後，不要急於做題，應先按要求在指定位置填寫准考證號、姓名、學校等，然後仔細閱讀考試說明及注意事項，接著瀏覽一下試卷的頁碼、題數和題型，做到心中有「卷」，當答題鈴聲響起後，再集中精力投入答題。

②考生不要拘泥於試題在中考化學試卷上的編排順序，可以先答填空題，或先答簡答題，或先答選擇題，再就是根據經驗和感覺按由易到難的順序答，這是一種最常用的方法，如果最後一題比選擇題最後一題簡單，或比填空題中的難題簡單，可以先做最後一題，再做前面的題。

③遇到不會做的中考化學題，就先跳過去，通過先做會做的題，穩定情緒，建立信心。如果復習得比較好，那些一時不會做的題實際是會做的，一定能答上。即使回頭發現真的不會做，也要把能想到的都答到卷子上。一定要做到會的題不丟分，不會的題得一分是一分。

❷ 初三畢業中考中化學部分的重難點是哪些呢

初三畢業中考中化學部分的重難點是哪些
一、化合價順口溜
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷，二三鐵 二四碳
硫有負二正四六，銅汞二價最常見
氫氧根 負一價 硝酸根 負一價
硫酸根 負二價 碳酸根 負二價
銨根 正一價
二、鹽類溶解性口訣:
鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽入水無影蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，鹽酸鹽不溶氯化銀，
碳酸鹽大多不可溶。
三、微粒
了解：所有的物質都是由微粒構成的，微粒有三種：分子、原子、離子
①分子、原子、離子都是構成物質的微粒。
分子構成的物質：共價化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）
大部分非金屬單質（如：氫氣、氧氣、氮氣、硫等）
原子構成的物質：金剛石、石墨、單晶硅；稀有氣體；金屬單質
離子構成的物質：離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈣等）
註：（1）單一的離子是不能夠形成物質的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬不能說是由氯化鈉離子形成的
（2）化學式的表述
例如：H2O
水是由氧元素和氫元素組成的
水是由水分子構成的
水分子是由氫原子和氧原子構成的
一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
總結：元素談「組成」和種類；分子和原子談「構成」和個數
四、化學式的意義： ①宏觀意義：a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
五、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
部分化學反應現象歸納：
2Mg + O2 點燃==2MgO現象：發出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體；
3Fe + 2O2 點燃==Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）現象：火星四射，生成一種黑色的固體；
2Cu + 2O2 加熱== 2CuO （注意並不是點燃，不能燃燒）現象：紅色的銅變成一種黑色的固體
2H2 + O2 點燃== 2H2O（淡藍色火焰，在乾冷燒杯內壁出現水珠）
C + O2 點燃== CO2 在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
S + O2 點燃== SO2 在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體
4P + 5O2 點燃== 2P2O5 放出大量的白煙
金屬活動性順序表：

（鉀、 鈣、 鈉、 鎂、 鋁、 鋅、 鐵、 錫、 鉛、 氫、 銅、 汞、 銀、 鉑、 金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
六、物質的結構：

氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 [固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液]
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法
(密度比空氣大)
（不能用排水法收集）
驗滿
(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集

七、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1.常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2.一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
3.常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
八、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算

❸ 初三化學期末考試范圍及備考側重點分析

初三化學期末考試范圍及備考側重點

首先，總體上看，本次期末考試，各區統考，考察范圍是一至八單元，主要考察氧氣與空氣、化學方程式、碳和碳的氧化物、金屬，這個在指導帖中已經有過講解。下面我從一張化學試卷的入手解讀期末化學所考察的知識點及題型。

期末化學試卷必定呈現出中考化的特點，出題形式，題目類型和難度分布等，都高度與中考吻合。

一張中考化學試卷分為三個部分。

第一個部分為單項選擇題，共25題。對於基礎比較扎實的同學來說，前面24題，只要注意做題方法，全對沒有困難，那出現難度的就在25題。一般有這么幾種題型。

1.技巧型小計算題，主要考察學生對平均值法、差量法和守恆法的應用。例如：

例1.(西城)原煤(含硫元素)在氧氣中不完全燃燒會生成CO、CO2 和SO2。若測得CO、CO2、和SO2的混合氣體中碳元素的質量分數為24%，則其中SO2的質量分數可能是：

A.10% B.30% C.50% 初中英語 D.70%

2.圖像題，主要考察氣體產生速度的圖像題，例如：

例2(東城)a和b為兩份質量相等的固體，已知a為氯酸鉀，b為混有少量二氧化錳的氯酸鉀。當分別同時加熱a和b至完全反應時，能正確表示生成氧氣的質量隨反應時間而變化的圖像是

2016年中考初三考生化學答題技巧

物理、化學應考的四大原則

在實際考試過程當中究竟該如何分配時間呢？答題的順序究竟該怎樣安排呢？倘若遇到不會的題目究竟是該盡力攻克還是跳過去先做其他題目呢？這就牽扯到了答題的原則問題，以下為大家整理了四個原則，希望對同學們的考試有所幫助：

1、做題順序

一般來說，物理、化學題目的排列順序都是先易後難，因為出題老師也希望通過這樣一種循序漸進的方式使大家盡快進入到答題狀態中。既然這樣，那我們在做題的時候也就應該盡可能地依據題目安排的順序一一解答。這樣不僅符合心理習慣，而且能夠做到心中有數。

2、做題原則

如果做題中遇到難題究竟該怎麼處理呢？是不是一定要遵循從前往後的順序呢？答案當然是否定的。倘若遇到難一些的題目，經過幾分鍾思考後依然沒有思路，那就應該暫時放下，開始做其他的題目，千萬不能因為一道題而浪費了大量的時間，使後面的題目不能保質保量地完成。如果因為這樣的原因而對整體分數造成了影響，那實在有些可惜。

3、優勢優先

物理、化學兩門學科你不可能掌握的水平大致相當，一定有相對而言的優勢學科，那在做題的時候就應該適當地調整好自己的時間：對於自己的優勢學科，在保證正確率的情況下要盡快解答，這樣將會節省出更多的時間留給稍微遜色的學科。這樣將最大限度地保證了分數最大化。

4、不留空白

不管你是不是能做對這道題目，也不管你是不是會做，都不能在卷面上留下一片空白區域。在這個時候，能寫多少步就寫多少步，要力爭拿下自己能夠拿到的得分點。並且，有大片的空白區也會破壞老師的閱卷印象，導致最終失去了印象分而吃虧。

中考化學學科答題技巧

化學學科的審題很重要。一定要看清楚化學用語的符號，要明確題目給出的已知條件和要求的答案，然後再下筆。在答題過程中遇到難題可以適當地先跳過去，等到全部做完之後再解答這些難題。對於以前從未遇到過的題目要認真回憶與之相關的基礎知識。一般來說，中考化學的信息題主要是有機化合物之間的轉化。這時就應該抓住「官能團」的結構。不同的「官能團」在什麼結構部分發生什麼化學反應，然後一步一步地去聯想，去答題，一定不要輕易地放棄。

化學題目很重要的就是實驗題，所以在做這類題目的時候一定要盡量回憶課本上的實驗。千萬不能覺得似曾相識就直接寫答案。不要出現經驗主義錯誤。

不管是什麼題目，在解答完畢之後都要認真地檢查兩遍，注意是否漏題，是否有舉棋不定的題。如果發現應該及時補上，重新再做一遍，總之絕對不能草草了事 初中化學。

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剛告別中考的童鞋們如何應對「初升高」的銜接

隨著2013年中考的結束，剛從中考走出來的童鞋們，再過一個多月後他們即將面對嶄新的高中生活。初中成績優秀、高中卻大幅退步，對於自己從初三升入高一後普通出現的兩極分化情況，不少學生認為是「老師講的內容有很多在初中時根本沒學過」、「高中學的內容比初中難太多」、「老師講課方法跟初中不一樣」等原因造成的。

那麼，處於這個時期的同學們要如何在知識系統、學習心態、學習方法等方面上克服的差異？這三個方面也是學生成績下降的直接因素，也是初高中急需解決的三個銜接問題。

【問題一】

教材需補缺補漏

教材知識體繫上的差異，是不少剛畢業的初中生升上高一後的最直接感受。初中教學採用的教材與高中教學採用的教材有可能出自不同出版社，不同版本的教材在知識系統的安排上，有的重疊、有的空缺，各科任老師不得不從有限的課堂中擠出時間為學生補齊知識內容的缺漏。

【問題二】

心態需調整適應

另一方面，這幾年中考試題相對簡單，不少學生壓力減輕、學習態度不踏實，"初一、初二時玩著過，到了初三才收心復習"，有的學生甚至到初三下學期後才開始突擊復習，以投機取巧的方式來謀求一時的好成績。

升上高中後，不少學生仍然抱著初中印象里的"初中拼一下，輕輕鬆鬆就進了實驗班"的想法來面對高中學習，想著進入高中先放鬆一下，等高三再開始拼大學。過於自信的心態，導致學生升到高中後因為不踏實學習而無法適應。

同時，還有一部分學生，通過往屆生的口耳相傳把高中難度誇大，還沒真正接觸到高中教學就產生懼怕心理。帶著固有印象升到高中後，這部分學生一到考試就慌亂不已。

【問題三】

強調主動學習

在學習方法方面，科目眾多、知識強度大的高中比初中更強調學生的自覺、主動性學習。以語文背誦課文為例，學生如果背不出老師布置的課文，初中老師可能會留下來監督學生直到背熟為止。而高中老師在時間、精力上都不可能留下來監督學生，一切全憑學生的自覺主動。

因此，習慣了學什麼、怎麼學都由初中老師一手"包辦"，以做題、練習代替歸納、總結課本的'模式升入高中後，學生短期內難以適應注重學生主動推演、概括、歸納、總結能力培養的高中教學方法。

如何應對初升高銜接

1.高一物理放慢進度

高中物理最重要、最困難、最基礎的部分在高一的力學部分，高一物理基礎沒打好，就會直接影響到高二、高三物理學習。因此，要學好高中物理，高一須放慢進度，適當降低要求，打好基礎。同時培養學習物理的興趣。

2.學物理多聯想實例

初進高中學習的學生，感到學起來會很困難，不容易想像。因此，學生要善用直觀法，多做一些實驗，多聯系一些實例，便於通過具體的物理現象來掌握物理概念，建立物理模型。

3.強化邏輯推理能力

剛升入高中，學生的邏輯推理能力不強，不善於運用代數法解題，往往只會死記公式，對公式應用的條件、范圍不太注意，在學習時應注意加強這方面的訓練。

4.調整學習方法

升入高中後，常出現學生課堂上聽得懂，課本也看得明白，但一解題就出錯的現象。主要原因是對物理知識的理解不深不透 初中英語，綜合運用知識解決問題的能力還較弱。所以，學生在強化物理概念、規律的同時，對每一道習題都要認真完成，實在解不出來，可以相互討論，討論未果再找教師請教。

初三學習對策：准確定位爭取主動

一進初三，許多學生開始不適應加快了的學習步驟。突然之間，似乎作業課程都比以往增加了，老師家長也常在念叨，初三了，要抓緊了。一些學生發來郵件，步入初三，知道要努力了，要緊張起來了，但是在哪些地方使勁，又應該有什麼細節需要注意，一時間還真摸不著門。

記者咨詢了貴陽實驗二中的周老師。

周老師詳細地對初三整個階段做了分析。

初三年級，是整個初中階段的關鍵。我們將在初三這一年中，需要盡快進入學習狀態。

樹立較高目標提高自己的信心

每個人行動前，首先要有目標，你可以制定在初三一年中的總目標，你還應該制定一個個短時期的小目標。這些目標的制定既要符合你的實際，又要制定得略高一點點。目標能最大限度地激發你的潛能，當你過一個時期，檢查自己的學習達到預期的目標時，你在喜悅的同時，會充滿自信。

作好吃苦准備自我准確定位

初三階段所學知識深度、難度加大，而且學習任務更加繁重、同學間的競爭更加激烈。此時，同學們要以自信、寬容的心態，盡快地適應學習上新的競爭。客觀分析自己的長處和短處，給予自己正確評價，時時激勵自己不斷向目標努力。

緊跟著老師走培養學習能力

初三上學期，老師會講新課，聽課時一定要緊跟著老師，認真聽講，仔細做筆記，然後及時復習；到了下學期就會系統復習，在這一環節，迫於時間，有的地方不會講得非常仔細，同學們在課後還需要自己看書，不要放過每一個知識點。跟著老師的思路走，掌握有效的學習方法，扎實地學習，對初三學生來說，是大有裨益的。

考試之後，看一下哪些不該丟分的地方失分了，將這些題抄到一個錯題本上，將考查重點、易錯點用不同顏色的筆勾畫出來，反復思考、練習。同學們要學會成績分析，通過反復地成績分析，對自己的學習心中有數。在做成績分析時一定要細致，哪裡知識掌握不牢固，哪一部分考試經常丟分，這對提高成績是非常有效的。時間要抓緊，心態要平靜，這時不必去計較分數和名次。在時間的安排利用上，要特別講究效率。千萬不能為了復習而熬夜，從而影響第二天的聽課質量，否則就是得不償失。

初三學習方法：每天精做一道題 中考照樣拿高分

市面上的教輔書越出越多，皆因為教師在日常教學中離不開它，學生在升學考時更是視之如寶。那麼有沒有辦法遏制教輔書泛濫的現狀呢？一些學生和教育界人士建議，教育主管部門應明文禁止教師在課內使用教輔書。

有些老師不會「」

「高三畢業班說難教也難，說容易教也真容易。」滬上一名特級教師對記者說，現在有些長年教畢業班的老師竟然不會「上課」、不會分析教材、不會因材施教，他們不用鑽研教材，甚至不用寫，只需天天拿著不同的教輔書進課堂做練習、對答案就行，以至於一些本來在教學上有很大上升空間的教師，在教了幾年高三後反而廢了「功夫」。

讀者丁先生來電說，有的教師會將買來的盜版教輔書一頁頁撕下來給學生做，等學生做不下去了，才遇到「李鬼」題目。有教師反映說，極度依賴教輔書的畢業班教師，很少願參加公開課、教學比賽這樣的業務活動的，表面理由是「教學緊張」，實質上是拿不出像樣的課，奇怪的是校長也大多會對他們「網開一面」，只要升學考分數高就行。

精編習題才是本職

靜安區教育學院院長張人利說，靜教院附屬學校已明文禁止教輔書進入課堂，教師既不得指定學生做任何教輔書上的習題 初中英語，也不能將教輔書的考卷或其他學校的考卷隨意拿來給學生做。該校畢業年級學生雖然也在做各區模擬考卷，但都經過了教師的「精加工」，雷同的、不適合本校學生情況的或明顯意義不大的試題會被抽去，讓學生做的都是精心篩選過的題目。初二年級的沈志遠老師每天只布置一道題，但這道題卻是他從當天課堂教學和課堂練習中「提煉」出的既有共性、又極具針對性的問題，量不大但思維容量很大，經沈老師教的班級，中考數學平均分都在143分以上。

教學管理上下工夫

張人利院長倡導的是「綠色」和「綠色習題」。不能用教輔書了，也逼著教師去精心編制好作業題和復習題，許多題目還是經過了多位老師的共同磨合。但目前能像靜教院附校這樣對教輔書釜底抽薪的學校少之又少。最近有專家建議，對流入市場的教輔書應建立相應的「准入」制度，但上海教科院方建鋒博士認為，就像反對教師做家教般，操作起來會比較困難，「執法」的難度也比較大，關鍵還是要靠學校、靠教師很好地轉變教育觀念，在加強課程教學管理上多下功夫。

在市教委下發的加強中小學課程管理的25條意見中，只是規定「學校及教師個人不得統一組織或要求學生購買未經市中小學教材審查委員會審定或認可的輔導資料」，在聽取了多方意見後，記者建議還應對此項規定做一延伸補充，即像靜教院附校那樣明確規定，學校及老師個人一律不得將此類教輔資料作為課堂教學用書。

專家支招：邁入新初三心理要過三關

：邁入新初三心理要過三關

暑期結束了，新學年已經到來，新初三學生將開始新的學習生活。提醒考生，初階段要調整好心態，做好進入初三的心理准備。

驕傲情緒要不得

初三學生陳麗成績一直不錯，她的理想是考上一所重點高中。開學前幾天，別的同學都在提前預習新的課程，有的還復習了一遍學過的知識，可陳麗卻一點也不著急，她覺得自己基礎好，平時也總誇她聰明，所以沒必要像別的同學那樣著急。

■專家支招：

有關專家稱，一般成績比較好的學生容易出現陳麗這種問題。認為自己以前成績好，初三就可以比別人少費點勁兒了，這種想法是不可取的。「驕兵必敗」，新初三學生們要學會克服自己的驕傲情緒，要告訴自己，盡管自己學習成績好，但如果初三一年不努力，肯定會被別的同學超過。不管以前取得了怎樣的成績，新學年，大家又站在同一起跑線上了，新初三學生只有繼續努力，才能取得最後的成功。

自信迎接新挑戰

新初三學生張強從一個月前就一直悶悶不樂，上初三了，給他定下了中考目標，可他覺得自己學習成績不好，初一初二都沒好好學，現在努力肯定來不及了。面對新初三的學習生活，張強一點信心也沒有，「不能進好高中，就別想上好大學，我覺得自己沒希望了。」張強難過地說。

■專家支招：

心理專家說，一些原來學習成績一般的學生容易沒有自信，認為現在努力也晚了。其實，中考的內容並不是很難，從初三開始努力，到中考時一樣能取得優異的成績。新初三學生關鍵要學會找回自信，要關注自己的優點，不必總和成績好的學生相比，要和自己比，通過每次分數的提升來增加自信心。平時多向老師和同學請教，在心裡告訴自己「我行，我一定能行」，做積極的心理暗示。

過度焦慮沒必要

吳女士的兒子性格較內向，上初三了，兒子現在話更少了，幾乎不與人交流。吳女士和兒子談了話，才兒子對很焦慮，擔心自己適應不了緊張的初三生活，害怕自己考不上理想的高中，讓父母失望，甚至做夢都夢見自己中考失利。

■專家支招：

進入初三，感到焦慮是正常的，但要學會把這種焦慮控制在適度的范圍，像案例中那名學生的焦慮就過度了，會影響到初三的學習和生活。感覺焦慮的學生可多和老師、同學溝通，了解別人的想法，認識感到焦慮的不只是自己，別的同學也一樣。焦慮的原因大多是自己不自信，新初三學生可提醒自己，在初三一年的復習中 初一，只要努力就一定能取得理想成績，現在過度焦慮沒有意義。

初三物理復習方法：聽講、作業兩手抓

近兩年的中考試題更加貼近學生的生活實際，注重將物理知識及其研究方法與社會實踐及其應用結合起來 初中英語，體現了從生活走向物理，從物理走向社會的課程理念，注重問題的情境創設，知識的理解與運用。

初三階段的物理主要以電學為主，整個電學的知識縱橫聯系、層層遞進，電學的探究實驗貫穿始終，課本知識與實際聯系緊密。

從開始就要熟悉基本概念

在新課程下仍然要注重基礎知識，兩者並不矛盾，要做到基本概念要清楚，基本規律要熟悉，基本方法要熟練。關於基本概念，不是單純地記憶，而是要深刻地理解，比如比熱容採用的是比值的定義方法，它是物質的一種屬性，與物質的質量等無關;關於基本規律要弄清適用條件，不能死搬教條，如今年泰州中考最後一題就考了阿基米德原理的適用范圍，題目中塑料袋實驗能否全面證明阿基米德定理等;對於基本方法，要結合實際問題靈活運用，注意歸類總結。

❹ 初三化學中考復習難點

初中化學的重難點是溶液和酸鹼鹽，所以在壓軸類的推斷、探究實驗中最容易出的就是溶液與酸鹼鹽相結合考察物質之間互相轉化的題目，針對於推斷而言首先我們必須要把酸鹼鹽的基本性質與典型的酸鹼鹽及其特性記住，然後再做推斷題的過程中注意審題，從中找出標志性的題眼：物質變化（顏色、沉澱、溶解析出、吸放熱、生成水、二氧化碳等）由這些特徵物往外輻射把與它相關的物質推斷出來，重復這個過程即可，推斷題從2012年開始有與實驗相結合的趨勢，綜合性越來越強，因此要找這方面的典型例題做一做，推薦2011年中考卷第30題；探究實驗主要是以酸鹼鹽和基礎實驗為基礎結合生產生活實際的開放性試題，首先作為基礎的酸鹼鹽和基礎實驗必須要熟練掌握，其次要在理解的基礎上把已學過的知識能夠進行遷移，在仔細審題的基礎上看透探究實驗在復雜未知表面下掩蓋的本質仍然是「原理、裝置和葯品、操作、現象、結論、反思與評價、實驗失敗的原因」這幾項，而這些就是我們要遷移的東西，只要把探究實驗和課本實驗結合並描述准確即可得到較高的分數。

❺ 中考化學常考題有哪些

1、物理變化：沒有生成其他物質的變化，如石蠟熔化、水的三態變化、燈泡發光等。 2、化學變化：生成了其他物質的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質，它包括顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電導熱性、延展性等。 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、鹼性等。 5、混合物：由兩種或兩種以上物質組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。 6、純凈物：只由一種物質組成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱，元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。決定元素的種類是質子數或核電荷數。 9、（1）原子核由帶正電的質子和不帶電的中子組成。 （2）電子：帶負電。在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數 11、穩定結構：①最外層8電子②第一層為最外層2電子。 12、（1）地殼中最多的元素：氧O （2）地殼中最多的金屬元素：鋁Al 地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。空氣中含量最多的元素是氮N元素。（3）海水、人體中最多的元素：O 14、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有變化的物質 18、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成各物質的質量總和。在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。 19、單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0。 24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。 25、酸鹼度的表示方法—PH值（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。（2）PH值越小，酸性越強；PH值越大，鹼性越強。 2．空氣的成分按體積分數 計算，大約是：氧氣佔21%，氮氣佔78%，稀有氣體佔0.94%，二氧化碳0.03%;得出空氣成分的化學家是法國的拉瓦錫。 3、O2的物理性質：通常狀況下，O2是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，難溶於水 4、O2的化學性質：各種物質在氧氣中燃燒的現象和化學方程式如下： 燃燒的現象 燃燒的化學方程式 木炭在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放出大量熱 點燃 C + O2═══CO2 硫在氧氣中劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 點燃 S +O2 ═══ SO2 磷在氧氣中劇烈燃燒，產生大量白煙 點燃 4P + 5O2═══2P2O5 鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 點燃 3Fe + 2O2═══Fe3O4 鎂在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成色固體。 點燃 2Mg+ O2═══ 2MgO 5．實驗室製取氧氣用過氧化氫和二氧化錳。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因為反應需要加熱。 6．收集氣體的方法（收集方法由氣體的密度和水溶性決定）：收集氧氣可用排水法，因為氧氣不易溶解於水；收集氧氣可用向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣的大。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。收集CO2隻能用向上排空氣法，收集CO、N2隻能用排水法。 7、水通直流電後，正極產生氧氣，負極產生氫氣，負極氣體能燃燒產生淡藍色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復燃，前者與後者的體積比為1:2，質量比為8:1。 9、實驗室製取氫氣用鋅粒和稀硫酸。Zn+ H2SO4═══ZnSO4+ H2↑ 10、二氧化碳的物理性質：通常狀況下，CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水 11、二氧化碳的化學性質：（1）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加熱上述紅色液體會恢復為紫色，因為碳酸不穩定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑ （2）CO2能使澄清石灰水變渾濁： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，該反應可用於CO2氣體的檢驗 13、CO2的實驗室製法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 可用向上排空氣法收集CO2，驗滿時用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。 16、CO中毒，又叫煤氣中毒。CO難溶於水, 當被吸入人體與血紅蛋白結合，使人缺氧氣。CO一半以上來自汽車排放的廢氣。用CO作還原氧化銅等實驗時，一定要進行尾氣處理 17. （活潑金屬置換不活潑金屬）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (「濕法冶金」原理) 18.鐵的冶煉原理：3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2 （赤鐵礦：Fe2O3 ；磁鐵礦：Fe3O4）。鐵銹的主要成分是Fe2O3 21、濃硫酸敞口放置質量會增加，質量分數會減小，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，質量分數會減小，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。不能用NaOH乾燥的氣體是SO2、CO2、HCl。 22、紫色的石蕊試液遇酸變紅色，遇鹼變藍色；無色的酚酞試液遇酸不變色，遇鹼變紅色。當溶液為中性時，紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液都不變色。 23、氫氧化鈉固體要密閉保存，原因是氫氧化鈉不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應生產Na2CO3而變質，鑒定氫氧化鈉是否變質，可用過量的稀鹽酸檢驗（看是否有氣泡產生）。除Na2CO3時可加適量的石灰水即Ca(OH)2。 氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時應用橡皮塞。 24、Ca(OH)2：氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，其水溶液稱石灰水。氫氧化鈉的俗稱是燒鹼、火鹼、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3 )的俗稱是純鹼、蘇打。碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱是小蘇打。 26、工業上用石灰石（主要成分為CaCO3）、水、純鹼（Na2CO3）制燒鹼的方法：（1）高溫鍛燒石灰石生成CaO；（2）CaO與水反應生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2與Na2CO3反應可生成燒鹼（NaOH）。 7.食物的成分主要有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類營養素，前四種是有機物。其中能提供能量的有蛋白質、糖類、油脂三大類。最主要的供能物質是糖類。蛋白質是構成細胞的基本物質。缺乏碘元素會導致甲狀腺腫，缺乏鈣元素會導致骨質疏鬆症，缺乏鐵元素會導致貧血症。 11.人類目前應用最廣泛的能源是煤、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而實驗室用做熱源的酒精是可再生能源。要積極開發的新能源有氫能、太陽能、地熱能、風能、核能、潮汐能等清潔能源。氫能是未來最理想的能源。 13. 電池是一種將化學能轉化成電能的裝置。 15. 土壤里常缺乏N、P、K等植物生長必須的元素，因此需對農作物施用化肥。 16.農葯波爾多液用是膽礬CuSO4�6�15H2O和生石灰混合製得的，不能用鐵桶盛裝。 17. 水的污染源：工業生產中的「三廢」（廢渣、廢水、廢氣）生活污水的任意排放；農業生產中的農葯、化肥的任意使用。防治：利用化學方法（如中和法、氧化法等）處理廢水是治理水污染的常用方法。 18.大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來自工廠、建築工地；有害氣體主要包括SO2、NO2、CO，主要來自工業廢氣和化石燃料的燃燒。 19.大量的二氧化硫和氮氧化物氣體排放到空氣中。與大氣中的水反應，形成酸雨（PH<5.6）。酸雨的危害有：酸化土壤，污染水體，腐蝕建築及文物古跡，加速金屬製品的銹蝕。 20. 「綠色化學」核心是利用化學原理從源頭上消除污染,與此相符的反應類型是化合反應 2.相同質量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀酸反應，放出氫氣的質量，與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質量成反比。因此上述四種金屬放出氫氣的質量由多到少順序是：Al>Mg>Fe>Zn。 6、反應後溶液的質量一定等於反反應前所有物質的質量總和減去生成的氣體（或沉澱）的質量。 1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發皿。應放在石棉網上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用於加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。 2、玻璃棒的作用：在過濾開始時，用於引流，結束後，用於轉移物質；溶解時，用於攪拌，加速溶解；蒸發開始時，用於攪拌，防止液體飛濺，結束時，用於轉移物質。 6、稱量固體物質用托盤天平，左物右碼。錯放後，實際質量少於讀數，實際質量＝砝碼－游碼 10、實驗室製取H2的原料是鋅和稀硫酸，製取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，製取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶（或大試管，或廣口瓶）、長頸漏斗（或分液漏斗）、帶雙孔塞的導管 11、鑒別O2、H2、CO、CO2、CH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是O2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。點燃後檢驗燃燒產物可以鑒別H2、CO、CH4：用乾燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2，燒杯內壁無水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內壁有水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4（或其他含C、H、O元素的有機物） 15、分離和提純：(括弧內是要除去的雜質) （1）NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過濾 （2）NaCl（MgCl2或HCl）加入適量的NaOH （3）CaCl2（HCl）加入過量CaCO3粉末，過濾 （4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過濾、蒸發（與粗鹽提純的方法相同） 21、常用儀器聯接方法：鐵架台：從下向上、從左到右。洗氣瓶：長進短出。乾燥管：大進小出。U型管：左進右出。 22、實驗評價因從以下幾個方面去考慮：理論上是否正確；操作上是否簡便、安全；經濟上是否合理；是否消耗能量；是否對環境造成污染；產物是否便於分離。

❻ 化學中考最難

初中化學試題從題型分類來看，最難的是實驗設計題。實驗設計題，有的答案是考生們不容易想的到的。但是只要我們平時多積累，遇到實驗操作等題目認真思考，考試中的很多問題我們是能得分的。得滿分不易，多得分不難。

❼ 吉林省中考化學試卷難題在什麼地方

最後的壓軸題。吉林省中考化學試卷最難的題目一般都是各個大題的最後一兩題最難，選擇填空題一般是最後四個題目。大題一般是最後兩道大題。

❽ 初中化學酸鹼鹽中中考常見難題很急

1.CO2是初中化學重點研究的氣體之一。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究CO2的製取和性質：
(1)該興趣小組用乾燥管、燒杯、銅網等設計裝配了一個在實驗室中製取二氧化碳氣體的裝置，如右圖所示。在乾燥管內的銅網上應盛放；若將銅網換成鐵網，可能產生的後果是，其原因是(用化學方程式表示)。
(2)該興趣小組同學將製得的CO2分別通人澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，他們觀察到前者變渾濁，後者無明顯現象。CO2和NaOH是否發生了化學反應?
①小明設計了甲、乙兩個實驗來驗證C02與NaOH發生了化學反應，如右圖所示。實驗現象為：甲——軟塑料瓶變癟，乙——「瓶吞雞蛋」。
小虎同學認為上述實驗是可行的。其共同原理是。
小雯同學提出質疑，她認為上述實驗還不足以說明CO2和NaOH發生了反應。其理由。
小明同學針對小雯的質疑又補充了一個對照實驗，這個實驗是。
②小虎向甲實驗後變癟塑料瓶的溶液中加入，觀察到
現象，從而證明CO2與NaOH已經發生了反應。
2. 實驗室對二氧化碳的製取和性質的探究
（1）選擇葯品．小明對三組葯品進行了研究，實驗記錄如下：
組別 葯品 實驗現象
① 塊狀石灰石和稀鹽酸 產生氣泡速率適中
② 塊狀石灰石和稀硫酸 產生氣泡速率緩慢並逐漸停止
③ 碳酸鈉粉末和稀鹽酸 產生氣泡速率非常快
從製取和收集的角度分析，一般選擇第①組葯品，該組葯品發生反應的化學方程式為 ；不選擇第③組葯品的原因是 如果要解決這個問題可將長頸漏斗改為____________(一種實驗儀器)．
（2）選擇裝置．通過對製取氧氣裝置的分析，他選擇用過氧化氫製取氧氣的發生裝置．你認為他選擇的依據是 和 ．
（3）製取氣體．將葯品裝入所選裝置制 取氣體，並用____________法收集．驗滿方法是 ．
（4）氣體檢驗．將燃著的木條伸入氣體中，木條立即熄滅，因此他確定該氣體是二氧化碳．他的檢驗方法是否正確？請說明理由． ．正確檢驗二氧化碳的方法所發生反應的化學方程式是_________________．
（5）請回憶老師做的「傾倒二氧化碳」的演示實驗，並結合下圖回答問題：
甲、乙兩同學共同收集滿兩瓶質量相同的二氧化碳氣體，並分別將二氧化碳氣體慢慢倒入燒杯中，請分析回答：
①甲同學用甲圖的傾倒方式向燒杯中傾倒足夠的二氧化碳，我們觀察到兩根蠟燭是由下而上熄滅，請你告訴我們，為什麼是由下而上熄滅？
__________________________________________________．
②乙同學用乙圖的傾倒方式向燒杯中傾倒足夠的二氧化碳，我們觀察到的結果是兩根蠟燭都沒有熄滅，請你聯系學科知識 分析，用乙圖的傾倒方式為什麼二氧化碳沒有進入燒杯？____________．
（6）請回憶教材中「酒精燈的使用方法」，並觀察下列圖形回答問題：
①只能用燃著的火柴或細木條去點燃酒精燈，用酒精燈引燃另一隻酒精燈會引起失火，原因是______________________________．
②為避 免引起失火，用完酒精燈後，不能立即向酒精燈里添加酒精，應該用燈帽蓋滅並且使酒精燈___________________________後，再添加酒精．
3.小軍家的下水管道堵了。爸爸買回一種「管道通」，使用後堵塞的管道暢通無阻了。小軍對此很好奇，於是想探究「管道通」中的物質成分。
【提出問題】「管道通」中的物質是什麼？
【查閱資料】主要內容如下：（1）下水管里的淤積物主要為油污、食物殘渣、毛發等。（2）氫氧化鈉是強鹼，能去除油污，腐蝕毛發一類的東西。常用於疏通管道。（3）鋁粉為銀灰色固體。鋁與酸、鹼溶液都能反應放出氫氣，反應時放出大量熱。
①鋁與鹽酸反應的化學方程式是 。 ②鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是2Al+2NaOH + ==2NaAlO2 +3H2↑
【猜想與驗證】小軍打開一盒「管道通」，內有一袋白色固體顆粒和一袋銀灰色粉末。
（1）猜想：白色固體顆粒為氫氧化鈉。
實驗操作 實驗現象
①將幾粒白色固體顆粒放在表面皿上，放置一會兒。 ________________________.
②將幾粒白色固體顆粒放入盛有少量水的試管中，並用手觸摸試管外壁。 。
③向步驟②得到的溶液中放入一段羊毛線，加熱一段時間。 羊毛線逐漸消失。
結論：白色固體顆粒為氫氧化鈉。
（2）猜想：銀灰色粉末為鋁粉。
實驗操作 實驗現象
①按照下圖安裝兩套儀器。

②兩套儀器中分別依次加入銀灰色粉末和稀鹽酸；銀灰色粉末和 。 都產生大量無色氣體，試管外壁溫度明顯升高。
③待導管口有氣泡均勻持續冒出時， 收集1試管氣體，驗純。（兩套儀器操作相同） 驗純時的操作和現象：（兩套儀器相同）
。
④在導管口點燃氣體。（兩套儀器操作相同） 都產生淡藍色火焰。
結論：銀灰色粉末為鋁粉。
【應用】使用管道通時，先將其中銀灰色粉狀固體添加於被堵塞的管道中，然後再加入白色固體顆粒，倒入一杯水，堵上管道口。一會兒，管道內發生化學反應。根據題目信息，推測管道內的反應現象是 。
【反思】①老師告訴小軍，氫氧化鉀和氫氧化鈉的性質非常相似。要確認猜想（1）是否正確，還需要學習如何檢驗鈉元素的存在。
②根據本實驗分析，使用「管道通」時，應注意的事項有（填一條即可） 。
4.做鈉在氯所中燃燒的實驗時，鈉完全反應後，在集氣 瓶內放少量水來吸收過量的Cl2，但不能完全吸收。如何處理殘余的Cl2呢?同學們進行了相關探究。
【提出問題】向上述集氣瓶中滴入石蕊溶液，發現溶液顯紅色。由此想到，選用氫氧化鈉等鹼性溶液吸收Cl2，效果會怎麼樣?
【查閱資料】氯氣是黃綠色有毒氣體，溶於水，在飽和氯化鈉溶液中的溶解度非常小。
【設計與實驗】
用兩套完全相同的裝置做對比實驗，如下圖所示：
(1)為確保實驗的准確性，要先檢驗裝置的_____________________;
(2)實驗開始時，先用彈簧夾夾緊乳膠管，再將注射器內等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿Cl2的集氣瓶;
(3)充分吸收Cl2後，打開彈簧夾，觀察進入兩個集氣瓶內飽和NaCl溶液的體積。
【結論與解釋】
(1)甲實驗中，Cl2溶於水且與水反應生成鹽酸和次氯酸(HClO)，反應的化學方程式為____________。
(2)乙實驗中，Cl2與NaOH易發生化學反應。
(3)分析實驗現象得知，用鹼性溶液比用水吸收Cl2的效果_________(填「好」或「差」)
【交流與反思】
(1)金屬鈉在氯氣中燃燒的實驗現象為__________________________________。
(2)向Cl2的水溶液中滴入硝酸銀溶液有白色沉澱生成，化學方程式為：_____。
5.某校「我與化學」活動小組通過查舞資料了解到，我國超市每年消耗約40萬噸
塑料袋。假定這些使用後的廢塑料袋都通過焚燒處理。將排放大量CO2。該活動小組用下圖所示裝置，測量一定質量塑料袋燃燒後產生的CO2的質量。
(1)為了保證測量的准確性，連接好實驗裝置後應檢查______________________，再加入葯品進行實驗。
(2)裝置Ⅰ的小燒杯中加入足量H2O2和催化劑．可持續產生O2供塑料袋充分燃燒，產生O2的化學方程式是_______________________。
(3)塑料袋燃盡，裝置Ⅰ逐漸冷卻時，裝置Ⅱ中液體也不易倒吸進入裝置Ⅰ中．原因是_______________
(4)根據實驗目的，需要稱量的是_________。
A．實驗前塑料袋的質量 B．實驗前和實驗後裝置Ⅱ的質量C.實驗前和實驗後裝置Ⅲ的質量
6.實驗室製取氧氣是初 中化學階段的重要實驗。小元同學准確稱取7.9g純凈的高錳酸鉀加熱一段時間後，收集到氧氣580mL（標准狀況）。
（1）請寫出兩個實驗室用固體反應物製取氧氣的化學方 程式： 、 。
（2）意外發現：根據化學方程式計算，7.9g高錳酸鉀完全分解，應生成氧氣560mL（標准狀況）。小元通過數據分析，意外發現收集到的氧氣體積和理論計算的氧氣體積不相符合，並且在實驗中還意外發現錳酸鉀溶液呈墨綠色。
（3）提出假設：小元取實驗後的少量固體殘渣再次加熱，經檢驗又產生了氧氣。根據小元發現的問題和上述實驗結果可以做出如下假設：
假設1：二氧化錳也可以受熱分解產生氧氣假設2：錳酸鉀也可以受熱分解產生氧氣假設3：二氧化錳和錳酸鉀
受熱都可以放出氧氣假設4： （只填一種）
（4）設計實驗：小元用最初加熱所得的殘渣及必要的實驗用品，設計了如下實驗流程驗證假設2。請在下面實驗流程方框中的相應位置填寫各步驟的實驗操作名稱。

請簡要敘述步驟5的操作 。
（5）得出結論： 若觀察到 ，則假設2成立；若觀察到 ，則假設2不成立。
7.鎂將成為2 1世紀重要的輕型環保材料，我國含有非常豐富的鎂資源。
（1）佔地球表面積7 O％的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：

①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是__________________

②電解熔融氯化鎂的過程中，_______能轉化為__________能。
（2）①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒。燃燒的化學方程式為2Mg+C02 C+2MgO，此反應類型屬於( )
A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應
②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3。據此寫出氮化鎂的化學式 。
(3)鎂鋁合金廣泛用於火箭、導彈和飛機製造業等。某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(鋁與氫氧化鈉溶反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O==2NaAl02+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應)，充分反應後，過濾出固體，將其洗滌、乾燥、稱量，得實驗數據如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數 第一次 第二次 第三次
剩餘固體的質量／g 1 O．6 5.2 4．O
從以上數據可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質量比為
所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為 。
(4)老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的「外衣"，這層灰黑色的外衣是什麼物質呢? 查閱資料得出結論：Mg(OH)2和Mg2(OH)2C03都可以加熱分解，產物均為氧化物。
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg2(OH)2 C03；小花認為可能是Mg(OH)2。小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是 。
實驗探究：小趙按右圖所示裝置進行實驗，發現試管口有液滴出現，澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體。
實驗分析：實驗後，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，其理由是 。據此請你寫出Mg2(OH)2C03加熱分解的化學方程式
某化工廠生產的純鹼產品中含有少量氯化鈉雜質（其他雜質忽略不計），為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，某課外興趣小組進行了以下實驗。取一定質量的該純鹼樣品於試管中，加入85. 6g稀鹽酸，恰好完全反應，產生8.8g氣體。將所得溶液蒸干後得到25.4g固體。請你據此分析計算：
(1)該產品中碳酸鈉的質量分數是____。
(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數。
8.為測定某大理石樣品中碳酸鈣（雜質不溶於水也不參與反應）的質量分數，某小 組的同學進行了如下實驗（水和氯化氫的揮發忽略不計）：取12.5 g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8 g稀鹽酸後並用電子天平稱量，記錄實驗數據如下。
加入稀鹽酸次數 1 2 3 4 5
燒杯及所稱物質總質量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1
請計算：
（1）大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。
（2）恰好完全反應時燒杯內溶液的溶質質量分數。
9 .某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質。現將一定量樣品放入燒杯中，稱得總質量為163.9g，加入146.1g氯化鈣溶液，恰好完全反應，產生沉澱10g，過濾後，所得溶液中溶質的質量分數為10%，計算樣品中Na2CO3的質量分數？（反應方程式為：Na2CO3 +CaCl2 === 2NaCl + CaCO3↓）
在化學實驗室，某小組同學實驗時發現一瓶沒有密封好的NaOH已經結塊。
【提出問題】結塊後的固體成分是什麼？
【猜想與假設】猜想一：固體為碳酸鈉 猜想二：固體為碳酸鈉和氫氧化鈉。
用化學方程式表示固體中有碳酸鈉的原因________。
【查閱資料】 Na2CO3溶液pH>7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓ +2NaCl
【進行實驗】從瓶中取出一定量的固體，加入足量水溶解，再將溶液分三等份分別裝入A、B、C三支試管，進行如下實驗。無色酚酞加入A ；足量稀鹽酸加入B；氯化鋇溶液加入C。
同學們根據實驗現象，認為結塊固體中有碳酸鈉和氫氧化鈉。
【實驗分析】
（1）根據同學們的實驗結論，三支試管中觀察到的實驗現象分別是________；B試管中現象產生的原因是（用化學方程式表示）________。
（2）同學們得出的結論是不正確的，原因是________。
【實驗設計】為進一步確定固體的成分，請寫出你設計的實驗方案________。
【實驗反思】
（1）試劑瓶中的固體結塊的原因可能是________。
（2）在溶解固體時放出了一定的熱量，依據此現象有同學認為該固體中一定有氫氧化鈉，為驗證該同學的結論是否正確，還應該進行的實驗是________。

❾ 初三化學的難題有哪些方面

化學是一門以實驗為基礎的科學。化學實驗是人們研究和認識物質及其變化規律的一種重要的科學方法。在初中化學的學習中，化學實驗佔有十分重要的地位。

在初三一學年中共有82個演示實驗和10個分組實驗。這些實驗能激發我們的學習興趣，幫助我們形成化學概念，獲得化學知識，培養觀察、思維和動手實驗等能力，還有助於我們理解和鞏固所學的化學知識，培養我們實事求是嚴肅認真的科學態度，提高解決實際問題的能力。

在看老師演示實驗或者我們動手做實驗時，我們要仔細觀察實驗現象，包括反應前——反應中——反應後的現象，養成良好的實驗習慣。觀察中還要積極地思考，用所學過的知識進行分析判斷，認真做好實驗記錄，如實填寫實驗報告。

例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什麼會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢？通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

靈活記憶

初中化學知識點多,涉及面廣,易學難記，如元素符號、化合價、化學式、金屬活動性順序表等。同學們普遍反映化學課「學得會，記不住」。

針對這種狀況,我們可以在學習中改進記憶方法,加強記憶方面的訓練,提高記憶效果。學習化學是需要適當的記憶的，元素符號是需要記憶的，但不等於死記硬背，需要記憶的元素符號有20多個，可以分散記憶，先記幾個常見的如：氫H,氧O,碳C,氯Cl,鈉Na,鎂Mg,鋁Al,氦He,氖Ne,硫S,其餘的以後學到了再背。

化合價是正確書寫化學式的基礎，必須掌握。開始學習化合價時對最常用的元素化合價可以用「卡通人」的形式或順口溜的形式背，如：一價鉀、鈉、氫和銀，二價鈣、鎂、銅、鋇、鋅，鐵，鋁三價氯負一，氧、硫負二要記清。但是，光是死背是不行的，要在平時的學習中多應用，在用中加深理解、在理解的基礎上記憶，才能記得更牢、才能靈活運用。

書寫化學式時，應該依據化合價，以及數學規律來書寫。在學習「水的電解」實驗時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，對於這個實驗現象同學們總是混淆，我們就用諧音「父親」來記憶「負氫」。在學習「氫氣還原氧化銅」實驗時，我們用「氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退」來記憶實驗的操作順序。此外還可用圖表記憶、對比記憶、數字記憶、規律記憶、濃縮記憶、聯想記憶等方法，把枯燥的化學知識趣味化，這樣就能記得清，記得牢。

聯系生活

化學與生活有著密切的聯系，我們要從身邊熟悉的現象入手，及時發現問題、展開探究，加深對化學知識在生活中應用的認識。

如學習二氧化碳時，我們可上網查詢有關「溫室效應」的有關知識，學習酸的通性、pH值時，我們可以完成一些家庭小實驗：用pH試紙測定肥皂水、食醋、礦泉水、洗發劑等液體的pH值，判斷各種液體的酸鹼性。再如，根據生活中有些不法商人利用化學知識進行非法活動，學會打假識假的經驗和常識，如用自來水冒充純凈水，用硫磺漂白銀耳，用工業酒精兌制假酒，用洗衣粉和面炸油條油餅等事實，親身體驗到生活離不開化學，化學源於生活。

加強計算

初中化學計算題一直是教學中的難點，中考中化學計算只佔百分之十，但是屬於得分率較低的部分。初中化學計算包括元素質量比的計算、化學式的計算、溶解度的計算、質量百分比濃度的計算和根據化學方程式的計算等。

由於計算題的綜合度比較大，在解題時或概念不清，或不能寫出正確的化學方程式，或式量算錯，或比例式列錯，或在進行溶液計算時，公式記錯以及數學計算本身的問題，在不同的步驟與階段，發生不同的差錯，因而使計算題得分率較低。

這就要求我們在平時學習中要做到仔細審題，透徹理解概念，找准關系，格式規范，強化計算，一題多解，舉一反三。對於做錯的題目一定要訂正，要真正搞懂。要注意解題格式規范：步驟清晰，過程簡捷，答案准確。

解題的一般步驟為：一設(設未知數)；二寫(寫出化學方程式中相關關系)；三找(找出關系量)；四列(列出算式)；五求(求解結果)；六答(回答解中問題)；七驗(驗算解法是否合理，答案是否正確)。

學會歸納

在學習一個單元、一個章節後對所學的知識進行整理使知識系統化。例如，在學習《緒言》部分（九年制義務教育課本化學）後，可整理一下常見的物理變化有哪些，常見的化學變化有哪些，物理性質包括哪些，化學性質有哪些（局限於課文中）。

在學習化學式前可把前面學習過的化學符號整理一下，以利於學習化學式的書寫。在學習原子結構的初步知識後，可整理一下，原子有那些微粒構成，各有什麼特性。在學習元素化合物知識時，由於初中化學共介紹了五種混合物、四種單質、十六種化合物，同學會感到量多面廣，難以掌握。

我們在學習時要把這些分散雜亂的知識進行分類歸納，找出其中內在的聯系和規律，形成知識網路。要會根據自己的思考、理解，進行概括和總結。同時要通過知識的反復運用，在頭腦中形成合理的認知結構。