A. 怎樣從鹽酸得到氯氣(化學方程式)
同意三樓說法
是氯氣的實驗室製法：
加熱
4HCl（濃）+MnO2=========MnCl2+2H2O+Cl2(有氣體符號）
注意反應條件為加熱
收集可用排飽和食鹽水的方法，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收
B. 鹽酸如何變成氯氣
實驗室制Cl2（用濃鹽酸）：
4HCl（濃） + MnO2 ==加熱== MnCl2 + Cl2（氣體） + 2H2O
C. 鹽酸怎麼制氯氣
濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下反應，方程式:MnO2+4HCl(濃)=△=MnCl2+Cl2+2H2O
D. 制氯氣的化學方程式
在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取
這個反應的化學方程式是：4HCl(濃）+MnO2=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑
另外還有：KClO3+6HCl(濃）=KCl+3H2O+3Cl2↑
2KMn04+16HCl(濃）=5Cl2↑+8H2O+2MnCl2+2KCl
MnO2+2NaCl+3H2SO4(濃）=△=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2↑
還可以電解飽和食鹽水，這個反應的化學方程式是：2NaCl+2H2O==電解==2NaOH+H2↑+Cl2↑
E. 用濃鹽酸制氯氣的化學方程式是什麼
（1）高錳酸鉀與濃鹽酸反應： 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O 此反應不需要加熱，製取裝置與濃鹽酸跟二氧化錳反應的裝置相同（不要酒精燈）.由於反應迅速，在短時間內能得到大量的氯氣，所以要靠調節濃鹽酸的滴入量來控制反應速率。這也是實驗室常用的一種製取氯氣的方法。實驗時一定要注意，反應很劇烈時應停止加入濃鹽酸。 （2）氯酸鉀與濃鹽酸反應製取氯氣： KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3C12↑ 此反應不需加熱，生成氯氣的速度快，但有許多副反應發生，得到的氯氣不純凈，含有ClO2,C12O,HClO,HClO2,O2,HCl等雜質，特別是C1O2和Cl2O極易爆炸。 （3）漂白粉與濃鹽酸反應製取氯氣： C1O-+C1-+2H+==H2O+C12↑ 此外，還可以用重鉻酸鉀跟濃鹽酸反應製取氯氣。
F. 鹽酸如何一步轉化為氯氣
方法較多,如果是濃鹽酸,可以使用較強的氧化劑如二氧化錳,以及高錳酸鉀等等與鹽酸共熱製取.
如果是稀鹽酸,可以考慮電解法,電解鹽酸得到的是氫氣和氯氣.
G. hcl怎麼反應成cl2
樓上說的是實驗室做法，在生產環境下，cl2主要由電解NaCL溶液生成，就是燒鹼工藝。電解食鹽水後，電解槽陰極和陽極分別生成H2、NaOH和cl2，經過凈化壓縮後成為液氯。
H. HCl怎麼樣生成Cl2給我具體的方程式
通常實驗室4HCl(濃)+MnO2 =加熱=MnCl2+Cl2氣體+2H2O ，或者16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2氣體
I. 化學：HCL如何制氯氣詳細！
先通過飽和食鹽水或水出HCl。
K2Cr2O7+14HCl(濃)==2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O
KClO3+6HCl(濃)==3Cl2↑+KCl+3H2O（條件加熱）
2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（條件加熱）
裝置，注加石棉網
除雜乾燥，用酒精燈加熱：圓底燒瓶配分液漏斗、氯酸鉀（KClO3）代替、高錳酸鉀（KMnO4）：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O（條件加熱）
如無MnO2可用重鉻酸鉀（K2Cr2O7）原理、再通過濃硫酸或無水氯化鈣除水
收集
J. 用濃鹽酸制氯氣的化學方程式
(1)高錳酸鉀與濃鹽酸反應: 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O
此反應不需要加熱,製取裝置與濃鹽酸跟二氧化錳反應的裝置相同(不要酒精燈).由於反應迅速,在短時間內能得到大量的氯氣,所以要靠調節濃鹽酸的滴入量來控制反應速率.這也是實驗室常用的一種製取氯氣的方法.實驗時一定要注意,反應很劇烈時應停止加入濃鹽酸.
(2)氯酸鉀與濃鹽酸反應製取氯氣: KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3C12↑
此反應不需加熱,生成氯氣的速度快,但有許多副反應發生,得到的氯氣不純凈,含有ClO2,C12O,HClO,HClO2,O2,HCl等雜質,特別是C1O2和Cl2O極易爆炸.
(3)漂白粉與濃鹽酸反應製取氯氣: C1O-+C1—+2H+==H2O+C12↑
此外,還可以用重鉻酸鉀跟濃鹽酸反應製取氯氣.