化學怎麼歸零

① 化學元素周期表記憶口訣

化學元素周期表口訣

口訣

A、按周期分：

第一周期：氫氦——侵害

第二周期：鋰鈹硼碳氮氧氟氖——鯉皮捧碳蛋養福奶

第三周期：鈉鎂鋁硅磷硫氯氬——那美女桂林留綠牙（那美女鬼流露綠牙）

第四周期：鉀鈣鈧鈦釩鉻錳

鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺——鐵姑捏痛新嫁者砷硒溴氪——生氣休克

第五周期：銣鍶釔鋯鈮——如此一告你

鉬鍀釕——不得了銠鈀銀鎘銦錫銻——老把銀哥印西堤碲碘氙——地點仙

第六周期：銫鋇鑭鉿——（彩）色貝（殼）藍（色）河

鉭鎢錸鋨——但（見）烏（鴉）（引）來鵝銥鉑金汞砣鉛——一白巾供它牽鉍釙砹氡——必不愛冬（天）

第七周期：鈁鐳錒——防雷啊！

B、按族分：

氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪

鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷

硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他

碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷

氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉

氧硫硒碲釙——養牛西蹄撲

氟氯溴碘砹——父女綉點愛

氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動

規律

一、元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律

1、原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

2、元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族—4遞增到—1（氟無正價，氧無+6價，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。

3、單質的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。

4、元素的金屬性與非金屬性

（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

5、最高價氧化物和水化物的酸鹼性

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

6、非金屬氣態氫化物

元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

7、單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

二、推斷元素位置的規律

判斷元素在周期表中位置應牢記的.規律：

1、元素周期數等於核外電子層數；

2、主族元素的序數等於最外層電子數；

3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為8、9、10時為VIII族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。

我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星；

我是氦，我無賴，得失電子我最菜；

我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；

我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離；

我是硼，有點紅，論起電子我很窮；

我是碳，反應慢，既能成鏈又成環；

我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；

我是氧，不用想，離開我就憋得慌；

我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足；

我是氖，也不賴，通電紅光放出來；

我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；

我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；

我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；

我是磷，害人精，劇毒列表有我名；

我是硫，來歷久，沉澱金屬最拿手；

我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；

我是氬，活性差，霓虹紫光我來發；

我是鉀，把火加，超氧化物來當家；

我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；

我是鈦，過渡來，太空梭我來蓋；

我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；

我是錳，價態多，七氧化物爆炸猛；

我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；

我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；

我是砷，顏色深，三價元素奪你魂；

我是溴，揮發臭，液態非金我來秀；

我是銣，鹼金屬，沾水煙花鉀不如；

我是碘，升華煙，遇到澱粉藍點點；

我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；

我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；

我是金，很穩定，扔進王水影無形；

我是汞，有劇毒，液態金屬我為獨；

我是鈾，濃縮後，造原子彈我最牛；

我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發；

我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；

我是鉈，能脫發，投毒出名看清華；

我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼；

我是硒，補人體，口服液里有玄機；

我是鉛，能儲電，子彈頭里也出現。

初中化學：基礎知識記憶口訣

一、化學計算

化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統一，左右倍數要相等。質量單位若用克，標況氣體對應升，遇到兩個已知量，應照不足來進行。含量損失與產量，乘除多少應分清。

二、氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發生裝置位於頭，洗滌裝置緊隨後，除雜裝置分干濕，乾燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質實驗分先後，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現小變化，相對位置仔細求。

三、氫氣還原氧化銅

試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化由黑變紅即變化，雲長臉上笑哈哈。四、常見元素化合價順口溜（一）鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。

常見元素化合價順口溜（二）

一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅，銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋，硫為負二正四六，負三到五氮和磷，鹵素負一、一、三、五、七，三價記住硼、鋁、金。

五、有機化學

有機化學並不難，記准通式是關鍵。只含C、H稱為烴，結構成鏈或成環。

雙鍵為烯叄鍵炔，單鍵相連便是烷。脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環。異構共用分子式，通式通用同系間。烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相並聯。去H加O叫氧化，去O加H叫還原。醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。羧酸都比碳酸強，碳酸強於石碳酸。光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環。烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。消去一個小分子，生成稀和氫鹵酸。鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可辨醛。氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍。醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。苯酚遇溴沉澱白，澱粉遇碘色變藍。氨基酸兼酸鹼性，甲酸是酸又像醛。聚合單體變鏈節，斷裂π鍵相串聯。千變萬化多趣味，無限風光任登攀。

六、電解

惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸，可溶鹼，活動金屬含氧鹽，電解實為電解水。

無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。活動金屬無氧鹽，電解得到相應鹼。

不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉；鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；陽粗陰純為精煉，電解液含相應鹽。電解都有共同點，陽極氧化陰還原。

初中化學：方程式書寫口訣

一、化學方程式的書寫

根據事實寫方程，依據守恆須配平；左反右生一橫線，配平以後加一線；等號上下注條件，箭號標氣或沉澱；配平需要詳觀察，最小公倍奇配偶；一找元素見面多，二將奇數變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；有氫找氫無找氧，奇數配偶單變雙；出現分數去分母，調整系數使配平。

二、鹽的溶解性

酸易溶、鹼難溶，鹽類溶解均不同；

鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸不溶銀亞汞；硫酸不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。

三、防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發生復雜之反應；主要生成氧化鐵，還有復雜成分多；鐵銹疏鬆易吸水，加速生銹過程快；要想防止鐵生銹，保持乾燥和潔凈；隔絕空氣又防水，表面塗上保護層；鍍金屬、刷油漆，塗油烤藍都可以；最好打上強心針，改變結構最可行。

初中化學：各項基礎知識記憶口訣

1、用口訣法記憶酚酞試劑的性質小芬太（即酚酞）靦腆，怕鹼不怕酸，遇鹼臉就紅，遇酸色不變。

2、用口訣法記憶化學元素化合價（1）常規價的：

一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷。

（2）變價的：

銅一二，鐵二三，二（負二）四六硫二四碳，二四六七錳全占。

（3）負價的：

負一氟氯和溴碘，負二氧硫負三氮。

3、用口訣法記憶酸鹼鹽溶解性

鹼（專指OH—）溶鉀鈉鋇鈣〔Ca（OH）2微溶〕銨，

全溶硝酸和鹽酸（鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶）；硫酸不溶鉛和鋇（硫酸只有鉛、鋇鹽不溶），微溶銀鈣亞汞鹽（硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶）。

4、一氧化碳物理性質和化學性質

輕（比空氣輕）無色味溶水難（四個物理性質）；

有毒還原又可燃（三個化學性質）。

5、用口訣法記憶氫氣物理性質和化學性質輕（是最輕的氣體）無色味溶水難；無毒還原又可燃（甚至可爆炸）。（註：還原性和可燃性是氫氣的兩個化學性質，氫氣的物理性質還有熔點、沸點都極低。）

6、用口訣法記憶化學反應基本類型化合多變一（A＋B→C），分解正相逆（A→B＋C），

復分兩交換（AB＋CD→CB＋AD），置換換單質（A＋BC→AC＋B）。

7、用口訣法記憶惰性氣體通電發光顏色氬紫藍，氦粉紅；

氖紅光，穿霧行；小太陽，是氙燈。

8、用口訣法記憶使用酒精燈的注意事項點燃切莫燈對燈，熄滅蓋帽莫吹風。

9、用口訣法記憶振盪試管的要領三指捏，二指彎，

捏試管近邊沿，腕動臂莫動，切勿畫圓圈。

初中化學學習記憶口訣01

說變化

物理變化不難辨，沒有新物質出現；化學變化則不然，物質本身已改變；兩種變化有區別，有無新物作判斷；兩種變化有關聯，化變中間有物變；變化都由性質定，物性化性是關鍵。

乾燥氣體

酸干酸，鹼干鹼，氧化不能幹還原，中性乾燥劑，使用較普遍，只有不反應，乾燥就能成。

空氣組成

空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣；體積分數要記清，莫要當成質量比，還要注意防污染，環保意識要樹立。

碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現象

紅熱木炭劇烈燃燒，發出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠「嗆」；

燃磷入氧現象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態黑色。

氧中燃燒的特點

氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

氯中燃燒的特點

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

實驗室制氧氣（氯酸鉀分解）七步：

茶莊定點收利息（查裝定點收離熄）

十步：

茶房禁鼓搗（查放緊固倒），夜深取衣洗（熱伸取移熄）。

排水法收集氣體

滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈．

托盤天平的使用

左物右碼先調零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中．

容量瓶的使用

精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解葯品用燒杯，靜置片刻移瓶中，轉移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動．

固體葯品的取用與溶解

粉末固體用葯匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放葯匙再直立．過濾

過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復操作可奏效．

儀器裝配

下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝葯品，拆卸儀器反進行．加熱

用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生．

化合價

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；

鋁是正三氧負二，氯負一價最常見；硫有負二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質零價永不變；其它元素有變價，先死後活來計算。

化合價要記准，一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價磷；談變價也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；原子團不要分，一價銨根氫氧根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。

一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅鋁三硅四都固定，氯氮變價要注意，一二銅汞一三金，二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷，氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。

全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。

常見根價口訣

一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

一價金屬銀鈉鉀，還有亞銅亞汞是一價，二價金屬鋅鋇銅，還有鈣鎂亞鐵汞，氟氯溴碘常顯一，有時還顯三五七，氫一價，氧二價，鐵三鋁三記住它，硫有二四和六價，氮磷三五是常規。

一般在口訣中不會編入正價與負價，因此還有以下規律：金屬元素一般是正價，非金屬中氫元素是正價，

其餘的就只有具體情況具體分析了，比如錳有七個化合價，在不同的化合物中都不一樣，這些只有死記硬背、

短周期元素化合價與原子序數的關系價奇序奇，價偶序偶。

化學式

一排順序二標價，價數交叉寫右下，約簡價數作角碼，化合價規則去檢查。

化學方程式

左寫反應物，右邊寫生成；寫對化學式，系數來配平；中間連等號，條件要注清；生成沉澱氣，箭頭來標明。

一找元素見面多，二將奇數變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙，出現分數去掉分母，調整系數使支配平。

離子方程式

客觀事實要遵從，書寫形式分異同，生成符號要寫對，質量電荷要守恆。

鹽的溶解性

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。氫硫溶四位，鉀鈉和鎂鋇。

多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發生復雜之反應，主要生成氧化鐵，還有復雜的成分；鐵銹疏鬆易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持乾燥和潔凈；隔絕空氣又防水，表面塗上保護層，鍍金屬刷油漆，塗油烤藍都可以。

硫的物理性質

黃晶脆，水兩倍，微溶於酒精，易溶於二硫化碳，不溶於水，溶點一一二，沸點四四四。（密度是水的兩倍）。

硫化氫的性質

無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產生硫。（1體積水溶解2、6體積的H2S，一定條件下分解為單質氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰）。

苯的化學性質取鹵硝，磺加燒。

鹵代烴的化學性質鹼水取，醇鹼消。

初中化學學習記憶口訣02

一、物質的學名、俗名及化學式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg

（3）生石灰、氧化鈣：CaO（4）乾冰（固體二氧化碳）：CO2（5）鹽酸、氫氯酸：HCl（6）亞硫酸：H2SO3（7）氫硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）2（9）苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH

（10）純鹼：Na2CO3碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O（11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3（也叫小蘇打）（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

（13）銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三種氧化物的物質）（14）甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH

（16）醋酸、乙酸（16、6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO—醋酸根離子）具有酸的通性（17）氨氣：NH3（鹼性氣體）

（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼）（19）亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2（OH）2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉澱（即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸）AgCl、BaSO4（也不溶於稀HNO3）等②鹼：藍色↓：Cu（OH）2紅褐色↓：Fe（OH）3白色↓：其餘鹼。

化學記憶口訣篇二：初中化學常用的記憶口訣

初中化學常用知識的記憶口訣

在教學中學生對化學學科的公式理解和記憶夠麻煩的了，對識記性的數據、實驗操作步驟更就一籌莫展了，為了提高學生的學習興趣和教學效果，根據教學實際和經驗自己總結以下口訣幫助學生學習。

一、數據和含量順序類

1、地殼中的各元素的含量的順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫。記憶的諧音：養閨女，貼、該拿，加美金

2、金屬與酸反應製取氫氣的快慢順序（金屬的活動順序）：鉀鈣鈉鎂

鋁。鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。

記憶諧音：撿個大美女，身體細纖輕，總共一百斤

3、常見金屬與酸反應製取氫氣的多少（金屬的制氫率）由小到大順序是：鋅

鐵鎂鋁。

記憶諧音：心貼美女

4、常見元素的化合價：

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，

銅正一二鋁正三，鐵有正二和正三，

通常氧為負二價，單質元素為零價。

5、元素周期表中1——20號元素的記憶：

氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖；

鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。

記憶的諧音：青孩你別蹦，炭蛋養沸奶，那妹雨歸淋，牛鹿鴨呷萊。

二、物質的性質類

1、酸鹼鹽的溶解性口訣：

鉀鈉銨鹽硝酸鹽、都易溶於水中間，

氯化物不溶銀亞汞、硫酸鹽不溶鋇和鉛。

碳酸鹽只溶鉀鈉銨、酸不溶的是硅酸。

鹼溶鉀鈉鈣鋇和氨水、其餘各鹼皆沉澱。

2、物質在氧中燃燒的特點：

氧中余燼能復燃，磷燃白色煙子漫，

鐵燃火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

3、物質在氯中燃燒的特點：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，

氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

化學元素周期表記憶口訣

一家請驢腳拿銀，（一化學價氫氯鉀鈉銀）

二家羊蓋美背心。（二化學價氧鈣鎂鋇鋅）

一化學價氫氯鉀鈉銀 二化學價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五化學價磷 二三鐵、二四碳

一至五化學價都有氮 銅汞二化學價最常見

正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅

三鋁四硅四六硫 二四五氮三五磷

一五七氯二三鐵 二四六七錳為正

碳有正四與正二 再把負化學價牢記心

負一溴碘與氟氯 負二氧硫三氮磷

② 在計算等效平衡這類化學題時有的需要進行「歸零」,麻煩說一下歸零的方法有哪些

歸零 的意思就是把物質都轉換到反應的一邊去
比如 加入 N2 ,H2 ,NH3 都是 1mol 的反應體系中
把NH3 都轉換為 N2和H2,得到 N2 1.5 mol H2 2.5 mol NH3 0 mol
因此 加入 N2 ,H2 ,NH3 都是 1mol 和 N2 1.5 mol H2 2.5 mol NH3 0 mol 就是等效平衡

③ 初中化學記憶口訣是什麼

一家氫氯鈉鉀銀

二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五價磷

一二銅，二三鐵

二四六硫，二四碳

銅汞二價最常見，單質為零要集全。

化學式子要配平，必須純量代方程

單位上下要統一，左右倍數要相等

質量單位若用克，標況氣體對應升

遇到兩個已知量，應照不足來進行

含量損失與產量，乘除多少應分清

元素周期表是化學的核心。

元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯系的規律。元素周期表簡稱周期表，元素周期表有7個周期，有16個族和4個區。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結構。

周期表中同一橫列元素構成一個周期。同周期元素原子的電子層數等於該周期的序數。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱「族」。

以上內容參考：網路-化學

④ 高2化學中的化學平衡中的等效平衡怎麼歸零法

一、等效平衡原理：對於同一個可逆反應，在相同的條件下（恆溫恆容或恆溫恆壓），不管是從正反應開始，還是從逆反應開始，或從正反應和逆反應同時開始，都可以建立同一平衡狀態。即化學平衡狀態與條件有關，而與建立平衡的途徑無關。這就是「等效平衡」。如何判斷呢？可根據兩種不同情況而定。 二、等效平衡規律： 1、恆溫恆容時：此時各不同的起始狀態，可以把一邊「歸零」 通過可逆反應的化學計量數比換算成同一半邊物質的物質的量，如果數值與原平衡相同，則兩平衡等效。舉例說明：恆溫恆容時，判斷哪些是等效平衡？ （ A B D ） N2 + 3H2 2NH3 A. 2mol 6mol 0mol B. 0mol 0mol 4mol C. 0.5mol 1.5mol 1mol D. 1mol 3mol 2mol2、恆溫恆壓時（即體積可變）：此時各不相同的起始狀態，也可以把一邊「歸零」換算成同一半邊，只要各物質的物質的量之比相同，則兩平衡等效。舉例說明：恆溫恆壓時，判斷哪些是等效平衡？ N2 + 3H2 2NH3 A. 2mol 6mol 0mol B. 0mol 0mol 4mol C. 0.5mol 1.5mol 1mol D. 1mol 3mol 2mol同樣，把這四種起始狀態的生成物的物質的量都「歸零」，全部換算成反應物。結果發現N2與H2 的物質的量之比均為1 ：3 ，因為壓強不變，體積可變，故均屬於等效平衡。

⑤ 化學中的去皮和歸零有什麼區別

歸零是從零計算
去皮是把皮的質量減去

⑥ 化學元素速記口訣是

化學元素周期表1-20背誦口訣：

1、一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。

三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳。

一至五價都有氮，銅汞二價最常見。

2、正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅。

三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷。

一五七氯二三鐵，二四六七錳為正。

碳有正四與正二，再把負價牢記心。

負一溴碘與氟氯，負二氧硫三氮磷。

3、正一氫銀和鉀鈉，正二鈣鎂鋇鋅汞和銅。

鋁正三，硅正四，亞鐵正二鐵正三。

氯在最後負一價，氧硫最後負二價。

莫忘單質價為零。

4、氫正一，氧負二。

一價鉀鈉銀，二價鋇鎂鋅鈣。

三價鋁，鐵可變價。

銅汞二價最常見。

5、鉀鈉氫銀正一，二鈣鋇鎂鋅。

鋁正三氧負二，氯常見負一。

硫負二正四六，鐵有正二三。

一二銅二四碳，單質永歸零。

6、鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價。

鈣鎂鋇鋅正二價，通常氧是負二價。

二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價磷。

一三五七正價氯，二四六硫錳四七。

銅汞二價最常見，單質化合價為零。

元素性質口訣

我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星；

我是氦，我無賴，得失電子我最菜；

我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；

我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離；

我是硼，電子窮，我和本族大不同；

我是碳，反應慢，既能成鏈又成環；

我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；

我是氧，不用想，離開我就憋得慌；

我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足；

我是氖，也不賴，通電紅光放出來；

我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；

我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；

我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；

我是磷，害人精，劇毒列表有我名；

我是硫，來歷久，沉澱金屬最拿手；

我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；

我是氬，活性差，霓虹紫光我來發；

我是鉀，把火加，超氧化物來當家；

我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在。

⑦ 高2化學中的化學平衡中的等效平衡怎麼歸零法

一、等效平衡原理：對於同一個可逆反應,在相同的條件下（恆溫恆容或恆溫恆壓）,不管是從正反應開始,還是從逆反應開始,或從正反應和逆反應同時開始,都可以建立同一平衡狀態.即化學平衡狀態與條件有關,而與建立平衡的途徑無關.這就是「等效平衡」.如何判斷呢?可根據兩種不同情況而定.二、等效平衡規律：1、恆溫恆容時：此時各不同的起始狀態,可以把一邊「歸零」 通過可逆反應的化學計量數比換算成同一半邊物質的物質的量,如果數值與原平衡相同,則兩平衡等效.舉例說明：恆溫恆容時,判斷哪些是等效平衡?（ A B D ） N2 + 3H2 2NH3 A.2mol 6mol 0mol B.0mol 0mol 4mol C.0.5mol 1.5mol 1mol D.1mol 3mol 2mol2、恆溫恆壓時（即體積可變）：此時各不相同的起始狀態,也可以把一邊「歸零」換算成同一半邊,只要各物質的物質的量之比相同,則兩平衡等效.舉例說明：恆溫恆壓時,判斷哪些是等效平衡?N2 + 3H2 2NH3 A.2mol 6mol 0mol B.0mol 0mol 4mol C.0.5mol 1.5mol 1mol D.1mol 3mol 2mol同樣,把這四種起始狀態的生成物的物質的量都「歸零」,全部換算成反應物.結果發現N2與H2 的物質的量之比均為1 ：3 ,因為壓強不變,體積可變,故均屬於等效平衡.

⑧ 減量稱量可以先把葯品和稱量瓶歸零么

可以啊，這樣稱最方便。原先那種減量法，用機械天平歸零很麻煩，所以不歸零；而現在都用電子天平，歸零按一下就好了，計數也容易。當然不歸零也可以，就是麻煩點。