化學ksp怎麼用

⑴ 化學ksp計算公式 什麼是KSP

1、ksp是沉澱平衡常數，簡稱溶度積，難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。ksp計算公式為ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m，式中的濃度都是平衡濃度。

2、在一定溫度下，難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在沉澱溶解和生成的平衡，稱為沉澱溶解平衡。

⑵ 化學中的Ksp是什麼啊

Ksp沉澱平衡常數 （solution proct）

Ksp簡稱溶度積
難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。

難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。

這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。

計算，對於物質 AnBm（s）=n Am+(aq)+ mBn-(aq), 溶度積(Ksp)=(C(Am+) )^n ( C(Bn-))^m
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⑶ 中學化學中Ksp是什麼東西

Ksp
指的是溶解平衡常數，沒有任何物質是不溶於水的，只是物質的溶解有多有少罷了，而溶解平衡常數就是衡量物質在水中的溶解度的，但多用於難溶於水的物質

⑷ 高中化學ksp公式是什麼

ksp計算公式為ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m，式中的濃度都是平衡濃度。

ksp是沉澱平衡常數，簡稱溶度積，難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。

溶度積是指難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來，當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。

這樣的平衡狀態叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數（即沉澱平衡常數），簡稱溶度積（英語：solubility proct)。

溶度積規則

與離子積的關系

離子積IP(ion proct)：任一條件下離子濃度冪的乘積。Ksp表示難溶電解質的飽和溶液中離子濃度冪的乘積，僅是IP的一個特例。

數值分析

1、 IP=Ksp 表示溶液是飽和的。這時溶液中的沉澱與溶解達到動態平衡，既無沉澱析出又無沉澱溶解。

2.、IP<Ksp 表示溶液是不飽和的。溶液無沉澱析出，若加入難溶電解質，則會繼續溶解。

3、 IP>Ksp 表示溶液為過飽和。溶液會有沉澱析出。

⑸ 化學ksp是什麼

Ksp在化學中指的是沉澱平衡常數 （solubility proct），簡稱溶度積。

難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。

一般的Ksp數量級以下 就認為難溶於水。利用Ksp可以判斷沉澱的順序。

具體用法：

1、Ksp越大則難溶電解質在溶液中溶解趨勢越大，反之越小。

2、Ksp只與溫度有關。溫度一定，值一定（不論含不含其它離子）。

3、溶度積為一常數，在數據表中可查得。

4、同一組成類型的化合物（如AgCl ，AgI同為1；1型）：Ksp小的先成為沉澱析出，Ksp大的後成為沉澱析出。

5、不同類型的化合物： 通過計算分別求出產生沉澱時所需沉澱劑的最低濃度，其值低者先沉澱。

⑹ 中學化學中Ksp是什麼東西

溶度積難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。
盡管難溶電解質無法溶解，但仍有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。
這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。
溶度積——K sp
事實證明，任何難溶的電解質在水中總是或多或少地溶解，絕對不溶解的物質是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小於0.01g的物質稱為難溶物。難溶電解質在水中溶解的部分是完全離解的，即溶解多少，就離解多少。
例如，AgCl的離解平衡如下：
溶解達到平衡時的溶液叫飽和溶液。AgCl的溶度積 ：
(AgCl)=c(Ag+)/c ·c(Cl-)/c
式中各物質濃度均為溶解平衡時的濃度，固體濃度在 表達式中不出現。
(solubility proct)在一定溫度下是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。
對於PbCl2，Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能離解出兩個或多個相同離子的難溶電解質，在書寫其 表達式時，應如同寫平衡常數的方法一樣，各離子濃度取離解方程式中該離子的系數為指數：
(PbCl2)=c(Pb2+)/c ·[c(Cl-)/c ]2
(Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c ·[c(OH-)/c ]2
可由實驗測得，亦可由△r =-RTln 計算，或由其他方法求得。附錄8列出了 的值。
溶度積( )和溶解度(S)都可用來衡量某難溶物質的溶解能力，它們之間可以互相換算。
例5-5 已知Ca3(PO4)2的K sp為2.0×10-29，求：
(1) Ca3(PO4)2 在純水中的溶解度；
(2)Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。
S=6.2×10-7
即Ca3(PO4)2在純水中的溶解度為 6.2×10-7 mol·L-1。
因為S很小，所以
2S＋0.10≈0.10
=[c(Ca2+)/c ]3 [c(PO )/c ]2
=(3S)3(2S+0.10)2
≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29
S=4.2×10-10
即Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度為4.2×10-10mol·L-1。
與弱電解質的離解平衡一樣，難溶電解質的溶解平衡也受同離子效應的影響，結果平衡左移溶解度降低。又如：
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
在AgCl(s)的飽和溶液中，加入NaCl或AgNO3由於同離子效應，使AgCl(s)溶解度降低。

⑺ Ksp有什麼用

Ksp沉澱平衡常數
Ksp簡稱溶度積
以BaSO4為例:
BaSO4難溶於水，在水中飽和後存在下列平衡
BaSO4
===
Ba2+
+
SO42-
根據化學平衡常數知識K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4]
[]表示物質的量濃度，單位mol/L
由於BaSO4是固體，濃度看成1，所以溶度積（用Ksp表示）
Ksp=[Ba2+][SO42-]
一般的
Ksp
數量級
10-5
以下
就認為難容於水
利用Ksp
可以判斷沉澱的順序
如
：向含碳酸根
和硫酸根的
溶液中
加入
含鋇離子的溶液
到底先生成哪種沉澱呢
？
（硫酸鋇還是碳酸鋇）
再根據離子的濃度
Ksp=[Ba2+][SO42-]
Ksp=[Ba2+][CO32-]
得出
哪個KSP
小
就先生成什麼沉澱

⑻ 化學中Ksp是什麼意思

• ksp：平衡常數

Ksp沉澱平衡常數 （solubility proct）Ksp簡稱溶度積.難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。

溶解達到平衡時的溶液叫飽和溶液。

Ksp(solubility proct)在一定溫度下是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。

對於相同數目離子組成的沉澱，溶度積越小越難溶。

Ksp值只隨溫度的變化而變化，不隨濃度增大而增大。

⑼ 什麼是Ksp如何計算

Ksp沉澱平衡常數 （solubility proct constant）Ksp簡稱溶度積.難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。

當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。

Ksp(solubility proct)在一定溫度下是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。對於相同數目離子組成的沉澱，溶度積越小越難溶。Ksp值只隨溫度的變化而變化，不隨濃度增大而增大。

計算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的濃度都是平衡濃度。

(9)化學ksp怎麼用擴展閱讀

Ksp的相關應用：

判斷在一定條件下沉澱能否生成或溶解：

1、Q>Ksp：溶液過飽和，有沉澱析出；

2、Q＝Ksp：溶液飽和，處於平衡狀態；

3、Q<Ksp：溶液未飽和，無沉澱析出。

化合物溶解度關系：

1、AB型化合物 s2=Ksp；

2、AB2型化合物 s3=Ksp/4；

3、AB3型化合物 s4=Ksp/27。

⑽ 高中化學：Ksp具體指什麼，在什麼上用，急用，知道的快點回答，謝了！

Ksp沉澱平衡常數 （solution proct）
Ksp簡稱溶度積
難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。
難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。
這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。