高中化學新課標有多少個考點

❶ 高中化學新課標有多少個考點

我的網路空間有新課標（上海）

❷ 高考化學有多少個考點

選修五——有機化學基礎考點：1、基本官能團的認知、性質、判定、轉化。
3、同分異構體的書寫
2、有機化學推斷綜合在高考中所佔分值約：15分高二下學期：選修四——化學反應原理考點：1、熱化學方程式
2、反應速率的計算
3、化學平衡移動
4、鹽類水解
5、原電池與電解池原理在高考中，選修四考點繁多，且較難，所佔分值很大，約：30分
以上所列，為重點考點，細節還有許多，應以上面列舉為參考，綜合個人成績實際情況，同時關注當年考綱變化。

❸ 高中化學知識點整理清單

今天給大家整理了高中化學300個知識盲點匯總！！看看你都掌握了哪些？

91、鈉考試專題：鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數荷數的增加，密度逐漸增大嗎，就是錯誤的。

92、做鈉這部分題別忘記差量法，極值法和守恆法。例如高考真題：(07全國卷II)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶於水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( )

A．Na2O

B.Na2O2

C．Na2O和Na2O2D.

Na2O2和NaO2這道題就是應用了鈉守恆，親們想是不是這么一個主線，鈉——鈉的氧化物——氫氧化鈉——氯化鈉（鈉來自於固體鈉），通過氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，計算出氯化鈉的物質量為0.04摩爾。假設：鈉與氧反應全部生成氧化鈉，那麼氧化鈉是0.02摩爾，所以氧化鈉的固體質量為0.02*62=1.24g.若生成物全部為過氧化鈉，那麼過氧化鈉的物質的量為0.02摩爾，質量為0.02*78=1.56g，由於生成物為1.5g，分析必為二者混合物。

93、鈉是一種銀白色固體、鐵也是銀白色固體，不是黑色。銅是紫紅色。

94、碳酸氫鈉加熱客體分解為碳酸鈉、水、二氧化碳。

95、泡沫滅火器的應用，硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳和水。

96、鈉與酸反應，當鈉剩餘時別忘記還會與水反應。

97、鈉與鹽溶液反應，先考慮鈉與水反應，再考慮氫氧化鈉與鹽的反應。比如鈉投入硫酸銅溶液。

98、觀察鉀的焰銫反應，透過藍色鈷玻璃片，因為鉀中混有鈉的雜質，藍色鈷玻璃可以濾去黃光。

99、配置稀硫酸溶液，記住是將濃硫酸注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。2011年廣東高考題

100、侯氏聯合制鹼法的三個化學方程式：（2012江蘇高考題，一個選擇題知識點）即

：NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=

NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=

加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑

（1）向濃氨水中通入足量CO2生成碳酸氫銨

NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3

（2）再加入食鹽細末攪拌

NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出)

碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他的溶解度很小。

（3）碳酸氫鈉加熱 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 +H2O +CO2 (氣體）

❹ 高中化學考點歸納

高中化學必修一

1、混合物的分離

①過濾：固體(不溶)和液體的分離。

②蒸發：固體(可溶)和液體分離。

③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純

（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質

（2）步驟：

①將粗鹽溶解後過濾；

②在過濾後得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液後過濾；

③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32－、OH－)調pH=7得到NaCl溶液；

④蒸發、結晶得到精鹽。

加試劑順序關鍵：Na2CO3在BaCl2之後；鹽酸放最後。

(3) 蒸餾裝置注意事項：

①加熱燒瓶要墊上石棉網；

②溫度計的水銀球應位於蒸餾燒瓶的支管口處；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口進，上口出。

(4) 從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：

①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

③萃取劑不能與被萃取的物質反應。

3、離子的檢驗：

①SO42－：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉澱，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

②Cl-（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗）加AgNO3溶液有白色沉澱生成，再加稀硝酸沉澱不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉澱生成，則原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

③CO32－：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCl2溶液生成白色沉澱，再加稀鹽酸，沉澱溶解，並生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32－。

4、5個新的化學符號及關系

5、分散系

（1）分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。

（2）當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

6、膠體：

（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、澱粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。

（3）Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

7、電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。）

8、電解質和非電解質相關性質

（1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

（2）酸、鹼、鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液）。

（3）能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的鹼和鹽、金屬單質和石墨。

電解質需在水溶液里或熔融狀態下才能導電。固態電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態酸(如：液態HCl)不導電。

❺ 高中化學分多少個考點合適分別是

2個考點
有機部分和無機部分
這是最大的~
我們暑假作業啊 復習都是這么來的

❻ 高中化學重要考點

考點1
物質的組成、性質和分類
考點2
化學用語
考點3
化學中常用計量
考點4
化學反應與能量
考點5
分散系
考點6
原子結構
考點7
元素周期律
元素周期表
考點8
化學鍵
分子的極性
考點9
晶體結構
考點10
化學反應速率和化學平衡
考點11
電離平衡
水的電離和溶液的PH
考點12
鹽類的水解
酸鹼中和滴定
考點13
電化學
考點14
氯化
鹵族元素
考點15
氫氧
考點16
氧族元素
二氧化硫
考點17
硫酸
考點18
硫酸工業
環境保護
考點19
碳族元素
考點20
硅
無機非金屬材料
考點21
氮和磷
考點23
氨
銨鹽
硝酸
考點24
鎂和鋁
考點25
鐵
考點26
有機化學的基本概念和烷烴的命名
考點27
烴
考點28
烴的衍生物
考點29
糖類
蛋白質
考點30
有機反應類型
有機合成
高分子化合物
考點31
化學實驗基礎知識
常見氣體的實驗室製法
考點32
實驗方案的設計與評估
考點33
有關相對原子質量、相對分子質量和分子式的計算
考點34
有關物質的量的計算
考點35
有關溶液的計算
考點36
利用化學方程式的計算
考點37
有關化學平衡的計算

❼ 高中化學最主要的幾個考點及內容

僅為個人建議：用2天時間把三冊書再看遍，著重是化學方程式、課後習題、課本重點試驗。現在別做題了。在用3天把高三做過的試卷（所有）看一遍，著重看你做錯的和老師經常強調的題。不會的趕緊問老師，估計這幾天老師也不會給你們上課的。4道大題：高考化學必考一道15分左右的物質結構大題，這種題容易得分。必考化學實驗，這個也還行，無機推斷和有機推斷那就要膽大心細了。選擇題8道細心點，卻保證自己對上6道，保持好心態

❽ 高考化學必考知識點及題型歸納有哪些

1、相對分子質量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應的氧化物的反應】

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應 | 有關水的反應小結 】

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】

4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生：熔沸點大小比較規律】

6、其單質是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：鹼金屬元素知識點】

7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】

8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】

9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物化學方程式】

10、導電性最強的金屬是Ag

11、相對原子質量最小的原子是H【考點衍生：原子結構專項知識點 | 相對原子質量知識點】

12、人體中含量最多的元素是O

13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類最多的元素是C【考點衍生：有機化合物重要知識點| 非金屬及其化合物知識點】

15、天然存在最硬的物質是金剛石【考點衍生：化學物質的結構易錯知識點 | 常見物質的重要用途必考知識點】

16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K【考點衍生：元素周期表考點分析 | 元素周期律和元素周期表 】

17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

19、空氣中含量最多的物質是氮氣【考點衍生：氮氣及其氧化物知識要點】

20、最簡單的有機物是甲烷【考點衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性，甲烷知識點】

(8)高中化學新課標有多少個考點擴展閱讀

化學實驗現象總結

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生很多的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。