⑴ 看到一物質化學式，如何判斷是不是配合物
絡合物：結構復雜的含有配位鍵的化合物。
結構簡單的就不是了。
⑵ 根據化學式如何判斷是否是配位化合物 最好舉例說明一下
背,狠狠地背,死命地背,哥的化學第四就是這么背出來的,當然樓上的那種方法也不錯.其實是否是配合物的判斷主要看有沒有孤對電子和空軌道,而不是單純地看化學式.
⑶ 怎麼判斷復鹽是不是配合物是從給出的鹽類化學式判斷
是從給出的鹽類化學式判斷該鹽類屬於配合物還是復鹽
比如：Ag（NH3）2OH和KAl（SO4）2這兩個前為配合物後為復鹽
有多種陽離子(除H+外)的鹽就是復鹽.
一般含有配位鍵的復雜化合物就是配合物.
⑷ 什麼是絡合物並且你怎麼樣判斷一個化學式為絡合物
配位化合物簡稱配合物,也叫絡合物,為一類具有特徵化學結構的化合物,由中心原子或離子（統稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成。
⑸ 如何判斷是否為配位化合物啊
Fe(NCS)n中，Fe3+與SCN-以N配位，n=1-6
CuCl2中存在配位的CuCl4長鏈
依據事實
⑹ 給你一個化學式 如何判斷他是否是配合物。如 h2so4。hcl。h2co3
配合物是什麼？我只知道H2SO4、HCL、H2CO3都不反應，碳酸不穩定，會分解成二氧化碳和水
⑺ 怎樣判斷化合物是不是配合物
配合物配合化合物（簡稱配合物,即絡合物）是由可以給出孤對電子或多個不定域電子的一定數目的離子或分子（稱為配體）和具有接受孤對電子或多個不定域電子的空位的原子或離子（統稱中心原子）按一定的組成和空間構型所形成的化合物.配離子,它是由一個金屬陽離子和一定數目的中性分子或陰離子以配位鍵結合而成的復雜離子.配離子和帶相反電荷的離子組成的化合物叫配合物.例如：硫酸四氨合銅、四碘化汞酸鉀等.也可是由一個簡單的金屬離子（少數情況下為中性金屬原子）與一定數目的陰離子或中性分子以配位鍵而成的中性配合分子,如二氯二氨合鉑、四羰基合鎳等.用硫酸四氨合鋅為例來解釋配合物的組成.二價鋅離子處在中心叫中心離子,四個氨分子處在它的四周叫配位體,中心離子和配位體組成內界又叫配離子,硫酸根離子處在內界外面叫外界又叫外界離子,內界和外界組成配合物.中心離子一般提供價電子空軌道,配位體一般是提供孤對電子的分子或陰離子,緊靠在中心離子周圍,以配位鍵和中心離子直接配合.配位體中具有孤對電子並以配位鍵與中心離子直接相結合的原子叫配位原子,它通常是電負性較大的元素的原子例如N、O、S、F、CL、等,另分單齒配位體,如NH3、H2O、等,還有多齒配位體,如乙二胺（en）.外界離子所帶的電荷與配離子所帶有的電荷剛好相反,距中心離子較遠構成配合物的外界.
配合物的命名,服從無機化合物的一般命名原則.但由於配合物組成的復雜性,必然造成命名上的復雜性,主要表現在對配合物的內界有本身的命名原則 含配位鍵的結合物都可以統稱配合物.配合物不一定是離子,也可以是中性分子.
⑻ 怎麼支持從化學式上判斷哪個是復鹽，哪個是配合物不要報概念，概念無助於解題
配合物，復鹽是兩個不同的概念。一樓復鹽的概念是對的，但是所舉的例子既是復鹽，也含配合物離子。
固體KAl(SO4)2·12H2O是配合物復鹽
其正確的分子式應該是： [K(H2O)6]+[Al(H2O)6]3+(SO4)24-
其中， [K(H2O)6]+和[Al(H2O)6]3+都是配離子。
⑼ 當給出一個配合物的化學式後，如何判斷它是否會顯顏色
看中心離子的d電子排布，是否可以有d-d躍遷，有躍遷時吸收可見光，物質會有顏色。如是d0或d10排布，沒有躍遷可能，就沒有顏色。
⑽ 配合物的判斷方法
請給出問題補充，是從簡單鹽確定存在配合還是確定配合物的組成