❶ 如何判斷哪些離子能共存
離子共存之一
一般注意以下幾點：
①在強酸性溶液中,不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氫根（HCO3 －）、硫離子（S 2－）、硫氫根離子（HS－）、亞硫酸根離子（SO3 2－）、硅酸根離子（SiO3 2－）、偏鋁酸根離子（AlO2－）、氟離子（F－）等,也不能有大量的氫氧根（OH－）.
②強鹼性溶液中,不能大量存在弱鹼金屬離子.如：鎂離子（Mg2+）、亞鐵離子（Fe2+）、鋁離子（Al3+）、銅離子（Cu2+）及銨根離子（NH4+）等,也不能大量存在氫離子（H+）及酸式根離子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：Fe3+與I－,Cu2+與I－,H+Fe2+與NO3－,H+與SO32－,ClO－與S2－,ClO－與Fe2+,H+、I－與NO3－,H+、I－與SO32－或S2－等. ④能形成絡離子的也不能共存：如：Fe3+與SCN－,Ag+與SO32－,Fe3+與C6H5O－等.
以上內容簡化為：
①強酸不存弱酸根
②強鹼不存弱鹼金屬
③氧化還原定不存
④成弱也不存
離子共存之二
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應,則不能大量共存.
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應,離子之間便不能在溶液中大量共存.
(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存. (2)生成氣體或揮發性物質：如NH4+與OH－,H+與CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存.
(3)生成難電離的物質：如H+與CH3COO－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱鹼；H+與OH－生成水,這些離子不能大量共存. (4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存. 注意Fe2+與Fe3+可以共存.
（5）形成絡合物：如Fe3+與SCN-反應生成絡合物而不能大量共存.
2．附加隱含條件的應用規律：
（1）溶液無色透明時,則溶液中肯定沒有有色離子.常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等.
（2）強鹼性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子!
（3）強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子!
（4）離子能夠大量共存,包括離子相互間不會發生化學反應,不會生成沉澱,不會生成氣體揮發
限制酸性溶液的條件
1. PH=1的溶液. 2.使紫色石蕊溶液呈紅色. 3.使甲基橙呈紅色. 4.加鎂粉放氫氣. 5.c(oH-)為十的負十四次方. 隱含有H+.
限制鹼性的條件
1. P H=14. 的溶液. 2.使紅色石蕊試紙變藍. 3.酚酞呈紅色. 4.c(H+）為十的負十四次方. 可酸可鹼的條件 1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度為十的負N次方摩爾每升. 2.加入鋁粉有氫氣產生. 3.HCO3-離子不能穩定存在的溶液.
離子共存之三
在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應.能夠發生反應的離子就不能共存,不能夠發生反應的離子才可以共存.
（1）離子間能直接結合生成難溶性物質時,則這些離子不能大量共存.如SO42－與Ba2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+等不能大量共存. （2）離子間能結合生成難電離物質時,則這些離子不能大量共存. 如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－與H+；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+與OH－等不能大量共存.
（3）離子間能結合生成揮發性物質時,則這些離子不能大量共存. 如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－與H+；NH4+與OH－等不能大量共存.
（4）離子之間能發生氧化還原反應時,則這些離子不能大量共存.
一般說來,有氧化性的離子(如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)與有還原性的離子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存.
注意以下幾種情況：
①在有H+存在時,MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性會增強.
②Fe3+與Fe2+可以共存,因為它們之間不存在中間價態. Fe3+不能氧化Cl－.
③NO3－(有H+時)不能氧化Cl－.
④還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性,是否給定是在無色溶液中.在酸性溶液中除題給離子外,還應有大量H+；在鹼性溶液中除題給離子外,還應有大量OH-.若給定溶液為無色時,則應排除Cu2+（藍色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4－(紫紅色).
1.強酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）
2強鹼（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－與弱鹼的陽離子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存.
3弱酸的酸式根離子與H+、OH－都不能共存,如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等.但強酸的酸式根離子只與鹼不能共存,如HSO4－.
4.相關離子的顏色：MnO4－為紫色；Fe3+為棕黃色；Fe2+為淺綠色；Cu2+為藍色.
5.電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子.
復分解反應是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質生成、易揮發物質生成.由於難溶物、難電離物微粒之間有比較強的相互作用,分子難以電離成離子；揮發性物質生成並從溶液中分離,都導致溶液中離子濃度降低,使離子不能大量共存.如Cl－與Ag+；Ba2+與SO42－；CO32－、H+；H+、OH－；OH－與NH4+；H+、CH3COO－等.
2.強氧化劑和強還原劑不能共存（但Fe3+、Fe2+因沒有中間價態可以共存）
常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；MnO4－（H+）溶液；高鐵離子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO－在酸、鹼性的溶液中都有強氧化性.
常見強還原劑：I－；Fe2+；－2價硫（如S2－、HS－、H2S）；+4價硫（SO2、SO32－、HSO3－）等.
3.發生雙水解反應使離子濃度降低.
鹽溶液中,弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子容易發生水解,某些離子相遇形成弱酸弱鹼鹽時,陰陽離子相互促進水解,使平衡向水解方向移動而水解完全,使溶液中的離子濃度迅速降低.常見易發生雙水解的陽離子有（Fe3+或Al3+）與（CO32－、HCO3－、AlO2－）的組合. Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑ 2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ Al3++3 AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓
4.發生絡合反應使離子濃度降低. 如Fe3+與SCN－等.
三、離子共存問題常見的典型問題
1. Al(OH)3有酸式電離和鹼式電離：,增加或OH－、Al3+濃度；或者增加H+、AlO2－離子濃度,都可以使平衡朝生成沉澱的方向移動.因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存,但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以共存.
2.Fe2+、NO3－可以共存,但有H+時不能共存,因為HNO3具有強氧化性.
3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣,在該溶液中不一定存在與H+或者OH－可以共存的離子. 4.常溫下,某溶液中由水電離出的H+為0.01mol/L,則該溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液.該溶液為酸性或鹼性,有H+或者OH－.
5.某種溶液中有多種陽離子,則陰離子一般有NO3－；某種溶液中有多種陰離子,一般陽離子有K+、Na+、NH4+中的一種或幾種.
6.酸性條件下 ClO—與Cl—不共存
❷ 化學：在溶液中能大量共存的離子是那些
離子共存的條件：不發生酸鹼中和；不生成氣體和沉澱；不發生氧化還原反應（即化合價升降），記住哪些是氧化性離子和還原性離子次氯酸根，不能和正二價的鐵離子共存，注意溶液的酸鹼性，氫離子和硝酸根共存的時候具有強氧化性，不能和正二價的鐵離子共存，氯離子
次氯酸根離子'在鹼性環境中可以共存,在酸性環境中不能。要把常見的難溶物，微溶物等記住。
❸ 高中化學離子共存規律有那些
1.因為生成難溶物質不能大量共存 <1>
銅離子
鐵離子
鎂離子
鋅離子
同
亞硫離子
氫氧根例子
碳酸根離子
硫酸根離子
硅酸根離子
磷酸根離子
不能大量共存 <2>銀離子和鹵素離子
硫離子 硫酸根離子
亞硫酸根離子
硅酸根離子
磷酸根離子
碳酸根離子
氫氧根離子
不能大量共存（鹵素離子包括氟離子
氯離子
溴離子
碘離子
砹離子
溴化銀為淡黃色沉澱
碘化銀為黃色沉澱） <3>被離子同碳酸根離子
硫酸根離子 亞硫酸根離子
硅酸根離子
亞磷酸根離子
不能大量共存 <4>鈣離子同上 <5>鉛離子同硫酸根離子
硫離子
氫氧根離子
碳酸根離子
硅酸根離子
亞硫酸根離子
亞磷酸根離子
不能大量共存2.因生成揮發性物質不能大量共存 <1>
銨根離子
和氫氧根離子不能大量共存 <2>
氫離子
和碳酸根離子
碳酸氫根離子
硫酸根離子
硫酸氫根離子
硫離子和HS¯（忘了叫什麽了）
不能大量共存3.因生成難電離物質不能大量共存
<1>氫氧根離子同鐵離子
氫離子
鋁離子
不能大量共存 <2>氫離子同氫氧根離子
氟離子
醋酸根離子
氰酸根離子（CN¯）
CLO¯（這個也忘了）
磷酸根離子
硅酸根離子
不能大量共存 這是我的聽課筆記
有可能不全
但這些也夠用了
❹ 化學之離子共存
再強酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子（如CO32-,SO32-,S2-
,CH3COO-等）
均不能大量存在；在強鹼性溶液中H+及弱鹼陽離子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不大量共存，
酸式弱酸根離子（如HCO3-,HSO3-,HS-,H2PO4-等）在強酸性或強鹼性溶液中均不大量共存
若離子間能發生雙水解（Al3+與HCO3-），氧化還原反應，復分解反應，絡合反應也不能大量共存
❺ 高中化學，那些離子可以共存
如果記憶共存離子,數量大且會忘記,不如試著用把溶解口決記憶住:鉀鈉銨硝均可溶,氯不溶銀,硫酸不溶鋇,鹼除鉀鈉鋇鈣都難溶,象一些有氧化性的離子或者分子:Fe3+.No3_(酸性),Cl2就不能與一些還原性強的離子共存比如So32-.S2-共存
比如一些弱酸根就不能和H+共存,不活潑金屬離子多數與oH-共存
附:有一些離子會發生水解反應,例如NaHCo3水解後溶液為鹼性,AlCl3水解後溶液呈酸性,因此象Al3+和HCo3-這樣互相促進水解的反應叫雙水解反應,能發生這種反應的離子不能共存
❻ 化學 離子共存，必須滿足什麼離子能夠共存
1、離子之間因發生復分解反應而不能大量共存：
（1）生成沉澱（難溶或微溶性物質）
鉀鈉銨鹽硝酸鹽都能溶水裡面；鹼類不溶是多數，溶解只有鋇鈣鉀鈉銨（氫氧化鈣微溶）；
鹽酸不溶銀亞汞，硫酸不溶鋇和鉛；亞硫碳酸磷酸鹽，溶者只有鉀鈉銨
如：agcl、agbr、agi、baso4、caco3、mgco3、ag2so4、mg(oh)2、fe(oh)3、fe(oh)2、al(oh)3、cu(oh)2、fes、cus、ca3(po4)2、cahpo4、
（2）生成難電離的物質（弱電解質）或氣體
如：h
—oh－、所有弱酸根離子（f－、clo－、co32－、hco3－、ch3coo－、alo2—、po43－、h2po4－、hpo42－、so32－、hso3－、sio32－、cn－、scn－、s2－、hs－、c6h5o－等）；
oh－—h
、所有弱鹼陽離子（mg2＋、fe3
、fe2
、ag＋、al3
、cu2＋、zn2＋、sn2＋、pb2＋、cr3＋、mn2＋、nh4
等）；
h
、oh－—所有多元弱酸酸式根離子，hco3－、h2po4－、hpo42－、hso3－、hs－等
2、離子之間因發生雙水解反應而不能大量共存：
如：al3
—co32—、hco3—、s2—、hs－、sio32—、alo2—等；
fe3
—co32—、hco3—、sio32—、alo2—等；
nh4
—sio32—、alo2—等；
alo2——fe3
、fe2
、cu2＋、zn2＋、ag＋、nh4
等；
3、離子之間因發生絡合反應而不能大量共存：
如fe3
—scn—、c6h5o－等；ag＋—oh－、nh4
等；
4、離子之間因發生氧化還原反應而不能大量共存：
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如：
fe3
與s2－、hs－、so32－
、hso3－、i－等
no3-（h
）與s2－、hs－、so32－
、hso3－、i－、fe2
mno4-（h
）與s2－、hs－、so32－
、hso3－、i－、fe2
、br－、cl－等
（2）so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-
so32-
6h
=3s↓
3h2o反應不能共存。
（3）h
與s2o32-不能大量共存。
❼ 化學離子共存
A 鋁和碳酸氫根不能大量共存
B加酸無氣體
C硫酸鈣微溶。
答案為D 加鹼能生成氫氧化亞鐵沉澱。 加酸時，硝酸根離子有強氧化性，和亞鐵離子反應，生成鐵離子，和NO或NO2。
❽ 初中化學哪些離子可以大量共存！哪些不能.要全部哦
1.離子間不能共存的條件：
兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。
初中化學階段常見不共存離子如下：
（1）H++OH-→H2O
；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；
（4）Ba2++SO42-→BaSO4
↓（5）Ag++Cl-→AgCl
↓；
（6）Ca2++CO32-→CaCO3
↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3
↓；
（8）
Mg2++OH-→Mg(OH)2
（9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
2.不共存離子間相互反應所得產物的特徵：
（1）CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；
（2）NH3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；
（3）AgCl、BaSO4二者均為白色沉澱，且不溶於稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均為白色沉澱，且與鹽酸（或稀硝酸）反應產生CO2氣體；（5）Mg(OH)2為白色沉澱，Fe(OH)3為紅褐色沉澱，Cu(OH)2為藍色沉澱，三者均溶於鹽酸（或稀硝酸）。
以下的MS是高中的...不過多一點知識總是好的，就是不知道LZ看不看得懂...
(一)、由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由於CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由於Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由於OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3.H2O等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由於2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由於Fe3+＋SCN-
[Fe(SCN)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。
❾ 化學離子共存
一、因復分解反應而不能大量共存的離子
1．有水生成
如：H+與OH–；OH–與HS– 、HSO3–、 HCO3– 等
2．有氣體生成
如：H+與CO32– 、HCO3– 、HS– 、S2– 、 HSO3– 、SO32– ；OH–與NH4+
3．有難溶物生成
如：SO42–與Ag+ 、Ca2+ 、Pb2+ 、Ba2+ Cl–與Ag+ 、Hg+
CO32–、PO43–、S2–、SO32–等與除了K+、Na+、NH4+以外的金屬離子所組成的鹽均不溶於水。
二、因氧化還原而不能大量共存的離子
1．典型的具氧化性的離子
例：MnO4–、Cr2O72–、NO3–、ClO–、Fe3+等
2．典型的具還原性的離子
例：Fe2+、S2–（HS–）、I–、SO32–等
順序：S2–> SO32–> I–> Fe2+
3．它們之間的反應情況：
(1)MnO4–、Cr2O72–、ClO–：在酸性、中性、鹼性條件下都可氧化I–、S2–、SO32– 。在酸性條件下氧化Fe2+、Cl–、Br–等
(2)NO3–離子：只在酸性條件下可氧化Fe2+、S2–、I–、SO32–等。
(3)Fe3+離子：任何條件下可氧化I–、S2–、SO32– 。
(4)SO32– 、S2–在酸性條件下能發生氧化還原反應。