污染物濃度怎麼影響化學反應

A. 溫度，壓力，濃度等是如何影響化學反應的

溫度升高，分子數不變，活化分子百分數增加，活化分子數增加，有效碰撞的幾率加大，反應速率加快，反之減小。
增加參加反應物質濃度，單位體積內的分子數增加，活化分子百分數不變，故單位體積內的活化分子數增加，有效碰撞的幾率加大，反應速率加快，反之減慢。
壓強增大，只對有氣體影參加或生成的影響，全是固體或液體幾乎無影響。主要看能否影響參加反應物質濃度。
第一種情況：若體積可變容器，增大壓強，體積減小，濃度增大，反應速率加快。反之減慢。
第二種情況：若體積不變容器，即恆容，充入不反應的氣體，如惰性氣體，會使氣體總物質的量增大，壓強增大，但參加反應的氣體濃度不變，所以反應速率不變。

B. 濃度對化學反應的影響

一定時間內，濃度越大，反應速度越快。有鈍化結果的也是，只是鈍化後不再反應了而已

C. 濃度對化學反應速率的影響

化學反應速率是單位時間內生成物的量的多少。
催化劑加快反應速率的實質是降低了反應生成中間物的能壘，而要生成的中間物必須要催化劑結合進去，然後中間生成物分解得到我們反應的最後產物，同時把催化劑釋放出來，這也就是為什麼催化劑的量和化學性質反應前後不變，但並不像初中教材中定義的催化劑沒有參加化學反應。
催化劑實質上是參加了化學反應的，我們可以得出催化劑要起到催化作用就必須要與反應物充分接觸，所以在反應物充分的條件下，催化劑的量越多，濃度越高，與反應物接觸的量就越多，單位時間內產生的中間物就越多，得到的最後產物就越多，但前提必須是加入的所有催化劑都要與反應物能充分接觸，才會使化學反應速率越大。
所以，在反應物充足的條件下，催化劑與反應物充分接觸，催化劑的濃度越高，化學反應速率越大。

D. 濃度是怎樣影響化學反應速率

濃度越大,單位體積內分子數越多,分子間距離就越小,碰撞的機會就多,即發生反應的機會增加,反應速率變快.
實際上濃度對反應速率的具體影響非常復雜,請參看大學物理化學中的化學反應動力學一章.

E. 關於濃度是如何影響化學反應速率

有些東西你是搞混了，這樣的先明確你幾個概念：
1、
濃度
是一個
百分比
，不是實際的量的多少。雖然濃度減少，但是其量是真大的
2、濃度是決定
反應速度
根本因素，就好比剛開始
打籃球
體力
充沛速度就會快，隨時時間推移，你進球的個數多，但是你沒有那麼快的速度嘛。
3、平衡方向的移動應該是往減少物質量的方向進行，而不僅僅是正方向移動（這是一個現象：就是自然界的一種抵抗原先狀態變形的現象，就好比打球
一個人
進攻，另一個又要去防守的）
所以：濃度增加反應物的濃度減少，減少生成物濃度增加（這里還有一個問題是：你減少的量沒有它
化學變化
本身多些）

F. 求濃度影響化學反應速率的實質

濃度影響化學反應速率，一個反應中（固體和純液體一般不予考慮），濃度增加，化學反應速率增加，濃度對化學反應的速率的影響實質上是增加了反應物，從而增加了活化分子的數量（但並沒有增加活化分子百分率），從而使反應速率增加。
而溫度提高，增加了化學反應速率，無論是吸熱還是放熱。溫度增加實質上是使反應物的能量增加，從而有更多的普通分子轉化成活化分子，即增加溫度，不僅增加了反應物中活化分子數，而且也提高了活化分子百分數，因此增加了反應速率。

G. 溫度，壓強，濃度是怎樣影響化學反應速率的

溫度升高，分子數不變，活化分子百分數增加，活化分子數增加，有效碰撞的幾率加大，反應速率加快，反之減小。
增加參加反應物質濃度，單位體積內的分子數增加，活化分子百分數不變，故單位體積內的活化分子數增加，有效碰撞的幾率加大，反應速率加快，反之減慢。
壓強增大，只對有氣體影參加或生成的影響，全是固體或液體幾乎無影響。主要看能否影響參加反應物質濃度。
第一種情況：若體積可變容器，增大壓強，體積減小，濃度增大，反應速率加快。反之減慢。
第二種情況：若體積不變容器，即恆容，充入不反應的氣體，如惰性氣體，會使氣體總物質的量增大，壓強增大，但參加反應的氣體濃度不變，所以反應速率不變。
希望能夠幫助到你。

H. 濃度是怎樣影響化學反應速率

濃度越大，單位體積內分子數越多，分子間距離就越小，碰撞的機會就多，即發生反應的機會增加，反應速率變快。
實際上濃度對反應速率的具體影響非常復雜，請參看大學物理化學中的化學反應動力學一章。

I. 溫度、壓力、濃度等是如何影響化學反應的 急求

溫度越高，增加了化學粒子的活化能，分子間碰撞加快，從而反應更快。
壓力和濃度的加大都是為了使分子間的碰撞幾率加大，從而反應速率更快。
溫度越高，反應越快
壓力越大，反應越快
濃度越大，反應越快。

J. 濃度對化學平衡的影響是怎麼樣的

濃度對化學平衡的影響是：在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物和生成物濃度都減小，正、逆反應速率都減小，但減小的程度不同，總的結果是平衡向方程式中化學計量數大的方向移動。

濃度是分析化學中的一個名詞。含義是以1升溶液中所含溶質的摩爾數表示的濃度。以單位體積里所含溶質的物質的量（摩爾數）來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，又稱該溶質物質的量濃度。

常用的濃度表示法有：

質量百分濃度（質量分數，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶質的質量（以克計）。

質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/(溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100%

體積百分濃度（體積分數，V/V）：常用於酒類。指每100毫升的溶液中，溶質的體積（以毫升計）。

體積百分濃度=(溶質體積(mL)/溶液體積(mL))×100%=溶質體積(mL)/(溶質體積(mL)+溶劑體積(mL))×100%。

百萬分濃度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶質質量（以毫克計）。

百萬分濃度=溶質的質量(mg)/溶液的質量(kg)。

質量摩爾濃度：指每一千克溶劑所含的溶質的量（以摩爾計）。

質量摩爾濃度=溶質物質的量(mol)/溶劑質量(kg) 1m = 1 mol/kg。

摩爾分率：溶質物質的量(mol)/溶液的量(mol)。

體積摩爾濃度（摩爾濃度）：每一升的溶液中，溶質的量（以摩爾計）。

體積摩爾濃度=溶質的量(mol)/溶液體積(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物質的量的濃度mol/L)=n(溶質的物質的量)/v(溶液ml)。

化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應的正、逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。化學平衡是—種動態平衡。

一般用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質：正反應速率等於逆反應速率。

是分析化學中的一個名詞。含義是以1升溶液中所含溶質的摩爾數表示的濃度。以單位體積里所含溶質的物質的量（摩爾數）來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，又稱該溶質物質的量濃度。