液溴如何乾燥化學方程式

① 苯和液溴反應 如何提純試劑操作

苯和液溴反應生成的化學方程式：C6H6 + Br2 --FeBr3--> C6H5Br + HBr
其中FeBr3是催化劑.也可以認為Fe是催化劑,因為 2Fe + 3Br2 == 2FeBr3 反應得到的,所以實質是FeBr3作催化劑.
其反應類型為取代反應

② 液溴與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

和反應條件有關

熱，濃氫氧化鈉溶液就生成溴酸鈉，同時生成氫氣
2Br2+4NaOH=3NaBr+NaBrO3+H2O+H2
冷，稀氫氧化鈉溶液就生成次溴酸鈉
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

③ 液溴的化學式

1.紅色：

Fe(SCN)3(血紅色溶液)；Cu2O(紅色固體)；Fe2O3(紅棕色固體)；紅磷(暗紅色固體)；液溴(深紅棕色)；Fe(OH)3(紅褐色固體)；Cu(紫紅色固體)；溴蒸氣、NO2(紅棕色)；品紅溶液(紅色)；在空氣中久置的苯酚(粉紅)；石蕊遇酸性溶液(紅色)；酚酞遇鹼性溶液(紅色)

2.紫色：

石蕊在中性溶液中(紫色)；Fe3+與苯酚反應產物(紫色)；I2(有金屬光澤紫黑色固體)；KMnO4固體(紫黑色)；MnO4—(紫紅色溶液)；鉀的焰色反應(紫色：需用藍色鈷玻璃觀察)；I2蒸氣、I2在非極性溶劑中(紫色) @簡單高中生

3.橙色：

溴水(橙色)；K2Cr2O7溶液(橙色)重鉻酸鉀

4.黃色：

AgI(黃色固體)；AgBr(淡黃色固體)；Ag3PO4(黃色固體)；FeS2(黃色固體)；Na2O2(淡黃色固體)；S(黃色固體)；Au(金屬光澤黃色固體)；I2的水溶液(黃色)；碘酒(黃褐色)；久置的KI溶液(黃色)(被氧化為I2)；Na的焰色反應(黃色)；TNT(淡黃色針狀)工業濃鹽酸(黃色)(含有Fe3+)；NaNO2(無色或淺黃色晶體)；Fe3+的水溶液(黃色)；久置的濃硝酸(黃色)(溶有分解生成的NO2) ；硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時(黃色)；濃硝酸粘到皮膚上(天然蛋白質)(顯黃色)；K2CrO4(黃色)鉻酸鉀

5.綠色：

Cu2(OH)2CO3(綠色固體)；Fe2+的水溶液(淺綠色)；FeSO4·7H2O(綠礬)；Cl2、氯水(黃綠色)；F2(淡黃綠色)；CuCl2的濃溶液(藍綠色)

6.棕色：

FeCl3固體(棕黃色)；CuCl2固體(棕色)

7.藍色：

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(藍色)；石蕊遇鹼性溶液(藍色)；硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒(淡藍色火焰)；一氧化碳在空氣中燃燒(藍色火焰)；澱粉遇I2變藍色；Cu(OH)2溶於多羥基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(絳藍色)

7.黑色：

FeO；Fe3O4；CuO；Ag2O；MnO2；FeS；CuS；Cu2S；Ag2S；C粉；PbS；

AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑；

絕大多數金屬在粉末狀態時呈黑色或灰黑色。

8.白色：常見白色固體物質如下(呈白色或無色的固體、晶體很多)：

AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；

BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgCO3；無水CuSO4；

CaO；MgO；Ca(OH)2；Mg(OH)；Fe(OH)2；AgOH；SO3；

三溴苯酚；銨鹽(白色固體或無色晶體)；

Ba3(PO4)2； BaHPO4；PCl5；

Fe(OH)2沉澱在空氣中的現象：白色→(迅速)灰綠色→(最終)紅褐色

pH試紙：乾燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；鹼性時呈藍色，鹼性越強，藍色越深。

紅色石蕊試紙：紅色(用於檢驗鹼性物質) 藍色石蕊試紙：藍色(用於檢驗酸性物質)

澱粉試紙：白色(用於檢驗碘單質) KI—澱粉試紙：白色(用於檢驗氧化性物質)

石蕊：pH＜5時呈紅色；pH介於5～8時呈紫色；pH＞8時呈藍色。

酚酞：pH＜8.2時呈無色；pH介於8.2～10時呈粉紅色；pH＞10時呈紅色。

甲基橙: pH＜3.1時呈紅色；pH介於3.1～4.4時呈橙色；pH＞4.4時呈黃色。

甲基紅: pH＜4.4時呈紅色；pH介於4.4～6.2時呈橙色；pH＞6.2時呈黃色。

二.重要物質的俗名 @簡單高中生
1.生石灰(主要成份是CaO)；消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]； 水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；草木灰(主要成分是K2CO3)；

石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無機鹽(主要成份是CaCO3)；

波爾多液(石灰水與硫酸銅溶液的混合物)；

石硫合劑(石灰水與硫粉的懸濁液)。

鹼石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干並灼燒而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；

2.燒鹼、火鹼、苛性鈉(NaOH)；苛性鉀(KOH) ；磁性氧化鐵(Fe3O4)；鐵紅(Fe2O3)

3.蘇打、純鹼、口鹼(Na2CO3)；小蘇打(NaHCO3)；大蘇打、海波(Na2S2O3)；純鹼晶體(Na2CO3·10H2O)；泡花鹼、水玻璃、礦物膠(Na2SiO3的水溶液)

4.芒硝(Na2SO4·10H2O)；重晶石(BaSO4)；石膏(CaSO4·2H2O)；熟石膏(2CaSO4·H2O)

5.膽礬、藍礬(CuSO4·5H2O)；明礬[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]；綠礬(FeSO4·7H2O)；皓礬(ZnSO4·7H2O)； 銅綠、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ]

6.光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)；冰晶石(Na3AlF6)； 螢石(CaF2)；電石(CaC2)； 水晶(SiO2)；瑪瑙(主要成份是SiO2)；石英(主要成份是SiO2)；硅藻土(無定形SiO2)；寶石、剛玉(Al2O3)金剛砂(SiC)；辰砂,硃砂(HgS)；石棉(CaO•3MgO•4SiO2)；王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比1 : 3的混合物)

7.草酸HOOC—COOH；硬脂酸C17H35COOH；軟脂酸C15H31COOH；油酸C17H33COOH；石炭酸C6H5OH(苯酚)；蟻酸HCOOH(甲酸)；蟻醛HCHO(甲醛)；福爾馬林(HCHO的水溶液)；木精CH3OH(甲醇)；酒精CH3CH2OH(乙醇)；醋酸、冰醋酸CH3COOH(乙酸)；甘油(CH2OHCHOHCH2OH)；肥皂(有效成份是C17H35COONa)；硝化甘油(三硝酸甘油酯)TNT(三硝基甲苯)

8.火棉：纖維素與硝酸完全酯化反應、含氮量高的纖維素硝酸酯。用於製造無煙火葯和槍彈的發射葯。

膠棉：纖維素與硝酸不完全酯化反應、含氮量低的纖維素硝酸酯。用於製造賽璐珞和油漆。@簡單高中生

粘膠纖維：由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質經過NaOH和CS2等處理後，得到的一種纖維狀物質。其中長纖維俗稱人造絲，短纖維俗稱人造棉。

9.尿素CO(NH2)2；硫銨(NH4)2SO4；碳銨NH4HCO3；

10.酸酐(某酸脫去一分子水或幾分子水，所剩下的部分稱為該酸的酸酐)；硫酐SO3；硝酐N2O5；碳酐、乾冰、碳酸氣CO2

11.菱鎂礦(主要成份是MgCO3)；菱鐵礦(主要成份是FeCO3)；磁鐵礦(主要成份是Fe3O4)；赤鐵礦、鐵紅(主要成份是Fe2O3)；黃鐵礦、硫鐵礦(主要成份是FeS2)

12.磷礦石[主要成份是Ca3(PO4)2]；重過磷酸鈣、重鈣 [主要成份是Ca(H2PO4)2]；過磷酸鈣、普鈣 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]

三.重要物質的用途 @簡單高中生
1.乾冰、AgI晶體——人工降雨劑

2.AgBr——照相感光劑 、感光片

3.K、Na合金(l)——原子反應堆導熱

4.銣、銫——光電效應

5.鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈；光鹵石——制Mg；鋁熱劑(Al+Fe2O3)——焊接鋼軌

6.NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多，NaHCO3還是發酵粉的主要成分之一

7.Na2CO3——廣泛用於玻璃、制皂、造紙、紡織等工業，也可以用來製造其他鈉的化合物

8.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑

9.明礬——凈水劑

10.重晶石(BaSO4)——「鋇餐」；冰晶石——溶劑；水玻璃(Na2SiO3溶液)——耐水材料、防腐性能材料；螢石(CaF2)——制HF；氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

11.波爾多液——農葯、消毒殺菌劑

12.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4

13.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈

14.紅磷——制安全火柴、農葯等

15.氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等

16.Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等

17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等 @簡單高中生

18.O3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護傘)

19.石膏(CaSO4·2H2O)——制模型、水泥硬化調節劑、做豆腐中用它使蛋白質凝聚(鹽析)；

20.苯酚——環境、醫療器械的消毒劑、重要化工原料

21.乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎原料

22.甲醛——重要的有機合成原料；農業上用作農葯，用於制緩效肥料；殺菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用於浸制生物

23.苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑

24.維生素C、E等——抗氧化劑

25.葡萄糖——用於制鏡業、糖果業、醫葯工業

26.SiO2纖維——光導纖維(光纖)，廣泛用於通訊、醫療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。

27.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質通過，而把另外一些物質分離掉。廣泛應用於廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦鹹水的淡化、食品工業、氯鹼工業等物質的分離上，而且還能用在各種能量的轉換上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用於制各種人造器官

29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。

30.氮化硅陶瓷——超硬物質，本身具有潤滑性，並且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來製造軸承、汽輪機葉片、機械密封環、永久性模具等機械構件；也可以用來製造柴油機。

31.碳化硼陶瓷——廣泛應用在工農業生產、原子能工業、宇航事業等方面。

32.酚醛樹脂——主要用作絕緣、隔熱、難燃、隔音器材和復合材料。(如導彈頭部)

四.各種「水」匯集 @簡單高中生
1.雙氧水——H2O2的水溶液

2.氨水——分子(NH3、NH3·H2O、H2O)；離子(NH4+、OH—、H+)

3.氯水——分子(Cl2、HClO、H2O)；離子(H+、Cl—、ClO—、OH—)

4.王水——濃HNO3 : 濃HCl = 1 : 3(濃溶液的體積比)

5.水玻璃——Na2SiO3的水溶液

6.硬水——溶有較多Ca2+、Mg2+的水

7.軟水——溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水

8.永久硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用葯劑或陽離子交換法可軟化。

9.生理鹽水——質量分數為0.9%的NaCl溶液

10.鹵水——海水中提取出食鹽後含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水

11.水晶——高純度二氧化硅晶體

12.煙水晶——含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體

13.水泥——主要成份是硅酸二鈣(2CaO·SiO2)、硅酸三鈣(3CaO·SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO·Al2O3)

五.各種「氣」匯集 @簡單高中生
1.爆鳴氣——H2與O2

2.水煤氣——CO與H2

3.笑氣——N2O (用於麻醉)

4.高爐氣(高爐煤氣)——CO、CO2、N2

5.碳酸氣——CO2

6.空氣—— N2、O2、稀有氣體、少量CO2、水蒸氣以及其它雜質氣體：

7.天然氣——主要成分為CH4。通常含有H2S等有毒氣體雜質。※又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。

8.裂化氣——C1~C4的烷烴、烯烴。

9.裂解氣——主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。

10.木煤氣、焦爐氣——H2、CH4、CO等。

11.煉廠氣——C1~C4的氣態烴 ※又名石油氣、油田氣。

12.電石氣——CH≡CH，通常含有H2S、PH3等。

13.水煤氣——H2 、 CO

六.顏色的另一種高效記憶法 @簡單高中生
鐵：鐵粉是黑色的；純凈鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色；Fe3O4——黑色晶體；Fe(OH)2——白色沉澱；Fe3+——黃色；Fe (OH)3——紅褐色沉澱；Fe (SCN)3——血紅色溶液；Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色；FeO——黑色的粉末；FeS——黑色固體；Fe2O3——紅棕色粉末；FeCl3——紅棕色固體

銅：單質是紫紅色

Cu2+—藍色；CuO—黑色；Cu2O—紅色；CuSO4(無水)—白色；CuSO4·5H2O——藍色；Cu2 (OH)2CO3—綠色；Cu(OH)2—藍色；[Cu(NH3)4]SO4—深藍色溶液

常見白色沉澱：

BaSO4 、BaCO3、Ag2CO3 、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱 ；Al(OH)3白色絮狀沉澱；H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉澱

鹵素單質的顏色：

Cl2、氯水——黃綠色；F2——淡黃綠色氣體；Br2——深紅棕色液體；I2——紫黑色固體

鹵化氫：

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

紫色的

KMnO4——紫色；MnO4-——紫色

常見的黃色物質：

Na2O2—淡黃色固體；Ag3PO4—黃色沉澱；S—黃色固體；AgBr—淺黃色沉澱；AgI—黃色沉澱

氮的氧化物：

N2O4、NO——無色氣體；NO2——紅棕色氣體；氨氣：NH3——無色、有剌激性氣味氣體

④ 苯和液溴反應方程式是什麼

苯與液溴反應：

化學方程式：C6H6 + Br2 ——→ C6H5Br + HBr（Fe或FeBr3催化）。

化學反應類型：取代反應。

反應原理：

溴分子在苯和催化劑的作用下發生異裂，一個溴原子取代了苯環中的一個氫原子，生成溴苯和溴化氫。

實驗需要注意的事項：

1.反應之後多出來的溴可以回收利用。

2．溴化氫可以用濃氨水進行檢查，在錐形瓶中滴入幾滴濃氨水，如果有大量的白眼就說明有溴化氫的生成。

實驗需要注意的事項：

1.反應之後多出來的溴可以回收利用。

2．溴化氫可以用濃氨水進行檢查，在錐形瓶中滴入幾滴濃氨水，如果有大量的白眼就說明有溴化氫的生成。

以上內容參考：網路-苯與溴的取代反應

⑤ 儲存液溴，為什要用水液封，溴不是和會和水發生反應

為什要用水液封.原因：溴易揮發。溴會和水發生反應，但到一定的程度會達到平衡，不會再發生反應。Br2 + H2O ==== HBr + HBrO 可逆反應。不能用緊旋的鐵蓋的試劑瓶儲存的原因：HBr會揮婦，會與鐵發生反應。常溫下溴和鐵就會反應。3Br2 +2 Fe ===2FeBr3

⑥ 實驗室製取溴苯

完整資料請見http://resource.ahe.cn/statics/tbfd/gzpdx/gkzt/CHEMISTRY/CHEMISTRY07/d6.htm

實驗室製取溴苯的方法是：把苯和液溴放入燒瓶中，再加入少量鐵粉，經振盪後按下列裝置組合，不久，反應物在蒸瓶中沸騰起來，圓底燒瓶里有溴苯生成。

根據所學化學知識回答以下各問：

（1）苯與溴反應生成溴苯的化學方程式為： ，證明這個反應是取代反應的方法是 。

（2）這個化學反應必須加入還原鐵粉並經振盪後才能發生，其原因是 。

（3）a管的作用是 ，b管的作用是 。

（4）純凈溴苯應為無色油狀液體，實驗室製得的溴苯為褐色的原因是 ，除去其中雜質應加入的試劑是 ，發生反應的化學方程式是 ，進行分離的操作是 。

解析：溴苯製取是教材中苯的化學性質規定的演示實驗，在這個實驗里，涉及了有機化學反應和無機化學反應，雖然是有機物溴苯的製取，但用到的無機反應知識比有機反應知識還要多，這是個有機、無機綜合的典型實驗試題。下面，對本題提出的四個設問簡析如下：

（1）苯與液溴在鐵粉存在下可發生溴代反應，生成溴苯和溴化氫：

在這一反應中，溴的原子取代了苯環上的氫原子，生成溴苯，另有溴化氫生成，這是一個取代反應。為證明這個反應是取代反應，必須通過實驗證明溴化氫的生成。具體的實驗方法是：取實驗完畢後錐形瓶溶液於3支試管中，第一支試管中加入Mg粉，可見有氣體生成，而且該氣體可以燃燒，其化學方程式是：

在第二支試管中加入溶液，立即產生大量氣體，而且該氣體可使澄清石灰水變渾濁，這一過程的化學方程式是：

在第三支試管中加入溶液，可見有淡黃色沉澱生成，而且該淡黃色沉澱不溶於硝酸，這一過程的化學方程式是：

上述三個實驗說明錐形瓶中的溶液是氫溴酸，是溶於水生成，由此可證明苯的溴代反應是取代反應。

（2）將苯與液溴混合只是相溶，而不能發生化學反應。當加入鐵粉後，經振盪，與間可反應生成，這一反應的化學方程式是：

是苯發生溴代反應的催化劑，只有在催化下，苯跟溴才能發生取代反應，生成溴苯和溴化氫。如果不加鐵粉，就沒有的生成，即使加熱，也不會發生取代反應。

（3）制備溴苯的兩種原料苯和液溴都是易揮發性的液體，苯的沸點80.1℃，液溴的沸點58.8℃，在反應條件下極易氣化，而生成物溴苯的沸點則高達156℃，另一生成物在常溫下是氣態。在這套實驗裝置中，a管除起導氣作用外，還可使苯的蒸氣、溴的蒸氣重新冷凝為液體，回到燒瓶中繼續參加反應，以提高原料的利用率和產品的收率，b管則作為導氣管將氣導入盛有蒸餾水的液面上，進行尾氣吸收，以保護環境免受污染。

（4）純凈溴苯是一種無色油狀液體，在本實驗中，由於在溴苯中溶有溴單質而顯褐色，欲除去其中的溴單質，需加入冷氫氧化鈉溶液進行洗滌，單質溴與氫氧化鈉可發生歧化反應，生成溴化鈉。次溴酸鈉和水

溴化鈉、次溴酸鈉均為離子化合物，是可溶性鹽，易溶於水中，難溶於有機溶劑，所以，伴隨這一反應的發生，溶有溴單質的褐色溴苯變為無色透明液體，可用分液漏斗分離出下層的溴苯，再經水洗除去，分液後再蒸餾便可得到純凈溴苯。

評述：在溴苯製取和提純實驗里，使用的溴單質是強氧化劑，在常溫可以跟鐵反應生成，才能引發苯的溴代反應，本題從一開始就體現了有機、無機的綜合。此外，在尾氣的吸收與檢驗，溴苯的精製除雜等多方面，同樣體現了有機、無機的綜合。關於a管用作迴流冷凝的作用，意在告訴我們，當原料是易揮發性的，而生成物是難揮發的有機化學反應，應當按裝迴流冷凝裝置，以提高原料的利用率，當然，用空氣迴流冷凝裝置，難以回收苯、液溴這樣低沸點的物質，從這點來看，空氣迴流冷凝又是示意性的，在實際實驗操作時，應該用直立使用的水冷冷凝器，作為本實驗的迴流冷凝裝置。用水冷冷凝器作迴流裝置時，應從下方入水，上方出水，以保證水充滿全部冷凝裝置，而不應當把「逆流操作」作為通入冷卻的指導原則。

⑦ 溴離子和氯離子能反應生成氯化溴嗎。如果不能，那氯化溴怎麼生成

氯離子和溴離子不反應。
將溴加入反應器中，在攪拌下通入氯氣進行反應，使反應物進入到乾冰冷卻的捕集器，製得氯化溴經過蒸餾，就可以貯存在鉑制捕集器或充分乾燥的鋼瓶中。
其化學方程式為：Br2+C12→2BrCl

⑧ 寫出苯與液溴反應的化學方程式及反應類型

一.苯與液溴反應

化學方程式：C6H6 + Br2 ——→ C6H5Br + HBr（Fe或FeBr3催化）

化學反應類型：取代反應

二.反應原理：

溴分子在苯和催化劑的作用下發生異裂，一個溴原子取代了苯環中的一個氫原子，生成溴苯和溴化氫。

三.實驗需要注意的事項：

1.反應之後多出來的溴可以回收利用

2．溴化氫可以用濃氨水進行檢查，在錐形瓶中滴入幾滴濃氨水，如果有大量的白眼就說明有溴化氫的生成。

拓展資料：

一.反應原理：

溴分子在苯和催化劑的作用下發生異裂，一個溴原子取代了苯環中的一個氫原子，生成溴苯和溴化氫。

二.實驗需要注意的事項：

1.反應之後多出來的溴可以回收利用

2．溴化氫可以用濃氨水進行檢查，在錐形瓶中滴入幾滴濃氨水，如果有大量的白眼就說明有溴化氫的生成。

三，液溴

液溴是一種顏色深紅棕色液體，化學表達式為Br2。其容易揮發，氣溫低時能凍結成固體，有著極強烈的毒害性與腐蝕性。

深棕紅色重質液體，容易揮發，氣溫低時能凍結成固體。有極強烈的毒害性與腐蝕性。在常溫時，能揮發出有強烈刺激性的煙霧，刺激眼睛和呼吸道的粘膜，使人流淚和咳嗽，能灼傷皮膚，產生劇烈刺痛，不易醫治。

溴的性質很活潑，是強氧化劑，遇砷、銻放出火花而化合。與氫的親合力甚強，類似氯而稍弱，與有機物混合，可引起燃燒。能溶於醇、醚、溴化鉀溶液、鹼類及二硫化碳，能溶於水。乙烯等還原性物質均可使溴水褪色，在高中化學中，這是很常見的反應。

四，苯

1.苯在常溫下為一種高度易燃，有香味的無色的液體，為一種有機化合物，也是組成結構最簡單的芳香烴。苯有高的毒性，也是一種致癌物質。

2.它難溶於水，且密度小於水，易溶於有機溶劑，本身也可作為有機溶劑。苯也是石油化工的基本原料，苯的產量和生產的技術水平是一個國家石油化工發展水平的標志之一。

⑨ 高中有機化學中液溴和溴水在化學方程式的使用，求詳細