高中化學原子結構難在哪裡

1. 高中化學 原子結構

1、很簡單，由酸鹼質子理論出發，一個較強的酸失去質子後就變為一個較弱的鹼；而一個較強的鹼在結合質子後就變為一個較弱的酸。

所謂酸性，不過是物質給出質子的能力；所謂鹼性，不過是物質結合質子的能力。那麼，到了這里答案就不言自明了，越強的鹼就越容易與質子結合形成熱力學穩定的較弱酸。氫氧根的鹼性最強，醋酸根其次，氯離子鹼性最弱。自然氫氧根與質子結合力最強，它的產物也最穩定。然後再來看產物，水的酸性最弱，醋酸強些，鹽酸最強。看，恰好跟酸鹼質子理論絲絲入扣，無不符合。

2、比較沸點，要考慮各種分子間力，色散力什麼的大家都有就不再贅述了，重要的是氫鍵、場效應、主鏈分子構型等因素。HF因為F是鮑林相對電負性中最強的原子，HF中有非常明顯的氫鍵效應，這會很大程度上造成HF沸點異常的高。而Cl就沒那麼大本事了，HCl中的氫鍵效應已經小到難以察覺的地步。

原子大小很大程度上決定於外層電子占據的軌道，尤其是最外層軌道。以及其主量子數的大小（質子數的多少）。F奪得一個電子之後、Na失去一個電子之後、Al失去三個電子後，它們的構型與Ne原子一樣，只需考察它們主量子數的差異即可。周期表中，越往左下角粒子半徑越大；越往右上角粒子半徑越小，那麼，外層電子構造相同的前提下，F離子最大，Na離子其次，Al離子最小。

2. 高中化學的原子結構只有這個很糾結。。。。

高中化學對鐵 錫 銫 鐳的原子結構不會考的他們太復雜了，如果實在是要寫得話只能根據主族來看了。
給你一個元素，怎麼能判斷他的電子層數和後三層軌道的電子數。至少會給你一個原子序數吧，根據這個原子序數看與最近稀有氣體的原子序數相差多少，舉個簡單的例子給個元素鈉它的原子序數是11最近的稀有氣體原子序數是10所以很自然的他就是第三周期第一主族的元素了。
過渡元素一般是不會考的。
對於一個元素來說它的電子層最多可以容納的電子數是2n^2可以根據這個來畫稀有氣體的原子結構示意圖。
比如氪元素是第四周期的那麼有四層電子根據最多可以容納的電子數就是2，8，18，36.
其他的以此類推

3. 高中化學選修3原子結構難學嗎

這個屬於化學里最抽象的內容 ,挺難學的 多看書多理解 不會的勤問老師同學~祝你學習順利

4. 高中化學（ 關於原子結構的問題 ）

X應該是S，內層10個，最外層6個；Y應該是O，內層2個，最外層6個。組成的陰離子是硫酸根或亞硫酸根。選項看不懂……

甲是H2S，硫化氫。可電離出硫氫根離子、硫離子。硫氫根離子溶液是酸性，可以和鹼反應，所以A錯。
乙我沒想出是什麼，因為電子數是18，摩爾質量是16，要求原子量比電子數小，沒找到這樣的元素。
丙可以是H4Si，硅烷，不是甲烷的同系物。
丁兩種元素的質量比是1：16，也沒有找到丁是什麼……

5. 高中化學有哪些難點

題主沒有說明是什麼地區的教材，我默認以全國一卷為標准。
難點其實因人而異。有些內容可能對一部分人來說很難，但是對其他人來說簡單。不過公認的比較難的有：元素周期律和元素周期表、化學熱力學、化學動力學、電化學。
選修的內容需要分類說明。如果你選修物質結構，相對較難的有：晶體結構、配合物、分子結構理論。如果你選修有機化學，相對較難的……其實沒什麼難的，有機化學只要熟悉各物質的性質和反應方程式就能做題。頂多出錯率較高的是有機化合物的分子結構和原子共面問題。

6. 關於高中化學原子結構問題，請達人幫忙，明天就得交了，急！！！

同金剛石

7. 高中化學原子結構常考的都有哪些知識點

常見考法
本知識單獨考查的很少，主要結合元素周期律來考查，考查的形式有選擇、填空、推斷等，該類題目的難度較大，在學習時一定要結合元素周期表來學習原子結構，理解原子結構與元素性質的關系。
誤區提醒
1、核外電子排列規律;
2、原子的內部結構與關系;
3、原子結構與周期表的聯系。
知識點
1、原子結構與元素在周期表中的位置關系(元素在周期表中的位置由原子結構決定)原子核外電子層數決定元素所在的周期：周期序數=原子核外電子層數;原子的價電子總數決定元素所在的族，周期表上的外圍電子排布稱為「價電子層」，這是由於這些能級上的電子數可在化學反應中發生變化，「價電子」即與元素化合價有關的電子，元素周期表的每個縱列的價電子層上電子總數相同，對於主族元素，價電子指的就是最外層電子，所以主族元素其族序數=價電子數=最外層電子數。而副族元素的族序數不等於其最外層電子數，其族序數跟核外電子的排布有關。

2、原子半徑：原子半徑的大小取決於兩個相反的因素：一是電子的能層數，另一個是核電荷數。電子層數越多，電子間的排斥將使原子半徑增大;而當電子層數相同時，核電荷數越大，核對電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小。①電子能層數：電子能層數越多，原子半徑越大;②核電荷數：核電荷數越大，原子半徑越小。

3、在原子里，原子核位於整個原子的中心，電子在核外繞核作高速運動，因為電子在離核不同的區域中運動，我們可以看作電子是在核外分層排布的。經過大量的科學實驗和理論分析，我們得知核外電子的排布遵循以下規律：
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8. 高中化學原子結構要怎麼學習

當年我的化學成績滿分108我沒下過100分。按我的經驗，做這些題必須先記住前20號元素以及常見、常考的過渡元素在周期表的位置、理化性質，尤其是它們各自比較特殊的理化性質，這些常常是推斷題的突破口、還有它們的電子層數、最外層電子數、常見化合價，尤其是有變價的元素、這些都是做題的基礎，把這些搞明白了做起題來就容易多了。然後多做一些題鞏固一下會有很大提高。

9. 高中化學最難的部分是什麼，難點在哪

這個因人而異，不同省份也不同。
一般最難的是離子濃度，化學平衡的問題。
有些時候也會受到個人興趣愛好的制約。比如說對實驗感興趣的不一定對分子結構感興趣，所以有可能也會覺得難

10. (高中)化學原子結構

答:Cu的結構式是4S2(3d9)，d亞層5個軌道共9個電子，其中一個軌道只有1個電子，由3d亞層和4S亞層鄰近，所以4S2中的一個電子會跑到3d亞層的那個少一個電子的軌道上去，使3d9變成3d10，這樣的結構最穩定，所以Cu的結構式實際上為4S1(3d10)，所以Cu容易失去4S1上的一個電子而顯+1價，但若失去4S2上的兩個電子，那就變成3d9不穩定結構，所以Cu不容易失2個電子成Cu2+。
Zn的結構式是4S2(3d10)，3d亞層是全充滿結構，所以Zn容易失去4S2上的2個電子而顯Zn2+。
(望採納)