化學元素導電性怎麼解釋

㈠ 化學中怎麼判斷物質的導電性

看裡面是否有游離的電子，不如說Nacl，就溶於水，Na+和cl-離子游離於水中，就能導電了，而Agcl則不溶於水，所以不導電，部分物質是微溶比如說那個Ca（OH）2，導電性就差一點了。

㈡ 不同金屬導電性不同，如銅、鋁、鐵......，請詳細解釋金屬導電性與其化學活性之間的關系！

金屬活動性強的金屬在原電池中作負極，金屬活動性弱的作正極。

因為金屬活動性強說明它容易失去最外層的電子，因此，它充當負極，它失去的電子，經外部電路移動到正極，形成閉合迴路。

把鋁絲和銅絲查到菠蘿中製成水果電池，電壓表測出的正極是銅絲，因為銅的金屬活動性比鐵弱，銅作正極，鐵作負極。

至於金屬活動性強弱是否與導電性強弱有必然的關系，這的確是一個好問題，可見你很善於思考。金屬導電性強弱排序是銀＞銅＞金＞鋁，而金屬活動性強弱排序顯然是鋁＞銅＞銀＞金，可見兩者沒有必然的聯系。

不過兩者還是有些聯系的。金屬活動性反應的是原子的最外層電子被其它物質的原子奪去的難易程度，而導電性反應的是原子的外層電子在同種物質相鄰原子間自由移動的能力。

㈢ 鹼金屬元素均有導電性的原因

不能說鹼金屬元素容易導電，例如氯化鈉中有鈉元素，但氯化鈉晶體不導電。應該說它的單質容易導電。鹼金屬元素的原子最外層都只有1個電子，容易失去，意味著原子核對最外層電子的引力很弱，這個電子不專屬於某一個原子，而在整個金屬內部自由移動，就是自由電子，所以鹼金屬元素形成的單質容易導電。

㈣ 導電性是化學性質嗎

導電性不是化學性質。

導電性是物理性質，但是電解質在熔融狀態或者溶液中導電時，發生了化學變化，這與金屬的導電不一樣。

金屬導電是物理性質，電解質的熔融狀態或者電解質在溶液中導電，則是化學性質。

㈤ 區分導電能力的標準是什麼離子化合物和共價化合物如何區分

區分導電能力的標准有3個:
1.電導
表述導體導電性能的物理量。導體的電阻越小，電導就越大，數值上等於電阻的倒數。單位是西門子，簡稱西，符號s。

2.電導率
電導率（T.D.S）：水的導電性即水的電阻的倒數，通常用它來表示水的純凈度。

電導率是物體傳導電流的能力。電導率測量儀的測量原理是將兩塊平行的極板，放到被測溶液中，在極板的兩端加上一定的電勢（通常為正弦波電壓），然後測量極板間流過的電流。根據歐姆定律，電導率(G)--電阻(R)的倒數，是由電壓和電流決定的。
電導率的基本單位是西門子（S），原來被稱為歐姆。因為電導池的幾何形狀影響電導率值，標準的測量中用單位電導率S/cm來表示，以補償各種電極尺寸造成的差別。單位電導率（C）簡單的說是所測電導率（G）與電導池常數(L/A)的乘積.這里的L為兩塊極板之間的液柱長度，A為極板的面積。

=ρl=l/σ
(1)定義或解釋 電阻率的倒數為電導率。σ=1/ρ (2)單位: 在國際單位制中,電導率的單位是西門子/米。 (3)說明 電導率的物理意義是表示物質導電的性能。電導率越大則導電性能越強,反之越小。

3.摩爾電導率
電解質溶液的電導率隨其濃度而改變，為了對不同濃度或不同類型的電解質的導電能力進行比較，定義了摩爾電導率,用∧m表示，
式中，c為電解質溶液的物質的量濃度，單位為mol·m-3，κ為電導率，單位為S·m-1，所以∧m的單位為S·m2·mol-1。
在表示電解質的摩爾電導率時，應標明物質的基本單元。通常用元素符號和化學式指明基本單元。

離子化合物和共價化合物的區分:
離子化合物

離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子
形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負電的氯離子（Cl-）組成的離子化合物。許多鹼（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是離子化合物。在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。

共價化合物

共價化合物之一
象氯化氫那樣，以共用電子對形成分子的化合物，叫做共價化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常見的共價化合物。

共價化合物之二
共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物分子。兩種非金屬元素原子（或不活潑金屬元素和非金屬元素）化合時，原子間各出一個或多個電子形成電子對，這個電子對受兩個原子核的共同吸引，為兩個原子所共有，使兩個原子形成化合物分子。例如，氯化氫是氫原子和氯原子各以最外層一個電子形成一個共用電子對而組成的化合物分子。非金屬氫化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金屬氧化物（如CO2、SO3等）、無水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多數有機化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共價化合物。多數共價化合物在固態時，熔點、沸點較低，硬度較小。