高中化學如何選指示劑

❶ 高中化學:酸鹼指示劑如何選擇

常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較復雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。中和滴定時選擇指示劑應考慮以下幾個方面： (1)指示劑的變色范圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色范圍較寬，且在等當點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。 (2)溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，盡管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼里，達到等當點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到等當點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞 (3)強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)，對前者應選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。 (4)為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼的濃度不宜過大

❷ 高中化學常見的指示劑

酸鹼指示劑：紫色石蕊、酚酞、甲基橙。
氧化還原反應的指示劑另說，如有碘的，可以用澱粉做指示劑。

❸ 高中化學酸鹼滴定指示劑

首先,指示劑選擇甲基橙或者酚酞,而不選擇紫色石蕊,因為紫色石蕊的變色范圍太寬,且顏色不容易辨別.
在酸鹼中和滴定的過程中有一個滴定終點和反應終點.
滴定終點是指指示劑變色的終點,反應終點指的是酸鹼恰好完全反應時的終點.
一般要盡量的讓滴定終點和反應終點靠近.
所以如果最終反應物是呈中性的,則甲基橙和酚酞都可以,當然最好是選擇突變的顏色由淺入深,因為這樣更容易辨別滴定終點.
若最終反應物顯酸性,則選擇甲基橙；
若最終反應物顯鹼性,則選擇酚酞.
用鹽酸滴氫氧化鈉： 甲基橙和酚酞都可以（最好選甲基橙,滴在氫氧化鈉中,顏色由黃變橙,）
用氫氧化鈉滴鹽酸： 甲基橙和酚酞都可以（最好選酚酞,滴在鹽酸中,顏色由無色變淺紅,）
鹽酸滴氨水 ： 甲基橙
氫氧化鈉滴醋酸 ： 酚酞

❹ 高中化學 指示劑的選取

一般來說強酸強鹼中和滴定指示劑要求不是特別嚴格，既可以用甲基橙也可以用酚酞（不過我個人推薦變色點接近7的酚酞）。
但對於強酸滴定弱減，由於滴定終點生成的強酸弱減鹽的pH 比7小不少，故用酚酞會有較大誤差（見酚酞變色范圍）因此只用甲基橙，同理的，弱酸滴定強減就只用酚酞作指示劑。

❺ 知道了化學計量點的PH值,如何選定合適的滴定指示劑

一定要讓指示劑的變色范圍要在滴定突躍范圍之內才行；舉例用強酸滴定弱鹼，混合溶液的PH值從鹼性慢慢變為酸性，最終的PH<7,在此過程中，要保證指示劑的顏色有明顯的變化，而且變化剛剛開始變化時，溶液必須呈酸性，因此選擇甲基橙比較好。因為甲基橙的變色范圍為3.1--4.4，而強酸滴定弱鹼，完全中和時，溶液的PH<7，因此滴定誤差比較小。反之，用強鹼滴定弱酸，混合溶液的PH值從酸性慢慢變為鹼性，最終的PH大於7,在此過程中，要保證指示劑的顏色有明顯的變化，而且變化剛剛開始變化時，溶液必須呈弱鹼性，因此選擇酚酞比較好，因為酚酞的變色范圍為8.0--10.0；兩強相互滴定，選擇甲基橙、酚酞都可以
滿意嗎？

❻ 幾種常用指示劑的變色范圍及變成什麼顏色

高中化學常用的酸鹼指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞。甲基橙的變色范圍為3點1～4點4，小於3點1為紅色，在3點1到4點4之間為橙色，大於4點4為黃色。石蕊溶液變色范圍為5到8。小於5為紅色，位於5到8之間為紫色，大於8為藍色。酚酞試液變色范圍為8點2到10。小於8點2為無色，位於8點2到10之間為淺紅色，大於10為紅色。將它們變成口訣有助於記憶。如：甲基橙：甲基橙色三四點（3.1-4.4為橙色）酚酞：太太八十紅顏在（8.2-10顯紅色）石蕊：十女舞罷（五八）
(1)酚酞：酸滴定鹼時：顏色由紅剛好褪色鹼滴定酸時：顏色由無色到淺紅色。
(2)甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃到橙色鹼滴定酸時：顏色由紅到橙色一般不選用石蕊酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。

❼ 指示劑選擇的依據

在多種指示劑中，選擇指示劑的依據是：要選擇一種變色范圍恰好在滴定曲線的突躍范圍之內，或者至少要佔滴定曲線突躍范圍一部分的指示劑。

這樣當滴定正好在滴定曲線突躍范圍之內結束時，其最大誤差不過0.1%，這是容量分析容許的。

指示劑選擇不當，加之肉眼對變色點辨認困難，都會給測定結果帶來誤差。

在各類滴定過程中，隨著滴定劑的加入，被滴定物質和滴定劑的濃度都在不斷變化，在等當點附近，離子濃度會發生較大變化，能夠對這種離子濃度變化作出顯示（如改變溶液顏色，生成沉澱等）的試劑就叫指示劑。如果滴

定劑或被滴定物質是有色的，它們本身就具有指示劑的作用，如高錳酸鉀。

(7)高中化學如何選指示劑擴展閱讀：

雙色指示劑的變色范圍不受其用量的影響，但因指示劑本身就是酸或鹼，指示劑的變色要消耗一定的滴定劑，從而增大測定的誤差。

對於單色指示劑而言，用量過多，會使用變色范圍向pH值減小的方向發生移動，也會增大滴定的誤差。

例如：用0.1mol/LnaOH滴定0.1mol/LHAc,pHsp=8.5,突躍范圍為pH8.70-9.00,滴定體積若為50ml,滴入2-3滴酚酞，大約在pH=9時出現紅色；若滴入10-15滴酚酞，則在pH=8時出現紅色。

顯然後者的滴定誤差要大得多。指示劑用量過多，還會影響變色的敏銳性。例如：以甲基橙為指示劑，用HCl滴定NaOH溶液，終點為橙色，若甲基橙用量過多則終點敏銳性就較差。