初中化學哪些物質可以相互轉化

1. 初中化學中什麼物質既能轉化成氧氣又能轉化成水

反應的化學方程式為：

過氧化氫在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳作催化劑，就可以迅速分解生成水和氧氣。這個反應 屬於分解反應。是實驗室常用的製取氧氣的方法。

2. 初中化學中幾種常見物質之間的相互轉化關系如圖所示．已知常溫下B為氣體，是植物進行光合作用的一種重要

常溫下B為氣體，是植物進行光合作用的一種重要原料，所以B是二氧化碳，F會轉化成D、C，D為無色液體，D和C又會實現相互轉化，結合學過的「碳三角、氧三角」分析，可知D可以是水，F就是過氧化氫，C就是氧氣，C氧氣可以轉化成黑色固體E，E是氧化銅，氧化銅和氧氣都會轉化成B，B可以是二氧化碳，A、B又會相互轉化，所以A可以是一氧化碳、碳酸鹽，依據推導可知B是二氧化碳，二氧化碳和鹼會生成碳酸根離子，碳酸根離子和酸反應會生成二氧化碳，但是A也可以是一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳也會相互轉化，故A錯誤，通過推導可知C是氧氣，氧氣不會轉化成碳，所以E不會是碳，故B錯誤，氧氣可以和木炭生成二氧化碳，是化合反應，但是氧氣也可以和有機物反應生成二氧化碳，但是此時的反應就不是化合反應，故C錯誤，F會生成C、D，D是常見的無色液體，F是化合物，通過推導可知，F是過氧化氫，含有氫、氧兩種元素，故D正確．
故選：D．

3. 初中化學中3種物質的相互轉化

二氧化碳，高錳酸鉀，等等
物質之間的轉化規則是：物質守恆，能量守恆。
轉化關系要視具體的化學反應而定。

4. 初中化學， 物質間的轉化，例如co2轉化為CaCO3，CO轉化為H2CO3~~~ 這裡面存在什麼樣的的方法

Co2為初中三大氣體之一（氧氣O2二氧化碳CO2氫氣H2）~~
CO2在試驗探究題目中通常是與澄清石灰水（Ca(OH)2）反應以h驗證有CO2生成~~
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
這是基本反應中的復分解反應，當生成物有沉澱、氣體或者水生成時就是復分解反應這中間是原子電子增減形成穩定離子或者共用電子形成原子
就是通常所說的化合價，像簡單的置換反映就是反應物和生成物都是一種化合物一種單質比如說
Mg（OH）2+2Na=2NaOH+Mg,就是簡單的置換反應，置換反應主要是由金屬活動性順序確定，比如說你在寫最後的應用題時遇見有關金屬活動性順序的反應時，其中活動性較弱的和活動性最弱的在一起為不反應混合物時，活動性強的與其溶液反應首先與活動性最弱的反應，若有剩餘則繼續反應。
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O這就是反應過程最後配平，
現在來說你的第2個問題
首先要明確H2CO3是酸類，而且是初中化學中最弱的酸，也是極不穩定的化合物，通常我們在寫有H2CO3生成的化合物中把H2CO3改寫成CO2和H2O，我們喝的碳酸飲料中就有這種酸類，而且實驗室中沒有現成的H2CO3，這是需要記憶的，製取H2CO3最簡單的方法就是H2O加CO2
H2O+CO2=H2CO3,到了這一步我們就可以知道CO3這一碳酸根是從CO2中得到的，實驗室中最常用的方法的凈化CO這一劇毒氣體的方法就是燃燒，火焰呈藍色2CO+O2=2CO2，可以得到CO2，然後用CO2+H2O=H2CO3這種方法~~就可以實現CO轉變成H2CO3的過程~~時間不夠了~~先給這么多吧~~明天補充點哈

5. 初中常見能夠相互轉換的物質

（1）A、B、C、D、E、F是初中常見的物質，D可參與光合作用，所以D是二氧化碳或水，A溶液顯鹼性，B溶液顯酸性，A、B會發生反應，所以A可以是碳酸鈉，B是鹽酸，E為黑色固體，C溶液為鹽溶液，C會與鹽酸反應，所以C是硝酸銀，E是鐵，F和鹽酸可以相互轉化，會與碳酸鈉、硝酸銀反應，所以F是氯化鈉，經過驗證，推導正確，所以C是AgNO ₃ ，F是BaCl ₂ ；
（2）能反應產生白色沉澱的化學方程式為：Na ₂ CO ₃ +BaCl ₂ =2NaCl+BaCO ₃ ↓，HCl+AgNO ₃ =HNO ₃ +AgCl↓，BaCl ₂ +2AgNO ₃ =Ba（NO ₃ ） ₂ +2AgCl↓；
（3）E和足量的B的反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，實驗現象是：黑色固體表面產生氣泡，固體逐漸減小至消失，放熱，溶液由無色變成淺綠色．
故答案為：（1）AgNO ₃ ，BaCl ₂ ；
（2）Na ₂ CO ₃ +BaCl ₂ =2NaCl+BaCO ₃ ↓，HCl+AgNO ₃ =HNO ₃ +AgCl↓，BaCl ₂ +2AgNO ₃ =Ba（NO ₃ ） ₂ +2AgCl↓；
（3）黑色固體表面產生氣泡，固體逐漸減少至消失，放熱，溶液由無色變為淺綠色．

6. 化學中含同一種金屬且可以互相轉化的有哪些

（1）A～E是初中化學常見的五種物質，都含有相同的金屬元素，C與D的水溶液都呈藍色，且D中含有硝酸根離子，所以D是硝酸銅，A是氧化物，所以A是氧化銅，B是單質，所以B是銅，E是鹼，所以E是氫氧化銅，氧化銅生成的C會生成硝酸銅，所以C是硫酸銅，經過驗證，推導正確，所以B是Cu，E是Cu（OH） ₂ ；
（2）A→C的反應是氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H ₂ SO ₄ =CuSO ₄ +H ₂ O；
C→D的反應是硫酸銅和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉澱和硝酸銅，化學方程式為：CuSO ₄ +Ba（NO ₃ ） ₂ =BaSO ₄ ↓+Cu（NO ₃ ） ₂ ．
故答案為：（1）Cu，Cu（OH） ₂ ；
（2）CuO+H ₂ SO ₄ =CuSO ₄ +H ₂ O；
CuSO ₄ +Ba（NO ₃ ） ₂ =BaSO ₄ ↓+Cu（NO ₃ ） ₂ ．

7. 初中化學可以相互轉化的物質有哪些

二氧化碳，高錳酸鉀，等等

物質之間的轉化規則是：物質守恆，能量守恆。
轉化關系要視具體的化學反應而定。

8. 化學里什麼物質轉化成兩種物質哪兩種物質可以相互轉化

化學里什麼物質轉化成兩種物質哪兩種物質可以相互轉化
（1）F、G是組成元素相同的兩種物質，則F、G可能為二氧化碳和一氧化碳；D是常用建築材料的主要成分，在高溫條件下反應生成二氧化碳，因此D是碳酸鈣，F是二氧化碳，則G是一氧化碳；E是生活中常用的調味劑、防腐劑，為氯化鈉，A和B反應產生碳酸鈣和氯化鈉，因此A和B是碳酸鈉和氯化鈣中的一種；B和C反應產生E-氯化鈉和F二氧化碳，因此B是碳酸鈉，C是鹽酸，F與R反應生成G為一氧化碳，則R為碳；G能夠反應生成二氧化碳，一氧化碳還原金屬氧化物可以產生二氧化碳，把結論代入原題中驗證符合題意，因此：
（1）D是碳酸鈣，G為一氧化碳，化學式分別為：CaCO3；CO；
（2）C為鹽酸，化學式為：HCl；反應①為氯化鈣和碳酸鈉的反應，反應的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓；
（3）R是碳，屬於單質；F是二氧化碳，屬於氧化物；C是鹽酸，屬於酸；B是碳酸鈉，屬於鹽，故沒有鹼；
（4）反應①是碳酸鈉和氯化鈣發生的復分解反應；反應③是碳酸鈣發生的分解反應；反應④是二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，屬於化合反應；故沒有置換反應；
故答為：（1）CaCO3；CO；
（2）HC；CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓；
（3）鹼；
（4）置換反應．

9. 初中化學課本中鐵、二氧化碳、水能和什麼反應能和什麼相互轉化求回答~~~

鐵能與酸、氧氣、硫酸銅溶液等反應
二氧化碳能與水、氫氧化鈣、氫氧化鈉等反應
水能與二氧化碳、二氧化硫、氧化鈣反應，
鐵能與四氧化三鐵相互轉化：
3Fe + 2O2=點燃=Fe3O4
4CO+ Fe3O4=高溫=3Fe + 4CO2
二氧化碳能與很多物質相互轉化；如CO,Na2CO3，CaCO3
2CO + O2=點燃=2CO2
C + CO2=高溫=2CO
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
水能與氫氣和氧氣相互轉化
2H2O=通電= 2H2↑+ O2 ↑
2H2 + O2=點燃=2H2O