如何影響化學反應進行方向

1. 影響化學反應進行方向的因素有哪些

化學反應過程中不只是發生了物質的變化,也伴隨著能量的變化,能量的變化遵循守恆定律.不會憑空產生,也不會憑空消滅,只能從一種形式轉化為另一種形式.化學反應的能量轉化或變換的方式就是傳熱和做功.
如果反應的產物比起始物質更不穩定時,這種反應將不會發生.化學反應將自發地到達低能量的狀態.化學反應也會向著混亂度變得最大的方向進行.

2. 化學反應的方向知識點總結

原電池的反應都是自發進行的反應，電解池的反應很多不是自發進行的，如何判定反應是否自發進行呢?

1、反應焓變與反應方向

放熱反應多數能自發進行，即ΔH<0的反應大多能自發進行。有些吸熱反應也能自發進行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應。有些吸熱反應室溫下不能進行，但在較高溫度下能自發進行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。

2、反應熵變與反應方向

熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應的熵變ΔS為反應產物總熵與反應物總熵之差。產生氣體的反應為熵增加反應，熵增加有利於反應的自發進行。

3、焓變與熵變對反應方向的共同影響

ΔH-TΔS<0反應能自發進行。

ΔH-TΔS=0反應達到平衡狀態。

ΔH-TΔS>0反應不能自發進行。

在溫度、壓強一定的條件下，自發反應總是向ΔH-TΔS<0的方向進行，直至平衡狀態

3. 化學反應的方向與物質的混亂度有關嗎

有關，混亂度就是熵，影響化學反應的方向。
熵增焓減的反應都是自發反應，焓減熵增的反應都不是自發反應
熵增焓增的反應和熵減焓減的反應無法判斷。
但實際上是否自發，最終的統一公式應看自由能變化量。即G=U−TS+pV=H−TS的變化量的表達式
可以參考http://ke..com/view/716342.htm
有關吉布斯自由能的有關知識

4. 化學反應進行的方向是什麼

化學反應的自發性方向(簡稱為「反應方向」)，即在一定條件下，無需藉助於外力，反應自動進行的方向。自然界發生的過程都有一定的方向性。

例如，水總是自動從高處向低處流，而不會自動進行反方向的流動。又如，當兩個溫度不同的物體互相接觸時，熱會自動地從溫度高的物體傳向溫度低的物體，直到兩個物體的溫度相等為止。

就化學變化來看，如果把鋅片置於稀硫酸中，鋅片會自動溶解並有氫氣生成。這些不需要外力作用，便可自發進行的過程稱為自發過程(化學過程稱為自發反應）。

影響因素：

化學反應中所吸收或放出的能量有多種形式：熱能、光能、聲能和電能等。其中所吸收或放出的熱量稱為反應熱(或熱效應)。眾所周知，反應熱不僅與反應物的組成、結構、和性質有關，而且與其狀態和用量，以及反應條件(如溫度和壓力等)有關，熱力學上將反應前後溫度和壓力都不變的反應稱為恆溫恆壓反應。

例如，人體內進行的一系列反應，基本上是恆溫恆壓反應。恆壓反應的反應熱在數值上等於反應焓變。

5. 影響化學反應平衡移動的因素有哪些這些條件適用范圍各是什麼

化學平衡狀態是指正反應速率等於逆反應速率，若改變條件使正反應速率不等於逆反應速率，則原平衡被破壞。其影響因素有：
溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。
壓強：（只針對於反應方程式中有氣體參加或生成的反應）增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動（就是氣體物質的化學計量數減小的方向）；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。
濃度：增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。
催化劑：同時改變正反應和逆反應速率，並且改變幅度相同，故對化學平衡無影響。

以上的影響情況都可以用平衡移動原理（勒夏特列原理）解釋：改變一個影響平衡的條件，平衡會向減弱這種改變的方向移動。

6. 影響化學反應平衡的因素

一、化學平衡
化學平衡是針對可逆反應而言的，可逆反應是在同一反應條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。
化學平衡是指可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物與生成物的濃度不再發生變化，反應達到化學平衡狀態。化學平衡是一種動態平衡，在化學平衡狀態下化學反應仍進行，但是反應混合物的組成保持一致；當反應條件改變時，原化學平衡狀態被破壞，一段時間後會達到新的平衡。
二、影響化學平衡的因素：
物質本身的結構和性質是化學反應速率大小的決定因素，反應類型不同有不同的化學反應速率，反應類型相同但反應物不同，化學反應速率也不同。
影響化學平衡的因素主要是外因，如濃度、壓強、溫度等。
①濃度：在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。
②壓強：在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；注意：恆容時，充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡；
例如可逆反應：aA(g)+Bb(g) cC(g)
如果a+b>c，增加壓強，反應速率加快，平衡正向移動；減小壓強，反應速率減小，平衡逆向移動。
如果a+b
0，正反應是放吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動；降低溫度，平衡逆向移動；
ΔH<0，正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；降低溫度，平衡正向移動；
勒沙特列原理（平衡移動原理）就是以上三種因素綜合的結果，即如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
換句話理解：如果增加反應物的濃度，平衡就向減小反應物濃度的方向移動，所以平衡正向移動；如果增加壓強，平衡向壓強減小的方向移動，也就是反應中氣體體積減小的方向。
另外需要注意的是催化劑，催化劑影響的是化學反應的速率，即能縮短反應達到平衡時所需的時間，但不能改變化學平衡狀態（即百分組成），也就是不影響化學平衡移動。

7. 化學反應的影響因素有哪些,如何提高化學反應的選擇性

化學反應的影響因素：

濃度

如果我們將濃度增大，也就是使單位體積內分子總數增加了，由於單位體積內分子總量的增加，就造成了單位體積里邊碰撞次數增加了，也就是有效的碰撞次數增加了，因此造成化學反應速率增大，也就是說增大濃度可以增大化學反應速率。

壓強
壓強的改變在化學當中操作起來是減小體積，當我們把一個含有氣體的化學反應的容器增大壓強的時候，也就是減小體積。當我們減小體積的時候，這時候就造成了氣體相關物質的濃度變大了，如果濃度變大了，就會造成有效碰撞在單位體積里邊次數的增加，進一步增長了化學反應速率的增大，這就是壓強影響的因素。
溫度
溫度是分子動能的標志，當我們將溫度升高的時候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表現為分子運動的速度加快了。當高速運動的分子相撞的時候，那麼它們有效碰撞就要增加，真正發生化學反應的機會就增加了，最終導致化學反應速率增大。
催化劑
正催化劑可以降低反應所需要的能量。因此化學反應當中，只有那些具有較高能量的分子，在相撞的時候才能夠有效的發生化學反應。但含有較高能量的分子在分子總數中所佔的比例非常小，如果我們要能夠使用某一種催化劑，降低化學反應所需要的能量，也就是說使更多的分子達到反應所需要的能量，這個時候有效碰撞次數就增加，進一步造成了化學反應速率的增大。

提高化學反應的選擇性是合成化學的主題，在諸多提高反應選擇性的方法中，利用微反應器(或稱為納米反應器)控制反應方向已顯示出良好的前景。利用微反應器控制反應方向，提高反應的選擇性.所使用的微反應器包括：環狀配體化合物的空穴(環糊精、冠醚、杯芳烴等)，分子聚集體(膠束、反膠束、LB膜、囊泡、液晶等)以及多孔固體(分子篩、硅膠、氧化鋁、粘土等)。

8. 化學反應向左向右什麼意思，與正向進行和逆方向進行的關系是什麼啊

首先要明確一點：如果有所謂「移動」那麼一定是針對已經達到化學平衡的可逆反應發生的平衡移動，所以「化學反應左移」與「化學反應向正方向移動」應改為「化學平衡左移」和「化學平衡向正方向移動」的問題。
可逆反應就是同時向右和向左都能發生的反應，比如氫氣+氮氣==氨氣 一般開始是通入了左邊兩種的反應物，開始反應時向右的反應速率大，向左的速率小（從零開始的），反應一段時間後的結果是左邊氣體減少，氨氣增多，即反應在向右進行。過一段時間後，氫氣和氮氣不再減少，氨氣也不再增多，也就是反應到一定程度就不再繼續轉化。其原因並不是反應停止，而是向左和向右的反應速率剛好相等，出現相持的情況，此時就達到化學平衡狀態。這種狀態與拔河的兩只隊伍的出現相持情況很像，其實雙方都在用力，不過由於實力相當，繩子動也不動，就看不出變化。這時如果某個相關條件發生改變，比如左邊的一方或右邊一方加了人，或者一方減少了人，相持的狀態就會被打破。對反應而言就是改變了向左的正反應速率或者向右的逆反應速率，使二者不再相等，若某一方向的反應占優勢則物質向那個方向轉化，即平衡向那個方向移動了。「化學平衡左移」就是外界條件改變（如溫度、壓強、濃度等）使得逆反應速率大於正反應速率，凈結果就是氨氣分解。「化學平衡向正方向移動」就是外界條件改變使得正反應速率大於逆反應速率，凈結果就是氨氣和氫氣繼續化合。
所謂「化學反應正向反應」就是指的一般反應（包括可逆的與不可逆的），在給出反應方程式等號左邊的反應物後開始反應得到生成物的過程。

9. 化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移正逆方向是什麼呢

平衡移動通常是基於可逆條件下的
升溫朝吸熱方向啟動
降溫朝放熱方向移動
加壓朝壓強增大的方向移動
減壓朝壓強減小的方向移動
催化劑不改變移動，只改變速率
正方向就是化學方程式從左向右，
逆方向同理是從右到左

10. 大一無機化學,各物質處於標准狀態下如何判斷反應進行的方向

可以根據吉布斯自由能判斷反應進行的方向。各個物質的熱力學數據，可以從書後面的附錄找到。