怎麼判斷化學鍵的長短

⑴ 如何判斷鍵長的長短，有沒有什麼演算法，或通法

鍵長的長短主要看成鍵軌道的重疊程度,乙烷、乙烯、乙炔它們除去生成碳-碳西加瑪鍵外，乙烯、乙炔還有雜化軌道P電子雲的側面重疊，鍵長比乙烷都短一些。（6）鍵長不要記憶，有鍵長表查就是。例如C-H=0.11、C-C==0.154、C=C==0.134、C三C==0.120、C-CL==0.177等
去查表吧
大學書上就有鍵長的表
一般來說,除了零族,鍵長短的相對不穩定
希望對你有幫助~

⑵ 怎麼比較碳碳鍵長

鍵能越大的鍵長越短，如鍵能比較：碳碳三鍵>碳碳雙鍵>碳碳單鍵，所以鍵長比較：碳碳三鍵<碳碳雙鍵<碳碳單鍵。

共價鍵強度越大，則鍵長越小；與同一原子相結合形成共價鍵的原子電負性與該原子相差越大，鍵長越小；（例如鹵素與碳原子間形成的價鍵）。同時，鍵長也與該原子形成的其他化學鍵類型及強度有關。

鍵長依次遞增，而鍵能依次遞減；單鍵，二鍵，三鍵的鍵長依次縮短，鍵能逐漸增加，但二鍵和三鍵的鍵長並非是單鍵的二，三倍。因此，再利用鍵長與鍵能的一般規律時，我們更應該在經驗規律的基礎上，結合不同原子實際的化學環境具體分析。

(2)怎麼判斷化學鍵的長短擴展閱讀：

影響鍵長和鍵能的因素有很多，例如原子半徑、原子核間距離、孤對電子之間的排斥力、反饋鍵等，在實際的分子中，由於受共軛效應、空間阻礙效應和相鄰基團電負性的影響，同一種化學鍵鍵長還有一定差異。因此在討論問題時必須視具體情況進行分析。

在原子晶體中，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大。由大量的鍵長值可以推引出成鍵原子的原子半徑；反之，利用原子半徑的加和值可得這種化學鍵的典型鍵長。若再考慮兩個原子電負性差異的大小予以適當校正，和實際測定值會符合得很好。

各種分子中鍵長的數值，大量地已通過晶體的X射線衍射法予以測定；為數較少的簡單的氣態分子和X-H鍵長已通過光譜法和中子衍射法測出。除了用光譜、衍射等物理方法測定鍵長外,量子化學中可以由從頭計演算法或自洽場半經驗法計算鍵長。

⑶ 如何比較化合物共價鍵鍵長

化學鍵的鍵長就是指形成化學鍵的兩個原子（離子）中的原子核之間的距離。

比較鍵長最准確的方法是查鍵長數據表。如果手上沒有鍵長數據表可查，則可以通過原子半徑近似比較。如C和原子半徑比F要大，所以C-C鍵的鍵長比F-F鍵的鍵長要長。

由於相同的原子之間形成的化學鍵，在不同的化合物或單質中可能會略有差異，而且共價鍵的數目不同，鍵長也會有差異，所以通過原子半徑只能近似比較。
原子晶體: 化學鍵為共價鍵,由共價鍵決定熔沸點
離子晶體:化學鍵為離子鍵,由離子鍵決定熔沸點
分子晶體:化學鍵為共價鍵,但決定熔沸點的不是分子內的共價鍵,而是分子間作用力(范德華力).
在這三者中,原子晶體一般最高,離子晶體次之.分子晶體因為是破壞分子間作用力(分子間作用力比化學鍵要弱),所以分子晶體的熔沸點最低.

對於金屬晶體:化學鍵為金屬鍵.不同金屬的熔沸點呈現很大的不相同.比如鎢的熔點大於3000攝 氏度,而鈉的熔點小於100度,汞在常溫時就是液態.不能直接去與其他三種晶體來進行熔沸點的比較.

⑷ 如何判斷化學鍵的強弱

看鍵能,鍵長.鍵能大,鍵長短的化學鍵比較強.
共價鍵強弱判斷：成鍵原子半徑越小,共價鍵越強,斷開鍵需要的能量越高.
離子鍵的強弱比較：和離子半徑成反比,離子半徑越大,離子鍵越弱；和離子電荷數成正比,離子所帶電荷數越大,離子鍵越強.

⑸ 怎樣才能判斷化學鍵的長短

判斷化學鍵的長短，只須比較成鍵兩原子半徑之和即可．

單鍵的鍵長就是成鍵兩原子共價半徑之和，看了物質結構那章的圖你就會知道．

⑹ 化學鍵的鍵長怎麼測

要測出實際數值需要專用儀器，但可以根據鍵能的大小粗略得判斷鍵長。（鍵能越大，鍵長越短）

⑺ 共價鍵長短怎麼判斷

共價鍵可以看作是形成共價鍵的2原子核間的距離，因此，鍵長就和成鍵的2原子的半徑大小有關。所以一般可以把判斷鍵長轉移到判斷原子的半徑，而根據元素周期律，原子半徑在同周期和同族都是呈周期性變化的。

⑻ 怎麼比較共價鍵長短

想要比較共價鍵長短首先要知道鍵長是什麼。
鍵長，是指兩個成鍵原子的平衡核間距離，是了解分子結構的基本構型參數，也是了解化學鍵強弱和性質的參數。 對於由相同的A和B兩個原子組成的化學鍵，鍵長值小，鍵強； 鍵的數目多，鍵長值小。 在實際的分子中，由於受共軛效應、空間阻礙效應和相鄰基團電負性的影響，同一種化學鍵鍵長還有一定差異。
而目前鍵長的測定主要是通過分子光譜和熱化學手段。
因此，在已知鍵能大小的前提下可估測鍵長關系，也就是鍵能越強的共價鍵往往越短 當然了，這時還應考慮單鍵雙鍵三鍵及其他雜化情況 一般來講 雜化是會縮短鍵長的

⑼ 鍵長怎麼比較

鍵能越大的鍵長越短，如鍵能比較：碳碳三鍵>碳碳雙鍵>碳碳單鍵，所以鍵長比較：碳碳三鍵<碳碳雙鍵<碳碳單鍵。

共價鍵強度越大，則鍵長越小；與同一原子相結合形成共價鍵的原子電負性與該原子相差越大，鍵長越小；（例如鹵素與碳原子間形成的價鍵）。同時，鍵長也與該原子形成的其他化學鍵類型及強度有關。

鍵長依次遞增，而鍵能依次遞減；單鍵，二鍵，三鍵的鍵長依次縮短，鍵能逐漸增加，但二鍵和三鍵的鍵長並非是單鍵的二，三倍。因此，再利用鍵長與鍵能的一般規律時，我們更應該在經驗規律的基礎上，結合不同原子實際的化學環境具體分析。

(9)怎麼判斷化學鍵的長短擴展閱讀：

影響鍵長和鍵能的因素有很多，例如原子半徑、原子核間距離、孤對電子之間的排斥力、反饋鍵等，在實際的分子中，由於受共軛效應、空間阻礙效應和相鄰基團電負性的影響，同一種化學鍵鍵長還有一定差異。因此在討論問題時必須視具體情況進行分析。

在原子晶體中，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大。由大量的鍵長值可以推引出成鍵原子的原子半徑；反之，利用原子半徑的加和值可得這種化學鍵的典型鍵長。