㈠ 硫酸與鹽酸的化學性質的區別
硫酸有強氧化性
鹽酸有強還原性
硫酸可以和鋇離子反應，生成白色沉澱．
鹽酸可以和氯離子反應，生成白色沉澱
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鹽酸易揮發
硫酸不易揮發
硫酸酸性比鹽酸的酸性大
硫酸吸水
鹽酸容於水
硫酸和水混合時回放出大量的熱
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1)濃硫酸具有氧化性。將木炭粉跟濃硫酸混合加熱，木炭被氧化成二氧化碳。而鹽酸不能氧化木炭。
(2)濃硫酸加熱到340℃左右（其沸點）時，會分解成三氧化硫和水。
鹽酸加熱時，只會揮發產生氯化氫氣體，但不會分解。
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鹽酸化學性質！！！
！濃硫酸具有氧化性。將木炭粉跟濃硫酸混合加熱，木炭被氧化成二氧化碳。而鹽酸不能氧化木炭。
！濃硫酸加熱到340℃左右（其沸點）時，會分解成三氧化硫和水。
鹽酸加熱時，只會揮發產生氯化氫氣體，但不會分解。
濃鹽酸有腐蝕性
稀鹽酸幾乎沒有
硫酸通常都
有很強的腐蝕性
硫酸與BaCl2反應生成沉澱
鹽酸無反應
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酸和鹽酸在組成、化學性質方面的異同
純硫酸和氯化氫（鹽酸是氯化氫的水溶液）在分子組成上的相同點：都含有氫原子，它們在水溶液中則都含有氫離子。在分子組成上的不同點：酸根不同，硫酸根中含有氧；鹽酸根中不含有氧，它們在水溶液中
硫酸和鹽酸在化學性質上的相同點：
(l)其水溶液都能使紫色石蕊試液變紅。
(2)都能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4（稀）=
FeSO4+H2↑
(3)都能與鹼性氧化物反應生成鹽和水。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HClCuCl2+H2O
(4)都能與鹼反應生成鹽和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
(5)都能與某些鹽反應生成新酸和新鹽。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
化學性質的不同點：
(1)濃硫酸具有氧化性。將木炭粉跟濃硫酸混合加熱，木炭被氧化成二氧化碳。而鹽酸不能氧化木炭。
(2)濃硫酸加熱到340℃左右（其沸點）時，會分解成三氧化硫和水。
H2SO4（濃）SO3↑+H2O
鹽酸加熱時，只會揮發產生氯化氫氣體，但不會分解。
㈡ 稀鹽酸的化學性質，稀硫酸的化學性質，酸的化學性質
酸的化學性質：1/和鹼反應生成鹽和水。
2/和鹼性氧化物反應生成鹽和水。
3/和活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
4/可以是指示劑變色。
依稀記得還有第五點的，可是我已經想不起來了。應該是不太重要的。
稀鹽酸具有酸的通性。
還有和硝酸銀反應生成不容的氯化銀。（氯離子的檢驗方法之一。）
和鋅粒反應制氫氣
稀硫酸也具有酸的通性。
還有遇見鋇離子會變成硫酸鋇。
濃硫酸比較好，化學性質只有三條，吸水性，脫水性和氧化性。
㈢ 稀鹽酸，稀硫酸的性質
酸，鹼能使酸鹼指示劑變色
加紫色石蕊
加無色酚酞
石蕊試液遇酸變紅，遇鹼變藍
硫酸有強氧化性
鹽酸有強還原性
硫酸可以和鋇離子反應，生成白色沉澱．
鹽酸可以和氯離子反應，生成白色沉澱
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鹽酸易揮發
硫酸不易揮發
硫酸酸性比鹽酸的酸性大
硫酸吸水
鹽酸容於水
硫酸和水混合時回放出大量的熱
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1)濃硫酸具有氧化性。將木炭粉跟濃硫酸混合加熱，木炭被氧化成二氧化碳。而鹽酸不能氧化木炭。
(2)濃硫酸加熱到340℃左右（其沸點）時，會分解成三氧化硫和水。
鹽酸加熱時，只會揮發產生氯化氫氣體，但不會分解。
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鹽酸化學性質！！！
！濃硫酸具有氧化性。將木炭粉跟濃硫酸混合加熱，木炭被氧化成二氧化碳。而鹽酸不能氧化木炭。
！濃硫酸加熱到340℃左右（其沸點）時，會分解成三氧化硫和水。
鹽酸加熱時，只會揮發產生氯化氫氣體，但不會分解。
濃鹽酸有腐蝕性
稀鹽酸幾乎沒有
硫酸通常都
有很強的腐蝕性
硫酸與bacl2反應生成沉澱
鹽酸無反應
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酸和鹽酸在組成、化學性質方面的異同
純硫酸和氯化氫（鹽酸是氯化氫的水溶液）在分子組成上的相同點：都含有氫原子，它們在水溶液中則都含有氫離子。在分子組成上的不同點：酸根不同，硫酸根中含有氧；鹽酸根中不含有氧，它們在水溶液中
硫酸和鹽酸在化學性質上的相同點：
(l)其水溶液都能使紫色石蕊試液變紅。
(2)都能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
zn+2hcl=zncl2+h2↑
fe+h2so4（稀）=
feso4+h2↑
(3)都能與鹼性氧化物反應生成鹽和水。
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
cuo+2hclcucl2+h2o
(4)都能與鹼反應生成鹽和水。
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o
(5)都能與某些鹽反應生成新酸和新鹽。
bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
化學性質的不同點：
(1)濃硫酸具有氧化性。將木炭粉跟濃硫酸混合加熱，木炭被氧化成二氧化碳。而鹽酸不能氧化木炭。
(2)濃硫酸加熱到340℃左右（其沸點）時，會分解成三氧化硫和水。
h2so4（濃）so3↑+h2o
鹽酸加熱時，只會揮發產生氯化氫氣體，但不會分解。
㈣ 稀鹽酸與稀硫酸在本質上的相同點是什麼，不同點是什麼
純硫酸和氯化氫（鹽酸是氯化氫的水溶液）在分子組成上的相同點：都含有氫原子，它們在水溶液中則都含有氫離子。在分子組成上的不同點：酸根不同，硫酸根中含有氧；鹽酸根中不含有氧，它們在水溶液中硫酸和鹽酸在化學性質上的相同點：
(l)其水溶液都能使紫色石蕊試液變紅。
(2)都能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4（稀）= FeSO4+H2↑
(3)都能與鹼性氧化物反應生成鹽和水。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HClCuCl2+H2O
(4)都能與鹼反應生成鹽和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
(5)都能與某些鹽反應生成新酸和新鹽。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
化學性質的不同點：
它們的陰離子不同，所以能跟不同的鹽溶液反應，例如：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
㈤ 稀鹽酸和稀硫酸的物理性質和化學性質
稀鹽酸：物理性質——該品為無色澄清液體；呈強酸性。有刺激性氣味。
化學性質——（1）與酸鹼指示劑反應
（2）和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣
（3）與金屬氧化物反應生成鹽和水
（4）與鹼反應生成鹽和水
（5）和大理石反應生成CO2
稀硫酸：物理性質——常溫下無色無味透明液體，密度比水大。呈酸性。
化學性質——1.與指示劑作用
2.與活潑金屬反應
3.與鹼性氧化物作用
4.與鹼作用
5. 與鹽作用
如仍不夠詳細，歡迎追問，我一直都在的。
㈥ 歸納稀鹽酸和稀硫酸的物理性質和化學性質
◆稀硫酸
化學性質
◎可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
分子立體圖
◎可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
◎可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
◎可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
◎加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。
◎強電解質,在水中發生電離H2SO4=2H+
+
SO4
2-
物理性質
硫酸濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」
若將濃硫酸中繼續通入三氧化硫,則會產生"發煙"現象,這樣含有SO3的硫酸稱為"發煙硫酸"。
100%的硫酸熔沸點：
熔點10℃
沸點290℃
但是100%的硫酸並不是最穩定的，沸騰時會分解一部分，變為98.3%的濃硫酸，成為338℃（硫酸水溶液的）
恆沸物。加熱濃縮硫酸也只能最高達到98.3%的濃度。
98.3%硫酸的熔沸點：
熔點：10℃；
沸點：338℃
㈦ 為什麼稀硫酸和稀鹽酸有不同的化學性質
您好：化學性質相同
強酸、強電解質,而且均可完全電離.所以與某些物質反應時,實質上是與氫離子發生反應.因為你所說的酸都是酸的水溶液,在水中她們都可以電離出氫離子.
由於是稀溶液所以硫酸的強氧化性無法體現,它們表現出來的更多的是酸性即可以和鹼、鹽、溶解金屬等一些性質.
希望對您的學習有幫助
【滿意請採納】O(∩_∩)O謝謝
歡迎追問O(∩_∩)O~
祝學習進步~
㈧ 怎麼區別稀硫酸與稀鹽酸
分別將PH值相等的稀硫酸與稀鹽酸滴進形狀，大小一樣的CaCO3中，觀察剛開始時反應的劇烈程度，若反應迅速，劇烈，則為稀鹽酸，反應緩慢的為稀硫酸，
原理：CaCO3與稀硫酸反應生成CaSO4微溶物，不溶於酸，會覆蓋在CaCO3表面，減少CaCO3與酸的接觸面積，導致反應速率減慢，而稀鹽酸與CaCO3反應生成CaCL2，CaCL2溶於水，不會覆蓋在CaCO3表面，因此，剛開始時反應劇烈，
㈨ 稀鹽酸和稀硫酸化學性質不同的地方及其原因【求速回】
其實算都有一定的氧化性，比如和金屬反應，但是主要是氫離子表現出來的，而酸根離子中氯離子是最低價，所以有還原性。硫酸根中硫離子是正6價。是最高價，要是硫酸根離子的氧化還原反應，那硫酸根一般情況下就是氧化劑，但是稀硫酸中稀硫酸不表現出氧化性，因為氧化性只在分子的情況下表現出來，所以濃硫酸有較強的氧化性，而稀硫酸沒有。