有機化學如何加氰基

① 高中化學：有機反應中怎樣引入如下基團：①氨基，②硝基，③氰基，④磺酸基

你高中學到這么後面了嗎？

先說簡單的：

硝基：硝酸加熱迴流。例如：

C6H6+HNO3 —— C6H5NO2+H2O

氰基：有機物和鹵素反應形成鹵代物後跟NaCN反應。以溴為例：

C2H6+Br2——C2H5Br+HBr

C2H5Br+NaCN——C2H5CN

磺酸根：有機物和硫酸加熱迴流磺化。例如：

C6H6+H2SO4——C6H5—SO3+H2O

氨基：有很多種方法，講最簡單的2種。
可以對—CN和—NO還原，得到氨基（注意氰基被還原將會多一個碳）。

還有用氨基鈉和鹵代烴的反應，例如：

R—Br＋NaNO2——R－NH2＋NaBr

註：C6H6是苯，C2H6是乙烷，有機反應應該畫結構的，但是這邊不方便畫，見諒。

② 高中有機化學 有關氰基（—CN）性質以及化學方程式

-CN，這個基團是碳和氮之間有三個化學鍵。可以被還原，即將其變成—CH3NH2，也可以水解成-COOH。

③ 求助醛基變氰基的反應

一級二級醇可以溴化再氰基水解，或者做成格氏試劑再進攻二氧化碳。羧基（英文名：carboxyl），是有機化學中的基本酸基，所有的有機酸都可以叫羧酸，由一個碳原子、兩個氧原子和一個氫原子組成，化學式-COOH。羧基上的氫有較大的電離傾向，從而使羧酸在水溶液中顯酸性。羧酸根負離子所具有共軛結構可以看作是氫易電離的潛在動力。羧基中的羰基在羥基的影響下變得很不活潑，不跟HCN、NaHSO3等親核試劑發生加成反應，而它的羥基比醇羥基容易離解，顯示弱酸性。在羧酸鹽的陰離子中，由於電子的離域作用，發生鍵的平均化。因此它的兩個碳氧鍵實際上是完全相等的。

④ 有機化學里氰基的制備出了醯胺脫水還有什麼方法

還有就是用氰離子取代鹵代烴了，貌似制備羧酸這是很direct的途徑

⑤ 如何在苯環上引入氰基

在苯環上引入氰基的方法：苯發生硝化反應，得到硝基苯，接著鐵粉加鹽酸做還原劑，得到苯胺，苯胺發生重氮化反應，得到氯化重氮苯，酸性條件下水解就在苯環上引入了氰基。

「加特曼-科赫反應」，即苯和CO+HCl在路易斯酸(最主要的有AlCl3、BCl3等)催化下反應生成苯甲醛。當苯環上連有致鈍基團（吸電子基，如鹵素原子-X、羧基-COOH、氰基-CN、硝基-NO2、-NH3+離子等）時反應不能發生。

氰基

是指碳原子和氮原子通過三鍵相連接的基團，化學式為-CN。由氰基通過單鍵與另外的碳原子結合而成的化合物叫做腈。氰基是腈的特徵功能基，氰基中碳與氮原子以三鍵結合，因氮的電負性比碳大，使氰基成為強極性基和強負性基。常見的有機氰化物有乙腈、苯乙腈等。

⑥ 求助：關於氰基的還原（化學還原，醯亞胺，分子間

原來我都歸納好了,氰基化(這個基團只加1個碳),醯基化:格氏試劑,筆記都丟家裡了忘了,脫羧基反應,只記得幾個,做下筆記,你把有機化學書看一遍,很簡單的,雙鍵的加成:氧化(斷鏈),羥醛縮合 減少碳鏈的方法有,一下就通了: 增加碳原子的方法有,醯氨的分解(這個反應的名字我忘記了) 忘了好多,烷基化(試劑)

⑦ 高中有機化學 有關氰基（—CN）性質以及化學方程式

氰化物
特指帶有氰離子（CN
）或氰基（-CN）的化合物，其中的碳原子和氮原子通過叄鍵相連接。這一叄鍵給予氰基以相當高的穩定性，使之在通常的化學反應中都以一個整體存在。因該基團具有和鹵素類似的化學性質，常被稱為擬鹵素。通常為人所了解的氰化物都是無機氰化物，俗稱山奈或山埃（來自英語音譯「Cyanide」），是指包含有氰根離子(CN
)的無機鹽，可認為是氫氰酸(HCN)的鹽，常見的有氰化鉀和氰化鈉。它們多有劇毒，故而為世人熟知。另有有機氰化物，是由氰基通過單鍵與另外的碳原子結合而成。視結合方式的不同，有機氰化物可分類為腈(-
CN
)和異腈(-
NC
)，相應的，氰基可被稱為氰基(-CN)或異腈基(-NC)。
氰化物在英文中稱為cyanide，由cyan(青色，藍紫色)衍生而來。考慮氰化物的母體(CN)
2
是一種氣體，故在氣部下加青字，得到現在通行的氰字。而英文中將氰與青色相聯系，當是因為著名的藍色染料普魯士藍即為一種氰化物。
外觀與氣味
氰化氫(HCN)是一種無色氣體，帶有淡淡的苦杏仁味。有趣的是，有四成人根本就聞不到它的味道，僅僅因為缺少相應的基因。氰化鉀和氰化鈉都是無色晶體，在潮濕的空氣中，水解產生氫氰酸而具有苦杏仁味。
存在與應用
氰化物擁有令人生畏的毒性，然而它們絕非化學家的創造，恰恰相反，它們廣泛存在於自然界，尤其是生物界。氰化物可由某些細菌，真菌或藻類製造，並存在於相當多的食物與植物中。在植物中，氰化物通常與糖分子結合，並以含氰糖苷(cyanogenic
glycoside)形式存在。比如，木薯中就含有含氰糖苷，在食用前必須設法將其除去（通常靠持續沸煮）。水果的核中通常含有氰化物或含氰糖苷。如杏仁中含有的苦杏仁苷，就是一種含氰糖苷，故食用杏仁前通常用溫水浸泡以去毒。
人類的活動也導致氰化物的形成。汽車尾氣和香煙的煙霧中都含有氰化氫，燃燒某些塑料和羊毛也會產生氰化氫。
采礦業
在廣義酸鹼理論中，氰離子(CN
)被歸類為軟鹼，故而可與軟酸類的低價重金屬離子形成較強的結合。基於此，氰化物被廣泛應用於濕法冶煉金、銀。
氰化物被大量用於黃金開采中，因為金單質由於氰離子的絡合作用降低了其氧化電位從而能在鹼性條件下被空氣中的氧氣氧化生成可溶性的金酸鹽而溶解，由此可以有效地將金從礦渣中分離出來，然後再用活潑金屬比如鋅塊經過置換反應把金從溶液中還原為金屬（參見濕法冶金）。
有機合成
氰化物在有機合成中是非常有用的試劑。常用來在分子中引入一個氰基，生成有機氰化物，即腈。例如紡織品中常見的腈綸，它的化學名稱是聚丙烯腈。腈通過水解可以生成羧酸；通過還原可以生成胺等；可以衍生出其它許多的官能團來。
毒性
其毒性跟CN離子對重金屬離子的超強絡合能力有關。CN
主要跟細胞色素P450中的金屬離子結合，從而使其失去在呼吸鏈中起到的傳遞電子能力，進而使中毒者死亡。氰化物中毒一般都很迅速。臨床上常用的搶救方法是用硫代硫酸鈉溶液進行靜脈注射，同時使那些尚有意識的病人吸入亞硝酸異戊酯進行血管擴張來克服缺氧。常見的氰化物中毒原因是誤食含氰果仁兒，比如生桃仁兒等。中毒後會發出一種獨特的苦杏仁味。