高中化學0基礎該怎麼去學

Ⅰ 化學零基礎應該怎麼學才好

其實，不是化學太難，而是你的學習方法出現了嚴重的問題。只要方法得當，即使零基礎學習化學也可以學得好。以下是我分享給大家的零基礎學習化學的方法，希望可以幫到你!

零基礎學習化學的方法
一、在學習化學知識中要做到三抓，即抓基礎、抓思路、抓規律。

要重視基礎知識的學習這是提高能力的保證。學好化學用語如元素符號、化學式、化學方程式和基本概念及元素、化合物的性質。在做題中要善於總結歸類題型及解題思路。化學知識之間是有內在規律的，掌握了規律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態不同。再如實驗室製取氧氣所需氣體發生裝置為試管。規律為只要是給固體受熱無論是一種葯品還是兩種葯品用來製取氣體都要用同制氧氣一樣的裝置-即試管。抓住規律可以加以運用如給出信息題告訴實驗室制甲烷氣用醋酸鈉和鹼石灰兩種固體混合加熱，雖然我們沒學過這部分知識但根據固體受熱製取氣體的裝置規律可知同制氧樣。再如根據化學式的計算，要抓好思路，什麼題用化學式來計算即只要有元素的質量分數的題就先要根據化學式來計算。

二、元素化合物知識的學習方法

元素化合物知識的特點

1.元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關系密切，要把這兩者結合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質的差異之大，硫酸由於濃、稀的不同而引起性質上有本質的不同。所以必須把物質的性質與基本概念、基本理論聯系起來。

2.元素及化合物知識的內在聯系緊密，規律性較強，知識系統都是從單質到化合物，都按存在 性質 用途 制備的順序進行的。而物質的存在、制備、用途都取決於物質的性質。因此學習中應緊緊抓住物質的性質去帶動其餘的。如依據氫氣的化學性質具有可燃性和還原性來推導它的用途、存在不要去死記硬背。

3.元素及化合物知識內容多，即有共性，又有個性因此在學習中一定要全面分析問題，即記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性與金屬反應不生成氫氣而生成水。

4.元素及化合物知識對實驗的依賴性強，大部分化學知識是通過實驗獲得的。如氧氣的化學性質通過與C、P、S、Mg、蠟燭等演示實驗使你認識到氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。所以一定要認真觀察和分析實驗現象達到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。
化學計算的學習方法
1.牢固掌握化學計算的基礎知識。

基本概念、原理和元素化合物是進行化學計算的依據。若概念不清，原理不明，物質的變化規律不十分明確，就會把題做錯。如式量這個概念它只表示一個化學式如H2O的式量為18，5H2O中水的式量仍是18而不是90，再如A+2B=C+2D中已知C和D的式量比為22:9，若生成4克C同時還有多少克D生成。其C和D的質量比一定是22:2×9=22:18然後再進行有關計算。如把C和D的質量比仍按22:9進行計算就是錯誤的，反映出你對式量的概念還不清楚。

2.掌握並運用好解題步驟

解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意了解特點和類型弄清已知和未知，要防止不看全題斷章取義，粗心大意。析題就是剖析原題，在審題基礎上弄清關鍵詞語的含義，對眾多事實或復雜現象進行分析、綜合、挖出隱含條件及內在聯系找出突破口，從而確立解題思路和方法。這是解題中最關鍵的一步。解題是在析題的基礎上進行的用已知求出未知得出正確結果。

3.注意解題規律和思想，掌握解題技巧

要善於從典型題的分析中找出其特點、規律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。質量守恆定律這是初三化學方程式綜合計算題和用字母表示的化學方程式的計算題中的主要思路。如a克KClO3和b克MnO2加熱完全反應後剩餘固體質量為c克生成O2多少克?運用質量守恆定律可求出O2質量是a克+b克-c克。再如已知KClO3中氧的質量分數為39.2%，KMnO4中氧的質量分數的40.5%，若各取100克加熱完全分解後哪種物質產生氧氣多。表面上看KMnO4中氧元素的質量分數比KClO3中氧元素的質量分數要大，但要是認真分析抓住完全反應這個關鍵詞語，從化學方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都轉化為O2，而KMnO4中的氧元素只是部分轉化為O2，近而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe(SO4)3的混合物測得混合物中S元素的質量分數為a%，則混合物中Fe的質量分數是多少?此題按元素質量分數求可做出來但很繁索，可以巧解。即從物質宏觀元素巧妙地過度到微觀原子個數來找出質量比從而可以進行計算。無論FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不變的所以： S : O原子個數比 1 :4，質量比 32 : 64 ，1 : 2 設混合物的質量為1，已知S元素質量為a%，則O元素的質量為2a%，那“SO4” 的總質量為3a%所以Fe元素的質量分數為1-3a% 。
初高中化學學習方法對比
一、關於學習方法

初中化學

因為初中化學屬於化學入門，初中生還不具備足夠的能夠解釋許多現象和結論的知識，所以只能進行泛泛地介紹，告知性的、陳述性的、根據實驗現象得出來的結論較多，知識比較零散，體系性不強，因為無法講原因，往往偏重記憶，所以對於一些愛問“為什麼”的同學來說，會有很多困惑，甚至影響學習化學的興趣。

高中化學

高中化學學習，則更偏重於原理的解釋，每一個結論的給出，都有足夠的知識和原理作支撐，死記硬背的內容很少，初中的那麼多讓人皺眉頭的“嗯?為什麼?”到了高中以後都會變成“噢，原來是這樣”。對於那些初中化學學得不太好的同學，不要總給自己心理暗示，認為自己初中化學學得不好，高中化學就一定不會好，這個觀點一定要改變。有太多的學生，初中化學學得並不好，到了高中以後很快就喜歡上了化學，學起來如魚得水。

二、關於化學教科書

初中化學

初中化學分為初三(上)和初三(下)兩冊書。初三一年學完。

高中化學

高一階段有必修1和必修2兩個模塊，高一一年學完。

必修1側重元素及其化合物的性質研究，對於打好高中化學學習的基礎，起著關鍵作用。同學們不必緊張，也不要將學習的重點都當成難點，每一種物質的性質都是由其結構來決定的，所以學習了原子結構的有關知識以後，再來學習物質的性質就比較輕松。再者，結合元素周期表，同一族元素的性質是相似的又是遞變的，這樣學習一種元素及其化合物的性質之後，同一族元素及其化合物的性質也就都知道了，“學一個，會一族”。

必修2側重化學反應原理的簡單介紹以及最基礎的有機化學知識普及。必修2的學習，只要課上認真聽講，基本可以做到聽了就會，且能永久記憶，比必修1學習相對輕松。高二階段，對於文科生來說，只要再學一個模塊《化學與生活》，這本書與我們的日常生活聯系密切，內容淺顯易懂，有了必修1和必修2的知識結合平時的生活常識，完全可以自學，且在學業水平測試中幾乎可以得滿分。

對於高二選擇理化的學生來說，高二和高三兩年，還有三個選修模塊需要學習。分別是《物質結構與性質》、《有機化學基礎》、《化學反應原理》。這三個模塊的內容，在必修2中均有接觸，但那裡只是淺淺涉及，這里則要進行較為系統的研究，因為這是你選擇的專業。

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Ⅱ 高中化學基礎差怎麼學

高中化學有一定難度，所以同學們高中學習化學這科時，最好是每節課都跟住老師的思路，不要落下，雖然自己去補也能學會，但是需要浪費大量的時間跟精力，很是劃不來。化學初中基礎差也沒關系，高中一樣可以學會，但是要努力了。
化學首先也是最重要的一點就是把化學方程式學會，為什麼是學會而不是背會呢？因為化學方程式需要自己會配平，不能只會背方程式，有些考試中要求大家現場配平，因此這種能力很重要，況且高中化學方程式特別多，同學們根本沒有精力完全背會。配平方程式的過程還需要同學們學會化合價、質量守恆定律等，同時還要學一些化學實驗以及無機物和有機物等。
化學計算題目是稍難的，但是只要同學們認真去聽課，它會比數學題目要簡單。化學重在理解與背誦，此外還需要多做題目進行練習。

Ⅲ 高中化學零基礎，該怎麼樣學 學習方法或建議都可以。

高中化學怎麼輔導,高中化學輔導方法

高中化學知識和初中化學知識還是不一樣的,這兩者還有很大的差別,高中學習的難度明顯要大於初中的,高中化學該怎樣輔導?高中化學輔導的方法都有哪些?

化學實驗器材

在一個人嘗試給別人解決一些問題的時候,就是說出了全過程,要是他已經明白了,那最好.高中化學輔導方法也有很多,我也不能全部都給你們說出來.

Ⅳ 高中化學一點都不會怎麼學

高中化學相比初中化學難了很多，所以很多同學都學不好化學，為此，我特地整理了學好高中化學的方法，一起來看看吧!

學好高中化學的方法
第一，訓練學習的定力。高中的學習無論是從知識的容量還是知識的難度都達到了一定強度，需要我們能在一定的時間內保持高度專注才能取得好的效果，所以我們要能坐得住，要能真正投入。有很多學生學習的時間其實挺長的，但是最後學習效果不好，有些學生還因此失去信心，到底是什麼原因呢?最主要的還是專注度不夠，不專注當然就沒有好的效果。

第二，訓練學習的效率。學習的效率除了剛才說到的要專注外，還得有科學的訓練方法，但科學的訓練方法得建立在對自己充分了解的基礎上，對自己的學習要有科學的統計，在統計的基礎上加以分析，這樣才能知道自己效率不高的問題所在，才能採取相對應的方法。我建議每個學生對自己假期做一個計劃，首先是按事物的類別來分，包括學習的時間、休閑的時間、娛樂的時間甚至是走親訪友的時間，學習又分為學科學習和其他方面的學習例如看一些書籍等，學科學習的時間還得細化到各個學科。其次要把自己能支配的時間按天細化，內容和時間做到匹配，每天按上午、下午和晚上分，每個時段要做的事情要明確。每天睡覺前把自己要做的事情對一下，看看自己的執行情況。沒有完成的或完成不好的爭取在後面加上去，不要計劃是計劃，變化是變化。

寒假的學習主要是兩個方面，復習和練習，這也是學習的兩個十分重要的環節。很多學生這兩個環節是混淆的，反正就是做作業。其實這兩個方面是不一樣的，復習是知識的查漏補缺和鞏固的過程，細節上做到理解到位甚至是延伸和拓展，宏觀上做到知識體系的建立。而練習尤其是理科的學習是對知識和方法的檢測。所以我建議假期的學習一定得有這兩個環節，不能混淆。復習最好能完全以自己為主體，把知識內化。而練習最好採用實戰訓練，才能提高練習的速度和正答率，尤其是高三的學生更應該這樣做。

第三，揚長補短。我們常常聽到揚長避短這個詞，這是一種思維方式，比如在選擇職業等方面都是如此，但是在學習這個方面卻是不行的，學習要做到揚長補短，使強的更強，弱的變強。每個人的特點不一樣，有時候對不同的學科不同的人接受的能力也不一樣，在學期學習的過程中，我們有的學科可能只能跟上進度，還不能做得很好，而假期是很好的彌補的機會。如果我們能好好的利用假期的話，是可以做得很好的。
高中化學學習技巧
記各種化學物質的物理性質：考試時經常出現給你某一個化學物品的物理性質問

你這個是什麼。同時記住物理性質有利於分析各

種化學葯品之間的關系。

記憶方法：從顏色、狀態、熔點、沸點等各個方面畫一個表格，把所學的物質都

加入到這個表格，便於記憶區分

分析物品化學性質：這是學習化學的重點，所以一定要花更多的時間在這方面學

習。一般題目都會涉及到化學物品之間的化學關系，重要

程度可想而知。

記憶方法：把化學葯品進行分類，然後以類別為單位進行對比記憶。

例如：把硫酸、鹽酸、硝酸之類的酸性物品歸於一類與氫氧化鈉之類的鹼性進行

比較。如果還要記憶三種稀釋酸之間的氧化性強弱關系還可以以鹽酸、

硫酸 分為一類;硝酸分為一類進行對比。

記背化學方程式：大家都知道化學方程式的重要性，在解題時方程式往往能給我

們迅速分析題目意思得到一個最簡便的解題思路，不需要我

們通過長時間的分析來得出物質之間的關系。

記憶方法：同樣以類別進行記憶，有幾個特殊的需要單獨記憶。

例如：酸+鹼=鹽+水 就能概括大部分的中和反應。

注意要記住以下幾點：1.所有常見化合物是否沉澱，是否為氣體。

2.化學反應的熵變和焓變這些可以判斷反應是否發生。
高中化學必背知識點歸納
一、俗名

無機部分：

純鹼、蘇打Na2CO3、天然鹼 、口鹼：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無毒) 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒鹼、火鹼、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 乾冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花鹼、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶於水後呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2

有機部分：

氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯

氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO

二、 顏色

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉澱

Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色

CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍色

Cu2 (OH)2CO3 —綠色

Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱

Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉澱

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱

AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

四、 考試中經常用到的規律：

1、溶解性規律——見溶解性表; 2、常用酸、鹼指示劑的變色范圍：

指示劑 PH的變色范圍

甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什麼;(2)配平。

例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或鹼性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：

應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估演算法。(非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多)

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O).

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：(1)是否有沉澱生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

19、雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶於水，浮)、溴苯(不溶於水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

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Ⅳ 如何自學高中化學

學習化學最重要的是記住元素周期表，元素周期表就相當於地理匯總的地圖，所佔的比重是很可觀的，只要是學會了元素周期表的背誦口訣那麼化學成績的提升是很快速的。

也就是說化學學好的關鍵就在於元素周期表的記憶，如果同學們想要快速提升化學成績那麼首先就要背誦元素周期表，這是前提條件。

化學的學習離不開動手實踐能力，化學的化學實驗和物理學的相關實驗同理性是產不多的，都是一門需要動手實踐操作的學科，只有同學們自己動手去做了有關可以證明化學方程式的實驗才更能夠理解相應化學方程式的含義，其寫法也能夠和相應的化學反應才能記得更加准確牢靠。

基本概念

定義

中文「化學」一詞，若單是從字面解釋就是「變化的科學」。化學如同物理一樣，皆為自然科學的基礎科學。

化學是一門以實驗為基礎的自然科學。門捷列夫提出的化學元素周期表大大促進了化學的發展。如今很多人稱化學為「中心科學」，因為化學為部分科學學科的核心，如材料科學、納米科技、生物化學等。

化學是在原子層次上研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學，這也是化學變化的核心基礎。

現代化學下有五個二級學科：無機化學、有機化學、物理化學、分析化學與高分子化學。

Ⅵ 高三化學無基礎從哪學 該怎樣學

在高三化學的復習當中，心態真的非常重要。可能在剛開始的時候，並沒有多大的進步，可能在化學的考試當中依然是幾十分的狀態，此時一定不要泄氣，你要知道任何學習都不是一蹴而就的，堅持下去說不定就會產生質變的效果。

高三化學無基礎應該從哪學

熟記元素周期表

化學是一門闡述世界由物質組成的學科，而物質都是由各個元素組成，無論化學考試題目如何變化，但始終離不開元素，掌握了元素周期表，便掌握了化學的核心，尤其要重點掌握前四十個元素。

掌握化學方程式

掌握了化學的方程式，便掌握了化學的原理，考試時便可以游刃有餘。當然，因為化學方程式比較多，所以記憶的時候要注意分類，尤其要注意反應條件以及添加劑的不同，同時也要注意反應的優先次序。

明確老師復習步調

高中化學分模塊，知識點零散，知識之間雖然有聯系，但不是前面的不會，後面就無法學會，所以跟著老師的節奏，課上努力聽每節課都可以收獲不同的知識點。課上老師講的技巧要重點聽，比如電池部分如何記憶原電池和電解池的工作原理，可以利用順口溜「原電池裡浮只羊，電解池裡兩只羊」這樣就能准確的記憶了電池原理，解決高考電池題三個選項沒問題，還可以與氧化還原反應聯系起來，復習氧化還原反應。

認真填寫復習學案

化學課本內容並非高深莫測，認真閱讀並理解，不明白的積極問老師或同學。做題時要著重基礎題目，多和知識點聯系。多想想這些題在考查哪些知識點。

化學學習方法是什麼

學習化學除了最基本的預習、聽課、復習、做題、總結以外，還要把每一個過程做到極致，因為學霸學習時不會草率去做每一步，他們會把沒一個步驟都比普通學生做的好一些，所以才能把化學這科學的更到位。

學化學最好的方法就是歸類，這樣對我們記憶知識點有很大幫助，通過對比性記憶能夠讓同學們對所學知識點有更進一步的認識和理解。當遇到問題時，就要及時去問，不要遺留，也不要拖延，直到把所有問題都解決掉為止。高中學化學會有很多實驗題目，大家在學習時，要特別注重細節，尤其是顏色、特徵、溫度等要很留意去記。

Ⅶ 高三了，化學基礎很差，該怎麼補

如下：

1.在每次復習前必須要有計劃，做好復習准備。例如，如果你想一個晚上自學兩小時，那麼你就應該根據這一天中學習的知識，做出合理的安排，注意不要把內容相似的知識放在一起，前後相連復習，最好是間隔復習。因為從心理學上講，相似的學科相連復習往往會引起干擾，降低復習的效果。

2.復習前最好先把知識回憶一下，或根據聽課時記的知識要點，回憶一下當天學習了哪些內容，主要教材是什麼，進行了哪些實驗，等等。然後再復習課文。

這個時候，你可以根據回憶的程度，有記憶困難或不明確的地方多做復習，已經理解了而且沒有問題的可以少復習，這樣既可以節省時間，而且可以集中力量復習困難教材，掌握重點。在這一過程之後，你要再合上書本思考一遍，特別要明確教材的重點、難點部分，然後才做作業。

注意

1、對基礎不好的高三學生來講，首先要明晰，不管是啥化學反應，全要從元素周期表的視角來思考。化學的反應原理、物態的化合價都是基本上合乎元素周期表的遍布規律的。因此高中學生可以專業准備一個學化學的筆記本，把一些非規律的記下來，包含所有的反應的特別色彩、沉澱、變價等值的留意的元素或者反應。

2、次之，許多化學基礎不好的高中學生，對特別元素、方程式等知識要點都記的不是很清晰。但是實際上這些很關鍵，像是反應能產生特殊氣體、沉澱或者色彩的元素都是高中化學的考試點與答題的要點。

Ⅷ 化學零基礎,應該怎樣自學高中化學

教你兩招，一招就是蒙；第二招就要下死功夫：首先要搞明白元素周期表裡前20位元素的性質與電子得失能力；其次要牢記同族元素的反應式和現象，一般記個6個左右，找經典的反應式，如鹵族元素的氯元素與水與鹼反應，再次要熟記常見的氣體與沉澱物，最後就是通過現象和元素性質來做一些論述之類的題就行了，這是無機。有機沒別的招，就是記反應式，每個經典反應都要記，如氧化還原，取代，加成等等，有機物反應的實際是基團之間的反應，記住就行。
離高考還有1年，按這個方法化學能考到90+，祝你好運。

Ⅸ 高中化學基礎差怎麼學 零基礎逆襲成為化學學霸

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Ⅹ 高中化學零基礎怎麼學習

高三零基礎如何快速學好化學
2018-02-23 09:33:04
文/葉丹
化學零基礎，上課聽不懂怎麼學化學?對於這個問題，一開始我楞在原地，不知該怎麼回答。怎麼說呢。已經讀了三年的化學，經歷了中考，各種月考，期末考。現在還覺得自己對化學一無所知，上課都聽不懂。能說明什麼呢?

高三零基礎如何快速學好化學

高中化學知識點總結
怎樣學好高中化學
高考化學必考知識點
高中化學沉澱口訣

我要確定的問題有

1.你有沒有繼續學習的勇氣和毅力。我覺得既然你問了這個問題，是有想要學習化學的願望。但是不是有為了學習，而願意付出努力，付出比從前，比別人更多的精力的覺悟，以及為之奮斗的行動?浪子回頭金不換!

不是浪子有回頭的願望就金不換，而是浪子嘗遍人間百態，終於發現走正道才有出路。並且，有目標，有計劃，有毅力，為之努力，百折不撓，付出比別人多得多，歷盡艱辛，才有好的結果。

2.是否喜歡化學這門課，是否會把它作為今後的工作研究的方向?你所期望的化學科在高考中的貢獻值多少?只是希望在考試中盡量多得點分數?如果這樣，我們就要有高效的應試技巧。

點擊查看：高三差生化學零基礎提分秘籍

我給的建議:先定個目標，是本科還是專科。再看看自己的各科分數加起來能不能達得到。算算需要化學這一科貢獻多少分。然後再准備如何對待化學這一科吧。畢竟零基礎想在高三一年學好化學，不付出比別人多的努力是不可能的。

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化學要想學好，必須把所有的化學公式都背會了，元素周期表背熟了，課本基礎知識搞定了，這是最基本了。化學其實並不難，只是知識點比較多、雜，需要記憶的東西量大，學好化學就要下功夫多做題多背。