初中化學中和反應氫氧化鈉的濃度多少

① 初中化學實驗用多的濃度的氫氧化鈉

初中化學學生實驗只要10%氫氧化鈉稀溶液夠了，氫氧化鈉固體（片鹼）只需提供樣品。

② 氫氧化鈉濃度是多少，與油酸反應生成什麼

你好，氫氧化鈉溶液最高濃度約為20molL,含量在50%；一般反應的濃溶液也就10-15molL，含量20-30%，市面上賣的最高也就30%；建議你可以先拿20%左右的試試看效果酌情加減量甲醛和氫氧化鈉發生歧化反應,生成甲醇（CH3OH)和甲酸鈉HCOONa.反應方程式：2HCHO+NaOH = HCOONa+CH3OH這個反應叫Cannizzaro（坎尼扎羅）反應：不含α氫的醛在濃鹼作用下,發生自身氧化還原反應,一分子醛變成酸,另一分子醛變成醇,這個反應是個歧化反應.

③ 測量中和熱實驗為什麼NAOH要用0.55的濃度

NaOH溶液很容易吸收空氣中的CO2，這樣部分氫氧化鈉與空氣中的CO2反應，這樣氫氧化鈉物質的量要多一些，以保證與鹽酸完全反應。

④ 氫氧化鈉的濃度是多少

40%氫氧化鈉溶液，這個40%，就是溶液的質量百分比濃度。
質量百分比濃度是指用溶質的質量佔全部溶液質量的百分比來表示的溶液濃度。
40%的氫氧化鈉溶液，說明在100克這種溶液中，含有40克的氫氧化鈉，因此，配製時，需要在60克水中，加入40克氫氧化鈉才可。

⑤ 飽和氫氧化鈉溶液的濃度是多少

飽和氫氧化鈉溶液的濃度是52%。

氫氧化鈉具有強鹼性和有很強的吸濕性。易溶於水，溶解時放熱，水溶液呈鹼性，有滑膩感；腐蝕性極強，對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。

與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應；與酸類起中和作用而生成鹽和水。

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氫氧化鈉含有的雜質通常有鐵、氯化鈉、硅酸鹽、碳酸鹽等。取100g工業氫氧化鈉溶於1L無水乙醇（不含乙醛）中，在不含二氧化碳、濕氣的乾燥空氣中過濾，去除氯化物、碳酸鹽、硅酸鹽等雜質，濃縮濾液去除乙醇，隨著濃縮分離掉生成的固體乙醇鈉。

用純無水乙醇洗滌數次，長時間減壓加熱去除殘留的乙醇，則得到純度為99.8%左右的氫氧化鈉。

⑥ 氫氧化鈉的濃度是多少

具體問題具體分析。
氫氧化鈉標准溶液配製與標定

一、配製：
將氫氧化鈉配成飽和溶液，注入塑料桶中密閉放置至溶液清亮，使用
前以塑料管虹吸上層清液。
濃 度 氫氧化鈉飽和溶液 注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中搖勻
0.2mol/L量取10ml1000中搖勻
0.5mol/L量取26ml1000中搖勻
1.0mol/L量取52ml1000中搖勻

二、標定：
1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
酸式酚酞 鹼式酚酞
HIn→In-+H+
（無色） （紅色）
酚酞為一有機弱酸，在酸性溶液中為無色，當鹼色離子增加到一定濃
度時，溶液即呈粉紅色。
2、儀器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、標定過程

0.1mol/LNOH標准溶液稱取0.4－0.6克；0.2mol/L稱1－1.2克；0.5mol/L稱取3克於105－110℃烘至恆重的苯二甲酸氫鉀，稱准至0.0002克，分別溶於50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示劑，用配好的待標定溶液至溶液呈粉紅色與標准色相同。同時作空白試驗。
4、計算： m
C（NaOH）=(V1-V2)*0.2042 C（NaOH）
氫氧化鈉溶液濃度
m——苯二甲酸氫鉀之質量（克）
V1——氫氧化鈉溶液用量（毫升）
V2——空白氫氧化鈉溶液用量（毫升）
0.2042——與1.000mol/LNOH標准溶相當的以克表示的當量苯二甲酸
氫鉀之質量
5、注意事項：
1、為使標定的濃度准確，標定後應用相應濃度鹽酸對標。
2、液溶有效期2個月。

3、氫氧化鈉飽和溶液之配製：於1000硬質容器中，加70毫升水，逐漸
加入700克氫氧化鈉。隨加隨攪拌，使溶解完全冷卻後移入盛氫氧化鈉飽和液之試葯瓶中，以膠塞密塞，靜置7天以上，使含之碳酸鈉沉澱完全。
取澄清之氫氧化鈉飽和液少許，加水稀釋，加氫氧化鋇飽和液1毫升，十分鍾內不產生渾濁，表示碳酸鈉已沉澱完全。

⑦ 有關氫氧化鈉和鹽酸 中學實驗室用的氫氧化鈉和鹽酸的濃度分別為多少

氫氧化鈉的濃度一般為10%,鹽酸的濃度一般為12%左右（實驗室配置稀鹽酸一般是濃鹽酸和水按照體積比1：2配置）.

⑧ 用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液做中和反應時需要控制在哪個濃度

根據需要。如果是有酸需要中和，則先取濃度合適的氫氧化鈉標准溶液適量（一般是20ml 或50ml ),加酚酞指示劑，用鹽酸滴加到紅色恰好消失，記錄鹽酸消耗量，進而計算鹽酸濃度。再按計算濃度和鹽酸量，算出需要的氫氧化鈉量，進行中和。