化學專題有哪些

❶ 人教版高一化學專題 25個，包括必修一和必修二。若嫌麻煩，只寫專題題目也可。

專題一 物質的分類 必修一第二章第一節
專題二 常用計量 必修一第一章第一節
專題三 離子反應 必修一第二章第二節
專題四 氧化還原反應 必修一第二章第三節
專題五 金屬元素共性,非金屬元素共性 這個根據筆記歸納
專題六 鹼金屬元素 必修一第三章第一節,必修二第一章
專題七 鐵及其化合物 必修一第一章第一,二節,必修二第四章
專題八 鎂,鋁及其化合物 必修一第一章第一二節必修二第四章
專題九 氯及其化合物,鹵族元素 必修一第四章,必修二第一章
專題十 硫和硫的化合物 必修一第四章
專題十一 氮及其化合物 必修一第四章
專題十二 碳,硅等無機非金屬材料 必修一第四章
專題十三 元素周期律,元素周期表 必修二第一章
專題十四 化學鍵 必修二第一章
專題十五 化學反應與能量變化 必修二第二章
專題十六 化學反應與電能,原電池 必修二第二章
專題十七 化學反應速度與限度 必修二第二章
專題十八 有機化合物分類與性質 必修二第三章
專題十九 有機反應類型 必修二第三章
專題十十 基本營養物質有機高分子合成 必修二第三章
專題二十一 資源綜合開發利用 必修二第四章
專題二十二 化學實驗 課本上的實驗很多,都要過一遍
專題二十三 物質檢驗,分離,提純 這個如萃取,分液等等操作及注意事項
專題二十四 推斷綜合 這里可以總結一下如焰色反應時物質顏色,常見物質獨特性質等等,對做推斷題有好處
專題二十五 化學計算 如物質的量濃度計算,有機反應計算

❷ 初中化學知識點

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❸ 初中化學有哪些專題

初中化學復習九大專題：實驗基礎操作技能以及對實驗儀器的了解，化合價和化學式，碳和碳的氧化物，物質的溶解度曲線圖以及表格，酸鹼鹽，燃燒的條件以及滅火的原理，STS熱點問題，利用化學方程式進行的有關計算，分子和原子及物質的結構。希望對你有幫助。

❹ 簡寫高一化學30個專題

高一化學知識點歸納：
必修1全冊基本內容梳理
從實驗學化學
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，後用水沖擦乾凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二．混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子 所加試劑 現象 離子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標准狀況下, Vm = 22.4 L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
（2）主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
一、物質的分類
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm 外觀特徵 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例
溶液 小於1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體
濁液 大於100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標准可以對化學變化進行分類。
（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）
C、置換反應（A+BC=AC+B）
D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）
（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應（非離子反應）
（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特徵：反應前後元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。
（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
（3）、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）
金屬及其化合物
一、
金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、
A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 純鹼或蘇打 小蘇打
色態 白色晶體 細小白色晶體
水溶性 易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅 易溶於水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈鹼性（酚酞變淺紅）
熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
與酸反應 CO32—＋H＋ H CO3—
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與鹼反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
反應實質：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—
與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—
不反應
與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— CaCO3↓
不反應
主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫葯、滅火器
轉化關系
六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
非金屬及其化合物
一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次於氧。是一種親氧元
素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90％以上。位於第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 對比 C
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）
物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強鹼（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小，由於SiO2不溶於水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應製得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶於水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及晶元、光電池、
五、氯元素：位於第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成
氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
六、氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
製法:MnO2＋4HCl (濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：
2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃) CuCl2
Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。
④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農葯、染料和葯品
七、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
八、二氧化硫
製法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）
S＋O2 ===(點燃) SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水（1：40體積比）
化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業制硝酸的方法。
十、大氣污染
SO2 、NO2溶於雨水形成酸雨。防治措施：
① 從燃料燃燒入手。
② 從立法管理入手。
③從能源利用和開發入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱
2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和
十二、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水（且快）1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體)
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。
銨鹽的性質：易溶於水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用於實驗室製取氨氣：（乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

❺ 2022年高一化學主要知識點總結

化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要 方法 和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，2022年 高一化學 主要知識點 總結 有哪些?一起來看看2022年高一化學主要知識點總結，歡迎查閱!

高一化學主要知識點總結

有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

2、特性：①種類多②大多難溶於水，易溶於有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用「→」代替「=」)

甲烷

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶於水，密度小於空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)

3、化學性質：①氧化反應： (產物氣體如何檢驗?)

甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應： (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)

烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低

同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

乙烯

1、乙烯的製法：

工業製法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一)

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶於水

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學性質：

(1)氧化反應：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮並伴有黑煙)

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

高考化學實驗專題知識

需要溫度計的實驗

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。

①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。

①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

需要塞入棉花的實驗

①加熱KMnO4制氧氣 ②制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;

防止實驗中產生的泡沫湧入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

高一化學主要知識點

1、化學反應的速率

(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

計算公式：v(B)= =

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③重要規律：速率比=方程式系數比

(2)影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強：增大壓強，增大速率(適用於有氣體參加的反應)

⑤ 其它 因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

(1)化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

(3)判斷化學平衡狀態的標志：

① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③藉助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應xA+yB zC，x+y≠z )

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❻ 高中化學知識點整理清單

今天給大家整理了高中化學300個知識盲點匯總！！看看你都掌握了哪些？

91、鈉考試專題：鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數荷數的增加，密度逐漸增大嗎，就是錯誤的。

92、做鈉這部分題別忘記差量法，極值法和守恆法。例如高考真題：(07全國卷II)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶於水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( )

A．Na2O

B.Na2O2

C．Na2O和Na2O2D.

Na2O2和NaO2這道題就是應用了鈉守恆，親們想是不是這么一個主線，鈉——鈉的氧化物——氫氧化鈉——氯化鈉（鈉來自於固體鈉），通過氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，計算出氯化鈉的物質量為0.04摩爾。假設：鈉與氧反應全部生成氧化鈉，那麼氧化鈉是0.02摩爾，所以氧化鈉的固體質量為0.02*62=1.24g.若生成物全部為過氧化鈉，那麼過氧化鈉的物質的量為0.02摩爾，質量為0.02*78=1.56g，由於生成物為1.5g，分析必為二者混合物。

93、鈉是一種銀白色固體、鐵也是銀白色固體，不是黑色。銅是紫紅色。

94、碳酸氫鈉加熱客體分解為碳酸鈉、水、二氧化碳。

95、泡沫滅火器的應用，硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳和水。

96、鈉與酸反應，當鈉剩餘時別忘記還會與水反應。

97、鈉與鹽溶液反應，先考慮鈉與水反應，再考慮氫氧化鈉與鹽的反應。比如鈉投入硫酸銅溶液。

98、觀察鉀的焰銫反應，透過藍色鈷玻璃片，因為鉀中混有鈉的雜質，藍色鈷玻璃可以濾去黃光。

99、配置稀硫酸溶液，記住是將濃硫酸注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。2011年廣東高考題

100、侯氏聯合制鹼法的三個化學方程式：（2012江蘇高考題，一個選擇題知識點）即

：NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=

NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=

加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑

（1）向濃氨水中通入足量CO2生成碳酸氫銨

NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3

（2）再加入食鹽細末攪拌

NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出)

碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他的溶解度很小。

（3）碳酸氫鈉加熱 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 +H2O +CO2 (氣體）

❼ 高三化學選修三專題二知識點歸納

在學習上我們要做到能自主學習，課前復習高一、高二學過的課本知識從課本中把考試的重點、難點梳理出來，這個階段重點進行「雙基回顧」。以下是我給大家整理的 高三化學 選修三專題二知識點歸納，希望能助你一臂之力!

高三化學選修三專題二知識點歸納1

(一)鈉的反應

1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)

2.鈉跟硫研磨能劇烈反應,甚至爆炸

3.鈉跟水反應(現象)

4.鈉跟硫酸銅溶液反應(現象)

5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較)

(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過氧化鈉

1.都是固態物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;

2.氧化鈉是典型的鹼性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合鹼性氧化物的通性;

3.過氧化鈉不屬於鹼性氧化物。(電子式，陰陽離子個數比)

過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質

1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意哪些)

2.強鹼,具有鹼的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉澱;跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中製取氨氣用消石灰)

3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應

4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.

5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽製品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實驗室製得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質)，可用氫氧化鈉除去。

8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用於苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應)

9.酯的鹼性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)

根據生成沉澱的現象作判斷幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加氫氧化鈉沉澱不消失—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加，白色沉澱逐漸消失—常見為鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉澱，沉澱迅速變灰綠色，最後變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉澱，繼續加，沉澱逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸，生成白色沉澱，繼續加，沉澱不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉澱氫氧化銀(或黑褐色沉澱—氧化銀)繼續加，沉澱消失—硝酸銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉澱—鐵鹽;生成藍色沉澱—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉澱，繼續通時沉澱逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉澱，繼續通，沉澱能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續通二氧化碳時沉澱不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

(四)、既跟酸反應又跟鹼反應的物質小結

1.金屬鋁

2.兩性氧化物(氧化鋁)

3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

5.弱酸弱鹼鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白質

高三化學選修三專題二知識點歸納2

加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最後殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.

(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.

(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最後得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。

(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.

(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最後得相應的正鹽.

(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最後得到Mg(OH)2固體.

(9凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。

(10)的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。

(11)打片可治療胃酸過多。

(12)液可洗滌油污。

(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

高三化學選修三專題二知識點歸納3

一、有機物的不飽和度

不飽和度又稱缺氫指數，是有機物分子不飽和程度的量化標志，用希臘字母Ω表示。規定烷烴的不飽和度是0(所有的原子均已飽和)。不飽和度是計算有機物的分子式和推導有機物的結構式的相當有用的工具。

不飽和度的計算 方法

1.已知有機物的分子式時

(1)，對於一般的只含C、H、O的有機物，可利用公式

Ω=(碳原子數×2+2—氫原子數)/2，式子的意義為相同碳原子數的烷烴或醇的氫原子數與該有機物中氫原子數之差的一半，即將該1mol有機物完全加氫還原成烷烴或醇所要消耗的H2的物質的量;

(2)對於含有N、P等三價原子的有機物(不包括硝基化合物或磷醯基化合物)，可將其補成(NH)或(PH)，然後便可應用公式;

(3)對於有鹵原子取代的有機物，可先將鹵原子化為氫原子再應用公式;

(4)對於碳的同素異形體(如C60)，可將氫原子數視為0，然後應用公式。

2.已知有機物的結構時

(1)Ω=雙鍵數+叄鍵數×2+環數，即一個雙鍵和一個環都缺一個氫，一個三鍵缺兩個氫。苯環可看作一個雙鍵加上一個環，其不飽和度為4;求出不飽和度後，利用公式的變形氫原子數=碳原子數×2+2—不飽和度×2可算出氫原子數;

(2)結構中含有N、P等三價原子(不包括硝基或磷醯基)，計算出不飽和度後，應在得到的氫原子數後再加上N、P原子的數目;結構中含鹵原子，得到的氫原子數應減去鹵原子的數目。

二、有機物同分異構體的推導

推導有機物的同分異構體的一般步驟為：

1.確定有機物的碳原子數並求出有機物的不飽和度。根據所得到的不飽和度作出大致判斷。

2..分析已知的條件，確定有機物的基本類型。一般來說，一個不飽和度能對應一個碳碳雙鍵、一個羰基(醛基)或一個環;而當有機物的不飽和度大於4時，首先考慮苯環;然後再分析題目中給出的條件，如「能發生銀鏡反應」、「能與NaHCO3溶液反應」、「消耗的NaOH的量等」，確定有機物中的官能團。

3.確定碳鏈的結構和取代基的位置。尤其要注意分子中的對稱因素，如題目中給出的「有幾種一鹵代物」「有幾種不同環境的C、N原子」等，從而確定異構體的結構。

4.對得到的異構體進行檢驗，確認其分子式與原有機物相同且滿足題目中的條件。

三、基本有機反應類型

1.取代反應

定義：有機化合物物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基(或原子)被這個試劑所取代的反應。

說明：一個取代反應的必然滿足A(+B)=C+D的形式，即反應物不一定有多種，但生成物至少有兩種;高中階段所學的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內脫水等反應都是取代反應。

2.加成反應

定義：有機化合物中的重鍵被打開，兩端的原子各連接上一個新的基團的反應。

說明：加成反應中有機物不飽和度一般會減少(雙鍵異構化成環的反應除外)，常見的加成反應有：加氫、加鹵素(注意二烯烴的1，2加成與1，4加成)、加HX、加水等。

3.消去反應

定義：使反應物分子失去兩個基團或原子，從而提高其不飽和度的反應。

說明：消去反應的生成物必然多於兩種，其中的一種往往是小分子(H2O、HX)等。高中階段里所學的兩種消除反應(醇、鹵代烴)都屬於β-消除反應，發生反應的有機物必然存在β-H原子，即官能團鄰位C上的H原子。注意不對稱化合物發生消去反應時往往會有多種反應的取向，生成的化合物是混合物。

4.氧化-還原反應

定義：有機反應中，得氫或失氧的反應稱為還原反應，失氫或得氧的反應成為氧化反應。

說明：與無機化學中的氧化還原反應不同，有機物的氧化還原一般只針對參與反應的有機物，而不討論所用的無機試劑，因而在有機反應類型中二者是分開的。常見的氧化反應有：加氧氣催化氧化(催化劑為Cu、Ag等)、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應、烯烴的臭氧化和環氧化、醛的銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2的反應等。高中階段所學的還原反應有醛、酮的催化加氫反應、硝基還原成氨基的反應。

5.聚合反應

定義：將一種或幾種具有簡單小分子的物質，合並成具有大分子量的物質的反應。

說明：高中階段所學的聚合反應包括加聚反應和縮聚反應，前者指不飽和化合物通過相互加成形成聚合物的反應;後者指多官能團單體之間發生多次縮合，同時放出低分子副產物的反應，二者的區別在於是否有小分子副產物生成。

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❽ 蘇教版高一化學必修一有幾個專題

四個專題：
分別是《專題1 化學家眼中的物質世界》、《專題2 從海水中獲得的化學物質》、《專題3 從礦物到基礎材料》、《專題4 硫、氮和可持續發展》

❾ 初中化學總復習分多少個專題

知識點考試要求第一章 化學基本概念和原理第一節 物質的組成第二節 物質的分類第三節 物質的變化與性質第四節 溶液化學基本概念和原理測試題第二章 元素及化合物知識第一節 單質第二節 氧化物第三節 常見的酸第四節 常見的鹼第五節 鹽第六節 有機物元素及化合物知識測試題第三章 化學實驗第一節 常見儀器及其基本操作第二節 氣體的制備第三節 物質的檢驗 化學實驗測試題第四章 化學計算第一節 化學量的計算第二節 溶液的有關計算第二節 溶液的有關計算第三節 化學反應的計算 化學計算測試題專題一 生活中的化學 專題二 化學與社會發展 專題三 深入認識酸、鹼和鹽專題四 物質間的相互關系 專題五 常見物質的鑒別方法 專題六 物質的分離、除雜和提純 專題七 簡單實驗方案的設計與評價 專題八 科學探究 中考模擬化學試卷一中考模擬化學試卷二--------