無機化學中鍵級怎麼看

① 張祖德無機化學，這個鍵級的計算公式我不是很清楚求解，見下圖

他這個計算是兩個共振結構中鍵數的平均：共振結構式中一個是雙鍵，另外一個是單鍵，所以（2+1）/2

② 化學鍵類型怎麼判斷。就比如p-p兀鍵這個要怎麼看啊求大神講解，急急急！！！！

你好，這個是要根據各原子的雜化方式來判斷的。你可以好好看看無機化學上這部分的內容。希望我的回答對你有幫助！

③ HF的鍵級是多少 2s的分子軌道是怎麼樣的

H的1s和F的1s,2s軌道相差較大的能量，不能有效的組合成分子軌道。H的1s和F2p的軌道能量相近，可以組合成分子軌道。假設H與F沿x軸相互靠近，H的1s和F的2px可以有效的組合成1個成鍵軌道和1個反鍵軌道，但H的1s和F的2py, 2pz對稱性不匹配，凈重疊為零，沒有成鍵效應，所以F的2py, 2pz軌道作為非成鍵的π型軌道移入分子軌道圖中。
HF[(1σ)2(2σ)2(3σ)2(1π)4] 其中對成鍵有貢獻的僅僅是(3σ)2，鍵級是1。

④ 無機化學問題 d-p派鍵怎麼判斷 第72題為啥選小酸謝謝

d-pπ鍵理論是我國科學家徐光憲提出的理論.認為無極含氧酸的中心原子可採用一定的雜化軌道和非羥基氧原子生成σ配鍵,如S →O,同時,非羥基氧原子含有孤電子對的p軌道,與中心原子空的d軌道對稱性相同,它們之間可以形成肩並肩的d-pπ配鍵
硝酸為平面共價分子，中心氮原子sp2雜化，未參與雜化的一個p軌道與兩個端氧形成三中心四電子鍵。硝酸中的羥基氫與非羥化的氧原子形成分子內氫鍵
d-pπ鍵是配位鍵形成後由於電子給予體原子電子密度較低,而使得電子流回給予體原子,這時鍵的結合更加緊密,我們稱這種現象為d-pπ鍵.叫d-pπ鍵原因是：一般是p電子全滿時電子密度較高,而一般電子給予體d軌道是空的,所以叫d-pπ鍵

⑤ 無機化學關於分子軌道圖以及計算鍵級 判斷是否穩定 反磁性問題，求詳解

⑥ 怎樣用無機化學知識辨別准確共價鍵和離子鍵

我先說一下離子鍵和共價鍵的問題吧。
1兩種帶有相反電荷的離子通過相互作用，形成了穩定的化合物。我們把帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。一般來說活潑金屬與活潑的非金屬化合時，都能形成離子鍵。金屬陽離子與某些帶電荷的原子團之間（如na+與oh—、so42—等）、強鹼及大多數的鹽中都含有離子鍵。
2.原子間通過共用電子對所形成的相互作用稱為共價鍵。非金屬元素原子之間或某些不活潑的金屬和非金屬元素原子（如alcl3）之間。so42—、hco3—、mno4—、nh4+、oh—、o22—等原子團里存在共價鍵。共價鍵分成極性共價鍵和非極性的。
極性鍵：氣態氫化物、非金屬氧化物、酸根、氫氧根、有機化合物。
非極性鍵：非金屬單質（稀有氣體除外）h2、n2、o2、h2o2中的o-o鍵、na2o2中的o-o鍵。
離子化合物：含有離子鍵的化合物，如：nacl、cacl2、cao
共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如：hcl、h2o、ch4、nh3、co2
結構式：離子：應該是電子式吧：圖片復制不了，nacl最好舉例了，樹上應該有的。
共價：拿甲烷舉例了：
h
∣
h—c—h
∣
h
結構微粒是個什麼東東，偶也不知道

⑦ 大學無機化學 CO+的鍵級是多少 過程

CO2中有兩個π34大派鍵。3和4分別指π鍵的中心數目和電子數目。π34就是3中心4電子大派鍵。意指有四個電子在三個原子（O-C-O）間共同成鍵。

例如：

XeF4O的幾何構型是四方錐。價電子對=8+4*1/2=6，價電子對構型：八面體，分子構型：四方錐。

CO鍵級為三，一個σ鍵和兩個π鍵。原因如下：

CO的價電子組態為：（σ2s)2（σ2s*)2(π2px)2(π2py)2（σ2p)2

成鍵電子數=8 反鍵電子數=2 故：鍵級=（8-2）/2=3

(7)無機化學中鍵級怎麼看擴展閱讀：

鍵級=（成鍵電子數-反鍵電子數)/2

計算分子的鍵級，可採用原子軌道線性組合為分子軌道法，即：

(1)寫出單電子薛定諤方程；

(2)按照成鍵三原則，用原子軌道線性組合為分子軌道法選擇試探性變分函數；

(3)應用變分法建立久期方程及久期行列式並確定能量；

(4)求系數確定體系的狀態；

(5)按能量的高低，畫出能級圖；

(6)按能量最低原則，泡利不相容原理和洪特規則在分子軌道中填充電子；

(7)求出成鍵軌道和反鍵軌道的電子數，代入公式計算鍵級。