① 吸熱反應升高降低溫度平衡向哪個方向移動放熱呢 求詳細解釋
吸熱反應，升高溫度，有更多的熱吸，所以正反應速率的提升比負放應速率提升大，所以平衡向正反應方向移動；反之，降低溫度，則向負反應方向移動；
放熱反應反過來想，自己花點時間想，再做點題，這樣你才記得牢固
② 降低溫度化學反應向右移動什麼意思
這是化學平衡的一種改變平衡狀態的方法。如果正反應時放熱反應，當降低溫度時，為了維持溫度的不變，反應就會像正方向移動（也就是你說像右移動）。
③ 化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移正逆方向是什麼
已達到平衡的反應，外界反應條件改變時，平衡混合物里各組成物質的百分含量也就會改變而達到新的平衡狀態叫化學平衡移動。
從左到右移動為正方向，從右到左移動為逆方向。
影響平衡移動的因素有濃度、壓強和溫度三種。
濃度對化學平衡的影響：在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
壓強對化學平衡的影響：在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應N2O4（g)---2NO2(g)中，假定開始時N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,化學平衡常數K=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，N2O4的濃度變為2mol/L,NO2的濃度變為4mol/L，化學平衡常數K變為4^2/2=8,化學平衡常數K增大了，所以就要向減少反應產物（NO2)的方向反應，即有更多的NO2反應為N2O4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近.注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡
.溫度對化學平衡的影響：在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
④ 化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移正逆方向是什麼呢
平衡移動通常是基於可逆條件下的
升溫朝吸熱方向啟動
降溫朝放熱方向移動
加壓朝壓強增大的方向移動
減壓朝壓強減小的方向移動
催化劑不改變移動，只改變速率
正方向就是化學方程式從左向右，
逆方向同理是從右到左
⑤ 為什麼溫度降低,化學平衡向放熱方向移動
初學這個會有一點模糊，你要明白減弱的是產生的效果。溫度降低產生的效果是是讓溫度降低，而為了阻止這種效果，就要放熱來減弱溫度降低。
如果你還不明白，記住這個原理所體現的道理就是任何可逆反應都會保持原油平衡。這和你將要學的電磁感應很相似。如果你還不明白，建議你看課本。對於這些要求理解的內容要學會轉化為簡單的技巧。就會化難為易，也不要太鑽牛角尖。規律就是規律。等將來學好了，懂多了就可以繼續研究了。
⑥ 無機化學，化學平衡，什麼情況下升高或降低溫度，平衡向它的反方向進行
平衡移動原理：改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），平衡就向減弱這種改變的方向移動。
比如總反應，放熱，如果降溫，按照平衡移動原理，平衡向減弱降溫的方向，即向反應產生熱量的方向，即放熱方向，即正向移動，，，如果是升溫，平衡向減弱升溫的方向，即向反應消減熱量的方向，即吸熱方向，即逆向移動。。。正反應放熱，就等於說其逆反應是吸熱。
⑦ 懸賞20在下列化學平衡中，如果降低溫度，平衡分別向哪個方向移動請說明原因謝謝
吸熱反應，升高溫度，有更多的熱吸，所以正反應速率的提升比負放應速率提升大，所以平衡向正反應方向移動；反之，降低溫度，則向負反應方向移動；，放熱反應相反，
所以答案是左移，右移，左移
⑧ 正反應吸熱的反應降低溫度時,化學平衡向哪邊移動
正反應吸熱的反應，逆反應是放熱的，降低溫度時，化學平衡向放熱反應方向移動，所以應向逆反應方向移動。