1. 如何書寫電化學反應方程式
如果給你圖視,先分析正負極,再根據正副反應規律寫出反應式.如果給你總反應式,就根據是氧化還是還原寫咯.
至於寫式子,就是離子方程加上電子得或失,注意電子守恆.
得電子就加,失就減;電子符號:得電子為副,失則正.
總反應式就是兩極反映式相加.
第一,只要是化學反應就一定符合質量守恆定律,當然電化學反應也不例外,也就是說,反應方程式要配平.（這是最後一步要做的事情）
第二,電化學反應一般發生在電解質溶液中,所以一定存在電離、水解和離子間反應等,所以一定符合電荷守恆規律,也就是說,反應前後總帶電荷數不變.（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到,應在配平後驗證）.
第三,也是最重要的,電化學反應一定有電子得失、元素的化合價升降,即屬於氧化還原反應,因此一定符合得失電子總數守恆規律.
具體寫電化學反應方程式的做法應當是：
首先,確定哪裡是原電池的正負極或電解池的陰陽極,這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定.在原電池中,兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極,即發生氧化反應,失電子；另一種最不活潑的金屬做正極,而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應,得電子.在電解池中,兩（或多）種陽離子誰放電順序在前,誰作陰極,發生還原反應,得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前,誰作陽極,發生氧化反應,失電子.（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子）
放電順序：陽離子：與金屬活動性順序表正好相反（並參考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
陰離子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根離子>F-
其次,寫出電極半反應.注意：電荷守恆.如：Cu2+ +2e == Cu,4OH- == O2（上升符號）+ 2H2O +4e
最後,相加合並兩個半反應.
或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑,並明晰其氧化產物和還原產物,然後按照氧化還原反應的配平方法配平,即可.
2. 如何製作腐蝕電化學工作電極
金屬的腐蝕與防護
金屬有許多優良的性質，例如導電性、導熱性、強度、韌性、可塑性、耐磨性、可鑄造性等。金屬材料至今依然是最重要的結構材料，廣泛應用於生產、生活和科技工作的各個方面。金屬製品在生產和使用的過程中，受到各種損壞，例如，機械磨損、生物性破壞、腐蝕等。
1、金屬腐蝕的定義
金屬的腐蝕是金屬在環境的作用下所引起的破壞或變質。金屬的腐蝕還有其他的表述。所謂環境是指和金屬接觸的物質。例如自然存在的大氣、海水、淡水、土壤等，以及生產生活用的原材料和產品。由於這些物質和金屬發生化學作用或電化學作用引起金屬的腐蝕，在許多功能情況下還同時存在機械力、射線、電流、生物等的作用。金屬發生腐蝕的部分，由單質變成化合物，至使生銹、開裂、穿孔、變脆等。因此，在絕大多數的情況下，金屬腐蝕的過程是冶金的逆過程。
2、金屬腐蝕的分類
有多種分類方法。
（1）按腐蝕過程的分，主要有化學腐蝕和電化學腐蝕。化學腐蝕是金屬和環境介質直接發生化學作用而產生的損壞，在腐蝕過程中沒有電流產生。例如金屬在高溫的空氣中或氯氣中的腐蝕，非電解質對金屬的腐蝕等。引起金屬化學腐蝕的介質不能導電。電化學腐蝕是金屬在電解質溶液中發生電化學作用而引起的損壞，在腐蝕過程中有電流產生。引起電化學腐蝕的介質都能導電。例如，金屬在酸、鹼、鹽、土壤、海水等介質中的腐蝕。電化學腐蝕與化學腐蝕的主要區別在於它可以分解為兩個相互獨立而又同時進行的陰極過程和陽極過程，而化學腐蝕沒有這個特點。電化學腐蝕比化學腐蝕更為常見和普遍。
（2）按金屬腐蝕破壞的形態和腐蝕區的分布，分為全面腐蝕和局部腐蝕。全面腐蝕，是指腐蝕分布於整個金屬的表面。全面腐蝕有各處的腐蝕程度相同的均勻腐蝕；也有不同腐蝕區腐蝕程度不同的非均勻腐蝕。在用酸洗液清洗鋼鐵、鋁設備時發生的腐蝕一般屬於均勻腐蝕。而腐蝕主要集中在金屬表面的某些區域稱為局部腐蝕。盡管此種腐蝕的腐蝕量不大，但是由於其局部腐蝕速度很大，可造成設備的嚴重破壞，甚至爆炸，因此，其危害更大。金屬在不同的環境條件下可以發生不同的局部腐蝕。例如孔蝕、縫隙腐蝕、應力腐蝕、晶間腐蝕、磨損腐蝕等。還有按腐蝕的環境條件把腐蝕分為高溫腐蝕和常溫腐蝕；干腐蝕和濕腐蝕等。
3. 作為電化學的學生應如何去做
關鍵是先理解原電池和電解池的基本裝置和反應原理，這就是電化學的基礎知識，包括兩極材料、形成條件、兩極電極反應式、電子和電流的流向、電解質溶液中陰陽離子的移動方向等等；熟練掌握了這些基礎知識，你才有能學好電化學！
4. 怎麼做電化學部分的題怎麼判斷電極的PH變化還有常考的都有什麼離子酸性或鹼性條件下生成什麼
電化學，首先要先分清是原電池還是電解池。
若是簡單原電池，則活潑金屬做負極，發生氧化反應。但並不是一定的，要發生自發氧化還原反應還原劑做負極。如Mg—Al（NaOH溶液）則Al做負極。
若是原電池中的燃料電池，則空氣（O2）在正極通入，發生還原反應，而燃料在負極通入，發生氧化反應，還要注意電解質。我個人認為正極反應最好確定O2+2H2O+4e === 4OH-(鹼性電解質） O2+4H+ + 4e === 2H2O（酸性電解質）
然後寫出燃料燃燒的總反應，減去正極反應，就可得出負極反應。但是總反應要將電解質考慮進去，比如：甲烷燃料電池（鹼做電解質）燃燒生成的二氧化碳與鹼反應生成碳酸鹽。
若是電解池，要先判斷陰極和陽極，與電源正極相連的是陽極（發生氧化反應），與電源負極相連的是陰極（發生還原反應），即「氧陽還陰」。再看陽極材料，若是活潑電極材料則金屬放電，否則按照陰離子放電順序；陰極反應則直接看陽離子放電順序即可。
5. 如何書寫電化學電極反應方程式
如果給你圖視,先分析正負極,再根據正副反應規律寫出反應式.如果給你總反應式,就根據是氧化還是還原寫咯.
至於寫式子,就是離子方程加上電子得或失,注意電子守恆.
得電子就加,失就減;電子符號:得電子為副,失則正.
總反應式就是兩極反映式相加.
第一，只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。（這是最後一步要做的事情）
第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離、水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到，應在配平後驗證）。
第三，也是最重要的，電化學反應一定有電子得失、元素的化合價升降，即屬於氧化還原反應，因此一定符合得失電子總數守恆規律。
具體寫電化學反應方程式的做法應當是：
首先，確定哪裡是原電池的正負極或電解池的陰陽極，這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定。在原電池中，兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極，即發生氧化反應，失電子；另一種最不活潑的金屬做正極，而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應，得電子。在電解池中，兩（或多）種陽離子誰放電順序在前，誰作陰極，發生還原反應，得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前，誰作陽極，發生氧化反應，失電子。（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子）
放電順序：陽離子：與金屬活動性順序表正好相反（並參考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
陰離子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根離子>F-
其次，寫出電極半反應。注意：電荷守恆。如：Cu2+
+2e
==
Cu，
4OH-
==
O2（上升符號）+
2H2O
+4e
最後，相加合並兩個半反應。
或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑，並明晰其氧化產物和還原產物，然後按照氧化還原反應的配平方法配平，即可。
6. 如何使用電化學工作站做電沉積實驗
GITT是電流間歇滴定法，用這個方法來求出鋰離子的擴散系數Dli的公式如下：公式中Vm為活性物質的摩爾體積，A為浸入溶液中的電極面積，F為法拉第常量（96500C/mol），n為參與反應的電子數，I0為滴定電流值，(dE)/(dx)為開路電位對電極中Li濃度曲線上某濃度處的斜率，(dE)/(dt^1/2)為極化電壓對t^1/2曲線的斜率。(dE)/(dt^1/2)需要用Zahner電化學工作站里的PVI方法進行測試。方法是首先在PVI軟體里做出一個電流脈沖為I0的施加電流圖，然後選擇右上角保存。再選擇打開設置所需要的循環次數。具體的步驟如果不清楚可以留下郵箱給我們。圖畫完之後，在PVI的主界面選擇Excuse執行即可。把每一次電流脈沖極化的電壓記錄下來再和t^1/2作圖，求出斜率就是(dE)/(dt^1/2)，只有在足夠短的時間內，才存在線性關系。因此在用PVI做電流脈沖圖的時候，要把采樣頻率提高。(dE)/(dx)是通過庫倫滴定曲線進行線性擬合求出斜率。所謂庫倫滴定，即測出在不同嵌鋰量下的電位，電位對嵌鋰量做圖。這個值應該可以通過充放電測試儀得到。
7. 怎樣才能做好電化學題，請幫助我講講電化學知識嗎
電化學題目統分兩種。原電池和電解池。原電池是金屬充當電源，電解池中自帶電源。這是兩個的根本區別。可以根據圖中是否有物理中的電源符號去判斷。這個是基礎的訓練。原電池中稱正負極，電解池中稱陰陽極。原電池中電子從負極到正極。更活潑金屬一般做負極，但存在特殊情況。比如鎂和鋁在氫氧化鈉中反應是鋁做負極。原電池中陰陽極沒有特定的規律，需要通過判斷得出正負極從而得出結果，所以，判斷正負極是電解池的關鍵。而更高難度的是兩種情況的串聯，就更考驗你的本領了。其實這並不難，但要熟悉和練習。還有一種就是書寫電極方程式。是原料電池的，比如氫氧燃料電池的，這個需要用到化學式的配平，得失電子能力的比較等能力。是高考中電化學方面的最終考點。電化學的知識基本已容括在內了。對你有幫助請點贊。
8. 做電化學實驗應該考慮些什麼呢
正負極用導線連接形成閉合迴路；溶液為電解質溶液；負極比正極失電子能力強，既活潑性強。
9. 高中電化學怎麼做題
首先要分清到底是電解池還是原電池
然後判斷陰陽極（電解），正負極（原電池）
電解池中，陰極得電子；原電池，中負極失去電子；
找出參與反應的物質，再將其配平就得到反應式了