氧化銅化學式怎麼寫初中生

A. 氧化銅的化學式怎麼表示

氧化銅的化學式是CuO，銅是正2價，氧是負2價。

在自然情況下，銅一般不會被空氣氧化成氧化銅，但是如果在空氣中遇到加熱，則會與氧氣反應生成黑色的氧化銅。如果在常溫，則會與二氧化碳，水等混合反應，生成鹼式碳酸銅，總而言之，銅的化學性質穩定，不易被氧化。

(1)氧化銅化學式怎麼寫初中生擴展閱讀：

氧化銅主要用途

1、化學方面：

作氧化劑；氣體分析中測定碳；作為有機反應催化劑，製造人造絲和其它銅化合物。

2、工業方面：

用作玻璃、搪瓷、陶瓷工業的著色劑，油漆的防皺劑，光學玻璃的磨光劑，人造絲製造工業及油脂的脫硫劑，其他銅鹽製造的原料，也是制人造寶石的原料。在磁性材料生產中用作鎳鋅鐵氧體及熱敏元件的原料。

3、其他：

製造煙火、觸媒、及電鍍行業。

B. 寫出氧化銅的化學式{帶步驟]

1.先寫出元素符號，正價在前，負價在後：cuo
+2-2
2.標出各元素的化合價：cuo
3.使各原子的化合價代數和為0:，因而cu與0的個數比為1:1
故化學式為cuo

C. 寫出氧化銅的化學式{帶步驟]

1.先寫出元素符號,正價在前,負價在後：cuo
+2-2
2.標出各元素的化合價：cuo
3.使各原子的化合價代數和為0:,因而cu與0的個數比為1:1
故化學式為cuo

D. 氧化銅的化學式是什麼

氧化銅的化學式：CuO。
氧化銅是一種銅的黑色氧化物，不溶於水，相對分子質量為80。

E. 氧化銅的化學式怎麼表示

CuO。

氧化銅（cupric oxide），化學式CuO。是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。相對分子質量為79.545，密度為6.3～6.9 g/cm3，熔點1026℃。

不溶於水和乙醇，溶於酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強鹼反應。氧化銅主要用於制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲劑，也供製氫、催化劑、綠色玻璃等用。

(5)氧化銅化學式怎麼寫初中生擴展閱讀：

化學式的計算方法

(1)計算相對分子質量：同種元素的相對原子質量與其原子個數相乘，不同原子的相對原子質量相加。

(2)計算組成物質中各元素的質量比：化學式中各元素的質量比，就是各元素的相對原子質量總和之比。

(3)計算化合物中某元素質量：公式：化合物中某元素質量=化合物質量×某元素質量分數。

F. 有關氧化銅的化學方程式 越多越好

CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O總之氧化銅
和酸的反應都是這種模式；CuO+CO==加熱Cu+CO₂，CuO+H₂==加熱Cu+H₂O，3CuO+2NH₃==加熱3Cu+3H₂O+N₂，CuSO₄==受熱CuO+SO₃，4CuO==高溫2Cu₂O+O₂

G. 氧化銅化學方程式是什麼

銅粉在空氣中加熱可得 化學方程式；2Cu+O₂====2CuO
氧化銅（CuO）是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。相對分子質量為79.545，密度為6.3～6.9 g/cm3，熔點1326℃。不溶於水和乙醇，溶於酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強鹼反應。
還原反應：
氧化銅（灼熱）可以和氫氣（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有還原性物質反應，生成銅+X（氧化物）。
化學式：2CuO+C=2Cu+CO₂(高溫）
1、利用銅鹽如CuSO4與鹼(NaOH)反應生成Cu(OH)2 ，再將 Cu(OH)2 加熱分解以製得CuO。
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2=△=CuO+H2O
2、加熱銅（Cu），使銅與氧氣（O2）反應生成氧化銅（CuO）。
2Cu+O2==2CuO

H. 氧化銅化學式

氧化銅是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性，不溶於水和乙醇，溶於酸、氯化銨及氰化鉀溶。氧化銅化學式為CuO。

氧化銅化學式

氧化銅，化學式CuO。是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。相對分子質量為79.545，密度為6.3～6.9 g/cm3，熔點1026℃。

不溶於水和乙醇，溶於酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強鹼反應。氧化銅主要用於制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲劑，也供製氫、催化劑、綠色玻璃等用。

實驗室製法

1、利用銅鹽如CuSO4與鹼(NaOH)反應生成Cu(OH)2 ，再將 Cu(OH)2 加熱分解以製得CuO。

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu(OH)2=△=CuO+H2O

2、加熱銅（Cu），使銅與氧氣（O2）反應生成氧化銅（CuO）。

2Cu+O2==2CuO

3、氧化銅可由金屬銅在空氣中加熱，或者加熱分解氫氧化銅、硝酸銅、鹼式碳酸銅 等而製得。

主要用途

化學方面：作氧化劑；氣體分析中測定碳；作為有機反應催化劑，製造人造絲和其它銅化合物。

工業方面：

用作玻璃、搪瓷、陶瓷工業的著色劑，油漆的防皺劑，光學玻璃的磨光劑。

用於人造絲製造工業及油脂的脫硫劑。

用作其他銅鹽製造的原料，也是制人造寶石的原料。

在磁性材料生產中用作鎳鋅鐵氧體及熱敏元件的原料。

其他：製造煙火、觸媒、及電鍍行業。

I. 初中氧化銅化學方程式

1。碳酸鈉:Na2CO3
2。氧化鋁:Al2O3
3。氧化鈉:Na2O
4。氯化鈣:CaCl2
5。氧氣:O2
6。三氧化硫:SO3
7。二氧化碳:CO2
8。錳酸鉀:K2MnO4
9。鎂條:Mg
10。硫黃:S
11。氯化鉀:KCl
12。五氧化二磷:P2O5
13。氮氣:N2
14。氦氣:He
15。高錳酸鉀:KMnO4
16。鐵絲:Fe
17。氧化鎂:MgO
18。二氧化硫:SO2
19。氯化鉀:KCl
20。四氧化三鐵:Fe3O4
21。紅磷:P
22。二氧化錳:MnO2
23。氯酸鉀:KClO3
24。氧化鋁:Al2O3
25。氧化鐵:Fe2O3
26。硫酸鋁:Al2(SO4)3
27。氫氧化銅:Cu(OH)2
28。大理石:CaCO3
29。石灰水:Ca(OH)2
30。食鹽:NaCl
31。燒鹼:NaOH
32。硝酸銅:Cu(NO3)2
33。碳酸銨:(NH4)2CO3
34。硫酸鈉:Na2SO4
35。硝酸鐵:Fe(NO3)3
36。硫化亞鐵:FeS
1.硫酸銅+氫氧化鈉=氫氧化銅+硫酸鈉CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.硫酸銅+水=硫酸銅晶體CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
3.鹽酸+氫氧化鈉=氯化鈉+水HCl+NaOH=NaCl+H2O
4.鹽酸+氫氧化鋁（胃舒平）=氯化鋁+水3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
5.鹽酸+碳酸鈣=氯化鈣+水+二氧化碳2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
6.鹽酸+鐵銹(氧化鐵)=氯化鐵+水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
7.鹽酸+氧化銅=氯化銅+水2HCl+CuO=CuCl2+H2O
8.鹽酸+鐵=氯化亞鐵+氫氣2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
9.硫酸+鋅=硫酸鋅+氫氣H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
10.硫酸+鐵銹(氧化鐵)=硫酸鐵+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
11.硫酸+氧化銅=硫酸銅+水H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
12.硫酸+氫氧化銅=硫酸銅+水H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
13.硫酸+氯化鋇=硫酸鋇+鹽酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
14.鹽酸+硝酸銀=氯化銀+硝酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
15.碳酸鈉+硝酸銀=碳酸銀+硝酸鈉Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
16.碳酸銀+硝酸=硝酸銀+水+二氧化碳Ag2CO3+2HNO3=AgNO3+H2O+CO2↑
17.碳酸鈉+氯化鋇=碳酸鋇+氯化鈉Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
18.碳酸鋇+硝酸=硝酸鋇+水+二氧化碳BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
19.氫氧化鈉+硫酸=硫酸鈉+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O
20.氫氧化鈣二氧化碳=碳酸鈣+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
21.氫氧化鈉+二氧化硫+水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
22.氫氧化鈉+二氧化碳=碳酸鈉+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
23.氫氧化鈉+氯化銅=氫氧化銅+氯化鈉2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
24.氫氧化鈉+氯化鐵=氫氧化鐵+氯化鈉3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
25.氫氧化鈣+氯化鐵=氫氧化鐵+氯化鈣3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
26.氫氧化鈣+碳酸鈉=碳酸鈣+氫氧化鈉Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
27.碳酸鈣 氧化鈣+二氧化碳CaCO3 CaO+CO2↑
28.氧化鈣+水=氫氧化鈣CaO+H2O=Ca(OH)2
29.碳酸鈉+氯化鈣=碳酸鈣+氯化鈉Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
30.硫酸+鐵=硫酸亞鐵+氫氣H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
31.鐵+硫酸銅=硫酸亞鐵+銅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
32.鋅+硫酸銅=硫酸鋅+銅Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
33.甲烷+氧氣=二氧化碳+水CH4+2O2=CO2+2H2O
34.高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
35. 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣2KClO3 2KCl+3O2↑
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 </FONT< span>↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
1,2H2+O2=點燃=2H2O
2,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4,2KMnO4==加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑
1.HCl+NaOH==NaCl+H2O~~~~~酸鹼中和都有水生成
2.Fe+2HCl==FeCl2+H2~~~~~活潑金屬和鹽酸硫酸反應都有氫氣產生
3.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2~~~碳酸鹽和鹽酸硫酸反應都有CO2生成
4.2KClO3==MnO2==2KCl+3O2
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
2H2O2==MnO2==2H2O+O2
2H2O==電解==2H2+O2
1、2H2+O2=2H2O
H2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O
CH4+202=2H2O+CO2
2、Zn+H2SO4=H2=ZnSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
H2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O
CH4+202=2H2O+CO2
3、CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3==Cao+CO2↑條件是高溫
4、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
2KClO3→2KCl+3O2↑
1. 2H2+O2=2H2O
2. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 加氣體 符號
3. CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2 加氣體 符號
4. 2H2O2加熱=2H2O+O2 加氣體 符號

J. 氧化銅化學式

氧化銅化學式CuO氧化銅Cupricoxide，化學式CuO，是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。黑色粉末或晶體。溶於酸，氨水等，不溶於水，乙醇。在加熱時可被氫，氨氣還原成銅。由硝酸銅灼燒而得。可用作瓷器，玻璃，釉的顏料，有機反應的催化劑和氧化劑，還可制銅鹽，煙火等。

氧化銅的特點

由鹼式碳酸銅或硝碳銅燃燒製得的黑色粉末。不溶於水，而溶於酸，受熱不變化。與碳或氫共熱後，被還原為金屬銅，故可當成氧化劑。亦可用作玻璃和瓷器的著色劑、油類的脫硫劑，有機合成的催化劑。

氧化銅礦石大都具有氧化率高，含泥量大，結合銅含量高，細粒不均勻嵌布，氧硫混雜，粗細混合，多種礦物共存等特點，加上有的氧化銅礦石含銅低，因而決定了氧化銅礦石選礦的難度。