用作漂白劑的化學品有哪些

❶ 高中學過的漂白劑中有哪些可以漂白食品

摘要 高中化學中常見的漂白劑有：氯水（Cl2）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3、SO2、活性炭其中氯水（Cl2）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3的漂白原理是他們都是強氧化劑，與有色物質發生氧化還原反應，生成穩定的無色物質而SO2漂白原理是二氧化硫跟有機色素結合成了不穩定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色。用二氧化硫漂白過的草帽日久又漸漸變成黃色，就是這個緣故。SO2漂白原理屬於非氧化—還原反應。活性炭的漂白原理是吸附有色物質，是物理變化

❷ 高中階段化學中漂白劑有哪些

有漂白作用的主要有:
1、氯氣

❸ 化學中具有漂白作用的物質有哪些

一般來說是強氧化性的物質有漂白性
常用的漂白劑有活性炭、氯水、Na2O2、O3、H2O2、SO2 、HClO、NaClO、Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）等.
吸附型漂白：活性炭、氫氧化鋁膠體吸附有色物質,起到漂白作用,是物理變化.
強氧化性漂白：氯水、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、O3、H2O2、NaClO,具有漂白性是因為它們有強氧化性,能將有色物質氧化成無色物質.一旦氧化後就不能恢復原來的顏色了,因此它們的漂白作用是永久性的.
化合型漂白：SO2有漂白作用是因為它溶於水後生成了H2SO3 ,H2SO3 能夠和有色有機物（如品紅）結合,形成不穩定的無色化合物,無色化合物在一定條件（如加熱）下,又可以恢復原來的顏色,這種漂白是暫時性漂白.SO2的漂白作用具有特殊性.

❹ 什麼化學物品能把葉子漂白

當然，漂白葉子可以雙氧水，氯水，次氯等。不過不過，在使用時候一定要注意量，同時注意安全。

❺ 漂白劑有哪些（關於高中化學的）

通過強氧化性氧化破壞色素使褪色的有：H2O2、HClO、O3（（此外過氧化鈉、氯氣、次氯酸鈣都有漂白性）過氧化鈉在水溶液中的時候反映復雜，會先水解再氧化還原，第一個過程就有H2O2生成，所以表現出漂白性，那個氯氣具有漂白性是因為生成次氯酸，所以氯氣表現出漂白性，次氯酸鈣具有漂白性是因為水解生成次氯酸）通過吸附作用表現漂白性的有：活性炭、膠體 （他們都是具有較大表面積通過吸附作用使褪色）通過化合作用表現漂白性的：SO2。通過化合作用與有色物質結合生成不穩定的無色物質表現出漂白性，這種無色物質在加熱的情況下會分解重新表現出原來的顏色。另外在考題中會出現這樣的問題：1、問你是否氯氣具有漂白性？這個答案是：不具有，氯氣本身不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸；2、還有就是SO2可以漂白有色物質，氯氣也可以，是不是他們同時使用會增強漂白作用呢？肯定不是，SO2具有還原性，與通過強氧化性使色素褪色的漂白劑同時使用會發生氧化還原使兩種漂白劑都失去漂白作用。基本就這些了

❻ 高中化學中常見的漂白劑和漂白原理

高中化學中常見的漂白劑有：氯水（Cl2）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3、SO2 、活性炭
其中氯水（Cl2）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3的漂白原理是他們都是強氧化劑,與有色物質發生氧化還原反應,生成穩定的無色物質
而SO2漂白原理是二氧化硫跟有機色素結合成了不穩定的無色化合物,該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色.用二氧化硫漂白過的草帽日久又漸漸變成黃色,就是這個緣故.SO2漂白原理屬於非氧化—還原反應.
活性炭的漂白原理是吸附有色物質,是物理變化

❼ 日常生活中哪些東西可以做漂白劑

常見具有漂白劑有SO2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、臭氧、活性炭（或木炭）等。其漂白性實質分別屬於以下三類： 一、與有機色素結合成不穩定的無色物質 在品紅溶液中通入SO2，溶液褪色。加熱，溶液又變為紅色。SO2漂白性的實質，是SO2與水反應生成的H2SO3跟有機色素結合成了不穩定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色。用二氧化硫漂白過的草帽日久又漸漸變成黃色，就是這個緣故。SO2漂白原理屬於非氧化—還原反應。 二、氧化性漂白：漂白劑具有氧化性，將有機色素氧化成穩定的無色物質。 （1）氯水、Ca(ClO)2的漂白性：乾燥的氯氣不能使紅布條褪色，而能使濕潤的紅布條褪色，證明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。氯氣也能使品紅溶液褪色，但加熱不能復原，其實質為氧化還原反應。Ca(ClO)2在水中極易發生水解,或與CO2反應生成HClO,從而表現出漂白性: Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO, Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。利用它們的強氧化性，HClO常用作自來水消毒，Ca(ClO)2與CO2、水反應生成HClO而呈漂白性，常用於衣服、織物的漂白。 (2)H2O2、Na2O2的漂白性：過氧化氫在常溫下能自動分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一種強氧化劑，紡織工業常用它作漂白劑，就是利用它的氧化性。Na2O2是一種淡黃色晶體，與水或者稀酸作用時，生成過氧化氫，並猛烈放熱。生成的H2O2在受熱情況下立即分解放出氧氣，表現出強氧化性：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。因此，Na2O2是一種重要的工業漂白劑。 (3)臭氧的漂白性：O3分子是不穩定的，氧化能力遠比O2強，且在水溶液中具有強氧化性。所以，當有水存在時，O3是一種強力漂白劑，還用於水和空氣的消毒。 三、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏鬆多孔的結構，形成較大的比表面積，具有很強的吸附性。活性炭可以做製糖工業的脫色劑，屬於物理吸附性漂白。 從漂白是否可逆看，還可將漂白分為可逆性漂白（如SO2、活性炭）和不可逆性漂白（氧化性漂白皆屬於不可逆性漂白）。