⑴ 化學電荷守恆怎麼用 最好有點例子
電荷守恆：陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相同。
陰離子所帶負電荷總數＝各陰離子物質的量*各陰離子的電荷數之和。
陽離子所帶正電荷總量＝各陽離子的物質的量*各陽離子的電荷之和。
na+2h2o=na++h2+2oh-
前面不帶電，後面na+帶+1
2oh-帶-1
這樣電荷就不守恆
2na+2h2o=2na++h2+2oh-
前面不帶電，後面2na+帶+2
2oh-帶-2
抵消掉也不帶電，這樣就是守恆
⑵ 化學計算里常用的幾種守恆（電荷，元素等）分別該怎麼用啊
電荷守恆：（多應用於離子反應，方程配平等）
1. 化合物中元素正負化合價代數和為零
2.指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等於所有陰離子的電荷總濃度
例如:在 0.1mol/L NaHCO3溶液中
Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO2-)+2c(CO3 2-)
NaHCO3： c(Na+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(H2CO3) =0.1mol/L
元素守衡：
在化學反應前後，參加反應的各物質（反應物）中的同一種元素的質量總和一定等於反應後生成的各物質（生成物）中該種元素的質量總和。
⑶ 化學計算中如何使用電荷守恆法
很簡單，
化學式中 反應物中總電荷數=生成物中總電荷數
溶液中 正負電荷之和為0
如
例6]鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒後的產物溶解在60mL濃度為2.0mol/L的鹽酸中，再用20mL 0.5mol/L NaOH溶液中和多餘的鹽酸，然後再向此溶液中加入過量的鹼，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g，求鎂帶的質量。
分析：
(A) (B) (C)
在溶液B中，根據電荷守恆，有下列關系：
2 × n(Mg2+) + n (NH4+) + n (Na+) = n (Cl-)
代入數據，得n(Mg2+)= 0.05mol
答案：鎂條質量1.2克
[例5]酸雨是因為燃燒煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶於水，生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水分析數據如下：[NH4+]=2.0×10-6mol/L [Na+]=3.0×10-6mol/L [NO3-]=2.3×10-5mol/L
[Cl-]=6.0×10-6mol/L [SO42-]=2.8×10-5mol/L，此次雨水的pH值接近於
A 2 B 3 C 4 D 6
分析：由於雨水呈電中性，根據電荷守恆，陰、陽離子所帶負、正電荷總數應相等。
即：[H+]+[NH4+]+[Na+]=[NO3-]+[Cl-]+[OH-]+2[SO42-]，[OH-]較小，忽略不計。代入數據，得：[H+]=8×10-5mol/L，pH≈4。
答案：C
⑷ 化學電荷守恆怎麼用 最好有點例子
氯化鎂溶液,MgCl2中就是1個Mg2+帶2個Cl-,下水後不會變,所以n（Cl-）=2n（Mg2+)
⑸ 急求：電荷守恆的妙用(化學老師叫寫的…）
電荷守恆在電解質溶液問題中的妙用高考復習中電荷守恆是中學化學中的基本恆等關系之一，掌握電荷守恆的含義，並善於應用電荷守恆尋找溶液中的等量關系，是解決溶液的相關問題和訓練學生思維的重要方法，亦是高考化學中的常考點和熱點知識。一、電荷守恆的含義任何一種溶液由於陰、陽離子所帶正、負電荷總數相等而呈電中性或溶液中的離子反應前、後各種微粒所帶電荷的代數和不改變這兩個恆等關系，在化學上將之稱為電荷守恆規律。如在一定條件下,RO3n-和I-發生反應的離子方程式：RO3n- +6I-+ 6H+=R-+ 3I2 + 3H2O中，由前後微粒所帶電荷的代數和不改變（即電荷守恆）有：-n + (-1)×6 +(+1)×6=-1+ 0 + 0 得n=1。二、電荷守恆的應用1、確定溶液中離子的共存[例1]已知硝酸與濃硫酸一樣有強氧化性，鋁能發生如下反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑在某無色透明溶液中，加入鋁粉能放出氫氣，其只可能存在Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+、Ag+、OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、NO3-等離子中的某些離子，試判斷溶液中能大量存在的離子情況：（1）當生成Al3+時： （2）當生成AlO2-時： [思路解析]溶液呈無色，無論是酸、鹼性溶液均不存在Cu2+。當加入鋁粉後，結合已知信息有： （1）生成Al3+時，原溶液中一定存在H+，由電荷守恆務必存在一種能共存的陰離子溶液才呈中性。因NO3-在酸性下有強氧化性不能產生氫氣，故必一定有SO42-。由於Ba2+、Ag+與SO42-能形成沉澱不大量共存，而Mg2+的有無對現象均不影響，能在溶液中存在 。 （2）生成AlO2-時，溶液中一定存在OH-，由電荷守恆必須應有一種能共存的陽離子，故必一定存在Ba2+。有Ba2+的存在故能形成沉澱的SO42-、CO32-、SO32-等離子不能存在，但NO3-可以有共存。答案：（1）H+、SO42-、Mg2+（2）OH-、Ba2+、NO3-2、判斷溶液的酸鹼性 [例2]已知中性溶液是指溶液中c(OH-)=c(H+)，在某溫度時，將將一定量的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液混和後，測得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),則此溶液一定( ) A、呈酸性 B、呈鹼性 C、呈中性 D、無法判斷[思路解析]因為水是一種極弱電解質，在溶液中都存在：H2OOH-+ H+任何水溶液中都含有OH-+ H+。故醋酸溶液和氫氧化鈉溶液混和後無論誰過量,存在的陰、陽離子均只有c(Na+)、c(H+)、c(CH3COO-) 、c(OH-)，因c(CH3COO-)=c(Na+)，由電荷守恆c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO-) +c(OH-)， 故c(H+)= c(OH-)。C選項正確。3、比較離子濃度的大小[例3]25℃時，將稀氨水滴入到稀硫酸中，當溶液的PH=7時c(OH-)=c(H+)，則下列關系正確的是（ ）A.c(NH4+)=c(SO42-) B.c(NH4+)>c(SO42-) C.c(NH4+)<c(SO42-) D.c(NH4+)+c(H+) =c(SO42-) +c(OH-)[思路解析]將稀氨水滴入到稀硫酸中，無論誰過量溶液中存在的陰、陽離子只有c(NH4+)、c(H+)、c(SO42-) 、c(OH-)，由電荷守恆c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO42-) +c(OH-)有： c(NH4+) = 2c(SO42-) 故選B4、離子反應缺項的補寫與配平 [例4]在反應：1NO3-+ 4Zn + OH- +H2O NH3 + Zn(OH)42-中，NO3-和Zn化學計量數一定，則配平後的離子方程式中H2O的系數是( ) A、2 B、4 C、6 D、8[思路解析]本題實質是一個離子方程式的配平問題，若缺少離子時可由組成的元素和電荷的正負來確定。從N、Zn原子守恆得NH3系數分別為1、4，由電荷守恆有(設OH-的系數為x)：-1+ x×(-1)=4×(-2) 得x=7 即有1NO3-+ 4Zn + 7OH- + H2O 1NH3 + 4Zn(OH)42- 再據氫原子守恆有(設H2O的系數為y): 7 + 2y =3 + 4×4 得y=6，故選C。 5、確定元素的化合價 [例5]在一定的條件下，R2O7n-與Fe2+發生如下的反應： R2O7n-+ 6Fe2+ +14H+=7H2O + 6Fe3+ +2R3+則R2O7n-中元素R的化合價為 。[思路解析]設元素R化合價為x，則： ｛ 2x+（-2）×7= -n (化合價法則) 6×(+2)+14×(+1)+(-n)=6×(+3)+2×(+3) (電荷守恆) 2x +（-2）×7=-n (化合價法則) 6×(+2)+14×(+1)+(-n)=6×(+3)+2×(+3) (電荷守恆)解方程組得x=+6， n=2。即R2O7n-中R元素的化合價為+6。 6、計算溶液中離子的濃度或物質的量 [例6]由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H+)=0.1mol·L－1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)=0.8 mol·L－1，則c(K+)為（ ） A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1 [思路解析] 由溶液的PH=1有c(H+)=0.1mol·L－1，水電離生成的OH-極小可忽略[注:在相關計算中當c(H+)或c(OH-)與其它離子濃度數量級相差較大時將其忽略]。由電荷守恆3c(Al3+)+c(H+)+c(K+)＝2c(SO42－)+c(OH-)有： c(K+)＝2c(SO42－)+c(OH-)- c(H+) - 3c(Al3+) =2×0.8 mol·L－1 + 0 - 0.1mol·L－1 - 3×4 mol·L－1， =0.3 mol·L－1本題正確答案為C。7、簡化復雜計算[例8]某鐵的氧化物，用50mL 1.4mol·L－1的鹽酸恰好將其溶解，所得溶液還能吸收56mL標准狀況下的Cl2使當中的Fe2+轉化為Fe3+，則該氧化物的化學式為（ ） A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、Fe4O5 D、Fe5O7[思路解析]欲求氧化物的化學式，需要解決的問題是求出Fe、O原子的物質的量。鹽酸恰好將其溶解生成水，故有：2HCl H2O On(O)=×n(HCl)=×0.05L×1.4 mol·L－1=×0.07 mol=0.035mol當溶液中Fe2+完全被氧化為Fe3+後,得到僅含FeCl3的溶液,由電荷守恆: 3n(Fe3+) + n(H+)=n(Cl-) + n(OH-)無酸過量,水電離出的H+、OH-相對很少可忽略，且Cl-來源於HCl與Cl2中，故 n(Fe3+)=×n(Cl-)總=×[n(HCl) +2n(Cl2) ] =×[0.07 mol+ 2×0.056L/22.4L·mol－1 ]=0.025 mol所以有n(Fe3+)：n(O)=0.025 mol：0.035 mol=5：7 ，D答案符合題意。跟蹤練習：1、一定條件下，RO3n－和氟氣可發生如下反應：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是（ ） A＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋72、向5.1鎂和鋁的混合物中加入足量稀硫酸溶液，充分反應後在標准狀況下放出5.6L氣體。若往反應後的溶液中加入適量的NaOH溶液使鎂鋁的離子恰好沉澱，則形成沉澱的質量為（ ） A、7.255g B、9.35g C、13.6g D、22.1g3.已知在溶液中有：Fe+2Fe3+=3Fe2+，現某硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸的混合溶液100ml。已知溶液中陽離子的物質的量濃度相同（不考慮水電離產生的H+和OH-），且C(SO42-)=6mol/L則此溶液最多可溶解鐵粉的質量為（ ） A.11.2g B.16.8g C.19.6g D.22.4g4、在Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3的混和溶液中,已知Fe3+與NO3-個數之比為2：3。若溶液中的Fe3+為4a個，則SO42-的個數為（ ）A、7a B、5a C、3a D、a5、常溫下任何溶液中都存在極弱的可逆反應：H2OOH-+ H+將0.010mol CH3COONa和0.0040mol HCl溶於水，配成0.50L混合液，判斷： (1).溶液中共有 種微粒。 (2).溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等於0.010mol,它們是和 。(3).溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+) = mol。附：參考答案與部分解析1、B．2、C．因5.1鎂和鋁的混和物失電子生成Mg2+、Al3+剛好結合OH-形成沉澱不顯電性。此OH-所帶負電荷數等於轉移電子所帶的負電荷數。-1×n(OH-)=-1×n(e-)=-1×2×n(H2)n(OH-)=2×5.6L/22.4L.mol-1=0.5mol,則形成沉澱質量為:5.1g+m(OH-)= 5.1g+0.5mol×17g.mol-=13.6g3、A。原溶液中陽離子的物質的量濃度相有n(Fe3+)=n(Fe2+)=n(H+)=x,且C(SO42-)=6mol/L,由電荷守恆有: 6mol/L×0.1L×2=3×n(Fe3+) +2×n(Fe２+) +1×n(H+)=6x x=0.2mol最後只得FeSO4溶液,不考慮水電離產生的H+和OH－，由鐵原子守恆和電荷守恆有:n(Fe2+)後=n(SO42-)=6mol/L ×0.1L=0.6mol=0.2mol+0.2mol+n(Fe)加n(Fe)加= 0.6 mol－0.2mol－0.2mol=0.2mol m(Fe)加= 0.2mol×56g/mol=11.2g 最多可溶解鐵粉的質量11.2g。4、C。5、(1)7, (2) CH3COOH、CH3COO-(由C原子守恆)， (3). 0.006。解析：混和時Na+、Cl－均不反應。由電荷守恆有n(CH3COO-) +n(OH-)＋n(Cl－)=n(H+) +n(Na+)n(CH3COO-) +n(OH-)－n(H+)＝n(Na+)－n(Cl－) = 0.010mol－0.0040mol＝0.006 mol
⑹ 電荷守恆怎樣用謝謝解惑
電荷守恆是指化學反應中，得電子數量與失電子數量相等。
亞硫酸根離子中硫元素顯+4價，它被氧化為+6價的硫酸根離子，3mol亞硫酸根粒子總共失去電子6mol，所以2mol的XO4-應該得到6mol電子，也就是說每mol的XO4-中X元素的化合價應該降低3。
在XO4-中X化合價為+7，降低3以後變為+4。
⑺ 化學計算中如何使用電荷守恆法
很簡單，
化學式中
反應物中總電荷數=生成物中總電荷數
溶液中
正負電荷之和為0
如
例6]鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒後的產物溶解在60mL濃度為2.0mol/L的鹽酸中，再用20mL
0.5mol/L
NaOH溶液中和多餘的鹽酸，然後再向此溶液中加入過量的鹼，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g，求鎂帶的質量。
分析：
(A)
(B)
(C)
在溶液B中，根據電荷守恆，有下列關系：
2
×
n(Mg2+)
+
n
(NH4+)
+
n
(Na+)
=
n
(Cl-)
代入數據，得n(Mg2+)=
0.05mol
答案：鎂條質量1.2克
[例5]酸雨是因為燃燒煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶於水，生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水分析數據如下：[NH4+]=2.0×10-6mol/L
[Na+]=3.0×10-6mol/L
[NO3-]=2.3×10-5mol/L
[Cl-]=6.0×10-6mol/L
[SO42-]=2.8×10-5mol/L，此次雨水的pH值接近於
A
2
B
3
C
4
D
6
分析：由於雨水呈電中性，根據電荷守恆，陰、陽離子所帶負、正電荷總數應相等。
即：[H+]+[NH4+]+[Na+]=[NO3-]+[Cl-]+[OH-]+2[SO42-]，[OH-]較小，忽略不計。代入數據，得：[H+]=8×10-5mol/L，pH≈4。
答案：C
⑻ 化學的電荷守恆怎麼用啊平時做題不會，不理解，請詳細！幫忙！要考試！
電荷守恆一般用於溶液，因為溶液顯中性，所以正電荷=負電荷，另外在書寫離子方程式時前面的電荷總數=後面電荷總數，還不懂，可追問。
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⑼ 在化學中怎樣運用各種守恆法啊
化學反應前後存在著這樣幾個守恆：
1.電荷守恆。常用在離子反應中，作用是反應前後溶液始終處於電中性。
2.質量守恆。反應前後個元素質量不會改變。
3.某些離子的守恆。譬如用一定量濃硫酸溶解6.4克銅，的PH=1的酸性溶液。再將一定量的鐵粉加入溶液中，最後鐵粉有剩餘，問溶解了鐵多少克。可以這樣想：反應前後硫酸根離子總量守恆，而原溶液是硫酸與硫酸銅的混合物。可以很快算出硫酸根離子的總量。又因為鐵粉有剩餘，故PH=7，亞鐵離子物質的量等與硫酸根物質的量，故可以很快算出溶解鐵的量。
4.得失電子守恆。在氧化還原反應中，還原劑失電子的量等於氧化劑的電子的量。