Ⅰ 高二所有官能團所能發生的化學反應
1。鹵化烴：官能團，鹵原子 在鹼的溶液中發生「水解反應」，生成醇 在鹼的醇溶液中發生「消去反應」，得到不飽和烴
2。醇：官能團，醇羥基 能與鈉反應，產生氫氣 能發生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發生消去） 能與羧酸發生酯化反應 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
3。醛：官能團，醛基 能與銀氨溶液發生銀鏡反應 能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉澱 能被氧化成羧酸 能被加氫還原成醇
4。酚，官能團，酚羥基 具有酸性 能鈉反應得到氫氣 酚羥基使苯環性質更活潑，苯環上易發生取代，酚羥基在苯環上是鄰對位定位基 能與羧酸發生酯化
5。羧酸，官能團，羧基 具有酸性（一般酸性強於碳酸） 能與鈉反應得到氫氣 不能被還原成醛（注意是「不能」） 能與醇發生酯化反應
6。酯，官能團，酯基 能發生水解得到酸和醇
醇、酚：羥基(-OH)；伯醇羥基可以消去生成碳碳雙鍵，酚羥基可以和NaOH反應生成水，與Na2CO3反應生成NaHCO3，二者都可以和金屬鈉反應生成氫氣
醛：醛基(-CHO)； 可以發生銀鏡反應，可以和斐林試劑反應氧化成羧基。與氫氣加成生成羥基。
酮：羰基(＞C=O)；可以與氫氣加成生成羥基
羧酸：羧基(-COOH)；酸性，與NaOH反應生成水，與NaHCO3、Na2CO3反應生成二氧化碳
硝基化合物：硝基(-NO2)；
胺：氨基(-NH2). 弱鹼性
烯烴：雙鍵（＞C=C＜）加成反應。
炔烴：三鍵（-C≡C-） 加成反應
醚：醚鍵（-O-） 可以由醇羥基脫水形成
磺酸：磺基（-SO3H） 酸性，可由濃硫酸取代生成
腈：氰基（-CN）
酯: 酯 (-COO-) 水解生成羧基與羥基，醇、酚與羧酸反應生成
注: 苯環不是官能團，但在芳香烴中，苯基(C6H5-)具有官能團的性質。苯基是過去的提法，現在都不認為苯基是官能團
官能團:是指決定化合物化學特性的原子或原子團. 或稱功能團。
鹵素原子、羥基、醛基、羧基、硝基，以及不飽和烴中所含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵等都是官能團，官能團在有機化學中具有以下5個方面的作用。
1．決定有機物的種類
有機物的分類依據有組成、碳鏈、官能團和同系物等。烴及烴的衍生物的分類依據有所不同，可由下列兩表看出來。
烴的分類法：
烴的衍生物的分類法：
2．產生官能團的位置異構和種類異構
中學化學中有機物的同分異構種類有碳鏈異構、官能團位置異構和官能團的種類異構三種。對於同類有機物，由於官能團的位置不同而引起的同分異構是官能團的位置異構，如下面一氯乙烯的8種異構體就反映了碳碳雙鍵及氯原子的不同位置所引起的異構。
對於同一種原子組成，卻形成了不同的官能團，從而形成了不同的有機物類別，這就是官能團的種類異構。如：相同碳原子數的醛和酮，相同碳原子數的羧酸和酯，都是由於形成不同的官能團所造成的有機物種類不同的異構。
3．決定一類或幾類有機物的化學性質
官能團對有機物的性質起決定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，這些官能團就決定了有機物中的鹵代烴、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亞硝酸酯、磺酸類有機物、胺類、醯胺類的化學性質。因此，學習有機物的性質實際上是學習官能團的性質，含有什麼官能團的有機物就應該具備這種官能團的化學性質，不含有這種官能團的有機物就不具備這種官能團的化學性質，這是學習有機化學特別要認識到的一點。例如，醛類能發生銀鏡反應，或被新制的氫氧化銅懸濁液所氧化，可以認為這是醛類較特徵的反應；但這不是醛類物質所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物質，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能發生銀鏡反應，或被新制的氫氧化銅懸濁液所氧化。
4．影響其它基團的性質
有機物分子中的基團之間存在著相互影響，這包括官能團對烴基的影響，烴基對官能團的影響，以及含有多官能團的物質中官能團之間的的相互影響。
① 醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羥基，故皆可與鈉作用放出氫氣，但由於所連的基團不同，在酸性上存在差異。
R-OH 中性，不能與NaOH、Na2CO3反應；
C6H5-OH 極弱酸性，比碳酸弱，不能使指示劑變色，能與NaOH反應，不能與Na2CO3反應；
R-COOH 弱酸性，具有酸的通性，能與NaOH、Na2CO3反應。
顯然，羧酸中，羧基中的羰基的影響使得羥基中的氫易於電離。
② 醛和酮都有羰基(>C=O)，但醛中羰基碳原子連接一個氫原子，而酮中羰基碳原子上連接著烴基，故前者具有還原性，後者比較穩定，不為弱氧化劑所氧化。
③ 同一分子內的原子團也相互影響。如苯酚，-OH使苯環易於取代(致活)，苯基使-OH顯示酸性(即電離出H+)。果糖中，多羥基影響羰基，可發生銀鏡反應。
由上可知，我們不但可以由有機物中所含的官能團來決定有機物的化學性質，也可以由物質的化學性質來判斷它所含有的官能團。如葡萄糖能發生銀鏡反應，加氫還原成六元醇，可知具有醛基；能跟酸發生酯化生成葡萄糖五乙酸酯，說明它有五個羥基，故為多羥基醛。
5．有機物的許多性質發生在官能團上
有機化學反應主要發生在官能團上，因此，要注意反應發生在什麼鍵上，以便正確地書寫化學方程式。
如醛的加氫發生在醛基碳氧鍵上，氧化發生在醛基的碳氫鍵上；鹵代烴的取代發生在碳鹵鍵上，消去發生在碳鹵鍵和相鄰碳原子的碳氫鍵上；醇的酯化是羥基中的O—H鍵斷裂，取代則是C—O鍵斷裂；加聚反應是含碳碳雙鍵(>C=C<)(並不一定是烯烴)的化合物的特有反應，聚合時，將雙鍵碳上的基團上下甩，打開雙鍵中的一鍵後手拉手地連起來。
Ⅱ 甲醛和四亞甲基二碸四胺反應嗎生成物是什麼
石家莊除甲醛定點企業石家莊比好更好環保工程有限公司總經理張總接受河北電視台采訪時表示：甲醛，化學式HCHO，式量30.03,又稱蟻醛。無色氣體，有特殊的刺激氣味，對人眼、鼻等有刺激作用,氣體相對密度1.067（空氣=1），液體密度0.815g/cm3（-20℃）。熔點-92℃，沸點-19.5℃。易溶於水和乙醇。水溶液的濃度最高可達55%，通常是40%，稱做甲醛水，俗稱福爾馬林（formalin），是有刺激氣味的無色液體。
石家莊甲醛檢測治理定點企業石家莊比好更好環保工程有限公司總經理介紹，甲醛雖然是有毒的物質，但是在人們的生活當中卻是形影不離，可以說離開了甲醛，人們的生活質量會受影響。
一、甲醛的應用領域：
1、木材工業
用於生產脲醛樹脂及酚醛樹脂.由甲醛與尿素按一定摩爾比混合進行反應生成脲醛樹脂。由甲醛與苯酚按一定摩爾比混合進行反應生成酚醛樹脂。甲醛在木材加工業中不可替代的位置正在被MDI膠取代。
2、紡織產業
甲醛在紡織業的應用
服裝在樹酯整理的過程中都要涉及甲醛的使用。服裝的面料生產，為了達到防皺、防縮、阻燃等作用，或為了保持印花、染色的耐久性，或為了改善手感，就需 在助劑中添加甲醛。用甲醛印染助劑比較多的是純棉紡織品，因為純棉紡織品容易起皺，使用含甲醛的助劑能提高棉布的硬挺度。含有甲醛的紡織品，在人們穿著和使用過程中，會逐漸釋出遊離甲醛，通過人體呼吸道及皮膚接觸引發呼吸道炎症和皮膚炎症，還會對眼睛產生刺激。甲醛能引發過敏，還可誘發癌症。廠家使用含甲醛的染色助劑，特別是一些生產廠為降低成本，使用甲醛含量極高的廉價助劑，對人體十分有害。
3、防腐溶液
甲醛是由（即甲醛亞硫酸氫鈉）在60℃以上分解釋放出的一種物質，它無色，有刺激氣味，易溶於水。35%～40%的甲醛水溶 液俗稱福爾馬林，具有防腐殺菌性能，可用來浸制生物標本，給種子消毒等但是由於使蛋白質變性的原因易使標本變脆。
甲醛具有防腐殺菌性能的原因主要是構成生物體（包括細菌）本身的蛋白質上的氨基能跟甲醛發生反應。
二、甲醛有什麼危害呢？
石家莊除甲醛定點企業石家莊比好更好環保工程有限公司總經理介紹說：
當甲醛濃度在每立方米空氣中達到0.06-0.07mg/m3時，兒童就會發生輕微氣喘；
當室內空氣中甲醛達到0.1mg/m3時，就有異味和不適感；
甲醛達到0.5mg/m3時，可刺激眼睛，引起流淚；
甲醛達到0.6mg/m3，可引起咽喉不適或 疼痛。濃度更高時，可引起惡心嘔吐，咳嗽胸悶，氣喘甚至肺水腫；
甲醛達到30mg/m3時，會立即致人死亡。
三、甲醛中毒的症狀
輕度中毒
明顯的眼部及上呼吸道粘膜刺激症狀。主要表現為眼結膜充血、紅腫，呼吸困難，呼吸聲粗重，喉嚨沙啞、講話或干澀暗啞或濕膩。中毒者還能感受到自己呼吸聲音加粗。輕度甲醛中毒症狀的另一個具體表現為一至二度的喉嚨水腫。
中度中毒
咳嗽不止、咯痰、胸悶、呼吸困難及干濕性破鑼音。胸透X光時肺部紋理實質化，轉變為散布的點狀小斑點或片狀陰影，即為醫學上的機型支氣管肺炎；喉嚨水腫增重至三級。進行血氣分析之時會伴隨著輕、中度的低氧血症。
重度中毒
肺部及喉部情況出現惡化，出現肺水腫與四度喉水腫的病症，血氣分析亦隨之嚴重，為重度低氧血症。
四、最有效的除甲醛方法有哪些呢
石家莊除甲醛定點企業石家莊比好更好環保工程有限公司張總根據10年的工作總結，認為以甲醛為代表的部分污染物是具有長久的揮發性和釋放性的，比如甲醛的釋放年限是 10-15年，以目前世界上的科學技術水平來說，還沒有一項成型技術能夠做到一次性徹底清除其污染，目前國內外常用的室內環境污染凈化治理技術有物理法、化學法、生物法等幾大類，各種技術都有自己的優點和局限，採用單一技術治理室內環境中多種污染物時，難以取得令人滿意的效果。我們需要根據具體的污染狀況，把幾種治理技術有機的結合起來使用，才能做到各項技術取長補短，相得益彰，取得良好的污染治理效果。
我公司採用復合催化凈化室內環境污染綜合治理技術是在充分了解室內環境污染的特性、來源及危害的基礎之上，根據實際污染情況，遵循「安全、有效、經濟、可行」的原則，有針對性的運用現有室內環境污染治理技術和不同的施工工藝來進行治理。也就是：對症下葯，綜合治理，噴貼放拆，辨證施治。
（一）、「噴」是指把液態的治理產品在室內環境中可以噴塗的大部分表面。這樣一方面治理產品在人和污染源之間構成了一道人為的屏障，防護范圍最全面；另一方面治理產品可以直接接觸污染源，快速有效的清除污染源，治理效果最到位。
利用噴塗方法使用的裝修污染治理寶系列產品主要以化學作用為主，綜合利用了納米材料、光氧控制、生物化工、復合抗菌、納米緩釋等技術。「健康鈦"作為」光觸媒「的更新換代高科技產品效果更佳。」健康鈦「是納米二氧化鈦、磷酸鈦化合物。當」健康鈦「噴施於物體表面，附著有納米二氧化鈦、磷酸鈦化合物的表面在有光線時發生與光觸媒同樣的反應；在光線照不到的地方則與空氣中的氧氣和水分相接觸時即反應生成三價臭氧和二價氧，這類氧氣在不穩定的狀態下來回在三價和二價之間繼續氧化還原反應。由於氧化還原反應生成的02負離子在氧化反應中間體里不時附加形成過氧化物，然後經過過氧化氫成為強力的具有氧化力的氫氧原子團（OH游離基）。正是這氫氧游離基的作用起到了分解有機物、抗菌、防霉、除臭的效果。」健康鈦「作為」光觸媒「的更新換代產品，具有與」光觸媒「相似的特性，但是可以不需要光線或紫外線的作用。
(二）、」貼「是指在不適合直接噴塗的污染源表面粘貼塗有治理作用成分的吸附紙、無紡布等，為不影響使用和居室美觀，盡量在隱蔽處粘貼。如櫃櫥隔板、抽屜、桌子的下表面；櫃頂、吊頂、床墊的上表面；地板、化纖地毯地下。粘貼是噴塗技術的一種演變與延伸。
（三）、」放「是指在傢具里放椰殼活性炭，在居室、辦公室、汽車里放空氣凈化器。活性炭是一種多孔的含碳物質，被國際公認為高效吸附材料，適合於封閉的空間使用來祛除污染或異味，比如抽屜、櫃子、冰箱里等。普通椰殼炭有效期很短，一般在3個月左右。添加了具有凈化分解作用的活性物質的，有效期可以延長到1年左右。凈化器法的主要原理就是利用空氣循環原理，將室內的空氣抽入機器內，然後通過機器內的過濾網、含有污染物祛除劑的過濾棉、活性炭濾網、負離子發生器、納米光催化網等來凈化和清新空氣。對於祛除游離出來的污染很有效果，適合於污染比較嚴重的家庭空間及公共場所，是全面化學治理的重要補充。另外在室內擺放一些像吊蘭、常青藤之類的具有凈化功能的綠色花木，既起到綠化美化的作用，也是全面化學治理的有益補充。
（四）、」拆「是指拆除室內環境中的富含氡輻射的紅色、綠色天然花崗岩石材及刨花板、纖維板、大芯板等高污染物的部分。另外允許的情況下增加通風換氣裝置，也是一種經濟有效的降低室內環境污染的方法。
Ⅲ 化學競賽所有有機反應總結
1、取代反應。包括硝化反應、磺化反應、酯化反應等，又可細分為：親核取代反應（親核脂肪取代反應，SN1、SN2和SNi機理、親核芳香取代反應（NAS）、親核醯基取代反應）、親電取代反應（ES）（親電芳香取代反應（EAS））和自由基取代反應（RS）。
2、加成反應。包括鹵化反應、水合反應、氫化反應、鹵化氫加成反應、親電加成反應（EA）、親核加成反應（NA）和自由基加成反應（RA）。競賽主要掌握親電加成和（反）馬氏規則加成
3、有機氧化還原反應。有機氧化還原反應指有機反應中的氧化還原反應，是有機氧化反應和有機還原反應的統稱。在很多有機氧化還原反應中，電子轉移並不實際發生，不同於電化學中的概念。主要有加氧氧化、去氫氧化、加氫還原、去氧還原。
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）
乙醇發生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）
兩分子乙醇發生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化鈣
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氫氧化鈉
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸鈉
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氫氧化銅
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氫氧化銅
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉澱)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化為乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）
【知識要點】
1．能夠識別結構式、結構簡式中各原子的連接次序和方式、基團和官能團。
2．以一些典型的烴及烴的衍生物為例，了解有機化合物的基本碳架結構和官能團在化合物中的作用。
3．掌握各類烴中各種碳碳鍵、碳氫鍵等的化學性質和主要化學反應，掌握各主要官能團的性質和主要反應。
4．了解組成和結構決定性質的關系。
【知識要點講解】
有機反應類型是有機化學的核心內容，也是比較基礎的內容。在復習中，要抓基礎、找規律，加強與物質結構理論的聯系。弄清組成和結構的關系，結構對性質的關系，結構對性質的決定作用。加強正向思維和逆向思維的培養。在復習中，要想提高應用化學知識解決問題的能力，應當促進知識的條理化、結構化。應當把知識點放在一個大的結構框架中去分析，對所學知識形成良好的整體感。在復習中大家可以通過不同的形式來體現。
掌握有機反應類型要抓住三點：
1．能發生該反應的官能團或物質有那些？而且重在從官能團的角度去把握。有機物的性質、有機物的衍生關系實質是官能團的性質、官能團的衍生關系。
2．有機反應機理即斷鍵、合鍵處。
3．共價鍵斷、合即共用電子對的拆合。要把共價鍵與共用電子對相對應考慮。
一、有機反應的基本類型
取代反應 加成反應 消去反應 聚合反應 氧化反應與還原反應
酯化反應 水解反應 中和反應及其它反應
二、取代反應
1．概念：有機物分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應。
2．能發生取代反應的官能團有：醇羥基（－OH）、鹵原子（－X）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－）、肽鍵（－CONH－）等。
三、加成反應
1．能發生加成反應的官能團：雙鍵、三鍵、苯環、羰基（醛、酮）等。
2．加成反應有兩個特點：①反應發生在不飽和的鍵上，不飽和鍵中不穩定的共價鍵斷裂，然後不飽和原子與其它原子或原子團以共價鍵結合。②加成反應後生成物只有一種（不同於取代反應，還會有鹵化氫生成）。
說明：1．羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發生加成反應。
2．醛、酮的羰基只能與H2發生加成反應。
3．共軛二烯烴有兩種不同的加成形式。
四、消去反應
1．概念：有機物在適當的條件下，從一個分子中脫去一個小分子（如水、HX等），生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應。如：實驗室制乙烯。
2．能發生消去反應的物質：醇、鹵代烴；能發生消去反應的官能團有：醇羥基、鹵素原子。
3．反應機理：相鄰消去
關於這一反應類型，課堂學習中已做過認真的講解，大家一定要把握關鍵，發生消去反應，必須是與羥基或鹵素原子直接相連的碳原子的鄰位碳上必須有氫原子，否則不能發生消去反應。如CH3OH，沒有鄰位碳原子，不能發生消去反應。
同時，根據碳的四價結構，與羥基或鹵素原子直接相連的碳原子的鄰位碳，可以是一種，也可能是兩種，最多還可以是三種，如果這些鄰位碳原子上都有氫原子，則所得到的不飽和烯烴可能是一種，也可能是兩種，還可能是三種，這就要看這些鄰位碳原子的環境是否等效——即對稱。如果官能團在烴基的對稱位置上，則消去產物為一種。 若不在對稱位置上，則消去產物可能為兩種或三種。
五、聚合反應
聚合反應是指小分子互相作用生成高分子的反應。聚合反應包括加聚和縮聚反應。
1．加聚反應：由不飽和的單體加成聚合成高分子化合物的反應。反應是通過單體的自聚或共聚完成的。加聚反應的復習可通過類比、概括，層層深入，尋求反應規律的方法復習。
能發生加聚反應的官能團是：碳碳雙鍵。 (還有？）
加聚反應的實質是：加成反應。
加聚反應的反應機理是：碳碳雙鍵斷裂後，小分子彼此拉起手來，形成高分子化合物。
2．縮聚反應：有機物單體間通過失去水分子或其它小分子形成高分子化合物的反應叫縮聚反應。該類反應的單體一般具有兩個或兩個以上的官能團。如酚醛樹脂、氨基酸形成蛋白質等。
3．聚合物單體的確定：
對於加聚反應和縮聚反應除了要熟練根據上面合成高聚物的反應特徵掌握單體寫聚合體的正確方法，還要能根據高聚物的鏈節，找出這種高聚物的單體，並寫出其結構簡式。現將書寫的基本步驟和方法總結如下，供大家參考：
Ⅰ．確定聚合物的類型
聚合物通常可通過加聚反應或縮聚反應得到。因此，要知道一種聚合物的單體，必須首先確定這種聚合物是加聚產物還是縮聚產物。一般如果鏈節中含有？等基團者，是縮聚產物。如果鏈節主鏈上都是碳原子，沒有其它的雜原子，則一般是加聚產物。
Ⅱ．加聚產物中單體的確定
加聚產物可用下列方法確定其單體：單變雙，雙變單，超過四價不相連。即將鏈節中主鏈上的所有「C－C」單鍵改寫成「C＝C」雙鍵，而將原有的「C＝C」雙鍵改寫成「C－C」單鍵（兩端的方括弧、表示化學鍵的短線及「n」先去掉），然後從左到右或從右到左逐個碳原子進行觀察，如有超過四價的兩個相鄰碳原子，則將它們之間表示雙鍵的「＝」去掉，使這兩個碳原子不相連，這種聚合物的各種單體自然就露出「廬山真面目」了。
Ⅲ．縮聚產物中單體的確定
縮聚產物一般是由生成類似於酚醛樹脂、生成酯、生成肽鍵的原理形成。根據這些物質的生成原理，從什麼位置形成共價鍵的，書寫單體時就從什麼地方斷鍵還原。所以，若是縮聚產物，其單體的確定方法可如下操作：羰氧斷，羰氮斷；羰基連羥基，氧氮都連氫，端點羰、氮、氧，也照上法連。
六、氧化反應與還原反應
1．氧化反應就是有機物分子里「加氧」或「去氫」的反應。能發生氧化反應的物質和官能團：烯（碳碳雙鍵）、炔（碳碳三鍵）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物質等。
烯（碳碳雙鍵）、炔（碳碳三鍵）、苯的同系物的氧化反應都主要指的是它們能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被酸性高錳酸鉀溶液所氧化。
醇可以被催化氧化（即去氫氧化）。
醇被氧化的過程中，Cu是起催化劑的作用，氧化的關鍵是與羥基直接相連的碳原子上必須要有氫原子，如果與羥基直接相連的碳原子上沒有氫原子則不能被氧化。
如果與羥基直接相連的碳原子上有兩個氫原子即羥基在主鏈鏈端的碳原子上，則被催化氧化為醛；如果與羥基直接相連的碳原子上只有一個氫原子即羥基在中間碳上，則被催化氧化為酮。
當連著羥基（－OH）的碳原子上沒有氫原子時，該醇不能發生催化氧化反應
當連著羥基（－OH）的碳原子的鄰位碳上沒有氫原子時，該醇不能發生消去反應
含醛基的物質（包括醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）的氧化反應，指銀鏡反應及這些物質與新制氫氧化銅懸濁液的反應。要注意把握這類反應中官能團的變化及化學方程式的基本形式。
2．還原反應是有機物分子里「加氫」或「去氧」的反應，其中加氫反應又屬加成反應。還原反應具體有：與氫氣的加成（如醛、酮）、硝基苯的還原。
七、酯化反應
Ⅰ．酯化反應的脫水方式：羧酸和醇的酯化反應的脫水方式是：羧酸分子中羧基上的羥基跟醇分子中羥基上的氫原子結合成水，其餘部分結合成酯。這種反應的機理可通過同位素原子示蹤法進行測定。
Ⅱ．酯化反應的類型：
1．一元羧酸和一元醇生成鏈狀小分子酯的酯化反應
2．二元羧酸（或醇）和一元醇（或酸）的酯化反應
3．二元羧酸和二元醇的酯化反應
4．羥基酸的酯化反應
注意：酚酯的形成不要求掌握，但在書寫同分異構體的時候需要考慮酚酯；酚酯的水解也要求掌握。
綜上所述，酯的種類有：小分子鏈狀酯、環酯、聚酯、內酯、硝酸酯、酚酯。
八．水解反應
能發生水解反應的物質：鹵代烴、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質等。
注意：1．從本質上看，水解反應屬於取代反應。
2．注意有機物的斷鍵部位，如乙酸乙酯水解時是與羰基相連的C－O鍵斷裂。（蛋白質水解，則是肽鍵斷裂）
例9．下列說法正確的是
A．能使溴水褪色的物質一定能和溴水發生加成反應
B．醇和酸作用，生成酯和水的反應叫酯化反應
C．乙醇脫水成醚、酯的水解、苯的硝化、皂化反應的實質都是取代反應
D．所有的醇都能被去氫氧化生成相應的醛或酮
解析：A不對，苯酚使溴水褪色是和溴發生取代反應生成沉澱；B選項如果是醇和無氧氫鹵酸反應就不是酯化反應；D並不是所有的醇都能被去氫氧化，伯醇被催化去氫氧化生成相應的醛，仲醇被催化去氫氧化生成相應的酮，而叔醇不能被氧化。所以，正確選項為C。
九、中和反應、裂化反應及其它反應
醇、酚、酸分別與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反應；顯色反應等。
1．要注意醇、酚和羧酸中羥基性質的比較：（註：畫√表示可以發生反應）
羥基種類 重要代表物 與Na 與NaOH 與Na2CO3 與NaHCO3
醇羥基 乙醇 √
酚羥基 苯酚 √ √ √（不出CO2）
羧基 乙酸 √ √ √ √
利用上述關系可以確定某些有機物的結構。
2．顯色反應主要掌握：FeCl3遇苯酚顯紫色；濃硝酸遇含苯環的蛋白質顯黃色（黃蛋白實驗）；碘水遇澱粉顯藍色。
Ⅳ DMSO的具體化學性質
二甲基亞碸（DMSO）是一種含硫有機化合物，分子式為（CH3)2SO，常溫下為無色無臭的透明液體，是一種吸濕性的可燃液體。具有高極性、高沸點、熱穩定性好、非質子、與水混溶的特性，能溶於乙醇、丙醇、苯和氯仿等大多數有機物，被譽為「萬能溶劑」。
二甲亞碸球棍模型
同時，氯化鉻，氯化錳等過渡金屬鹵化物與氯化鉀，氯化鈉等鹵化物在DMSO中有一定溶解度，故可以應用在有機電化學中。
二甲基亞碸廣泛用作溶劑和反應試劑，特別是丙烯腈聚合反應中作加工溶劑和抽絲溶劑，作聚氨酯合成及抽絲溶劑，作聚醯胺，聚醯亞胺和聚碸樹脂的合成溶劑，以及芳烴，丁二烯抽提溶劑和合成氯氟苯胺的溶劑等。除此之外，在醫葯工業中二甲基亞碸還有直接用作某些葯物的原料及載體。二甲基亞碸本身有消炎止痛，利尿，鎮靜等作用，亦譽為「萬靈葯」，常作為止痛葯物的活性組分添加於葯物之中。
DMSO是二甲基亞碸， 用途廣泛。用作乙炔、芳烴、二氧化硫及其他氣體的溶劑以及腈綸纖維紡絲溶劑。是一種即溶於水又溶於有機溶劑的極為重要的非質子極性溶劑。對皮膚有極強的滲透性，有助於葯物向人體滲透。也可作為農葯的添加劑。也是一種十分重要的化學試劑。
DMSO也是一種滲透性保護劑，能夠降低細胞冰點，減少冰晶的形成，減輕自由基對細胞損害，改變生物膜對電解質、葯物、毒物和代謝產物的通透性。
但研究表明，DMSO存在一定的毒性作用，與蛋白質疏水基團發生作用，導致蛋白質變性，具有血管毒性和肝腎毒性。
DMSO存在一定的毒性作用，用的時候要避免其揮發，要准備1%-5%的氨水備用，皮膚沾上之後要用大量的水洗以及稀氨水洗滌.
性質與穩定性
1．無色液體，可燃，幾乎無臭，帶有苦味。該品是極性高的有機溶劑，可與水以任意比例混合，除石油醚外，可溶解一般有機溶劑。在20℃時能吸收氯化氫30%（重量）；二氧化氮30%（重量）；二氧化硫65%（重量）。有強烈吸濕性，在20℃，當相對濕度為60%時，可從空氣吸收相當於自身重量70%的水分。該品是弱氧化劑，不含水的二甲基亞碸對金屬無腐蝕性。含水時對鐵；銅等金屬有腐蝕性，但對鋁不腐蝕。對鹼穩定。在酸存在時加熱會產生少量的甲基硫醇；甲醛；二甲基硫；甲磺酸等化合物。在高溫下有分解現象，遇氯能發生激烈反應，在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。
化學性質：二甲亞碸還原生成甲硫醚。受強氧化劑作用氧化成二甲碸；
2．二甲亞碸與醯氯類物質如氰尿醯氯、苯醯氯、乙醯氯、苯碘醯氯、亞硫醯氯、硫醯氯、三氯化磷等接觸時，發生激烈的放熱分解反應。與硝酸結合，生成（CH3)2SO·NHO3。與碳酸鋇作用可使二甲亞碸再生。與濃氫碘酸作用，生成二甲硫磺化合物。
3．二甲亞碸有吸水性，用前需要進行乾燥處理。