硫的正四價怎麼計算化學式

『壹』 硫的化合價

硫，化學符號S，原子序數16。硫是氧族元素(ⅥA族)之一，在元素周期表中位於第三周期。通常單質硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。硫單質的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。硫單質難溶於水，微溶於乙醇，易溶於二硫化碳。

元素名稱 硫 元素符號 S 原子序數 16

相對原子質量(12C= 12.0000)

32.06

元素讀音 liú 英文名稱 Sulfur 元素化合價 -3、+4、+6 元素分類 主族元素、非金屬元素

原子

結構

原子半徑/Å:1.09 原子體積/cm3/mol: 15.5 共價半徑/Å:1.02電子構型: 1s22s2p63s2p4 離子半徑/Å:0.37 氧化態:±2、4、6電子模型

發現

古代就已知。

來源

以硃砂（cinnabar）, 方鉛礦（galena）,閃鋅礦（sphalerite）和輝銻礦（stibnite）存在於自然界。用途用於制火柴、火葯、煙火，橡膠硫化，醫葯，燙發劑，殺蟲劑，也用於制硫酸。

物理

性質

狀態：固定淡黃色非金屬 熔 點(℃):115.36 沸 點(℃): 444.75 密度(g/L/273K,1atm):2.07自燃點/℃:—— 比 熱J/gK:0.71 蒸發熱/KJ/mol:—— 熔化熱/KJ/mol:1.7175閃點/℃:—— 導電率:5.0× 10-24 導熱系數:0.00269

化學

性質

硫在所有的物態中(固態、液態和氣態)，硫都有不同的同素異形體，這些同素異形體的相互關系還沒有被完全理解。晶體的硫一般組成一個由八個原子組成的環：S8，也存在不穩定的環狀S6分子作為結構單元的硫單質。單質硫的分子以環狀S8最為穩定，這種環狀分子中，每個硫原子採取sp3不等性雜化，與另外兩個硫原子之間以單鍵相連，鍵長是206pm，內鍵角108°，兩個面之間的夾角是98°。無論種類，硫單質常簡寫為S。

地質

數據

豐 度 滯留時間/年:8000000太陽(相對於 H=1 × 1012) ： 1.6 × 107 海水中/ p.p.m.：870地殼/p.p.m:260大氣/p.p.m.（體積）:零

生物

數據

人體中含量 肝/p.p.m.:7000-12000器官中含量: —— 肌肉/p.p.m.:5000-11000血/mg dm-3:1800 骨/p.p.m.500-2400日攝入量:850-930 人(70Kg)均體內總量:780

硫元素

硫是人體內蛋白質的重要組成元素，對人的生命活動具有重要意義。

硫主要用於肥料、火葯、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑生產。硫及含硫礦石燃燒(S+O2=點燃=SO2)生成的二氧化硫在空氣中與水結合形成亞硫酸，亞硫酸與空氣中的氧氣發生化合反應生成硫酸，從而造成硫酸型酸雨。對人體而言，天然單質硫是無毒無害的，而稀硫酸、硫酸鹽、亞硫酸和亞硫酸鹽有毒，硫化物通常有劇毒。濃硫酸會腐蝕人體皮膚。

隨著1746年英國J.Roebuck發明了鉛室法製造硫酸和1777年硫被法國 A.L.Lavoisier確認為一種元素後，硫便進入了近代化學的大門。在此之後的年代，硫就迅速成為與近代化學工業和現代化學工業密切相關的最重要的元素之一。

更多信息可以關注科學高分網硫的化合價

『貳』 硫酸根化學式怎麼求 正4價的硫 硫酸根的化學式怎麼求的為什麼是SO4

正四價的硫,每個氧原子顯負二價,整個酸根帶有兩個負電子,那麼正四價的硫+（-2）*氧原子的數目=整個酸根帶的電子數即-2,求得氧原子數為3,因而得到的是亞硫酸根.

『叄』 硫離子的化學式

硫離子的化學式S2-
硫只可能得到2個電子，形成帶兩個單位負電荷的硫離子。所以使硫離子變為硫原子需失2個電子。

正四價的硫和正六價的硫一般形成共價鍵，不會出現離子。
硫的化學價比較多
-2（H2S）
+6（H2SO4）
+4（H2SO3、SO2）
如果是-2的S，那麼就要得到2個電子
如果是+6的S，那麼就要失去6個電子
如果是+4的S，那麼就要失去4個電子

『肆』 硫的化合價為正2價、正4價和正6價，那麼怎麼判斷它的化學式

負2價 例如H2S
正4價 例如SO4
正6價 例如H2S04
你是高中的還是初中的？

『伍』 硫的化合價怎麼計算啊！急急急

硫在自然界中的常見化合價有-2、0、+4、+6價。

-2價的有H₂ S、Na₂S以及其他硫化物，0價的硫是硫單質，+4價的SO₂、H₂SO₄、亞硫酸鹽（Na₂SO₄等），+6價的有SO₃、H₂SO₄、硫酸鹽（Na2SO₄等）。

由質量比計算化合價：

（B的化合價×A的相對原子質量比值）/（A的化合價×B的相對原子質量比值）=A元素的質量比值/B元素的質量比值。

3A、B元素相對原子質量之比為2∶1在僅有這兩種元素組成的化合物里，A、B元素的質量比為2∶3，其中B為負n價，則A在此化合物中的化合價是多少。

求化合價：

1、若B為-2價，C為-1價，當A為奇數價時，則A價：（2AC式量-AB式量）/（C式量×B價-B式量×A價）。

2、若B為-2價，C為-1價，當A為偶數價時，則A價：（AC式量-AB式量）/（C式量×B價-B式量×A價）。

3、若B、C價數相同，則A價為：（AC式量-AB式量）/（C式量-B式量）。

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一、質量分數法：

某元素的相對原子質量為59，在其氧化物中該元素的質量分數為71%，則它的化合價為+3價。

解析：設該元素的氧化物化學式為RxOy

依題意有59x/(59x+16y)*100%=71%

解得 x/y=2:3

故化學式為R2O3，R化合價為+3價。

二、質量守恆定律：

某金屬氧化物與足量的鹽酸反應，生成的氯化物與水的分子數之比為2∶3，則該金屬的化合價是+3價。

解析：設生成的氯化物化學式為RClx，依題意有分子數之比RClx∶H₂O=2∶3根據質量守恆定律可知，反應前後各元素的原子種類和數目不變，生成物中H、Cl的原子個數比也應為1：1，故x值為3，則R的化合價為+3價。

『陸』 初三化學化合價計算方法舉例 比如 在SO2中 S為什麼是+4價,具體怎麼算

這首先先要知道一個物質中,正價離子與負價離子的和是零.
其次要記住幾個常用元素的常用化合價,比如 O2是-2,Mg是+2,C有+2,+4兩種價態等.
具體到SO2,硫元素是正價的,氧元素是負價的,氧元素又有元素個數為兩個,所以SO2中,
負價的和為-4,所以我們就知道S元素的化合價為+4!

『柒』 二氧化碳中硫的化合價是+4價用化學式表示

寫出二氧化硫的化學式
然後把+4對准S，標在S的正上方即可

『捌』 化合價的計算方法

1、把最基本的的化合價背會,這是第一步,也是必須要掌握的.

比如以下兩個化合價口訣：

氫鈉鉀銀正一價,鈣鋇鎂鋅正二價,

一二銅,二三鐵,二四六硫二四碳,

三鋁四硅三五磷,變價還有錳氯氮.

鉀鈉氫銀正一價,鈣鎂鋅鋇正二價,

氟氯溴碘負一價,通常氧是負二價,

銅正一二鋁正三,鐵有正二和正三,

碳有正二和正四,硫有負二正四六.

化合價口訣背會了之後,你就有了一定的基礎.

2、先標出一些只有一種化合價的元素的化合價,再進一步標出某種元素最常用的化合價, 比如氧 , 它的化合物可以為負二價也可以為負一價（在過氧化物中氧呈負一價）,

最後根據正負化合價代數和為零的原則（注意：要帶入角標計算）, 確定未知元素或化合價較多的元素的化合價.

舉個例子：

亞硫酸氫鈉的化合價標註：先確定鈉和氫為正一價，氧一般為負二價, 硫元素的化合價較多， 我們可以根據正負化合價代數和為零進行計算其化合價，設硫的化合價為X，則有1+1+X+3×（-2）=0，解得：X=4，即硫的化合價為正四價。

(8)硫的正四價怎麼計算化學式擴展閱讀：

確定化合物中元素的化合價，需注意：

(1)化合價有正價和負價。

(2)氧元素通常顯-2價。

(3)氫元素通常顯+1價。

(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。

(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。

(6)在化合物里正負化合價的代數和為0.

(7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0.

元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。

如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。

化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。

另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）

化合價——原子形成化學鍵的能力。是形成穩定化合物中的彼此元素的化學性質。（即達成各元素形成穩定結構的一種能力性質）

注意：元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，因此單質元素的化合價為「0」。比如鐵等金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。

『玖』 硫酸根離子電子式畫出來為什麼硫是正四價

硫酸根離子表達式為SO4 ^2-，其中，硫原子與兩個氧原子以雙鍵的共價鍵相連，與另兩個氧原子以單鍵的共價鍵相連，這兩個氧原子就帶了兩個負電荷。硫原子最外層共有6個電子，都形成了共價鍵，所以是不帶電荷的。
如果就從表達式本身而言，氧是-2價，4個就是-8價，整個硫酸根離子是-2價，那麼硫就是+6價，不會出現+4價。除非是亞硫酸根，SO3^2-，那麼可以算作+4價。