化學怎麼用試劑作指示劑

⑴ 高中化學，酸鹼滴定中指示劑的使用。

①用強酸滴定未知濃度強鹼。甲基橙試劑，終點顏色，由黃色變為橙色，易觀察
②用強酸滴定未知濃度弱鹼 甲基橙試劑，終點是產物是強酸弱鹼鹽，顯酸性，選在酸性時變色的。
③用弱酸滴定未知濃度強鹼 酚酞試劑，終點是產物是強鹼弱酸鹽，顯鹼性，選在鹼性時變色的。
④用弱酸滴定未知濃度弱鹼。
一般沒有用弱酸做滴定劑的。
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⑵ 怎樣製作酸鹼指示劑(要簡單)

植物酸鹼指示劑的制備（學習資料）

（1）以花瓣為原料的制備法：取新鮮的月季花數朵，去掉花蕊，留下瓣，先用清水洗凈(輕輕沖洗掉花瓣上的塵土)再放入研缽或潔凈的瓷碗中，用玻璃棒或潔凈的竹筷將花瓣搗成漿狀。然後加1～2毫升酒精，再搗幾次，使其溶解，並用少量蒸餾水加以稀釋(不用酒精直接用蒸餾水溶解也可以，因花青素能溶於水，此處用酒精還有一定的防腐作用)，但不宜太稀，以免影響顏色的變化。如汁液過於渾濁，可用小白布把浸出液用力擠出，以濾去殘渣，或用離心機分離掉殘渣。所得澄清液即為植物酸鹼指示劑。

(2)以果皮為原料的制備法：取一隻表皮顏色較深的紫紅色新鮮蘿卜，用清水洗去泥灰，再用小刀把紫紅色的表皮小心刮下(不要把肉質帶下)，放入研缽或瓷碗中，把它搗成漿狀，然後加酒精少許，再搗幾次，使其充分溶解。以下步驟與用花瓣為原料的製法相同。這樣便製得顏色較深的紫紅蘿卜皮浸出液的指示劑試液，一隻200克重的蘿卜，一般可製得50毫升左右的試液。

(3)以植物全株為原料的制備法：取半斤薺菜，去長根後洗凈，分兩次投入500毫升的沸水中氽一分鍾，撈出薺菜後，剩下的水溶液經過濾後，所得濾液即為酸鹼指示劑了。

實驗目的：通過自己動手製作各種酸鹼指示劑，增強對化學的學習興趣，提高動手能力從中了解酸鹼指示劑的指示原理，及理解白醋和稀碳酸鈉溶液能改變花的顏色的原理。

實驗原理：許多植物的花、果、莖、葉中都含有色素，這些色素在酸性溶液或鹼性溶液里顯示不同的顏色，可以作為酸鹼指示劑。

實驗用品：

試管、量筒、玻璃棒、研缽、膠頭滴管、點滴板、漏斗、紗布

酒精溶液（乙醇和水的體積比1：1）、三葉草、金盞菊、胡蘿卜

稀鹽酸、稀NaOH溶液

實驗記錄：

材料 三葉草 金盞菊 胡蘿卜

操作 現象

滴入稀鹽酸中 淡黃色 粉紅色 黃色

滴入稀NaOH溶液中 綠色 土黃色 土黃色

滴入蒸餾水中 綠色 橘黃色 灰黃色

實驗結論 可以作為指示劑 可以作為指示劑 變色不明顯，指示效果差

胡蘿卜指示劑的做法和蘿卜是相同的

⑶ 指示劑選擇的依據

在多種指示劑中，選擇指示劑的依據是：要選擇一種變色范圍恰好在滴定曲線的突躍范圍之內，或者至少要佔滴定曲線突躍范圍一部分的指示劑。

這樣當滴定正好在滴定曲線突躍范圍之內結束時，其最大誤差不過0.1%，這是容量分析容許的。

指示劑選擇不當，加之肉眼對變色點辨認困難，都會給測定結果帶來誤差。

在各類滴定過程中，隨著滴定劑的加入，被滴定物質和滴定劑的濃度都在不斷變化，在等當點附近，離子濃度會發生較大變化，能夠對這種離子濃度變化作出顯示（如改變溶液顏色，生成沉澱等）的試劑就叫指示劑。如果滴

定劑或被滴定物質是有色的，它們本身就具有指示劑的作用，如高錳酸鉀。

(3)化學怎麼用試劑作指示劑擴展閱讀：

雙色指示劑的變色范圍不受其用量的影響，但因指示劑本身就是酸或鹼，指示劑的變色要消耗一定的滴定劑，從而增大測定的誤差。

對於單色指示劑而言，用量過多，會使用變色范圍向pH值減小的方向發生移動，也會增大滴定的誤差。

例如：用0.1mol/LnaOH滴定0.1mol/LHAc,pHsp=8.5,突躍范圍為pH8.70-9.00,滴定體積若為50ml,滴入2-3滴酚酞，大約在pH=9時出現紅色；若滴入10-15滴酚酞，則在pH=8時出現紅色。

顯然後者的滴定誤差要大得多。指示劑用量過多，還會影響變色的敏銳性。例如：以甲基橙為指示劑，用HCl滴定NaOH溶液，終點為橙色，若甲基橙用量過多則終點敏銳性就較差。

⑷ 化學中的指示試劑有哪些

①酸鹼指示劑。 ②金屬指示劑。絡合滴定法所用的指示劑，大多是染料，它在一定pH下能與金屬離子絡合呈現一種與游離指示劑完全不同的顏色而指示終點。
③氧化還原指示劑。④沉澱滴定指示劑。

⑸ 高錳酸鉀法常用什麼作指示劑如何指示終點

高錳酸鉀滴定法，使用的是自身指示劑。化學計量點後，稍微過量一滴高錳酸鉀，即可使溶液變為粉紅色，藉以指示終點。

⑹ 高二化學 酸鹼滴定中指示劑怎樣使用

一、酸鹼中和滴定：
化學定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種。用已知濃度的酸（或鹼）滴定未知濃度的鹼（或酸）溶液的方法稱為酸鹼中和滴定。
中和滴定的原理：酸提供的H＋和鹼提供的OH－恰好完全反應（等物質的量反應）。
中和反應的實質：H＋＋ OH－ ＝H2O
如用A代表酸，用B代表鹼，則有：
又因c＝ 所以n＝cV
則上式可表示為：
如為一元酸和一元鹼中和時：
由於 ，則有：c(B)＝
說明：
1、在酸鹼中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸或鹼溶液跟未知濃度的鹼或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據化學方程式中酸和鹼的物質的量的比值，就可以計算出鹼或酸的溶液濃度。
2、酸和鹼的中和能力是指一定物質的量的酸（或鹼）完全中和所消耗的鹼（或酸）的能力，而不是指酸鹼中和後溶液的pH＝7
3、酸鹼中和反應指示劑選擇：強酸和強鹼之間的滴定，在化學計量點（滴定終點）前後，溶液的pH會發生突變，這種突變對於選擇合適的指示劑具有重要意義，只要變色范圍在突變范圍內的指示劑都可選擇（一般從甲基橙、甲基紅、酚酞中選擇而不選石蕊）。
4、注意：酸、鹼液的濃度越小，突變范圍越小，選擇的指示劑可能發生變化。例如：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L HCl溶液：酚酞、甲基紅、甲基橙；用0.01000mol/LNaOH溶液滴定0.01000mol/L HCl溶液（藍線）：酚酞、甲基紅；用0.001000mol/LNaOH溶液滴定0.001000mol/L HCl溶液（紅線）：甲基紅。
5、弱酸滴定強鹼所選擇的酸鹼指示劑一般用無色酚酞；而強酸滴定弱鹼則選擇甲基橙。
6、酸鹼滴定曲線以滴加酸液或鹼液的量為橫坐標，以溶液的pH為縱坐標，描述酸鹼中和滴定過程中溶液pH的變化情況，其中滴定終點附近pH會發生突變，因此選擇適當的指示劑就能准確判斷滴定終點；另外，選擇滴定管以精確測量放出的酸鹼液體積。
二、酸鹼中和滴定操作：
酸鹼中和滴定操作的基本儀器有：滴定管（酸式和鹼式）、鐵架台（帶滴定管夾）、錐形瓶（可裝待測液，也可裝標准液）、燒杯（盛廢液，不能裝待測液）
酸鹼中和滴定操作的操作程序：
（1）檢查滴定管是否漏水；（2）潤洗儀器。方法：從滴定管上口倒入3∼5mL盛裝的溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體濕潤全部滴定管內壁，然後用手控制活塞，將液體放入預置的燒杯中。（3）取反應溶液，使液面在位於0以上2∼3cm處，並將滴定管固定在鐵架台上。（4）調節起始讀數：在滴定管下放一燒杯，調節活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，並使液面處於0或0以下某一位置，准確讀數，並記錄。（5）放出反應液：根據需要從滴定管逐滴放出一定量液體。（6）重復滴定操作；（7）數據處理
說明：
1、兩種滴定管在構造上的不同點： 酸式 ---活塞
鹼式---帶有玻璃球的橡膠管
2、滴定管的讀數方法：0刻度在上，從上往下讀，最大量程有25mL、50mL等，注意與量筒比較；
3、精確度：取到小數點後兩位，如：24.00mL、23.38mL 最後一位是估計值（注意與量筒比較）。
4、滴定管的洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用標准液（或待測液）來潤洗。
5、滴定管的固定：固定；垂直於桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。
6、滴定時，左手控制活塞、右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內液體的顏色變化。
7、滴定終點的判斷：當最後一滴液體滴下後，錐形瓶內溶液顏色發生變化，且在半分鍾內不變色，說明達到滴定終點。
8、再次進行滴定時，一定要將滴定管內液體重新注入至0刻度處，以免滴定時液體不足。
9、強酸與強鹼完全中和時，溶液的pH就為7，但指示劑變色時，溶液的pH不等於7。是因為：強酸強鹼完全中和時溶液的pH就為7，而滴定的終點則是通過指示劑顏色的變化來觀察，此時溶液的pH往往不是7，但由滴定曲線可知：在滴定過程中開始一段時間溶液的pH變化不大，處於量變過程中，而在接近完全中和時，滴入0.02ml的鹼溶液時，溶液的pH變化很大，溶液由酸性變中性再變成鹼性發生了突變，之後再滴入鹼溶液，溶液的pH變化又比較緩慢，說明滴定過程中，溶液的酸鹼性變化經過了由量變引起質變的過程，有一段發生了pH突變的過程，完全中和和酚酞或甲基橙指示劑變色的pH雖不同，但只相差半滴，即只有0.02ml左右，這種誤差在許可的范圍之內。

⑺ PAN指示劑怎麼配製

由2-氨基吡啶經重氮化後，與2-萘酚偶合而得。將無水乙醇與金屬鈉反應生成乙醇鈉，然後加入2-氨基吡啶的乙醇溶液，通入亞硝酸乙酯蒸氣於45-50℃反應。

能畢，保溫8小時，過濾出重氮鹽用乙醚洗滌。將重氮鹽加入2-萘酚的乙醇溶液中，在45-50℃通入二氧化碳進行偶合反應，6小時後過濾出結晶，用蒸餾水洗滌後再用乙醇重結晶，乾燥即為成品。

按理論量在α- 氨基吡啶的乙醇溶液中，加入由無水乙醇和金屬鈉反應得到的乙醇鈉，然後再通入亞硝酸乙酯蒸氣，並控制反應溫度在45～50℃，蒸氣通入結束後保溫8h，濾出的重氮鹽結晶用乙醚洗滌；

經過洗滌的重氮鹽加到相同物質量的2-萘酚的乙醇溶液中，控制溫度在45～50℃，然後通入二氧化碳進行偶合，6h後濾出結晶，用蒸餾水洗滌後，用7倍量的乙醇重結晶，並於80℃以下乾燥，即得精製的1-（2-吡啶偶氮)-2-萘酚。

過程反應式為：

用以指示滴定終點的試劑。在各類滴定過程中，隨著滴定劑的加入，被滴定物質和滴定劑的濃度都在不斷變化，在等當點附近，離子濃度會發生較大變化，能夠對這種離子濃度變化作出顯示（如改變溶液顏色，生成沉澱等）的試劑就叫指示劑。

如果滴定劑或被滴定物質是有色的，它們本身就具有指示劑的作用，如高錳酸鉀。不同的指示劑在不同的酸鹼環境下呈現不同的顏色。