化學判斷哪些物質能反應

1. 如何准確判斷化學中的兩種物質是否能發生反應

酸+鹼=鹽+水（反應物至少有一種可溶）

酸+某些鹽=新酸+新鹽（能生成氣體或沉澱或水）

酸+金屬氧化物=鹽+水（一般的酸為鹽酸、硫酸、硝酸）

酸和非金屬氧化物一般是不反應的

酸+金屬=鹽+氫氣（酸為鹽酸和稀硫酸，金屬為氫前金屬，初中知道這些就可以）

鹼+鹽=新鹼+新鹽（能生成氣體或沉澱或水，反應物一般都可溶）

鹼+非金屬氧化物=鹽+水（鹼可溶，非金屬氧化物並無實所有，只包括酸性氧化物，如SO2、CO2、SO3等）

鹽+鹽=新鹽1+新鹽2（鹽都可溶，能生成氣體或沉澱或水）

鹽+金屬=新金屬+新鹽（鹽中的金屬位於金屬活動性順序表中金屬的後面，如Fe+CuSO4）

2. 化學要怎樣區分那些可以反應。那些不可以反應

你要考慮這些情況：
1.反應物本身的情況，如本身金屬性或者非金屬性；
2.反應的外界環境，如點燃，高溫，催化等；
3.反應物存在多種特性時，考慮哪種特性更強。
舉個例子：
以鐵和硫酸的反應為例：
分析：
1.鐵具有金屬性，表現還原性；硫酸中含有氫離子，硫酸根離子，氫離子含有酸性和氧化性，硫酸根離子含有氧化性。這是本身的特性。
2.考慮反應物所處的環境。我們以低濃度溶液和高濃度溶液為對比。
3.考慮反應物的特性強弱：
低濃度溶液：環境：溶液
反應物：鐵，氫離子，硫酸根離子，水
特性強弱：氫離子強於硫酸根離子（氧化性）
結論：Fe會和氫離子發生置換反應。
高濃度溶液：環境：強氧化環境
反應物：鐵，濃硫酸（高中范圍內，高濃度硫酸不存在離子狀態）
特性：濃硫酸表現強氧化性；鐵變現還原性，強氧化性下生成緻密氧化膜，防止內
部物質繼續氧化
結論：鐵發生鈍化，不會發生反應。
平時多積累化學的知識，課上都會涉及的。

3. 如何判斷化學中哪些物質可以相互反應 初中酸鹼類中的問題

其實反應是向著離子濃度減小的方向進行的。那麼生成沉澱，氣體，水（它是弱電解質）等等的反應都可以進行。你所說的不生成沉澱、氣體的情況就是生成了弱電解質。只要看到是向離子濃度減小的方向就可以，這其中有沉澱氣體，弱電解質（弱酸、弱鹼、極少數鹽、水）主要就是這些……
初中的話還是應該把握沉澱氣體和水…………

4. 初中化學怎麼判斷兩種物體是否能反應

1.中和反應：
即酸和鹼發生反應
具體的要看反應條件
在水中的話
有不溶的就不反應；
2.復分解反應：
反應產物中有不容物或氣體
2種鹽(也可以是其他)就會反應；
3.置換反應：
比如還原性氣體置換金屬的反應，
鹵素和鹵素化合物的反應；
4.氧化還原反應：
主要看兩種物質是不是具有相對的，相反的氧化還原性質；
另外還有化合反應，可以具體記憶。

5. （化學）如何判斷兩種物質能否發生反應生成什麼物質

看兩種物質水解產生的離子能否共存，若能共存，則不會發生化學反應；若不能共存，則會發生化學反應。

發生反應生成難溶性或微溶性的物質、難電離的物質、揮發性物質、配合物（舊稱絡合物）等。

以下離子發生反應，不能共存：

1、生成難溶性或微溶性的物質

如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成, 則溶液中的這些離子就不能大量共存。

常見易生成難溶物質的離子如下:

如SO42－與Ba2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+；Ca2+與SO42－等不能大量共存

原理:金屬陽離子能夠結合酸根離子或者陰離子生成難溶性或者微溶性的物質。

2、生成難電離的物質

如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成, 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。

常見易生成難電離的離子如下:

(1) H+與OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO4 2-、PO4 3-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成水和弱酸而不能共存。

(2) OH-與H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、H2PO4-、HPO4 2-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成弱鹼和水, 所以不能大量共存。

3、生成揮發性物質

如果溶液中離子間能結合有揮發性的物質生成, 則溶液中的這些離子不能大量共存。

4、生成配合物（舊稱絡合物）

如果溶液中離子間能結合有絡合物生成, 則這些離子不能共存。

例如:Fe3+和SCN-。

原理:3SCN-+Fe3+=Fe SCN3生成絡合物硫氰化鐵等。

5、離子間發生雙水解

如果溶液中存在弱酸和弱鹼, 則弱酸對應的酸根離子和弱鹼對應的金屬陽離子或銨根離子反應, 相互促進發生雙水解。

6、離子間發生氧化還原反應

如果溶液中有還原性較強的離子, 則溶液中不能存在較強氧化性的離子, 兩類離子不能大量共存。

例如:H+和NO3-同時存在, 則不能與S2-、Fe2+、I-共存等。

原理:H+與NO3-結合生成的硝酸, 硝酸有強氧化性與還原性較強的S2-、Fe2+、I-等離子發生氧化還原反應, 不能共存。

(5)化學判斷哪些物質能反應擴展閱讀：

離子不能共存的隱藏條件總結

1、顏色

離子共存題干中經常會有一些隱含的條件, 需要我們仔細地閱讀題意, 當題中說明溶液為無色時則溶液中一定不存在有色離子。

常見的有色離子如下:

Cu2+藍色、Fe2+淺綠色、Fe3+黃色、Mn O4+紫紅色[5]等。

2、狀態

若題中說溶液為透明則不代表溶液無色, 透明是溶液的狀態, 也可代表溶液有顏色。

3、性質

（1）溶液呈酸性

如果題中溶液 (1) 呈酸性、 (2) 滴加石蕊試劑呈紅色、 (3) 滴加甲基橙呈紅色、 (4) p H<7符合以上四個條件中的任意一個, 則溶液中一定沒有OH-或弱酸根陰離子 (CO32-、S2-、Cl O-、Al O2-) 。

（2） 溶液呈鹼性

如果溶液 (1) 呈鹼性、 (2) 向溶液中滴加酚酞呈紅色、 (3) 滴加石蕊呈藍色、 (4) 滴加甲基橙呈黃色、 (5) p H>7符合以上五個條件中的任意一個[6], 則溶液中一定沒有H+或弱鹼陽離子 (Mg2+、Al3+、Fe3+、NH+4) 。

（3） 酸鹼性皆不能共存

（4）酸鹼性

(1) 與金屬Al反應能放出H2, 則溶液可能呈酸性或鹼性。

(2) 水電離出的c (H+) =1×10-12mol/L, 則溶液可能呈酸性或鹼性。

(3) 在酸性的條件下Mn O4+和Cl O-等離子具有氧化性, 則具有還原性的離子不能共存。

6. 如何判斷兩種物質是否能發生反應

判斷兩種物質是否會發生反應：

1、對於復分解反應：看是否滿足這些條件之一「有沉澱，有氣體，有水，有難電離的物質（弱酸，弱鹼等）」生成。

2、對於置換反應：看是否滿足金屬活動順序表的，排在前面的金屬置換後面的金屬。附：金屬活動順序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au例如：Mg，Fe，Zn，Al分別可以置換Cu2+，Ag+而生成相應的金屬。是否滿足非金屬性強的置換非金屬性弱的：如：非金屬性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置換KBr中的Br從而生成Br2。

3、對於氧化還原反應：只有氧化劑才能和還原劑反應。應該記一些氧化劑和還原劑，及它們的還原產物及氧化產物。

7. 化學中怎麼判斷兩種物質能不能發生反應

兩種化合物互相交換成分，反應物溶於水（或有酸參加的另一種溶於酸），生成物有沉澱、氣體或水。

如強制弱，強酸強鹼制出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。

化學放映伴隨著物質和能量的變化。所以判斷兩種物質是發生化學反應，本質是看有沒有新物質生成，並伴有能量的變化（發光﹑放熱），新物質的形態（氣體和沉澱）也是要關注下的。

實質

化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

以上內容參考：網路-化學反應

8. 怎麼判斷化學中哪些物質可以反應呢

從現象上看，反應後可以轉化為氣體、沉澱、弱電解質或配合物等形式的物質，可以發生反應；
從本質上看，物質若通過反應能夠使舊鍵斷裂、新鍵形成，則該物質可以發生反應。

9. 化學中怎樣知道什麼物質可以和什麼物質反應

化給相互反應物質寫反應式 : 范圍說,面兩種種情況1.氣體.見碳酸根、亞硫酸根氫離2.沉澱.要死背,哪些哪些沉澱.初書面張表背熟

10. 如何判斷兩種化學物質是否能發生反應

酸+鹼=鹽+水（反應物至少有一種可溶）
酸+某些鹽=新酸+新鹽（能生成氣體或沉澱或水）
酸+金屬氧化物=鹽+水（一般的酸為鹽酸、硫酸、硝酸）
酸和非金屬氧化物一般是不反應的
酸+金屬=鹽+氫氣（酸為鹽酸和稀硫酸，金屬為氫前金屬，初中知道這些就可以）
鹼+鹽=新鹼+新鹽（能生成氣體或沉澱或水，反應物一般都可溶）
鹼+非金屬氧化物=鹽+水（鹼可溶，非金屬氧化物並無實所有，只包括酸性氧化物，如SO2、CO2、SO3等）
鹽+鹽=新鹽1+新鹽2（鹽都可溶，能生成氣體或沉澱或水）
鹽+金屬=新金屬+新鹽（鹽中的金屬位於金屬活動性順序表中金屬的後面，如Fe+CuSO4）