化學有哪些反應

Ⅰ 常見的化學反應類型有哪些

1. 化合反應。2.分解反應。3.置換反應。4.復分解反。。5.其他反應。

   化合反應：

   一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2
   

   現象：發出藍色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁.

   二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3

   現象：石蕊試液由紫色變成紅色.

2. 分解反應：

   加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

   加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

   實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

   現象：有氣泡產生,帶火星的木條復燃.

3. 置換反應：

   鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑

   鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

   鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

   現象：有氣泡產生.

Ⅱ 化學的基本反應有哪些

化學的基本反應類型包括化合反應,分解反應,置換反應和復分解反應四大基本反應
其他的分類還有如氧化還原反應和非氧化還原反應.
另外對於有機反應還有特定的分類.

Ⅲ 化學反應有哪些

主要反應類型:

1:無機反應:分解反應(指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應)

化合反應(指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應)

復分解反應(由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應)

置換反應(指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應)

2:有機反應:
加成反應(加成反應進行後，重鍵打開，原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團)

消去反應(有機化合物在適當的條件下,從一個分子脫去一個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應)

取代反應(有機化合物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基（或原子）被這個試劑所取代的反應)

加聚反應(單體間相互反應生成一種高分子化合物，叫做加聚反應)

縮聚反應(兩個或多個有機分子相互作用後以共價鍵結合成一個大分子，同時失去水或其他比較簡單的無機或有機分子的反應)

3:氧化還原反應(氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應)

4:離子反應(有離子參加的化學反應)

5:自發反應,非自發反應

6:放熱反應,吸熱反應

7:可逆反應,不可逆反應

8:異構反應(氧氣變臭氧,臭氧變氧氣)

Ⅳ 有哪些化學反應全部!

C + O2 =點 燃=CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
2C +O2=點 燃=2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點 燃= 2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點 燃 =CO2 + 2H2O 藍色火焰、放熱、甲烷和天然氣的燃燒
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點 燃= 2CO2 + 3H2O 藍色火焰
木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高 溫 2Cu + CO2↑
水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高 溫 H2 + CO
焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高 溫 4Fe + 3CO2↑
其他
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點 燃 CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點 燃 2CO2 + 3H2O
一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO △ Cu + CO2
一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 高 溫 2Fe + 3CO2
二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O
氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
C + CuO 高 溫2Cu + CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體,冶煉金屬
CuO +CO △ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 △ CO2↑ + H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
應該夠了

Ⅳ 都有哪些化學反應

化學反應基本類型有：
化合反應:
A+B→C
C+O2==點燃==CO2
分解反應:
A→B+C
Cu2(OH)2CO3==加熱==2CuO+H2O+CO2↑
置換反應:
A(單質)+BC→B(單質)+AC
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
復分解反應:
AB+CD→AD+CB
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（中和反應也是復分解反應的一種）

Ⅵ 生活中的有哪些化學反應

1、光合作用

植物通過光合作用把二氧化碳和水轉化成食物(葡萄糖)和氧氣。通過這個反應，植物為自己和動物生產食物，而且將二氧化碳轉化為氧氣，供人類呼吸。

反應式：12H2O+6CO2+陽光→（與葉綠素產生化學作用）C6H12O6（葡萄糖）+6O2+6H2O

Ⅶ 初中化學都有什麼反應啊！

初三化學方程式按元素歸類總結
編者語：這個總結的主要目的是幫助你應對初三化學的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當你在做框圖題的時候應該看到某一物質時能立刻聯想到跟它相關的所有反應，以及反應現象來，從中挑選出符合題目的反應，進而一步步解題。希望這個小總結能夠為你的化學學習帶來一點幫助，那編者也就滿足了。因為是按元素來分類，一些反應有重復，望見諒。

與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2點燃====2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2 點燃====SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃====CO2 現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO 現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
4P+5O2點燃====2P2O5 現象:：生成白煙
3Fe+2O2點燃====Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現象：同上，

—————————————————華麗的分割線————————————————

跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成

△
H2+CuO====Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

————————————————又是分割線——————————————————

跟碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下) 現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下) 現象：不明顯
高溫
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色並減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO 現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2 現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象：生成白色的沉澱，用於檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象：生成白色的沉澱，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現象：不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO===Fe+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

————————————————還是分割線——————————————————

跟鹽酸有關的化學方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成

以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，後面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2

————————————————分割線分割線—————————————————

跟硫酸有關的化學方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現象：生成不溶於強酸的白色沉澱，用於檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

————————————————分割線又來啦—————————————————

跟硝酸有關的化學方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現象：白色沉澱溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

———————————————分割又見分割——————————————————

跟鹼有關的化學方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現象：酸鹼中和反應，現象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2 現象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色絮狀沉澱，括弧
裡面的反映過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現象：不明顯 此反應的Na換成K是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉澱，此反應把Na換成K是一樣的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現象：無明顯現象 此反應的Na換成K是一樣的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現象：產生白色沉澱，此反應用於檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現象：無明顯現象

跟鋇鹽有關的化學方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現象：有白色的不溶於強酸的沉澱生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現象：有白色沉澱生成但可溶於鹽酸和硝酸，其實也溶於硫酸，但生成硫酸鋇沉澱，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉澱

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉澱

————————————————偶還是分割線—————————————————

跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

銅：
CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現象：固體由藍色變為白色

高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

△
H2+CuO====Cu+H2O 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 現象：生成了藍色絮狀沉澱

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H2 現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉澱生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間後，會變成紅棕色

Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，溶液呈黃色

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現象：白色絮狀沉澱溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現象：有白色沉澱生成

補充化學方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe==3FeCl2 現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

Ⅷ 生活中有哪些化學反應

1、銅器在潮濕的空氣中能與
氧氣
、水分和
二氧化碳
反應生成銅綠。反應的化學方程式為：2Cu
+
O2
+
H2O
+
CO2
═══
Cu2（OH）2CO3
.2、水壺和熱水瓶膽使用久了會產生水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂），用食醋可以除掉水垢。反應的化學方程式CaCO3
+
2CH3COOH
═══（CH3COO）2Ca
+
H2O
+
CO2
↑，
Mg（OH）2
+2CH3COOH
═══（CH3COO）2Mg
+
2H2O
.
3、用石灰漿抹的牆壁，日久會變硬。發生的反應的為：CO2
+
Ca（OH）2═══
CaCO3↓+
H2O
.4、胃酸過多的人可服用胃舒平：3HCl
+
Al（OH）3═══AlCl3
+
3H2O
.5、
製作松花蛋所需要的主要
原料
有
純鹼
、
生石灰
、
氯化鈉
、
碳酸鉀
、水等，製作時發生的反應：
CaO
+
H2O
═══
Ca（OH）2
，Na2CO3+
Ca（OH）2═══
CaCO3↓+
2
NaOH，K2CO3+
Ca（OH）2═══
CaCO3↓+2
KOH
.6、工廠燒煤的煙囪冒出的
煙氣
中含有SO2
，常污染環境，可將其通入
燒鹼溶液
或熟石灰中進行吸收：
SO2
+
2NaOH═══
Na2SO3+
H2O
，SO2
+Ca（OH）2═══CaSO3+
H2O
.
7、煤爐里煤的燃燒：C
+
O2
═══
CO2
，
CO2
+
C
═══
2CO
，2CO
+
O2
═══
2CO2
.8、用煤爐燒水，水開時少量水溢到通紅的煤上，火不但不熄滅，反而竄出更高的火苗：C
+
H2O═══CO
+
H2
，2CO
+
O2
═══
2CO2
.9、在汽油中加入酒精可得
乙醇汽油
，乙醇汽油的使用既可以緩解石油供應緊張的局面又可以減輕大氣污染。酒精燃燒的化學方程式為：C2H5OH
+
3O2
═══
2CO2
+3
H2O
.10、
牙膏
中常加入
輕質碳酸鈣
以增大摩擦。輕質碳酸鈣的生產過程是：①石灰石在
高溫
下煅燒生成生石灰；②生石灰與水反應生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳酸鈣。發生的反應為：①CaCO3
═══
CaO
+
CO2↑；②CaO+H2O═══Ca（OH）2；③CO2+
Ca（OH）2═══CaCO3↓+
H2O
.