化學怎麼判斷氧化性還原性強弱

A. 如何比較物質的氧化性，還原性強弱

方法歸納：
物質氧化性、還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越易得到電子，則其氧化性越強，越難得到電子則其氧化性越弱；反之，物質越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。

一. 利用化合價，比較物質氧化性、還原性的強弱
由同種元素形成的不同價態物質的氧化性和還原性的強弱規律：元素的最高價態只具有氧化性，元素的最低價態只具有還原性，元素的中間價態既具有氧化性又具有還原性。
如：由鐵元素組成的物質，氧化性：；還原性：。

二. 利用元素活潑性的不同，比較物質氧化性、還原性的強弱
1. 對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質的還原性越強，其金屬陽離子的氧化性越弱。
如：對金屬活動性順序表而言：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，其活潑性（金屬性）依次減弱；單質的還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Hg>Ag>Pt>Au；離子的氧化性：。
2. 對非金屬而言，非金屬越活潑（非金屬性越強），其非金屬單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。
如：對一般的非金屬活動性順序而言：F、Cl、Br、I、S，其活潑性（其金屬性）依次減弱；其單質的氧化性：；其陰離子的還原性：。
Si、P、S、Cl的活潑性（非金屬性）依次增強；其單質的氧化性：Si<P<S<Cl2；其陰離子的還原性：。

三. 利用氧化還原反應比較物質氧化性、還原性的強弱
對一般的氧化還原反應，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。
如：
氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物
氧化性：；還原性：。

還原劑 氧化劑 氧化產物，還原產物
氧化性：；還原性：。
綜上可知，氧化性：；還原性：。

四. 利用同一起點反應進行的難易程度來比較物質氧化性、還原性的強弱
1. 與同一還原劑的反應越易進行，其氧化劑的氧化性越強，說明越易得到電子。如：

顯然，從反應的條件可以看出與同一還原劑Cu反應時，濃硝酸比濃硫酸易於發生。氧化劑的氧化性：濃硝酸>濃硫酸。

從反應方程式可看出，與同一還原劑Cu反應時，濃硝酸比稀硝酸易於發生。氧化劑的氧化性：濃硝酸>稀硝酸。
2. 與同一氧化劑的反應越易進行，其還原劑的還原性越強，說明越易失去電子。
如：

從與同一氧化劑稀硝酸的反應可以看出，Zn與稀硝酸的反應比Cu易發生。還原劑的還原性：Zn>Cu。

B. 如何判斷氧化性或還原性的強弱，有什麼規律

判斷氧化性、還原性強弱的9種方法：
（1）根椐方程式判斷
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產物+氧化產物
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）根據元素周期表判斷
①同周期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
②同主族：從上到下還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱
（3）根據物質活動性順序比較判斷
①常見金屬元素活動性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強
②常見非金屬元素活動性順序：（f、cl、br、i、s）從左到右氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強
（4）根據反應條件判斷
當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強
（5）根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低進行判斷：一般氧化產物的價態越高，氧化劑的氧化性越強
（6）根據電化學原理判斷
①原電池，負極>正極，負極的還原性較強；
②電解池（以惰性電極為例）
陽極：易失電子的先放電，其還原性
s2->i->br->cl->oh-；陰極：易得電子的先放電，其氧化性
ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+.
（7）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強
（8）根據反應劇烈程度進行判斷
同種還原劑作用於不同氧化劑時，反應越劇烈，其還原性越強
（9）溶液酸鹼性的影響
溶液的酸鹼性對氧化性、還原性強弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、鹼性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中鎂的還原性強於鋁，而在鹼性溶液中鋁的還原性強於鎂；在酸性溶液中硝酸根離子表現出強氧化性，在中性或鹼性溶液中則不表現出強氧化性。

C. 判斷氧化性還原性強弱的方法有哪些

1、根據金屬活動順序進行判斷：
單質的還原性逐漸減弱→
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
離子的氧化性逐漸增強→
2、根據元素周期表，同一周期從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；
同一主族從上到下還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱。
3、根據氧化還原反應方向來判斷：
強氧化劑+強還原劑=弱還原劑+弱氧化劑，簡單地說「左」＞「右」。即：
氧化性強弱順序：氧化劑氧化性強於氧化產物的氧化性。
還原性強弱順序：還原劑的還原性強於還原產物的還原性。
例如依據：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
HClO+HCl=Cl2+H2O；
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
可知氧化性由強到弱順序為：HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
4、根據反應條件來判斷
反應條件越容易，氧化劑的氧化性或還原劑的還原性越強。
例如：對於反應MnO2+4HCl=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，
4HCl+O2=CuCl2
450℃=2H2O+2Cl2
根據反應條件可判斷出氧化劑的氧化性強弱順序是：KMnO4＞MnO2＞O2
5、根據被氧化或被還原的程度進行判斷
如：2Cu+O2=△=2CuO
2Cu+S=△=Cu2S
根據銅被氧化程度不同（分別為+2價，+1價）可判斷氧氣的氧化性強於硫。
6、某些氧化劑的氧化性或還原性還與下列因素有關：
（1）溫度：強熱濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強；
（2）濃度：如氧化性：濃HNO3＞稀HNO3
還原性：濃HCl＞稀HCl
（3）酸鹼性：如高錳酸鉀溶液的氧化性隨溶液的酸性的增強而增強。一般講，在酸性條件下高錳酸鉀被還原為Mn2+，在中性條件下被還原為MnO2，在鹼性條件下被還原為MnO42-。

D. 怎樣判別化學中氧化性還原性強弱

3.
氧化性與還原性強弱判斷的依據:
(1)以原子結構為依據;
(2)以元素在周期表中的位置為依據:
①
同主族元素的比較。
②
同周期元素的比較。
(3)根據氧化還原程度的大小判斷:
①
不同氧化劑與同一還原劑反應，看還原劑被氧化的程度。使其呈高價態者氧化性強。
②
不同還原劑與同一氧化劑反應，看氧化劑被還原的程度。使其呈低價態者還原性強。
(4)通過反應物與產物的關系判斷;
(5)根據金屬活動性順序表判斷;
(6)一般同種元素高價態氧化性強於低價態;
(7)根據原電池的電極反應判斷;
(8)根據外界條件判斷;
(9)根據反應中得失電子時能量的高低判斷。

E. 如何判斷物質的氧化性和還原性強弱

看元素的化合價高低,比如高錳酸鉀 錳元素化合價+7 硫酸 硫的化合價為+6 高錳酸鉀就比濃硫酸氧化性強
還原性強弱就是看化合價哪個低
原因是,氧化性越強越容易得到電子,還原性越強,越容易失去電子
同物質一般是高的氧化性強,還原性反之
氧化性,還原性強弱的判斷方法
（一）根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
氧化劑----還原產物
得電子,化合價降低,被還原,發生還原反應
還原劑---氧化產物
失電子,化合價升高,被氧化,發生氧化反應
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑,還原劑判斷
氧化性：氧化劑>還原劑
還原性：還原劑>氧化劑
（二）根據物質活動性順序比較
（1）對於金屬還原劑來說,金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致,即越位於後面的金屬,越不容易失電子,還原性越弱.
還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金屬陽離子氧化性的順序
K+

F. 氧化性還原性強弱的判斷是什麼

氧化性還原性強弱的判斷：

1、根據失電子能力判斷

失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱。其陽離子得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強。即越活潑的金屬還原性越強，其對應的陽離子氧 化性越弱。

2、根據非金屬活動順序判斷

越活潑的非金屬氧化性越強，其對應的陰離子還原性越弱。

3、根據元素周期表判斷

同一周期：從左到右，元素所形成的單質的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱；同一主族：從上到下，元素所形成的單質的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強；對應陽離子的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強。

4、根據反應條件來判斷

不同的還原劑與同種氧化劑反應，反應越容易，說明還原劑的還原性越強。不同的氧化劑與同一還原劑反應，反應越容易，說明氧化劑的氧化性越強。

氧化性物質：

氧化性物質，是指本身未必燃燒，但可釋放出氧，可能引起或促使其他物質燃燒的一種化學性質比較活潑的物質。常指在無機化合物中含有高價態原子結構的物質和含有雙氧結構的物質。其本身一般不會燃燒。

但如果遇到酸或受潮濕、強熱，或與其他還原性物質、易燃物質接觸，即能進行氧化分解反應,放出熱量和氧氣,引起可燃物質的燃燒，有時還能形成爆炸性混合物。