A. 初中化學常見氣體的實驗室製法
化學是一門實驗科學,那麼初中化學常見氣體的實驗都有哪些呢?接下來我為你整理了初中化學常見氣體的實驗室製法，一起來看看吧。
化學式：O2
相對分子質量：32
反應方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑
基本反應類型：分解反應
反應物狀態：固固加熱
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：無味
收集方法：向上排空氣法，排水法
排空氣驗滿方法：帶火星木條，復燃
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑;2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑
注意事項：KClO3催化分解時試管中不能混有任何可燃物，否則引起爆炸。
化學式：H2
相對分子質量：2
反應方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
基本反應類型：置換反應
反應物狀態：固液常溫
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：無味
收集方法：向下排空氣法，排水法
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
注意事項：不能使用濃H2SO4和任何濃度的HNO3。點燃或加熱前必須驗純，以免爆炸。
化學式：Cl2
相對分子質量：71
反應方程式：MnO2+4HCl(濃)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
反應物狀態：固液加熱
水溶性：可溶(1:2)
顏色：黃綠色
氣味：刺激性氣味(有毒!)
收集方法：向上排空氣法，排飽和食鹽水法
排空氣驗滿方法：觀察顏色;濕潤的澱粉-KI試紙，試紙變藍
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
注意事項：必須在通風櫥中操作，尾氣用鹼吸收，以免污染大氣。
化學式：N2
相對分子質量：28
反應方程式：NaNO2(固體)+NH4Cl(飽和)=△=NaCl+N2↑+2H2O
反應物狀態：固液加熱
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：無味
收集方法：排水法，向下排空氣法
排空氣驗滿方法：燃著的木條，熄滅
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：(NH4Cr2O7)=△=N2↑+Cr2O3+4H2O;NH3+3CuO=△=N2↑+3Cu+3H2O;2NaN3=△=2Na+3N2↑
化學式：HCl
相對分子質量：36.5
反應方程式：NaCl+H2SO4(濃)=△=NaHSO4+HCl↑
基本反應類型：復分解反應
反應物狀態：固液加熱
水溶性：極易溶(1:500)
顏色：無色
氣味：刺激性氣味
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：蘸有濃氨水的玻璃棒，出現白霧
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，無水CaCl2，P2O5
B. 初中化學實驗室製取氣體的方法有哪些
製取氧氣 加熱高錳酸鉀 用二氧化錳催化雙氧水或氯酸鉀
製取二氧化碳 一般用大理石和稀鹽酸反應 有必要可以直接煅燒石灰石
製取氫氣一般用鋅等金屬和稀硫酸反應
C. 實驗室製取氣體的一般思路是
1、找到生成該氣體的反應，從中篩選出合理的做為反應原理。
2、根據反應原理及氣體性質選擇合理反應裝置、收集裝置和驗證方法。
3、設計製取氣體的操作步驟及有毒尾氣的處理方法。
D. 初三化學實驗室製取所有氣體的方法
【實驗室制氫氣】
1.裝置。
發生裝置：「固+液→」型。比如說一個錐形瓶，加一個雙孔膠塞，一邊是長頸漏斗（長頸漏斗下端要在液面以下），一邊接收集裝置。
收集裝置：向下排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。
2.葯品：鋅粒（不使用純鋅，而是用粗鋅，或在溶液中加幾滴硫酸銅溶液，利用原電池和超電勢的因素提高反應速率）、稀硫酸
3.驗純：用向下排空氣法收集氫氣，用拇指堵住倒置的試管，靠近酒精燈火焰，松開拇指。若聽到輕微的爆鳴聲，證明氫氣已收集滿。（若使用排水法收集氫氣，沒有必要驗純）
4.除雜：可能的雜質是水蒸氣。用濃硫酸洗氣即可除雜。
5.氫氣在實驗室製取方法中體現出來的性質：難溶於水、密度比空氣小。
【實驗室制氧氣】
一、加熱高錳酸鉀製取氧氣
1.裝置。
發生裝置：「固→(加熱)」型。一個略向下傾斜的大試管，距試管口1/3處加一個鐵夾固定住，酒精燈外焰加熱試管底有葯品的部位。導管不能伸入試管太長，試管口處要加棉花。
收集裝置：向上排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。
2.葯品：高錳酸鉀固體
3.使用向上排空氣法收集時，需要進行驗滿操作：將帶火星的木條接近集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已收集滿。
氧氣的檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶瓶中，若木條復燃，證明集氣瓶中為氧氣。
4.除雜：這種方法之下很少考慮除雜的事。
5.氧氣在實驗室製取方法中體現出來的性質：不易溶於水、密度比空氣略大。
二、加熱氯酸鉀、二氧化錳混合物製取氧氣
1.裝置。
發生裝置：「固→(加熱)」型。一個略向下傾斜的大試管，距試管口1/3處加一個鐵夾固定住，酒精燈外焰加熱試管底有葯品的部位。導管不能伸入試管太長。
收集裝置：向上排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。
2.葯品：氯酸鉀、二氧化錳
3.驗滿、檢驗見「一」。
4.除雜：這種方法之下很少考慮除雜的事。
5.氧氣在實驗室製取方法中體現出來的性質：不易溶於水、密度比空氣略大。
三、過氧化氫分解製取氧氣
1.裝置。
發生裝置：「固+液→」型。
收集裝置：向上排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。
2.葯品：過氧化氫溶液、二氧化錳
3.驗滿、檢驗見「一」。
4.除雜：可能的雜質是水蒸氣。用濃硫酸洗氣即可除雜。
5.氧氣在實驗室製取方法中體現出來的性質：不易溶於水、密度比空氣略大。
【實驗室制二氧化碳】
1.裝置。
發生裝置：「固+液→」型。
收集裝置：向上排空氣法收集裝置。
2.葯品：石灰石或大理石（不能使用純凈的碳酸鈣粉末，否則反應速率太快難以控制不易收集氣體）、稀鹽酸（不能用稀硫酸，生成微溶的硫酸鈣，會附著在石灰石或大理石的表面，阻礙反映的進一步進行）
3.收集時需要驗滿：將燃著的木條接近集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已收集滿。
二氧化碳的檢驗：迅速向集氣瓶中傾倒少量澄清石灰水，振盪，若澄清石灰水變渾濁，證明集氣瓶中為二氧化碳。
4.除雜：可能的雜質是氯化氫氣體和水蒸氣。先用水洗氣（氯化氫極易溶於水），再用濃硫酸洗氣即可依次除去氯化氫氣體和水蒸氣（順序不能錯）。
5.二氧化碳在實驗室製取方法中體現出來的性質：易溶於水、密度比空氣大。
E. 氣體的製取
【中學階段氣體的製取】
【一】：製取H2
【實驗室】：常用鋅粒和稀硫酸反應：
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
【工業】：
【方法1】：電解NaOH的水溶液：2H2O =電解= H2↑ + O2↑
優點：H2純度非常高（99%以上）
缺點：電解成本太高
【方法2】水煤氣法：
第一步：水蒸氣通過熾熱的炭：
C + H2O =高溫= CO + H2
第二步：把得到的混合氣體與水蒸氣一起通過催化劑，在高溫下發生反應，除去其中的CO：
CO + H2O =催化劑/高溫= CO2 + H2
第三步：得到H2隻含有CO2，把混合氣體加壓溶於水中，CO2基本全都溶解，最後得到較純凈的H2（純度80%以上）
優點：純成本比較低。
缺點：純度不高，過程太多，流程復雜。
【方法3】電解食鹽水的副產品：
2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
優點：氫氣純凈
缺點：電解成本高
最優方案是【方法2】
【二】：製取O2
【實驗室】：
【1】 2H2O2 =MnO2= O2↑ + 2H2O
【2】 2KClO3 =MnO2/△= 2KCl + 3O2↑
【3】 2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
【工業】：
【方法1】：分離液態空氣。
過程：把空氣加壓降溫得到液態空氣；然後升溫，使沸點較低的N2先氣化出來，留下的液態氣體大部分是O2
優點：原料易得，成本較低，產率高。
缺點：需要降溫加壓，條件稍苛刻。
【方法2】：膜分離技術富集O2
空氣通過膜，選擇性分離O2和N2
優點：操作簡便。
缺點：成本高。
最優方案是【方法1】
【三】：製取CO2
【實驗室】：常用塊狀碳酸鈣和稀鹽酸：
CaCO3 + 2HCl(稀) == CaCl2 + CO2↑ + H2O
【工業】：高溫煅燒碳酸鈣：
CaCO3 =高溫= CaO + CO2↑
【四】：製取CO
【實驗室】：用濃硫酸脫水，使甲酸受熱分解：
HCOOH =濃H2SO4/△= CO↑ + H2O
【工業】：水煤氣法
C + H2O =高溫= CO + H2
【五】：製取N2
【實驗室】：利用氧化劑將氨氣或銨鹽氧化成N2
【方法1】：氨氣通過熾熱的氧化銅：
3CuO + 2NH3 =△= 3Cu + N2↑ + 3H2O
把得到的氣體通過濃硫酸，可得到純凈的N2
【方法2】：亞硝酸鈉和氯化銨的飽和溶液共熱：
NaNO2 +NH4Cl =△= NaCl + N2↑ + 2H2O
【工業】：分離液態空氣，方法同O2
【六】：製取F2
非金屬性太強，只能用電解製取。
常用電解熔融的氟氫化鉀和氟化氫的混合物：
2HF =KHF2/電解= H2↑ + F2↑
【七】：製取Cl2
【實驗室】：濃鹽酸和二氧化錳共熱：
MnO2 + 4HCl(濃) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
把得到的氣體分別通過飽和食鹽水和濃硫酸，以除去HCl和水蒸氣
最後得純凈的Cl2
【工業】：電解食鹽水：
2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
【八】：製取HCl
【實驗室】：
【方法1】：利用濃硫酸吸水，濃鹽酸揮發出HCl
【方法2】：氯化鈉固體和濃硫酸共熱：
NaCl + H2SO4(濃) =△= NaHSO4 + HCl↑
【工業】：氯氣在氫氣中燃燒：
H2 + Cl2 =點燃= 2HCl
【九】：製取HBr
【實驗室】：考慮到HBr極易溶於水，不能用稀酸製取。
又HBr有還原性，不能用強氧化性酸，如濃硫酸，濃硝酸；
HCl的酸性比HBr酸性弱，且濃鹽酸屬揮發性酸，所以也不能用濃鹽酸。
磷酸雖然酸性比氫溴酸弱，但是磷酸屬難揮發性酸，
利用難揮發性酸製取易揮發性酸，採用濃磷酸和溴化鈉共熱製取溴化氫：
NaBr + H3PO4(濃) =△= NaH2PO4 + HBr↑
【十】：製取HF
【實驗室】：原理同製取HBr，不同的是F2的非金屬性非常強，幾乎沒有強氧化劑能氧化F-
所以，這里可以利用濃硫酸，效果更好。
氟化物主要是CaF2，存在螢石中。
實驗室用CaF2和濃硫酸共熱製取HF：
CaF2 + H2SO4(濃) =△= CaSO4 + 2HF↑
【十一】：製取NH3
【實驗室】：氯化銨固體和氫氧化鈣固體共熱：
2NH4Cl + Ca(OH)2 =△= CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
【注】：不能用鹼性太強的NaOH固體，否則會腐蝕玻璃管。
【工業】：以氮氣和氫氣為原料，鐵觸媒作催化劑，500℃，30MPa下化合成氨氣：
N2 + 3H2 ←鐵觸媒/500℃/30MPa→ 2NH3
【十二】：製取NO
【實驗室】：銅和稀鹽酸反應：
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
【工業】：把N2和H2化合得到的NH3 ，在Pt催化，500℃常壓下，氨催化氧化成一氧化氮：
4NH3 + 5O2 ←Pt/500℃→ 4NO + 6H2O
【十三】：製取NO2
【實驗室】：銅和濃硝酸反應：
Cu + 4HNO3(濃) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
【工業】：把得到的一氧化氮通入氧氣：
2NO + O2 == 2NO2
【十四】：製取CH4
【實驗室】：醋酸鈉和鹼石灰共熱：
CH3COONa + NaOH =CaO/△= Na2CO3 + CH4↑
【工業】：直接來自於沼氣，天然氣，石油裂解，煤干餾。
【十五】：製取SO2
【實驗室】：向亞硫酸鈉固體中滴加濃硫酸：
Na2SO3 + H2SO4(濃) == Na2SO4 + SO2↑ + H2O
【工業】：以硫鐵礦為原料，高溫氧化得到二氧化硫：
4FeS + 7O2 =高溫= 2Fe2O3 +4SO2
【十六】：製取H2S
【實驗室】和【工業】：
以硫鐵礦為原料，和稀硫酸共熱：
FeS + H2SO4(稀) =△= FeSO4 + H2S↑
【十七】：製取CH2=CH2
【實驗室】：在濃硫酸催化，170℃下，乙醇分解得乙烯：
CH3CH2OH ←濃H2SO4/170℃→ CH2=CH2↑ + H2O
【工業】：主要是石油裂解得來。
【十八】：製取CH≡CH
【實驗室】：電石水解：
CaC2 + 2H2O == Ca(OH)2 + CH≡CH↑
【工業】：主要由石油裂解得來。
F. 初高中化學中氣體的實驗室製法含方程式
氫氣實驗室製法：zn+h2so4==znso4+h2↑
一般用硫酸比鹽酸好，因為鹽酸會揮發氯化氫氣體，不能用濃硫酸，濃硫酸具有
強氧化性。
二氧化碳實驗室製法：caco3+2hcl==cacl2+co2↑+h2o
不用硫酸，因為生成的硫酸鈣會包裹住反應物不利於反應
一氧化碳實驗室製法：hcooh==co↑+h2o
甲烷實驗室製法：ch3coona+naoh＝na2co3+ch4↑
氧氣實驗室製法：2h2o2=(mno2)=2h2o+o2↑
或者2kclo3=（加熱）=2kcl+3o2↑
一般用第一個，比較方便，第二要加熱，有時也加熱高錳酸鉀來制氧氣，但是
高錳酸鉀成本比較高，高中的時候我們老師是這么說的。
硫化氫實驗室製法：fes+2hcl===fecl2+h2s↑
二氧化硫實驗室製法：na2so3+h2so4===na2so4+so2↑+h2o
氨氣實驗室製法：ca(oh)2+2nh4cl==cacl2+nh3↑+2h2o
一氧化氮實驗室製法：cu+8hno3(稀)==3cu(no3)2+2no↑+4h2o
二氧化氮實驗室製法：cu+4hno3==cu(no3)2+2no2↑+2h2o
大概就這些，畢業幾年了就記得這么多，如果想起什麼來了再告訴你
G. 高中化學實驗制備氣體原理總結
1.常見氣體的製取和檢驗（轉）
⑴氧氣
製取原理——含氧化合物自身分解
製取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
檢驗——帶火星木條,復燃
收集——排水法或向上排氣法
⑵氫氣
製取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換
製取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
裝置——啟普發生器
檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排氣法
⑶氯氣
製取原理——強氧化劑氧化含氧化合物
製取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色;
除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氫
①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應
②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③裝置——啟普發生器
④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁
⑤除雜質——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——排水法或向上排氣法
⑺氨氣
①製取原理——固體銨鹽與固體強鹼的復分解
②製取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍
⑤除雜質——通入鹼石灰(除水蒸氣)
收集——向下排氣法
⑻氯化氫
①製取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解
②製取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑼二氧化氮
①製取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;
②製取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉澱生成
⑤收集——向上排氣法
⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①製取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;
②製取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,暴露於空氣中立即變紅棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①製取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②製取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①製取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
③收集——排水法或向下排空氣法
⒀乙烯
①製取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②製取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④除雜質——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法
⒁乙炔
①製取原理——電石強烈吸水作用
②製取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,能燃燒,產生明亮的火焰,並冒出濃的黑煙
⑤除雜質——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法或向下排氣法
2.一些快速製法(即無需加熱)(手打版)
1.O2 2H2O2=催化劑MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4與濃鹽酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 將濃硫酸逐滴加入濃HCl中
4.NH3 將CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆為固體）加入濃氨水 加氧化鈣是利用其與水反應消耗水且放熱 加Ca(OH)2或者NaOH利用其與水反應放熱
5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(較少考，但03年上海考過)
H. 高中化學常見氣體制備
高中化學一般用啟普發生器制備氣體。
啟普發生器是一種實驗室常用的氣體發生裝置，是最普通、應用最廣的化玻儀器之一。由荷蘭科學家啟普（Petrus Jacobus Kipp，1808~1864）發明，並以他的姓命名。它用普通玻璃製成。它由球形漏斗、容器和導氣管三部分組成。適用於塊狀固體(不可用於粉末葯品)與液體在常溫下反應製取氣體，如氫氣、二氧化碳、硫化氫等均可以用它來製取。但對於固體呈粉末狀或固體與液體相遇後溶解或反應時產生高溫者，如二氧化硫、二氧化氮等，都不適宜用此裝置製取。啟普發生器由上部的球形漏斗、下部的容器和用單孔橡膠塞與容器相連的帶活塞的導氣管3部分組成。 若加酸量較大時，為防止酸液從球形漏斗溢出，可在球形漏鬥上口通過單孔塞連接一個安全漏斗。
I. 誰知高中化學中常見氣體的實驗室製法（還有化學
氫氣實驗室製法：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
二氧化碳實驗室製法：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
一氧化碳實驗室製法：HCOOH==CO↑+H2O
甲烷實驗室製法：CH3COONa+NaOH＝Na2CO3+CH4↑
氧氣實驗室製法：2H2O2 = (MnO2) = 2H2O + O2↑
或者 2KClO3=（加熱）=2KCl+3O2↑
硫化氫實驗室製法：FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
二氧化硫實驗室製法：Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
氨氣實驗室製法：Ca(OH)2+2NH4Cl=（加熱）=CaCl2+NH3↑+2H2O
一氧化氮實驗室製法：Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
二氧化氮實驗室製法：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
二氧化硫實驗室製法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
氯化氫實驗室製法：NaCl(s)+H2SO4(濃)==加熱==HCl↑+NaHSO4