① 怎麼區分離子鍵和化學鍵
像氯化氫那樣，以共用電子對(或共價鍵)結合在一起的化合物，叫做共價化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常見的共價化合物。
共價化合物一般都是分子晶體，像二氧化硅SiO2，氯化鋁Alcl3是共價化合物。（氯化鐵，氯化汞，碘化銀也是共價化合物）
共價化合物含的是共價鍵。
離子化合物
由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物
許多鹼（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2、KNO3、CuSO4
等）都是離子化合物。
某些鹼性氧化物，如Na2O、K2O，常見...以共用電子對(或共價鍵)結合在一起的化合物。活潑金屬（如鈉。
仔細看就容易辨認了。如水H2O、S2-等），氯化汞、二氧化碳CO2。
離子化合物
由陽離子和陰離子構成的化合物，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+，常見的鹽類如NaCl，像二氧化硅SiO2、氨NH3等都是常見的共價化合物，氯化鋁Alcl3是共價化合物、O2-、KOH、Ca2+。
共價化合物一般都是分子晶體、K2O。
某些鹼性氧化物，陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物
許多鹼（如NaOH。（氯化鐵、Cl-，碘化銀也是共價化合物）
共價化合物含的是共價鍵、K+、Mg2+等），如Na2O、鉀、鈣，如NaOH等都屬於離子化合物
離子化合物含的是離子鍵、KNO3、氯、鎂等）與活潑非金屬（如氟，常見的鹼，活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、氧、硫等）相互化合時、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2像氯化氫那樣，叫做共價化合物、CuSO4
等）都是離子化合物、KF
② 如何有效的區分化學鍵和離子鍵
化學鍵：指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱
包含：①共價鍵：兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用
②離子鍵：陽離子、陰離子通過靜電作用形成的化學鍵
③金屬鍵：使金屬原子結合在一起的相互作用
④配位鍵：由一方提供成鍵電子，另一方提供空電子軌道的化學鍵
所以說，沒有「區分化學鍵和離子鍵」的說法
可能是「分化學鍵和分子間作用力（范德華力）」
化學鍵一般是存在於原子與原子之間較強的相互作用，鍵能可達幾百幾千KJ/mol
而范德華力一般是存在於分子與分子之間較弱的相互作用，鍵能最大的只有幾十KJ/mol
③ 怎樣判斷化學物質的離子鍵與化學鍵
氣體一般都是共價鍵；能電離的化學鍵為離子鍵，一般在水溶液中；拿稀硫酸為例，他在水中有H+和(SO4)2-這就是離子鍵，而後著硫原子與氧原子為非金屬，它們之間的化學鍵為共價鍵！金屬鍵一般存在於金屬中。
④ 怎樣簡便的區分離子鍵和化學鍵
金屬與非金屬結合的鹽，除了AlCl3，其餘都含離子鍵，都是離子化合物非金屬與非金屬結合的物質，除了含NH4+的鹽，都是共價化合物化和鍵是一個大類，包含離子鍵，共價鍵和氫鍵等。。。
⑤ 離子鍵和化學鍵如何區分是否有一些特例
化學鍵：指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱
包含：①共價鍵：兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用
②離子鍵：陽離子、陰離子通過靜電作用形成的化學鍵
③金屬鍵：使金屬原子結合在一起的相互作用
④配位鍵：由一方提供成鍵電子,另一方提供空電子軌道的化學鍵
所以說,沒有「區分化學鍵和離子鍵」的說法
可能是「分化學鍵和分子間作用力（范德華力）」
化學鍵一般是存在於原子與原子之間較強的相互作用,鍵能可達幾百幾千KJ/mol
而范德華力一般是存在於分子與分子之間較弱的相互作用,鍵能最大的只有幾十KJ/mol
⑥ 怎麼分辨化學鍵與離子鍵
怎麼分辨化學鍵與離子鍵
共價鍵
共價鍵是化學鍵的一種,兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達到電子飽和的狀態,由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵.與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷,因為它們並沒有獲得或損失電子.共價鍵的強度比氫鍵要強,與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強.
同一種元素的原子或不同元素的都可以通過共價鍵結合,一般共價鍵結合的產物是分子,在少數情況下也可以形成晶體.
吉爾伯特·列維斯於1916年最先提出共價鍵.
在簡單的原子軌道模型中進入共價鍵的原子互相提供單一的電子形成電子對,這些電子對圍繞進入共價鍵的原子而屬它們共有.
在量子力學中,最早的共價鍵形成的解釋是由電子的復合而構成完整的軌道來解釋的.第一個量子力學的共價鍵模型是1927年提出的,當時人們還只能計算最簡單的共價鍵：氫氣分子的共價鍵.今天的計算表明,當原子相互之間的距離非常近時,它們的電子軌道會互相之間相互作用而形成整個分子共享的電子軌道.
共價鍵之一
原子間通過共用電子對（電子雲重疊）所形成的化學鍵叫做共價鍵.
共價鍵之二
⑦ 怎樣區分離子鍵和化學鍵
離子鍵是化學鍵的一種，化學鍵包括離子鍵和共價鍵。離子鍵是離子之間的強相互作用形成的。
追問：怎樣快速判斷？
追答：快速判斷的話，可看元素組成
追答：一般有金屬存在的化合物都存在離子鍵。有些特殊的化合物，如銨鹽類的，也存在離子鍵。
追問：過氧化鈉屬於離子化合物還是共價化合物
追答：離子
追問：什麼化合物既有離子鍵又有共價鍵
追答：銨鹽類
追問：鹼類呢
追答：有的是
追問：能具體點嗎
追答：鋁比較特殊，氯化鋁就是共價化合物，而不是離子化合物
追答：氫氧化鋁就是共價化合物
追答：特殊的就記住吧
追答：至於為什麼，以後你會知道的。現在給你說，你也不理解。
⑧ 離子鍵怎麼判斷
高中階段判斷這個是很容易的.
只需要看組成化學鍵的元素種類,就可以判斷.當然這里的實質並不是這樣,所以有很多反例,後面會提到.
非金屬+非金屬 共價鍵 例如 HCl 兩個成鍵元素都是非金屬,所以就是共價鍵
金屬+非金屬 離子鍵 例如NaCl 一個金屬 一個非金屬,所以就是離子鍵.
高中階段需要掌握的反例,你也提到了,銨根離子作為一個整體的時候,當成金屬陽離子來考慮.
例如 NH3 NH4+都是非+非的組合,所以都是共價鍵而NH4Cl 中,銨根離子和氯離子之間是離子鍵.在一個就是氯化鋁是共價鍵.
至於准確的判斷,是需要選修物質結構（高中）那本書才能學到的,利用電負性的差值來判斷,小於1.7的共價鍵 大於1.7的離子鍵.如果不學這個課本就不要掌握這個.
你最後一個問題問的是電子式的寫法,電子式中陰陽離子如果比較復雜,外層帶電子的情況下需要用中括弧括起來.這里的比較復雜其實就一個標准,只要外層有電子,就要加,Na+,最外層沒有電子,所以不用,氯離子 溴離子 最外層都是8個,所以都要加括弧,銨根自然也要加.
⑨ 怎樣判斷化學物質的離子鍵與化學鍵
化學鍵主要有三種基本類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。 一、離子鍵 離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如Na+、CL-；也可以由原子團形成；如SO4 2-，NO3-等。 離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。 二、共價鍵 共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子雲密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。共價鍵又可分為三種： （1）非極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的C—C鍵。 （2）極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的一個原子，如Pb—S 鍵，電子雲偏於S一側，可表示為Pb→S。 （3）配價鍵 共享的電子對只有一個原子單獨提供。如Zn—S鍵，共享的電子對由鋅提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共價鍵可以形成兩類晶體，即原子晶體共價鍵與分子晶體。原子晶體的晶格結點上排列著原子。原子之間有共價鍵聯系著。在分子晶體的晶格結點上排列著分子（極性分子或非極性分子），在分子之間有分子間力作用著，在某些晶體中還存在著氫鍵。關於分子鍵精闢氫鍵後面要講到。 三、金屬鍵 由於金屬晶體中存在著自由電子，整個金屬晶體的原子（或離子）與自由電子形成化學鍵。這種鍵可以看成由多個原子共用這些自由電子所組成，所以有人把它叫做改性的共價鍵。對於這種鍵還有一種形象化的說法：「好象把金屬原子沉浸在自由電子的海洋中」。金屬鍵沒有方向性與飽和性。 和離子晶體、原子晶體一樣，金屬晶體中沒獨立存在的原子或分子；金屬單質的化學式（也叫分子式）通常用化學符號來表示。 上述三種化學鍵是指分子或晶體內部原子或離子間的強烈作用力。但它沒有包括所有其他可能的作用力。比如，氯氣，氨氣和二氧化碳氣在一定的條件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和乾冰（二氧化碳的晶體）。說明在分子之間還有一種作用力存在著，這種作用力叫做分子間力（范德華力），有的叫分子鍵。分子間力的分子的極性有關。分子有極性分子和非極性分子，其根據是分子中的正負電荷中心是否重合，重合者為非極性分子，不重合者為極性分子。 分子間力包括三種作用力，即色散力、誘導力和取向力。（1）當非極性分子相互靠近時，由於電子的不斷運動和原子核的不斷振動，要使每一瞬間正、負電荷中心都重合是不可能的，在某一瞬間總會有一個偶極存在，這種偶極叫做瞬時偶極。由於同極相斥，異極相吸，瞬時偶極之間產生的分子間力叫做色散力。任何分子（不論極性或非極性）互相靠近時，都存在色散力。（2）當極性分子和非極性分子靠近時，除了存在色散力作用外，由於非極性分子受極性分子電場的影響產生誘導偶極，這種誘導偶極和極性分子的固有偶極之間所產生的吸引力叫做誘導力。同時誘導偶極又作用於極性分子，使其偶極長度增加。從而進一步加強了它們間的吸引。（3）當極性分子相互靠近時，色散力也起著作用。此外，由於它們之間固有偶極之間的同極相斥，異極相吸，兩個分子在空間就按異極相鄰的狀態取向，由於固有偶極之間的取向而引起的分子間力叫做取向力。由於取向力的存在，使極性分子更加靠近，在相鄰分子的固有偶極作用下，使每個分子的正、負電荷中心更加分開，產生了誘導偶極，因此極性分子之間還存在著誘導力。總之，在非極性分子之間只存在著色散力，在極性分子和非極性分子之間存在著色散務和誘導力，在極性分子之間存在著色散力、誘導力和取向力。色散力、誘導力和取向力的總和叫做分子間力。分子間力沒有方向性與飽和性，鍵力較弱。 此外，還有氫鍵。氫鍵的形成是由於氫原子和電負性較大的X原子（如F、O、N原子）以共價鍵結合後，共用電子對強烈地偏向X原子，使氫核幾乎「裸露」出來。這種「裸露」的氫核由於體積很小，又不帶內層電子，不易被其他原子的電子雲所排斥，所以它還能吸引另一個電負性較大的Y原子（如F、O、N原子）中的獨對電子雲而形成氫鍵。 X—H Y 點線表示氫鍵。X、Y可以是同種元素也可以是不同種元素。 除了HF、H2O、NH3等三種氫化物能夠形成氫鍵之外，在無機含氧酸、羥酸、醇、胺以及和生命有關的蛋白質等許多類物質都存在氫鍵。在一些礦物晶格中，如高嶺土等也局部存在氫鍵。 離子鍵一般情況下是金屬與非金屬所構成的化合物（銨根離子除外），其中，有一種元素完全失去電子形成相應的陽離子，同時另一種物質得到電子形成相應的陰離子。 共價鍵指的是由兩種物質共用電子對所形成的化學鍵。 離子化合物中可能含有共價鍵，有離子鍵的化合物一定是離子化合物